鲁教版五四制九年级上册第五单元 定量研究化学反应复习习题（含解析）

定量研究化学反应复习习题
一、单选题
为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇，乙碳醇燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式为
A.
B.
C.
CO
D.
下列变化不能用质量守恒定律解释的是
A.
冰受热融化为水后质量不变
B.
煤燃烧后质量减轻
C.
镁条燃烧后质量变大
D.
加热高锰酸钾后，剩余固体的质量小于原高锰酸钾质量
下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是
A.
1g红磷在2g氧气中完全燃烧生成3g五氧化二磷
B.
完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍为10g
C.
因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等
D.
10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律
在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
25
15
1
5
反应后质量
11
未测
1
22
A.
未测值为3g
B.
丙一定是催化剂
C.
该反应是分解反应
D.
甲与乙反应的质量比为14：3
镁带在耐高温的容器中内含氧气密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是
A.
B.
C.
D.
在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是
A.
反应中甲、丁的质量变化比为
B.
C.
该反应属于置换反应
D.
乙一定是该反应的催化剂
如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A.
水的电解
B.
镁条在空气中燃烧
C.
向少量的溶液中加入固体
D.
加热一定量固体
甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
30
3
6
8
反应后质量
16
m
4
24
A.
甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B.
乙一定是反应的催化剂
C.
参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1
D.
甲、丁一定都是单质
在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是【】
A.
图中的反应物都是单质
B.
该反应属于置换反应
C.
化学反应前后碳元素化合价没有改变
D.
该反应的化方程式是：
下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
A.
属于置换反应
B.
相对分子质量最小的是
C.
生成丙和丁的质量比为
D.
氢元素的化合价在反应前后没有变化
关于化学方程式的理解，正确的是????
A.
反应前后分子总数不变
B.
该反应的反应物是五氧化二磷
C.
每四份质量的磷和五份质量的氧气恰好完全反应
D.
在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
在物质混合反应等过程中，存在着“”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“”的是
A.
1mL酒精与1mL水混合后的总体积
B.
1g碳和1g氧气反应后生成物的质量
C.
1g氯化钠溶液和1g蔗糖溶液混合后所得溶液的质量
D.
1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量
下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A.
?
浓盐酸
B.
浓硫酸
C.
石灰水
D.
烧碱溶液
一包金属粉末质量为，可能含有Mg、Al、Fe、Zn、Cu、Ag中的一种或几种，加入足量，固体完全溶解，得到无色溶液和氢气，则下列说法正确的是??????
???
A.
固体中一定含Zn
B.
固体粉末中可能含有Cu，一定不含Ag
C.
固体粉末可能含有Fe
D.
固体一定是Mg、Zn
将某种天然气水合物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为，冷却至室温后将剩余气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应玻璃管内已进行排空气处理，如图所示，反应后，足量氢氧化钠溶液增加，已知氢氧化钠溶液在实验中可以充分吸收二氧化碳。下列说法中正确的是????
A.
将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到碳酸钙
B.
上述反应的质量为生成水的质量为
C.
经过计算，
D.
