人教版化学九年级下册第九单元 溶液测试题（含答案）

《溶液》测试题
一、单选题
1．下列与人关系密切的四种液体中，属于悬浊液的是（　　）
A．“伊利”纯牛奶
B．“娃哈哈”矿泉水
C．肥皂水
D．血液
2．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是
A．硫酸铜
B．植物油
C．蔗糖
D．高锰酸钾
3．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是
A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B．装瓶时有少量溶液溅出
C．溶解过程中有少量水溅出
D．量筒量取水的体积时采用仰视读数
4．溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
5．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（　　）
A．溶液t℃时的饱和溶液
B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1g
D．溶液中溶质的质量分数等于1%
6．某温度下，140g饱和KNO3溶液中含有40g
KNO3．若向此溶液中添加25g
KNO3和50g水，保持温度不变，下列判断正确的是（
）
①所得溶液是饱和溶液
②所得溶液是不饱和溶液
③所得溶液的溶质质量分数是28.6%
④所得溶液的质量分数是30.2%
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
7．下列各组物质中，前者不是溶液，但加入后者以后能得到溶液的是
A．水、泥土
B．植物油、水
C．碳酸钙、稀盐酸
D．糖水、冰水混合物
8．不属于溶液的物质是
A.糖水
B.牛奶
C.碘酒
D.盐酸
9．把少量下列物质分别加入足量水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．泥沙
B．蔗糖
C．面粉
D．橄榄油
10．20?℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20?g，分别加入到四个各盛有50
g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量?/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是（　　）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20?℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞丁＞甲＞乙
D．四杯溶液中溶液的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
11．20℃时，将
35
g
硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有
100
g
水的烧杯中，现象如图甲；升温之后现象如图乙；硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A．KNO3
的溶解度比
NH4Cl
大
B．a
中溶质是
KNO3，b
中溶质是NH4Cl
C．图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液
D．40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为
64%
12．下列说法中正确的是
A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B．气体、液体和固体都可作为溶质
C．在盛有50ml
蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
13．下列说法正确的是(
)
A．用50g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．海水的凝固点比水高
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以除去衣物上的油污
14．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量增加
B．将t1℃时b的饱和溶液降低温度可变为不饱和溶液
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
D．t2℃时，a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法将a提取出来
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度能使接近饱和的甲的溶液变为饱和溶液
D．若甲的溶液中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
二、填空题
16．根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度受温度变化影响较大的物质是　
　；
（2）32℃时，溶解度较小的物质是　
　；
（3）将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或　
．
17．最新爆发的“新冠肺炎”的疫情中，为预防被传染，几乎每一个人都带上了口罩，而口罩是一次性用品，在疫情期间不仅口罩难求，而且价格也是比平时高出不少，对普通人来也说也是一笔不小的开销，因此合理使用口罩非常重要。2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数________(填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为_________(已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。
（2）构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。(填“正确”或“错误”)。
18．我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海底蕴藏着大量的煤、_____、天然气等化石燃料。
（2）天然气燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①四种物质中属于化合物的是_____（填图中字母）。
②若8g
A参加反应，则生成C的质量为_____g。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。
①t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_____。
②将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出_____晶体。
19．生活与化学密切相关，请用物质的性质与用途填空。
通常情况下，水果所提供的大量营养素是________．土豆切成丝放置一会后变色，这是因为与空气中的________发生反应．我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能．自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是________．生活中可以用________鉴别自来水是否是硬水．
20．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题
（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。
三、推断题
21．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____
（填离子符号），
流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
22．暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?
(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
（提出猜想）该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化
三铁中的一种或几种。
（初步验证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
（查阅资料）四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。
（得出结论）该黑色粉末可能含有________。
（进行实验）
实验编号
实验操作
实验现象
①
取黑色粉末加足量稀硫酸
固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
②
取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
澄清石灰水变浑浊
由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________；写出实验①的化学反应方程式_________________________。
由实验②可知，该黑色粉末肯定含_____________。
(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热?
（查阅资料）暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。
由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。(3)人们利用化学反应还可以_______________________。
23．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
五、计算题
24．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
25．现有大理石样品12g（主要成分CaCO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：
（1）共生成气体二氧化碳的质量是____________g
（2）所用稀盐酸中的溶质的质量分数是多少__________？
（3）所得溶液中溶质的质量分数__________？（结果精确到0.1%）
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．D
5．A
6．B
7．C
8、B
9．B
10．D
11．B
12．B
13．D
14．C
15．B
16．（1）KNO3；（2）NaCl；（3）升高温度或减少溶质
17．变小
9：25
Na+
错误
18．石油
ACD
22
MgCl2溶液
MgSO4
19．维生素氧气乳化吸附肥皂水
20．（1）甲；
（2）相等或甲=乙；
（3）N；30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
21．过滤
此温度下碳酸氢钠的溶解度较小
氯化铵的溶解度受温度的影响较大
Na+、NH4+
CO2
温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
22．铁和四氧化三铁
铁
氧化铜
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
炭粉
燃烧燃料做饭等
制造新物质等
23．长颈漏斗
良好
MnO2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn
+
H2SO4=
ZnSO4+
H2↑）（合理均可）
NaOH固体溶于水放热
NaOH溶液
24．(1)80%
(2)10%
25．（1）4.4（2）7.3%（3）10.5%