酸碱中和反应评测习题
当堂检测：
1、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（
）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用大理石和盐酸制取CO2
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2、下列有关中和反应的说法错误是（
）
A、中和反应属于复分解反应
B、中和反应的实质是H++OH-＝H2O
C、中和反应前后元素的化合价不变
D
、服用小苏打（主要成分NaHCO3)治疗胃酸过多利用了中和反应
3、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
图中a点溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．
由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．
向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．
该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中课题
酸碱中和反应
课型
新授
时间
1课时
学习目标
知识与技能目标：（1）记住中和反应的定义，会判断某反应是否为中和反应。（2）从微观角度理解并记住中和反应的实质。（3）
了解中和反应在生产、生活中的应用，会用“中和”的方法调节酸碱性。过程与方法目标：（1）会从碱性消失的角度证明无现象的中和反应的发生（2）在不同情景下，不断运用讨论交流、实验探究等学习方法，对素材进行比较分析、概括等过程中增强学以致用的能力。情感态度价值观目标：（1）认识化学对改善生活的重要性。（2）培养实事求是的科学精神。
重、难点
重点：中和反应的定义及反应实质及应用。难点：怎么判断中和反应是否发生
学习过程
学习内容
设计意图
导入
创设情境，引出课题以视频“浓硫酸泄漏加入熟石灰处理”作为本节课的开始提出问题酸和碱真的能发生反应吗？
激发学生的学习兴趣，引起对酸碱能反应的思考。
自主学习合作探究
探究活动一：酸和碱真的能发生反应吗？（一）：演示实验，问题生成演示实验：取一只试管，加入适量的氢氧化钠溶液，再向其中滴加稀盐酸：引导学生找到证明酸和碱能反应的方案引导学生回忆无现象的反应：证明氢氧化钠溶液与二氧化碳的方法2、碱这类物质主要的性质就是碱性，引导学生证明氢氧化钠是否消失就是碱性消失，将证明能否反应
的问题转化成证明碱性消失的问题，找到实验的方向和方案。
发现无明显现象，引发学生思维碰撞产生了怀疑：酸和碱真的能发生反应吗？让学生初步学会从证明反应物消失的角度，证明无明显现象反应的发生。
（三）依据实验方案，开展实验，收集证据，得出结论1、分组实验：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸前后pH的测定，并记录实验数据2、教师演示实验：氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸前后酚酞的颜色变化探究活动二
酸和碱的反应反应实质1、观看中和反应的微观反应视频2、结合微观示意图的图片，进一步理解变化的离子是氢离子和氢氧根，生成水分子，找到中和反应的实质。（二）中和反应1、定义和判断方法及与复分解反应的关系2、化学方程式的书写3、中和反应的过程：结合pH变化图像分析酸碱性和溶质成分的变化。探究活动三、中和反应的应用（自学课本47页，完成有关问题）
结合动态视频和静态的图片，让学生直观的找到不变的离子和变化的离子，从而找到中和反应的实质提高自学能力
课堂小结
回顾学到的知识和方法
检测反馈
第四节
酸碱中和反应学案
学习目标
知识与技能：
1、记住中和反应的定义，会判断某反应是否为中和反应。
2、从微观角度理解并记住中和反应的实质。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用，会用“中和”的方法调
节酸碱性。
过程与方法：
初步学会从碱性消失的角度证明无现象的中和反应的发生．
情感态度与价值观：
１、认识化学对改善生活的重要性．
２、培养实事求是的科学精神．
学习过程：
探究活动一
酸和碱会发生反应吗？
（一）分组实验:测pH的变化
1、先测出试管内NaOH溶液的pH；
2、向1支盛有2mlNaOH溶液的试管里，加入2ml盐酸，再次测试管内溶液的pH，并触摸试管，感受温度变化；
3、向另1支盛有2mlNaOH溶液的试管里，加入2ml水，再次测试管内溶液的pH。
（二）实验数据：
NaOH溶液
加入稀盐酸后
加等量水后