自然界的该物质已经成为一种人类广泛使用的新能源
二、填空题
“不是花中偏爱菊，此花开尽更无花”秋日菊花开时满园飘香，从微观角度解释其原因______，菊香的重要成分是乙酸龙脑酯，点燃196g的乙酸龙脑酯与恰好完全反应，生成和和xgCO，______g，化学方程式为______。
请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语元素符号、化学式、离子符号等填写在横线上：
化石燃料煤、石油、天然气中都含有碳元素_____，煤中含有的硫元素燃烧时会产生形成酸雨的二氧化硫_____，酸雨形成的重要原因是二氧化硫与空气中的氧气和水在一定条件下反应生成了硫酸_____，用氢氧化钠_____吸收二氧化硫会生成亚硫酸钠，氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子_____。
按要求写出下列化学方程式。
高温下，一氧化碳还原氧化铁_______________________________________________。
石灰浆刷墙，墙壁“出汗”_________________________________________________。
铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热可以用于焊接钢轨_____________________________________________________。
科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图：
氮原子核外电子数为________________。
图中的“”表示氮原子的________________。
标出乙物质中氮元素的化合价________，丙中氢元素的质量分数是_______。
请尝试写出上述反应的化学方程式________________________________________。
据报道，2013年徐州市发生火灾多起。干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠，它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。请回答下列问题：
碳酸氢钠的性质________；
灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式________；
专家提醒从火灾中逃生时，可以用湿毛巾捂住口、鼻，其主要作用________。
汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：
化学反应前后：物质总质量是否发生改变？______?选镇“是”或“否”；
种类发生改变的微粒是______??选填“分子”或“原子”。
丙微粒中碳元素的化合价为______。
已知丁是一种单质，则丁是______???写化学式。
该反应的化学方程式为______。
除夕夜，来自全国各地的医疗队乘坐飞机安全抵达武汉，共同抗击新冠疫情。制造飞机过程中使用了大量的金属材料，请回答下列问题：
医护人员乘坐的飞机表面使用的是铝锂合金。铝锂合金的硬度比纯铝________。
飞机的某些部件是用铁合金制成的。生铁和钢都是铁的合金，其性能不同原因是________；飞机的某些内饰配件用到黄铜铜锌合金，外观同金相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法：
________用化学方程式表示。
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价。则相对原子质量由大到小的顺序：________；消耗稀硫酸的质量最多的金属是________。
如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到目的的实验是______；
图A中白磷燃烧的现象是______、放出热量。燃烧后恢复至室温后测量，若发现天平指针偏右，则造成的原因可能是______；
图C中反应的化学方程式为______；
由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是______填数字序号。
原子种类
原子数目
分子种类
分子数目
物质总质量
三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）
如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
请写出B装置中实验现象______________________________，反应的化学方程式______________________________，请写出C处的化学方程式_____________________。
从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法____________________________________。
味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠，还含有少量氯化钠不考虑其他杂质。谷氨酸钠易溶于水，不与硝酸银溶液反应。请回答下列问题：
味精是________填“纯净物”或“混合物”，味精中至少含有________种元素。
小明用味精配成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_______填字母。
A.15mL
??
??
下图是配制过程，正确的操作顺序为____________。填序号
为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
向所配制的50g溶液中加入过量的溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入_______________填化学式溶液，观察是否有沉淀生成。
在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数?______填“偏大”、“偏小”或“无影响”，则测得的样品中氯化钠的质量分数______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
经确定，测定AgCl沉淀的质量为。
Ⅰ请写出生成AgCl沉淀的化学方程式：____________________________________________。
如图表示反应前溶液中存在的主要离子，请在图中画出当反应物之间恰好反应后溶液中存在的主要离子：
Ⅱ该味精中NaCl的质量分数为?_________。填写计算式
金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
下列用品中，主要利用金属导电性的是______填字母。
A.铂金饰品???????????铁锅???????????铝导线
为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是______填序号。
将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是______填化学式；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______填化学式。
炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。
露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的______发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式______。
工业生产中常用的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为的浓盐酸密度为______?计算结果保留至；实验室在配制的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有______。
某钢铁厂每天需消耗4?900?t含?的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe?的生铁的质量是______t。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为。
故选：A。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、冰受热融化为水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确。
B、煤燃烧后质量减轻，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
C、镁条燃烧后质量变大，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
D、高锰酸钾受热后质量减小，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选：A。
质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。
本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律的运用，考查学生综合运用所学知识解决问题的能力，理解记忆是解题的关键。
【解答】
A.由化学方程式可知，参加反应的红磷和氧气的质量比为124：160，而不是1：2，所以1g红磷在2g氧气中燃烧生成五氧化二磷的质量不是3g，故错误；?
B.完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍为10g，符合质量守恒定律，故正确；
C.煤燃烧生成的气体进入空气中，煤渣只是不能燃烧的部分，因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量和煤的质量不相等，故错误；
D.10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，是物理变化，不适用于质量守恒定律，故错误。
故选B。
4.【答案】D
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了，故是反应物，参加反应的质量为14g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为，故未测的数值为．
A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为，故未测的数值为，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误．
D、甲与乙反应的质量比为14g：：3，故选项说法正确。
故选：D。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律．
5.【答案】C
【解析】解：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意。
故选：C。
镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，参加反应的镁和氧气、氮气的质量之和等于反应后生成的氧化镁和氮化镁的质量之和，因此容器里所盛物质总质量不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，掌握质量守恒定律并灵活运用是正确解题的关键。
【解答】
根据质量守恒定律可知，，则甲、丙的质量减小，为反应物；丁的质量增加，为生成物；乙的质量不变，可能为催化剂，则：
A.反应中甲、丁的质量变化比为：：85，故正确；
B.，故错误；
C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应可表示为：甲丙丁，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故错误；?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??
