专题11
从定量的角度认识物质及变化
一、知识梳理
1、基础过关
（1）有关化学式的计算：
物质的相对分子质量（化学式量）=化学式中所有
之和.
化合物中各元素的质量比=各元素所有原子的
之比.
化合物中某元素的质量=
×
(2)混合物中物质纯度的计算：
(3)有关溶液的计算：
溶液的稀释（计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
）
浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=
×
2、根据化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算的步骤
①设：根据题意设未知数；
②写：书写正确的化学方程式；
③找：找出已知量和未知量的质量关系；
④列：列出比例式并求解；
⑤答：检查结果，简明作答。
（2）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
二、典型例题及变式训练
【例1】(1)求SO2的相对分子质量(S-32
O-16)
(2)计算SO2中各元素的质量比
(3)求SO2中氧元素的质量分数?20kgSO2中氧元素的质量是多少？
【答案】(1)
64
；（2）1:1
；
(3)50%
，10kg
【解析】解:(1)
SO2的相对分子质量=32+16×2=64
（2）在SO2中mS：mO=32:(16×2)=1:1
(3)
=50%
SO2中氧元素的质量=20kg×50%=10kg
【点拨】根据计算化学式的对应公式带入，进行计算。
【考试方向】纯净物中元素之间质量关系、元素质量分数的计算，及物质与元素之间的质量关系。
【变式训练】
1.苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛应用于食品工业中。请计算：
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是
。
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是
(填最简整数比)。
(3)14.4
g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)
2.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状，如图1为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。
(1)葡萄糖酸锌由
种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为
。
×××牌补锌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
含 锌：5.0
mg/支
质 量：10.0
g/支
(3)要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌，若儿童1
kg体重每日需要0.5
mg
锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20
kg的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？
图1
【例2】（1）20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。
（2）20℃时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。
（3）80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。
（6）
将100mL98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，加入500mL的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）20%；（2）26.5%；（3）32%；（4）12%；（5）20%；（6）26.4%。
【解析】（1）简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。
则：
（2）简析：温度一定，溶剂的量一定，20g食盐能否全部溶于50g水中，必须先由溶解度计算出。设50g水在20℃最多可溶解食盐Xg，100∶36=50∶X
X=18g，20g盐在50g水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g水。则：
（3）简析：溶质质量为（80×15％+20）g，溶液质量为（80+20）g。则：
（4）简析：溶质质量为（80×15％）g，溶液质量为（80+20）g。则：
（5）简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g，溶液质量为（100+200）g，则：
（6）简析：溶质质量为（100×1.84×98％）g，溶液质量为（100×1.84+500×1）g，
【点拨】根据题意，找出溶液中的溶质及溶质质量。
【考试方向】掌握溶质的质量分数的简单计算。
【变式训练】
1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐
Kg和水
kg。
2.
向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为
；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为
。
3.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度
。
将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水的质量是
。
5.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为
l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数是
。
【例3】某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
【答案】电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。
【解析】解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36
4
32
x
y
1.6g
，x=1.8g；，y=0.2g
答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。
【点拨】明确要求什么，设未知量；依据题意正确书写化学方程式，并找出已知量。按要求写出已知量与未知量，列出比例式求解。
【考试方向】依据化学方程式的求解未知物质量的计算能力。
【变式训练】
1.
已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为
g。
2.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
【例4】
将6.5g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。求（l）反应生成的氢气的质量。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。
【答案】（1）反应生成的氢气的质量为0.2g；（2）原稀硫酸中溶质的质量分数9.8%；（3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数15.2%。
【解析】解：设反应后生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量z，原稀硫酸中含硫酸的质量为x。
【点拨】（1）原稀硫酸中溶质H2SO4质量为9.8g，溶液质量为100g。（2）反应后溶质为ZnSO4质量为16.1g溶液质量为（6.5+100-0.21）g
（质量守恒）。或[16.1+（100-9.8）]g。
【考试方向】依据化学方程式的综合计算能力。
【变式训练】
1.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算
（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中CaCO3的质量分数；（3）盐酸中溶质的质量分数；
（4）反应后溶液中溶质的质量分数。
三、自主检测
1．某功能饮料含牛磺酸(C2H7NO3S)。下列关于牛磺酸的说法正确的是(
)
A．含有臭氧(O3)分子
B．分子中氧、硫元素的质量比为3∶2
C．相对分子质量为125
g
D．共含有14种元素
2.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为
。
(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为
(填最简整数比)。
(3)17.6
g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为
g。
3．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。如图1所示为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为
。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为
mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15
mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天应摄入这种食盐
g。
图1
4.
