第二单元课题2第三节原子的构成

(共25张PPT)
原 子 的 构 成
2011.11
旧课复习
1原子的定义
2分子与原子的区别
化学变化中的最小粒子
化学变化中分子可分原子不能再分
原子是不是就不能再分了呢？
教学目标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表；
3、了解世界是由物质组成的，而物质是可分的。
预习任务
1 近代化学之父是（ ）国的（ ），他提出了原子的概念，使化学进入了科学时代，他认为原子是否可分？
2 1897年，( )国（ ）发现电子，从而认识到原子是可以再分的，他对原子建立的模型被人称为（ ）。
3 1911年（ ）做了α粒子冲击金箔的实验，初步揭开了原子结构的真面目。
道尔顿的原子学说
原子是坚实的、不可再分的实心球
汤姆森在实验室
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的
卢瑟福
直到1911年，著名科学家卢瑟福通过α粒子散射实验，得出了原子的结构。
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
原子是不是简单而不可
分割的实心球体？他由
哪些部分构成？
1.原子是由居于原子中心的带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、原子中带正电荷的是 和_____；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是_______(或
和 )。
自学提示
碳原子（C—12）结构动画
+
-
电子
-
-
-
电子
中子
质 子
原子核
原子
原子核
核外电子
中子
质 子
（不带电）
6+
6+
6 -
+
+
+
+
+
原子核
金箔由很多很多的金原子构成，卢瑟福实验证明了什么？ （α粒子是氦原子的原子核）
大多数α粒子直接穿过说明
少数α粒子发生偏转说明
极少数α粒子被反弹回来说明
原子核很小
原子核带正电
原子核质量很大
原子的构成(小结)
原 子
电 子
原子核
质子
中子
（带 电）
（带 电）
（带 电）
（ 电）
核电荷数 ＝ 数 ＝ 数
核外电子数＝原子 。
（ 电性）
质子
电子
序数
不带
正
正
负
不显
原子种类 原子序数 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 1 0 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12 11
氯 17 17 18 17
铁 26 26 30 26
观察表格，思考下列问题
1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？
4、原子显电性吗？为什么？
1 不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。
2 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
3 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
4 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
练 习
1.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、 _____是能保持物质的化学性质的一种粒子；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _和_____ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子
中子
电子
原子核
111
原子核
你想知道原子和原子核究竟有多大吗？
原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克即
0．00000000000000000000000001993千克
一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克即　　
0．00000000000000000000000002657千克
一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克即
0．00000000000000000000000009288千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
1.66×10-27 （kg）
Ar＝
一种原子（A）的质量（kg）
氢原子的相对原子质量＝
≈ 1
1.67×10-27kg
1.66×10-27kg
碳原子的相对原子质量＝
=12
1.66×10-27kg
1.992×10-26kg
氧原子的相对原子质量＝
≈ 16
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
（1）原子质量的单位是 。 “相对原子质量”单位为“ ” 。
（2）原子质量是原子的 质量，
“相对原子质量”是该种原子的 的质量除以1.66×10-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。
（3） 教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。
根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾 、钠、镁、硫、氧、氮
千克（Kg）
1
实际
一个原子
小结：
张青莲
相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
看数值，找规律
核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？
2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何关系？
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H 1
Mg 12 24
Fe 26 56
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
在原子中
重要公式:
①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号
②相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类 质子数
中子数
核外电子数 相对原子质量
氢（H) 0 1
氮（N） 7 14
氧（O） 8 16
铁（Fe） 26 56
铀(U) 92 143
1
1
7
7
8
8
30
26
92
235
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：
①能直接构成纯净物的是________；
②能保持化学性质的最小粒子是_______；
③化学变化中的最小粒子是________；
④带正电荷的是_____________；
⑤带负电荷的是_______；
⑥不显电性的是________；
⑦质量与氢原子质量大约相等的是_________；
⑧在同一原子中数目相等的是_____________；
⑨决定相对原子质量大小的是____数和___数；
⑩氢原子中不含有的是____________。
电子层
原子核
质子数
原子核带正电
电子层上
的电子数