科粤版化学九年级上册 第四章 生命之源——水 测试题（含答案）

第四章
生命之源——水
测试题
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
O-16
P-31
S-32
Cl-35.5
K-39
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下图为我国“国家节水标志”的是（
）
A
B
C
D
2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（
）
A.质量守恒定律不适用于有气体或固体生成的化学反应
B.5
g硫与5
g氧气充分反应，生成的二氧化硫不一定是10
g
C.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
D.一定质量的冰完全融化成水后质量不变，不能用质量守恒定律解释
3．下列化学方程式书写正确的是（
）
A．Fe+O2
Fe3O4
B．2HgO2Hg+O2↑
C．S+O2SO2
↑
D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4.关于化学方程式2H2+O2
2H2O的意义，说法不正确的是（
）
A．表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B．表示该反应中氢分子、氧分子和水分子的个数比是2∶1∶2
C．表示2
g氢气和1
g氧气反应生成2
g水
D．表示氢气、氧气和水之间的质量比为4∶32∶36
5．下列关于水的说法中正确的是（　　）
A．地球上的淡水非常丰富
B．生活污水可以任意排放
C．为了提高生活质量，随意用水
D．工业污水处理达标后才排放
6.（2019?扬州）2KI+H2SO4+O3===O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（　　）
A．H2
B．KOH
C．HI
D．I2
7.（2019?青岛）下列与水相关的说法不正确的是（
）
A．水在天然循环过程中发生了物理变化
B．活性炭在净水过程中发生了化学变化
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
8.保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不利于节约用水的是（　　）
A．淋浴擦肥皂时暂时关上喷头
B．洗衣后的水用来拖地
C．水龙头坏了立即进行修理
D．用水管不断地冲洗汽车
9.
在化学反应C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子个数是（
）
A．m/2
B．m
C．2m
D．4m
10．在反应C+H2O=高温=CO+H2中，若生成物的总质量为15
g，则参加反应的水的质量为（　　）
A．9
g
B．12
g
C．14
g
D．无法确定
11.（2019?扬州）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装
置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1。下列
说法错误的是（
）
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
②常温/常压时，1
L水可溶解0.031
L
O2、0.57
L
O3。
A．水在通电时能发生化合反应
B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1
12.已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（
）
A．该反应不属于化合反应
B．1个Z分子由4个原子构成[
C．该反应可表示为3X+Y=2Z
D．该反应遵循质量守恒定律
13.某纯净物3.2
g在足量氧气中充分燃烧，生成4.4
gCO2和3.6
gH2O。下列关于该纯净物的说法中正确的是（
）
A．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．碳、氢两种元素质量比为3∶2
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．碳、氢两种元素原子个数比为1∶3
14.
如图所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．水的电解
B.红磷在密闭容器内燃烧
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
15．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（
）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
40
3
0
反应后质量/g
3.2
X
3
3.2
A.丙可能是催化剂
B．丁不可能是单质
C.该反应是分解反应
D．反应后X的值为43.6
二、填空题（本题包括5小题，共48分）
16.（8分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
（1）下列各种水中，属于纯净物的是
（填字母）。
A．汽水
B．矿泉水
C．蒸馏水
D．经过净化处理的自来水
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用
的方法将硬水软化。
（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图1所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是
。
（4）自来水厂净化水的主要步骤如图2所示。有关说法错误的是
（填序号）。
A．步骤①②可除去难溶性杂质
B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒
D．步骤①中可加入明矾作絮凝剂
17.（6分）几种物质在发生化学反应的时候，反应物间都要遵循一定的质量比。根据下列对磷燃烧时的描述进行填空：（填序号）
（1）将n
g磷放在m
g空气中充分反应后，生成P2O5的质量
（n+m)g。
（2）将n
g磷放在m
g氧气中充分反应后，生成P2O5的质量
（n+m)g。
（3）将n
g磷放在m
g氧气中恰好完全反应，生成P2O5的质量
（n+m)。
18.（16分）书写下列各步转化的化学方程式，并指出反应的基本类型。
H2O2O2H2OO2Fe3O4
（1）_________________________
______________
(　　　　　　　)。
（2）________________________
_______________
(　　　　　　　)。
（3）____________________________
________
(　　　　　　　)。
（4）________________________
___________________(　　　　　　　)。
19．（6分）如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。
据图回答：
（1）该反应共涉及________种分子。
（2）在“”中“”与“”的质量比是________(填最简整数比)。
（3）写出该反应的化学方程式：__________________________________。
20.（12分）某品牌矿物质水标签的部分内容如图1所示。
（1）氯化钾中氯离子的符号是______________。
（2）硫酸镁中镁离子的结构示意图是______________（填图2中序号）。
（3）图3所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。请回答：
①气体a具有_________性，因此点燃气体a前必须先________。
②水电解的过程中，发生变化的微粒是________（填名称，下同），不发生变化的微粒是________________。
三、实验探究题（本题包括1小题，共15分）
21.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。(提示：NaOH溶液能与CO2反应)
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是________(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_______________________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：__________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
22.取一定质量的氯酸钾和8
g二氧化锰混合共热制取氧气，反应完全后测得固体剩余物中二氧化锰的质量分数为35%，求生成氧气的质量。（计算结果精确到0.1
g）
参考答案
一、选择题
1.B
2.D
3.B
4.C
5.D
6.D
7.B
8.D
9.C
10.A
11.A
12.A
解析
解答本题的关键在于通过题给示意图可知，反应后并不是生成两种新分子，而是有一种物质的分子剩余了1个，破解了这点其他问题也就迎刃而解了。
13.C
14.D
15.B
解析
这类题要通过各物质质量上的变化，来推断是反应物还是生成物，以及物质间的质量比。其反应的表达式有一定的隐含性。对反应前后质量不变的物质可理解为可能是催化剂，也可能是与反应无关的不参与反应的杂质。一般来讲，发生分解反应的反应物和发生化合反应的生成物不能是单质，分解后的产物可能是单质也可能是化合物。
二、填空题
16.（1）C
（2）煮沸
（3）过滤
（4）C
17.（1）＜
（2）≤
（3）＝
18.（1）2H2O22H2O＋O2↑　分解反应
（2）2H2＋O22H2O　化合反应
（3）2H2O2H2↑＋
O2↑　分解反应
（4）3Fe＋2O2Fe3O4　化合反应
19.（1）4
（2）3∶8　
（3）2CO＋2NO2CO2＋N2
20.（1）Cl-（2）C（3）①可燃
验纯
②水分子
氢原子和氧原子
三、实验探究题
21.【反思评价】
密闭容器(或封闭体系等合理答案)
【优化装置】B　A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准(或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致橡胶塞冲出)
【得出结论】参加化学反应(或参加反应)
【解释应用】四
解析
最佳装置是B，A装置中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡。C中碳酸钠粉末与盐酸反应速率太快，瓶内气压增大，橡胶塞易冲出。化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、水和二氧化碳含有铜、氧、氢、碳四种元素，所以该化合物中也含有这四种元素。
四、计算题
22.解：固体剩余的质量为：8
g÷35%＝22.9
g。
剩余固体中氯化钾的质量为：22.9
g－8
g＝14.9
g。
设生成氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
149
96
14.9
g
x
149：96＝14.9
g：x
x＝9.6
g
答：生成氧气的质量为9.6
g。
解析
催化剂在反应前后质量不变，根据这一特点可以求出反应剩余固体的质量，又因是完全反应，所以剩余固体的质量是生成的氯化钾和二氧化锰的质量之和。求出氯化钾的质量进而利用化学方程式求出生成氧气的质量