D.乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，故错误。
7.【答案】B
【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确；
B、镁燃烧生成氧化镁，随着反应进行，固体质量增大，完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢完全反应后，氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量不变，该选项对应关系不正确。
故选：B。
A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；
B、镁燃烧生成氧化镁；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】C
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为；丁是生成物，生成的质量为；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、反应中甲、丙的质量比为14g：：1，故选项说法正确。
D、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。观察化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】
由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的化学方程式是?。
A.由化学方程式可知，反应物一种是单质、一种是化合物，故A错误；
B.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C.由化学方程式可知，有单质碳参加反应，化学反应前后碳元素化合价一定改变，故C错误；
D.该反应的化学方程式是?，故D错误。
故选B。
10.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查有关微观示意图的相关知识，善于通过微观示意图识别物质、书写相关的化学方程式并进行分析判断是正确解答本题的关键。
【解答】
根据图示可知，该反应的化学方程式为：。
A.由化学方程式可知，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应，故A说法正确；
B.氨气、氧气、氮气、水的相对分子质量分别为：17、32、28、18，故相对分子质量最小的是，故B说法正确；
C.生成丙和丁的质量比为：，分子个数之比才是，故C说法错误；
D.氢元素的化合价在反应前后都为价，没有变化，故D说法正确。
故选C。
11.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查化学方程式，难度不大，根据化学方程式含义分析解答即可。
【解答】
A.由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；
B.由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；
C.该反应中磷、氧气的质量比为：：，表示为每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成五氧化二磷，故C错误；
D.该反应表示为：在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，表述正确，故D正确。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查了物质之间相互作用时的实验现象及其质量关系方面的问题。可以根据所学化学知识进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A.因为微粒之间有间隔，1mL酒精与1mL水混合后的总体积小于2mL，故A错误；?
B.碳在氧气中燃烧时，碳和氧气的质量比是12：32，1g碳和1g氧气反应后生成物的质量小于2g，故B错误；
C.1g氯化钠溶液和1g蔗糖溶液，不能发生反应，所以混合后溶液的质量是2g，故C正确；?
D.饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后一点也不溶解，所得溶液的质量是1g，故D错误。?
故选C。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是溶液质量减少。本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
A.浓盐酸具有挥发性，质量减小，但不发生化学变化，故A错误；?
B.浓硫酸具有吸水性，质量增加，也不发生化学变化，故B错误；
C.石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少，故C正确；
D.烧碱溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故D错误。
故选C。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查金属活动性顺序的应用和依据化学方程式的计算，熟练掌握金属活动性顺序的应用和依据化学方程式的计算方法是解题的关键。
【解答】
Mg、Al、Fe、Zn都能和稀H2SO4反应，Cu、Ag不能和稀H2SO4反应，
Mg~H2?
?
2Al~3H2?
???Fe~H2?
???Zn~H2?
24?
?
?
2?
?
?54?
?
?
6?
?
?
56?
?
2?
?
?65?
?2
5.6g的铁和足量H2SO4反应产生氢气的质量为0.2g，而5.6g
Mg、Al和足量H2SO4反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6g的锌和足量H2SO4反应产生氢气的质量小于0.2g，由加入足量H2SO4，固体完全溶解可知，固体中没有Cu、Ag，由得到无色溶液可知，固体中一定没有铁，因为铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色溶液。所以固体中一定含有锌和Mg、Al中的一种或两种。
A.由以上分析可知，固体中一定含Zn，故说法正确；?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
B.由以上分析可知，固体粉末中一定不含Ag、Cu，故说法错误；
C.由以上分析可知，固体粉末一定不含Fe，故说法错误；?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??