pH=呈
性
pH=呈
性
pH=呈
性
（三）实验数据分析：
1、加入稀盐酸后,氢氧化钠溶液pH的明显改变是稀盐酸中的水稀释导致的吗？
2、向氢氧化钠溶液加入等量水的作用？
3、溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
（四）实验结论：
酸和碱
发生反应
（五）对于无明显现象的NaOH与HCl的反应，证明反应发生的方法总结
（原理：设法证明反应物性质的消失）
方案一：测定
的变化
方案二：使用指示剂，看
的变化
（通常是向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，颜色先变
，加入稀盐酸后，颜色变为
。
方案三：测定
的变化。
探究活动二
酸和碱的反应
（一）反应实质
右图为氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，仔细观察找出：
变化的粒子是
，变成了
粒子，
该反应的实质是：
该反应的化学方程式是：
（二）中和反应
1、练习书写酸和碱反应的化学方程式，总结酸碱反应的特点
HC
l+
Mg(OH)2
H2SO4
+
Ba
(OH)2
尝试总结酸和碱反应生成物的特征：
2、酸和碱反应都生成
和水，这类反应称为中和反应
3、判断下列反应是否是中和反应？
A.2HCl
+
CuO
=
CuCl2
+
H2O
B.2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
C.2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
H2O
判断是否是中和反应的关键是看：
反应物必须是
和
4、注意：
（1）有盐和水产生的反应不一定是中和反应！
(2)中和反应不属于基本反应类型,它从属于基本反应复分解反应。
（三）中和反应的过程
下图是利用pH传感器测出的向NaOH溶液中滴加稀盐酸时的pH变化图像，结合图像，完成下列问题：
（1）当加入盐酸较少时，
剩余，溶液显
性，
pH
7,
溶液中的溶质是：
；
（2）当加入盐酸恰好与氢氧化钠反应时，溶液显
性，pH
7，溶液中的溶质是：
；
（3）当加入盐酸过量时，
剩余,溶液显
性，pH
7
，溶液中的溶质是：
。
探究活动三、中和反应的应用（自学课本47页，完成下列问题）
应用于医药卫生
胃酸过多的病人，常服用
性药物。比如氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
方程式：
改变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制住作物生长最适宜的范围内。比如：酸性土壤常利用
处理
处理工业废水
常利用
处理酸性废水
4、调节溶液的酸碱性
学以致用
1、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（
）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．大理石和盐酸制取CO2
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2、下列有关中和反应的说法错误是（
）
A、中和反应属于复分解反应
B、中和反应的实质是H++OH-＝H2O
C、中和反应前后元素的化合价不变
D
、服用小苏打（主要成分NaHCO3)治疗胃酸过多利用了中和反应
3、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
图中a点溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．
由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．
向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．
该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中(共13张PPT)
知识与技能：
1、记住中和反应的定义，会判断某反应是否为中和反应。
2、从微观角度理解并记住中和反应的实质。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用，会用“中和”的
方法调节酸碱性。
过程与方法：
初步学会从碱性消失的角度证明无现象的中和反应的发生．
情感态度与价值观：
１、认识化学对改善生活的重要性．
２、培养实事求是的科学精神．
学习目标
第四节
酸碱中和反应
探究活动一
酸和碱真能发生反应？
猜想与假设：
能反应
收集证据：
