离子键

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化学键与分子结构
第一课时离子键
一、化学键
2、分类
1、定义
相邻的原子间的强烈的相互作用。
（1）要是相邻的原子间的
（2）这种作用很强烈
化学键
离子键
共价键
金属键
极性共价键
非极性共价键
注意：
钠在氯气中燃烧
观看视频
有何现象
产生这种剧烈反应现象的原因
1、剧烈反应
2、产生白烟
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
Na和Cl的反应过程
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
二、离子键
1、定义
要点：
由阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。
1、成键微粒：阴阳离子
2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
2、特征
（1）没有方向性
（2）没有饱和性
三、 离子化合物
1、定义
2、判断
含有离子键的化合物就是离子化合物。
a.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等（除AlCl3）
b.强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：
如：NaOH、KOH、
MgO、Na2O2、
K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2S等
四、电子式
1、含义
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
2、写法
原子：
H
O
Cl
Mg
Na
离子：
Mg
2
Cl
O
2-
Na
离子化合物：
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
AB型
A2B型
AB2型
五、用电子式表示物质的形成过程:
练习：
用电子式表示Na2O、 MgF2的形成过程
S
K
K
S
2-
K
K
Cl
Mg
Cl
Mg
2
Cl
Cl
注意：离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写。
阴离子
阳离子
用电子式表示
离子晶体
离子化合物
活泼金属原子
活泼非金属原子
失去电子
得到电子
静电作用
离子键
本节课小结：
课后思考
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，
吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成
稳定的化学键。
2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用