将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数
。
5.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量
。
6.在60℃时，
50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数
。
7.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液
和水
。
8.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数
。
9.将25g胆矾[CuSO4·5H2O］全溶于100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数
。
10.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为
。
11.将8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数（
SO3+H2O
=
H2SO4
）。
12.利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：
（1）稀硫酸中溶质的质量；
（2）废铁屑中铁的质量；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
13.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）反应产生的气体的质量
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是
（选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是
14.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2专题11
从定量的角度认识物质及变化
一、知识梳理
1、基础过关
（1）有关化学式的计算：
物质的相对分子质量（化学式量）=化学式中
所有原子的相对原子质量
之和.
化合物中各元素的质量比=各元素所有原子的
相对原子质量总和
之比.
化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
(2)混合物中物质纯度的计算：
有关溶液的计算：
溶液的稀释（计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
）
浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=
稀溶液的质量
×
稀溶液的质量分数
2、根据化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算的步骤
①设：根据题意设未知数；
②写：书写正确的化学方程式；
③找：找出已知量和未知量的质量关系；
④列：列出比例式并求解；
⑤答：检查结果，简明作答。
（2）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
二、典型例题及变式训练
【例1】(1)求SO2的相对分子质量(S-32
O-16)
(2)计算SO2中各元素的质量比
(3)求SO2中氧元素的质量分数?20kgSO2中氧元素的质量是多少？
解:(1)
SO2的相对分子质量=32+16×2=64
（2）在SO2中mS：mO=32:(16×2)=1:1
(3)
=50%
SO2中氧元素的质量=20kg×50%=10kg
【变式训练】
1.苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛应用于食品工业中。请计算：
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144
。
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是
21∶8
(填最简整数比)。
(3)14.4
g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)
解：14.4
g×＝2.3
g
答：14.4
g苯甲酸钠中含有钠元素
2.3
g。
2.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状，如图1为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。
(1)葡萄糖酸锌由
四
种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为72∶11
。
×××牌补锌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
含 锌：5.0
mg/支
质 量：10.0
g/支
(3)要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌，若儿童1
kg体重每日需要0.5
mg
锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20
kg的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？
图1
解：体重为20
kg的儿童一天需要锌的质量为20×0.5
mg＝10
mg，需要服用口服液补充的锌质量为＝5
mg，由说明书可知每支葡萄糖酸锌中含锌5.0
mg，所以理论上一天还需服该口服液的数量为＝1支。
答：理论上一天还需服该口服液1支。
【例2】（1）20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。
（2）20℃时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。
（3）80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
（4）80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
（5）将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。
（6）将100mL98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，加入500mL的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）20%；（2）26.5%；（3）32%；（4）12%；（5）20%；（6）26.4%。
【解析】（1）简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。
则：
（2）简析：温度一定，溶剂的量一定，20g食盐能否全部溶于50g水中，必须先由溶解度计算出。设50g水在20℃最多可溶解食盐Xg，100∶36=50∶X
X=18g，20g盐在50g水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g水。则：
（3）简析：溶质质量为（80×15％+20）g，溶液质量为（80+20）g。则：
（4）简析：溶质质量为（80×15％）g，溶液质量为（80+20）g。则：
（5）简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g，溶液质量为（100+200）g，则：
（6）简析：溶质质量为（100×1.84×98％）g，溶液质量为（100×1.84+500×1）g，
【点拨】根据题意，找出溶液中的溶质及溶质质量。
【考试方向】掌握溶质的质量分数的简单计算。
【变式训练】
1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐
30
Kg和水
170
kg。
2.
