湖北省十堰市第二中学2011-2012学年高二上期中考试（化学）
文档属性
| 名称 | 湖北省十堰市第二中学2011-2012学年高二上期中考试（化学） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 222.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-23 09:07:51 | ||
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文档简介
十堰市第二中学2011——2012学年高二上学期期中考试 化学试题
分值 100 考试时间 90分钟
命题人 汤佐良 全文娟 审核人 张健 2011-11-01
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题答案写在答题卡上。
第I卷（共计50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．下列有关说法，正确的是
A．电解质溶于水一定放出热量
B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14
2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电21世纪教育网
3．已知：H2（g）＋F2（g）== 2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量21世纪教育网
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）
A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
5．有三支试管，在同温下分别加入下列物质后
甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液
乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液
丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液
观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是
A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断
6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是
A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小
7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是
A．降低温度 B．加入氯化钠溶液
C．加入少量CH3COONa固体 D．增大锌的用量
8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是
A．此温度下，液氨的离子积等于1×10-30
B．在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C．此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/L
D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）
9．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为
A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z
C．X＋3YZ D．3X＋Y2Z
10．下列叙述中，正确的是（ ）
A．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
B．焓变小于0的反应肯定是自发的
C．熵变大于0的反应肯定是自发的
D．自发反应的反应速率肯定很快
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
11．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)21世纪教育网
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为（ ）
A．404 B．260
C．230 D．200
12．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol X
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
13．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）[来源:21世纪教育网]
14．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1
C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1
15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应是焓变为负值
B．其它条件不变，增大压强，H2浓度一定增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
16．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合
C．pH=2的盐酸与0．01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍
17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×
(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
18．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（ ）
A．x+y ﹤z B．平衡向正反应方向移动
C．B的物质的量增大 D．C的体积分数保持不变
19．反应2A（g）2Y（g）+E（g）△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温
20．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285．8kJ·mol-1、1411．0kJ·mol-1和1366．8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A．-44．2kJ·mol-1 B．+44．2kJ·mol-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
一、选择题（每题2分，共20分）答题卡
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
21世纪教育网
二、选择题（每题3分，共30分）答题卡
11 12[来源:21世纪教育网] 13 14 15 16 17 1821世纪教育网 19 20
21世纪教育网
第II卷（共5个小题，共计50分）
21、（9分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
22．（15分）t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了0．6molB，并测得C的浓度是0．3mol/L。
请填写下列空白：
（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 。
（2）x=
（3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。
（5）在此温度下，该反应的平衡常数K =
23．（15分）(1) 下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是 ① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液 ③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==
（3）在25 ℃时, 有PH=12的氢氧化钠溶液100ml,要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为_____ ____ml;若加PH=10的氢氧化钠溶液，应加_____________ ml．
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”）
24．实验题（11分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。
(5)根据下列数据：
滴定次数 待测液体积(mL)[ 21世纪教育网 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 1.55 28.65
第二次 20.00 4.07 29.17
第三次 20.00 0.52 25.42
请计算待测烧碱溶液的浓度为 （2分） 。
(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是____
___ __
高二化学参考答案
1－5CBCCB 6－10 ADBDA 11－15DCDCB 16－20 DBBDA
21、（1）CH4（g）+2O2（g）===== CO2（g）+ NO（g） ΔH = —880 kJ/mol
（2）ΔH3 =+260 kJ/mol
（3）NO2（g）+CO（g）===== CO2（g）+NO（g） ΔH = —234 kJ/mol
22．（1）0．05mol/（L·min）
（2）3
（3）C
（4）1．2
（5）1/3
22．（1）③④①②（2）1×10-11 mol/L
（3）900 1000 （4）碱
24．（1）乙
（2）没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低
（3）25.40
（4）酚酞(或甲基橙) ；锥形瓶内溶液颜色的变化；
酚酞：浅红色（或粉红色）变为无色，且半分钟不复原
甲基橙：黄色变为橙色，且半分钟不复原
（5）0.1250mol/L