D.由以上分析可知，固体不一定是Mg、Zn，还可能是Mg、Al、Zn或Al、Zn，故说法错误。
15.【答案】A
【解析】
【分析】
本题是一道根据实验数据，质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，质量不变，结合化学式的相关计算，有一定难度，认真细心分析解答。
【解答】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，质量不变，天然气水合物中C元素最终全部转化到中，氢氧化钠溶液增加，则的质量为，中碳元素的质量，则天然气水合物中碳元素的质量，解得，则天然气水合物的化学式为，则氢元素的质量为，氢元素全部转化到水中，故天然气水合物与一定量氧气引燃生成水的质量，则天然气水合物与一定量氧气引燃生成二氧化碳和一氧化碳的质量为，设生成二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为y
将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，设生成的碳酸钙的质量为z
44?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?100
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?z
A.由以上分析可知，将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到碳酸钙，故选项正确；
B.由以上分析可知，上述反应的质量为生成水的质量为，故选项错误；
C.由以上分析可知，，故选项错误；
D.自然界的该物质还没有成为一种人类广泛使用的新能源，故选项错误。
16.【答案】分子在不断的运动?
56?
【解析】解：秋日菊花开时满园飘香，说明分子是不断运动的；
；
反应的乙酸龙脑酯、氧气和生成的水、二氧化碳、一氧化碳分子个数比：：：：：：15：10：10：2，因此反应的化学方程式为：
。
故填：分子在不断的运动；56；。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】；；；NaOH；
??
?
【解析】
【分析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】
碳元素符号为C；
根据读法写出二氧化硫的化学式为；
氢元素为价，硫酸根为价，化合价交叉得硫酸化学式为；
氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成的，钠元素价，氢氧根价，化学式为NaOH；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子符号为；
【分析】
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤写、配、注、等进行书写即可。
【解答】
一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
?铝和四氧化三铁在高温下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为。
18.【答案】???
相对原子质量???
；
【解析】
【分析】
本题考查了微观结构示意图和元素周期表的一格，难度不大。
【解答】
由元素周期表的一格可知，氮原子的原子序数为7，原子序数质子数核外电子数，故填：7；
由元素周期表的一格可知，氮原子的相对原子质量为，故填：相对原子质量；
乙是氨气，氨气中氢元素显价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0可知，氮元素的化合价为价，化合价标在元素符号的正上方，表示为：；丙是甲烷，甲烷中氢元素的质量分数为；故填：；；
根据质量守恒定律，丁中2个氮原子，则丁是氮气。碳与氨气在催化剂和高温条件下生成甲烷和氮气，化学方程式为：，故填：。
19.【答案】白色固体，受热易分解；
；
防止吸入烟尘等。
【解析】
【分析】
根据干粉的主要成分是碳酸氢钠，它受热后生成纯碱、水和二氧化碳分析回答；
根据干粉的主要成分是碳酸氢钠，它受热后生成纯碱、水和二氧化碳书写化学方程式；
在逃生时，湿毛巾相当于防毒面具。
信息给予题是一新型试题，也是有难度的一类试题，对信息分析、提炼、加工、运用能力的培养是解决这类题目的重点。
【解答】
由碳酸氢钠，它受热后生成纯碱、水和二氧化碳可知，碳酸氢钠是白色固体，受热易分解；
碳酸氢钠，它受热后生成纯碱、水和二氧化碳，方程式为：；
湿毛巾相当于防毒面具，防止吸入烟尘等。
20.【答案】否
?
分子
?
?
?
【解析】解：
由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：
由图示和质量守恒定律可知：化学反应前后物质总质量不发生改变，分子的种类发生改变，原子的种类不变；
丙是二氧化碳，丙微粒中碳元素的化合价为价；
丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：；
反应的化学方程式为：
答案：
否；分子；
；
?；
根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析单质，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
21.【答案】大；
含碳量不同；或者2CuO或者合理即可；
丙乙甲；甲。
【解析】【试题解析】
【解答】
本题主要考查与金属相关的知识，掌握合金的应用、金属的化学性质和相关计算等知识是正确解题的关键。
【解答】
合金的硬度大于组成它的纯金属，故铝锂合金的硬度比纯铝大；
生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是由于含碳量不同，生铁的含碳量为∽，钢的含碳量为∽；黄铜铜锌合金，外观同金相似，为鉴别黄铜与黄金，可以分别取样品加入稀硫酸，有气泡产生的为黄铜，无现象的为黄金，因为黄铜中的锌可以与酸反应生成氢气，而黄金不与酸反应，有关的化学方程式为：；也可以取样品灼烧，变黑的为黄铜，不变的为黄金，因为黄铜中的铜加热可以变成黑色的氧化铜，而“真金不怕火炼”，有关的化学方程式为：2CuO；
由于三种金属的质量和在生成物中化合价都相同，则完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生的氢气多的相对原子质量小，由反应的图像可知，当三种金属完全反应后，生成氢气质量是甲乙丙，则相对原子质量由大到小的顺序是：丙乙甲；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，甲生成的氢气最多，则甲消耗稀硫酸的质量最多。
22.【答案】B?
