第二单元第三节原子中的电子授课课件第二课时

(共25张PPT)
原子中的电子
2011.11
你能总结出
哪些规律？
质子数 电子数 中子数
氢原子
碳原子
氧原子
钠原子
氯原子
原子种类
微粒
规律
表几种原子的构成
1
1
0
6
6
6
8
8
8
11
11
12
17
17
18
氢原子中没有中子
原子:质子数=电子数
质子数不一定等于中子数
原子质子数=核电荷数
原子核电荷数=电子数
重要公式:
在原子中
①核电荷数=质子数
=电子数=原子序数
②相对原子质量≈
质子数+中子数
1、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ）
A．40　　 B．27　
C．26　 　D．28
B
2、若一个碳12原子的实际质量为mg，则实际质量为ng的原子的相对原子质量为（ ）
A、12n/m B、12m/n
C、n/12m D、m/12n
3、某原子R，相对原子质量为a，核内中子数为b，则其核外电子数为（ ）
A、a-b B、a+b
C、b-a D、无法确定
原子中电子运动的部分知识
1、原子核外电子运动特征：电子在原子核外很小的空间内作高速运动，没有确定的轨道。
2、“电子的运动”和“宏观物体的运动”的区别：描述“宏观物体的运动”的方法——计算某时刻的位置，画出运动的轨迹等。描述“电子的运动”的方法——指出它在核外空间某处出现的机会的多少。
原子核外电子的分层排布
原因：电子的能量不同
（1）电子层划分标准：
电子能量的高低及离核的远近。
（2）电子层的表示方法：
注意：电子层实质是一个“区域”，或者是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义不同，即使同一层上的电子其能量也可能不同。
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
能量大小 K（3）原子核外分层排布的一般规律
1）核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量逐渐升高的电子层里
2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3）最外层电子数目不超过8个（第一层为最外层时不超过2个电子）
…………..
知识拓展
电子云：是核外电子运动的一种形象化表示。图中每个小黑点，并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
电子层
原子核
质子数
原子核带正电
电子层上
的电子数
原子结构示意图中各部分的意义
右图表示的是（ ）
它的原子核外有（ ）个电子层，第三层上有（ ）个电子，在化学反应中（ ）（填易获得，易失去,不易得失）电子
一个钠原子
Na
电子对原子性质的影响
1 体积
（层多体积大；同层电子，多时体积小）
2 得失电子（最外层电子）
多数金属原子 少于4 易失电子
多数非金属原子 多于4 易得电子
稀有气体的原子 既不易得电子
（氦、氖、氩等） 也不易失电子
例题：在有多个电子的原子里，能量高的电子（ ）
A 通常在离核较近的区域运动
B 通常在离核较远的区域运动
C 在化学反应中较易失去
D 在化学变化中较难失去
B C
解析：在多电子的原子里，电子运动的区域和其能量的关系为近—低、远—高，原子能量越低越稳定，在离核较远区域运动的电子，其能量较高，易失去，使能量降低处于稳定状态。
原 子 的 愿 望
当原子的最外层电子数达到满电子时，原子就可以稳定存在。第一层为最外层时2个，其余电子层为最外层时8个
若原子不处在稳定结构，将通过得、失电子达到稳定
Na+
Cl
-
阳离子
阴离子
原子失去电子后带 电荷称为 离子
原子得到电子后带 电荷称为 离子
正
阳
负
阴
离子：带电的原子
离子符号：Na 、Cl 等
+
-
原子与离子的转化
原子
阳离子
失电子
得电子
得电子
失电子
阴离子
带正电
不带电
带负电
思考：离子的判断方法
Na+
Cl
-
氯化钠的形成
阳离子
阴离子
NaCl
物 质
分子
原子
离子
构成
构成
构成
构成
课堂练习
1、氧原子和铁原子的区别
在于 不同。
质子数(核电荷数)
电子数行不？
2 右图表示的是（ ）
它的原子核外有（ ）个电子，第二层上有（ ）个电子，在化学反应中（ ）（填易获得，易失去,不易得失）电子
一个氯离子
Cl
-
3、水是由 构成的；
金刚石是由 构成的；
氯化钠是由 构成的。
水分子
碳原子
钠离子和氯离子
思考：这三种物质的化学性质由什么粒子来保持？
作业布置
1作业本
课本P50在线测试2
组长检查，并签字
2完成同步训练。上交
3记忆P52原子结构示意图