晶体的基本类型课件

(共17张PPT)
3、化学键与分子结构
3.4晶体的基本类型
一、固体分类
晶体
非晶体
分类
二、晶体特征
1、具有一定的几何外形
2、有固定的熔点
3、各向异性
非晶体没有固定熔点。
非晶体没有一定的几何外形，所以叫无定形体。
非晶体各向同性。
注意：晶体和非晶体之间并无绝对界限。
三、晶体、非晶体区别
晶体：通过结晶过程形成的具有规则几何外
形的固体叫晶体。
晶体中的微粒按一定的规则排列。
晶体中离子的排布
晶格
晶格结点
四、晶体的类型
1、离子晶体
2、原子晶体
3、分子晶体
4、金属晶体
离子晶体
1、定义：晶格结点上交替排列着阴阳离子，
两者之间通过离子键结合而成形成
的晶体。
举例
2、特点：
熔沸点较高，硬度较大，难挥发缩。
多数易溶于水，水溶液或者熔融状态下均导电。
原子晶体
1、定义：晶格结点上排列着原子，原子间以
共价键结合而成的晶体。举例
2、特点：
熔沸点很高，硬度很大，延展性较差，不溶于溶剂，一般不导电。
但某些原子晶体：硅，锗，镓，砷可作为优良的半导体材料。
3、常见原子晶体：金刚石（C）、单晶硅（Si）、
金刚砂（SiC）、石英（SiO2）等。
金刚石的晶体结构
金刚石晶体结构模型
分子晶体
1、定义：晶格结点上排列着分子，分子间以
分子间作用力结合而成的晶体。举例
2、特点：
熔沸点很低，硬度很小，挥发性大，不导电，
五、晶体类型的判断
从组成上判断：
从性质上判断：
有无金属离子？(有：则多数为离子晶体)
是否属于“四种原子晶体”？
以上皆否定，则多数是分子晶体。
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；较高：离子晶体；低：分子晶体)
熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
三种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体
微粒
作用力
硬度
熔沸点
导电性
典型实例
阴、阳离子
分子
原子
离子键
范德华力
共价键
较大
较小
很大
较高
低
很高
溶于水或熔融态下均导电
熔融态不导电
不导电
NaOH、AgCl、Na2O等
HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等
金刚石、碳化硅、刚玉、晶体硅等
【反馈练习】
1．下列物质中，属于离子晶体的是________；含共价键的离子晶体是_______。
KBr、NaOH、HCl、CO2 、NH4Cl、I2
2．下列说法正确的是（ ）
A.离子晶体中只含离子键
B.不同元素组成的多原子分子里的化学
键一定是极性键
C.共价化合物分子里一定不含离子键
D.非极性键只存在于双原子单质分子里
结束
2、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；________________
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________
结束
CO2的晶体结构
石墨的晶体结构