白磷燃烧，产生白烟?
装置漏气等?
?
【解析】解：其中不能达到目的的实验是B，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置。
故填：B。
图A中白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生白烟、放出热量，燃烧后恢复至室温后测量，若发现天平指针偏右，则造成的原因可能是装置漏气等。
故填：白磷燃烧，产生白烟；装置漏气等。
图C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
故填：。
由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、物质总质量。
故填：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
23.【答案】?红棕色固体逐渐变为黑色；；
?
在装置的末端加一盏点燃的酒精灯
【解析】
【分析】
本题考查一氧化碳还原氧化铁，难度不大，掌握一氧化碳的化学性质可燃性、还原性等、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
装置中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故B中现象是红棕色固体逐渐变为黑色；反应的化学方程式为：；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；
一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，故不能直接排放到空气中，利用一氧化碳的可燃性在装置的末端加一盏点燃的酒精灯，点燃一氧化碳。
24.【答案】混合物；6
?
?AgNO?偏小；无影响；Ⅰ．
Ⅱ
【解析】
【分析】
本题具有较大的综合性，考查有关溶液的相关知识，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此需要足够的耐心和毅力，而且要熟练掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
【解答】
味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”，化学式是，该物质是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成，另外还含有NaCl，是由钠元素和氯元素组成，味精中还有其他杂质，所以味精是多种物质组成的，属于混合物，味精中至少含有碳、氢、氮、氧、钠、氯6种元素；
取味精配制成50g溶液，则需要水的质量为，45g水的体积为45mL，量筒的量程比所测液体体积稍大即可，所以需要选择50mL的量筒，故答案为：C；
图为称量完毕的味精倒入烧杯，图为称量味精的质量，图为进行溶解，图为量取水后倒入盛有味精的烧杯，所以正确的操作顺序为；
溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以向上层清液中加入AgNO溶液，若无沉淀产生则沉淀完全；
仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积偏大，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小，但是对计算样品中氯化钠的质量分数不影响；
Ⅰ生成AgCl沉淀的化学反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，其化学方程式为；当反应物之间恰好反应后溶液中存在的主要离子是硝酸根离子和钠离子，依此可画出图。
Ⅱ设味精中NaCl的质量为x，则
?
?
?
?
?
?
?
???
?
?
?
?
?
?
?
?
?x?
?
?
?
该味精中NaCl的质量分数为，
25.【答案】C
?
?
?
Fe、Cu
?
?
氧气、水或、
?
?
?
烧杯、玻璃棒
?
2660
【解析】解：铝制成导电是利用了金属的导电性；故填：C；
铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。故是可行的方案。
银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案。
铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案。
铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案。
故填：；
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在。故填：；Fe、Cu；
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：；
露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：氧气、水或、；；
设需用量筒量取溶质质量分数为的浓盐酸密度为的体积为X。
根据稀释前后溶液中的溶质质量不变有：
，
解得：?mL。
实验室在配制的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒。故填：；烧杯、玻璃棒；
设该厂理论上可日产含Fe?的生铁的质量的x，则：
????????160
112
???
???
?
160：：
故填：2660。
根据金属的性质与用途来分析；
根据金属的活动性顺序来分析解答；
根据金属的活动性顺序来分析解答；
根据化学反应的原理来分析；
根据金属的锈蚀条件以及化学方程式的写法来分析；
根据溶液稀释过程中溶质的质量不变以及所需仪器来分析；
根据化学方程式，利用已知物质的质量进行计算解答。
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
第2页，共2页
第1页，共1页