向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为
9.1%
；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为
18.2%。
3.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度35.1g。
将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水的质量是100g
。
5.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为
l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数是15.9%
。
【例3】某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
【解析】解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36
4
32
x
y
1.6g
，x=1.8g；，y=0.2g
答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。
【点拨】明确要求什么，设未知量；依据题意正确书写化学方程式，并找出已知量。按要求写出已知量与未知量，列出比例式求解。
【考试方向】依据化学方程式的求解未知物质量的计算能力。
【变式训练】
1.
已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为
80
g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。
2.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3
CaO
+
CO2↑
100
44
100t×80%
x
x=35.2t
生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t
【例4】
将6.5g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。求（l）反应生成的氢气的质量。
原稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。
【答案】（1）反应生成的氢气的质量为0.2g；（2）原稀硫酸中溶质的质量分数9.8%；（3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数15.2%。
【解析】解：设反应后生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量z，原稀硫酸中含硫酸的质量为x。
【点拨】（1）原稀硫酸中溶质H2SO4质量为9.8g，溶液质量为100g。（2）反应后溶质为ZnSO4质量为16.1g溶液质量为（6.5+100-0.21）g
（质量守恒）。或[16.1+（100-9.8）]g。
【考试方向】依据化学方程式的综合计算能力。
【变式训练】
1.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算
（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中CaCO3的质量分数；（3）盐酸中溶质的质量分数；
（4）反应后溶液中溶质的质量分数。
解：（1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g
（2）设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
73
111
44
X
y
z
4.4g
100:44=x:4.4g
x=10g
73:44=y:4.4g
y=7.3g
111:44
=
z:4.4g
z=11.1g
石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g×100%=80%
盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g×100%=14.6%
反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)×100%=20%
答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
三、自主检测
1．某功能饮料含牛磺酸(C2H7NO3S)。下列关于牛磺酸的说法正确的是(
D )
A．含有臭氧(O3)分子
B．分子中氧、硫元素的质量比为3∶2
C．相对分子质量为125
g
D．共含有14种元素
2.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为
88
。
(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为
6∶1
(填最简整数比)。
(3)17.6
g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为
6.4
g。
[解析]
(1)乙酸乙酯的相对分子质量＝12×4＋1×8＋16×2＝88；
乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比＝(12×4)∶8＝6∶1；
(3)17.6
g乙酸乙酯中所含氧元素的质量＝17.6
g×＝6.4
g。
3．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。如图1所示为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为
39∶127∶48。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为
10
mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15
mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天应摄入这种食盐7.5
g。
图1
[解析]
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39∶127∶(16×3)＝39∶127∶48。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量：0.5
kg×20
mg/kg＝10
mg。(3)0.15
mg÷20
mg/kg＝0.0075
kg＝7.5
g。
4.
将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数
15%
。
5.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量
100g
。
6.在60℃时，
50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数
52.4%
。
7.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液
25g
和水
25
g。
用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数30.9%
。
9.将25g胆矾[CuSO4·5H2O］全溶于100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数
12.8%
。
简析：溶质质量为不含结晶水的CuSO4，其质量为，溶液质量为（100+25）g
10.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为27
。
分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102
4Y＝2×102－3×32＝108
Y＝27
11.4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。
11.将8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。
解：设参加反应的硫酸质量为x
溶质的质量为9.8g，溶液的质量为（8+92）g（质量守恒），则：
12.利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：
（1）稀硫酸中溶质的质量；
（2）废铁屑中铁的质量；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56
98
152
2
x
98g
y
z
56：98=x:
98
g
x=56g
152:98=y:98
g
y=152g
98:
2
=
98g
:
z
z=2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml
430ml+56g-2g)
×100%≈28%
答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%
13.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）反应产生的气体的质量
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是
（选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是
解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．故填：0.1g．
小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
设与铁反应的硫酸的质量为X，
Fe
+
H2SO4═FeSO4+
H2↑
?????
98????
2
?????
X????
0.1g
98:2
=
x:0.1g
?
X=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g
100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．
14.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g
分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