实验改进:设法证明碱性消失
无明显现象
方案一：测pH的变化
NaOH溶液
加入稀盐酸后
pH
>7
≤7
方案二：借助酚酞的颜色变化
NaOH溶液
Ⅰ、滴加酚酞
变红
Ⅱ、加入稀盐酸
变为无色
实验用品:
2只各盛有2ml NaOH溶液的试管,
1只盛有2ml稀盐酸的试管,
1只盛有2ml水的试管,pH试纸,玻璃棒,玻璃片,小烧杯(盛水)
实验步骤:
1、先测出试管内NaOH溶液的pH；
2、向1支盛有2mlNaOH溶液的试管里，加入2ml稀盐酸，再次测试管内溶液的pH，并触摸试管感受温度变化；
3、向另1支盛有2mlNaOH溶液的试管里，加入2ml水，再次测试管内溶液的pH。
分组实验:测pH的变化
注意事项：
1、小组长操作，操作要规范，其他同学记录数据；
2、上次用过的玻璃棒，擦洗干净再用；
3、酸碱有腐蚀性，注意实验安全；
4、实验完毕后，要整理好实验器材。
NaOH溶液
加入稀盐酸后
加等量水后
pH=
呈
性
pH=
呈
性
pH=
呈
性
实验数据：
实验结论：
酸和碱能反应
12
碱
3
酸
10
碱
酸和碱真能发生反应？
实验数据分析：
1、加入稀盐酸后,氢氧化钠溶液pH的明显改变是稀盐酸中的水稀释导致的吗？
2、向氢氧化钠溶液加入等量水的作用？
3、溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
方案一：测pH的变化
NaOH溶液
方案二：借助酚酞的颜色变化
Ⅱ、加入稀盐酸
Ⅰ、滴加2滴酚酞
NaOH溶液
加入稀盐酸后
pH
>7
≤
7
变红
变为无色
对于无明显现象的NaOH与HCl的反应，证明反应发生的方法总结：
方案三：借助反应中的温度变化
温度升高
试写出下列化学方程式：
HCl
+
Mg(OH)2
=
H2SO4
+
Ba(OH)2
=
反应的实质：
H+
+
OH-
=
H2O
化学方程式：
NaOH+HCl=
NaCl+H2O
探究活动二：酸和碱反应
(一）：反应的实质
仔细观察氢氧化钠和稀盐酸反应的微观过程示意图，找出：哪些离子属于旁观者？变化的粒子有哪些，变成了什么粒子？
2HCl
+
Mg(OH)2
=
H2SO4
+
Ba(OH)2
=
（二）、中和反应
2
BaSO4
↓
+
H2O
2
MgCl2
+
H2O
+
=
+
注意：
1、有盐和水产生的反应不一定是中和反应！
2、中和反应不属于基本反应类型,它从属于基本反应复分解反应。
酸
碱
盐
水
判断下列反应是否是中和反应？
A.2HCl
+
CuO
=
CuCl2
+
H2O
B.2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
C.2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
H2O
（1）
当加入盐酸较少时（<18ml）
，
剩余，溶液显
性，
pH
7,溶质：
（2）
当加入盐酸（=18ml）恰好与氢氧化钠反应时，溶液显
性，pH
7
溶质：
（3）当加入盐酸过量时（>18ml）
，
剩余,溶液显
性，pH
7，溶质：
HCl
中
>
碱
=
NaOH
酸
<
下图是利用pH传感器测出的向NaOH溶液中滴加稀盐酸时的pH变化图像，结合图像，完成下列问题：
NaCl
NaCl
NaOH
NaCl
HCl
（三）、中和反应的过程
2、改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤可以用
处理
3、处理工业废水
如：硫酸厂排放污水可以用
处理。
4、调节溶液的酸碱性
近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长
熟石灰
熟石灰
如果溶液的酸、碱性太强或太弱，
都可以用适量的
或
调节溶液的pH
碱
酸
（三）、中和反应的应用
1、应用于医药卫生
胃酸过多的人，常服用
性的药物治疗
碱
3HCl＋Al(OH)3=AlCl3+3H2O
1.
下列应用一定与中和反应原理无关的是（
）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用大理石和盐酸制取CO2
D．用NaOH溶液洗涤残余硫酸
C
2、下列有关中和反应的说法错误是（
）
A、中和反应属于复分解反应B、中和反应的实质是H++OH-＝H2O
C、中和反应前后元素的化合价不变
D
、服用小苏打（主要成分NaHCO3)治疗胃酸过多利用了中和反应
D
达标练习
3、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B
蚊虫叮咬时会将分泌的酸注入人体，使人发痒，在家庭中用浓肥皂水涂抹，可止痒
皮蛋制作过程会加入很多碱性物质，直接吃会有涩味，蘸食醋吃，涩味就会消失