（6）0.1mol/L；如果用1 mol/L盐酸滴定，所耗体积约为2.50mL，则相对误差较大。
环形玻璃搅拌棒
温度计
碎泡沫塑料
催化剂
高温
分值 100 考试时间 90分钟
命题人 汤佐良 全文娟 审核人 张健 2011-11-01
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题答案写在答题卡上。
第I卷（共计50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．下列有关说法，正确的是
A．电解质溶于水一定放出热量
B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14
2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电21世纪教育网
3．已知：H2（g）＋F2（g）== 2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量21世纪教育网
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）
A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
5．有三支试管，在同温下分别加入下列物质后
甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液
乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液
丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液
观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是
A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断
6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是
A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小
7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是
A．降低温度 B．加入氯化钠溶液
C．加入少量CH3COONa固体 D．增大锌的用量
8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是
A．此温度下，液氨的离子积等于1×10-30
B．在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C．此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/L
D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）
9．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为
A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z
C．X＋3YZ D．3X＋Y2Z
10．下列叙述中，正确的是（ ）
A．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
B．焓变小于0的反应肯定是自发的
C．熵变大于0的反应肯定是自发的
D．自发反应的反应速率肯定很快
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
11．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)21世纪教育网
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为（ ）
A．404 B．260
C．230 D．200
12．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol X
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
13．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）[来源:21世纪教育网]
14．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1
C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1
15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应是焓变为负值
B．其它条件不变，增大压强，H2浓度一定增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
16．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合
C．pH=2的盐酸与0．01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍
17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×
(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
18．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（ ）
A．x+y ﹤z B．平衡向正反应方向移动
C．B的物质的量增大 D．C的体积分数保持不变
19．反应2A（g）2Y（g）+E（g）△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温
20．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285．8kJ·mol-1、1411．0kJ·mol-1和1366．8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A．-44．2kJ·mol-1 B．+44．2kJ·mol-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
一、选择题（每题2分，共20分）答题卡
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
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二、选择题（每题3分，共30分）答题卡
11 12[来源:21世纪教育网] 13 14 15 16 17 1821世纪教育网 19 20
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第II卷（共5个小题，共计50分）
21、（9分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
22．（15分）t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了0．6molB，并测得C的浓度是0．3mol/L。
请填写下列空白：
（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 。
（2）x=
（3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。
（5）在此温度下，该反应的平衡常数K =
23．（15分）(1) 下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是 ① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液 ③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==
（3）在25 ℃时, 有PH=12的氢氧化钠溶液100ml,要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为_____ ____ml;若加PH=10的氢氧化钠溶液，应加_____________ ml．
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”）
24．实验题（11分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。
(5)根据下列数据：
滴定次数 待测液体积(mL)[ 21世纪教育网 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 1.55 28.65
第二次 20.00 4.07 29.17
第三次 20.00 0.52 25.42
请计算待测烧碱溶液的浓度为 （2分） 。
(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是____
___ __
高二化学参考答案
1－5CBCCB 6－10 ADBDA 11－15DCDCB 16－20 DBBDA
21、（1）CH4（g）+2O2（g）===== CO2（g）+ NO（g） ΔH = —880 kJ/mol
（2）ΔH3 =+260 kJ/mol
（3）NO2（g）+CO（g）===== CO2（g）+NO（g） ΔH = —234 kJ/mol
22．（1）0．05mol/（L·min）
（2）3
（3）C
（4）1．2
（5）1/3
22．（1）③④①②（2）1×10-11 mol/L
（3）900 1000 （4）碱
24．（1）乙
（2）没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低
（3）25.40
（4）酚酞(或甲基橙) ；锥形瓶内溶液颜色的变化；
酚酞：浅红色（或粉红色）变为无色，且半分钟不复原
甲基橙：黄色变为橙色，且半分钟不复原
（5）0.1250mol/L
（6）0.1mol/L；如果用1 mol/L盐酸滴定，所耗体积约为2.50mL，则相对误差较大。
环形玻璃搅拌棒
温度计
碎泡沫塑料
催化剂
高温
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