甘肃省渭源二中2011-2012学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

甘肃省渭源二中2011-2012学年高二上学期期中考试
化学（理）试题
可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Cl-35.5 O-16 Cu-64 P-31
一．单项选择题（每小题2分，共50分）
1、在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是( )
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
2.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）.

3．在2 L密闭容器中,盛有2 mol X和 2 mol Y物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10 s后，测得生成0.5 mol Z，则这期间的平均反应速率为 （ ）。
A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)
C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.50mol／(L·s)
4.下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL
C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52
D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
5.下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）。
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.熵增加的反应一定能自发进行
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值不同
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）。
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是—283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的
ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）。
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
8．25 ℃,101 kPa下,2 g H2燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,该反应热化学方程式正确的是( )。
A.2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1) △H= -85.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) △H= -571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H= -285.8 kJ/mol
9．已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量
③由H原子和 Cl 原子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量
下列叙述正确的是（ ）。
A． H(g) + Cl(g) = HCl(g) 　 △H = ＋413 kJ/mol
B． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　△H = ＋183 kJ/mol
C． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　△H =－183 kJ/mol
D． H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)　 △H =－183 kJ/mol
10．已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 KJ∕mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为 （ ）。
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
11．化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）。
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
C．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
D．减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动
12．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（ ）。
A、是吸热反应 　　　　　 B、是放热反应
C、是熵减少的反应 　　　　　 D、熵增大效应大于焓增大的效应
13．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）。
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = －393.51 kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = －395.41 kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
14．在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）.
A.等于8 mol B.等于1.6 mol
C.大于0.8 mol小于1.6 mol? D.大于1.6 m
15.已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）。
A、增大A的浓度 B、升高温度
C、加催化剂 D、缩小容器体积
16.反应A（g）+3B（g）2C（g）△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）。
A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动
C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动
D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动
17.在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（ ）。
A、4 mol A +2 mol B　　 B、1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D
C、3 mol C+1 mol D +1 mol B　　 D、3 mol C+1 mol D
18.已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　 　 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　　　　 　 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol L－1的上述溶液，酸性最强的是
　A．醋酸　　　　B．氢氰酸　　　 C．氢氟酸　　　　 D．甲酸
19.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ )。
A、m+n＞p B、平衡向正反应方向移动
C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加
20.在密闭容器里，与反应生成，其反应速率分别用、、表示，已知、，则此反应可表示为（ ）
A. B. C. D.
21.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　　B、水的离了积不变、pH不变、呈中性
C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　　D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
22.下列溶液一定呈酸性的是
　A．c（OH－）﹤c（H＋）的溶液　　　　　　　 B．含有H＋离子的溶液
　C．滴加酚酞显无色的溶液　　　　　　　　　D．pH小于7的溶液
23.下列说法正确的是( ).
A.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性
B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-
D.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变
24.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
　A．该反应是焓变为正值
　B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
　C．升高温度，逆反应速率减小
　D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
25．体积相同，PH相同的HCL溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A.相同 B. HCl中和的多
C.CH3COOH中和的多 D.无法比较
二、填空题（共38分）
26．(2分)下列属于强电解质的是
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3
④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥ Cl2
27.（10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6 kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式 。
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。
（3）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（4）已知N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g)；　　　　ΔH＝+67.7 kJ·mol-1,
N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O（g）；ΔH＝－534 kJ·mol-1。
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应有液态水生成的热化学方程式
28．(14分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
（2）（3分）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_ _______。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_ 。(填大或小)
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
（3分）（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，2分）。
a．容器内的质量保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变
（2分）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（填序号）_ 。
29.（4分） 已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H＝ ―393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) △H＝ ―483.6 kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是　　 　　
30.(8分)PH值得计算：
①0.0005 mol/L的H2SO4溶液的PH=　　 　
②0.0005 mol/L的Ba(OH)2溶液的PH=　　 　
③0.0004mol/L的HCl溶液与0.0002mol/L的NaOH溶液等体积混合后PH=　　 　
④把1mLPH=3的HCl溶液加水稀释到100mL时，PH=　　 　
三：计算题（12分）
31.(6分)在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，恒温恒容条件下发生
合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率
（2）NH3的平衡浓度
32.（6分）在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
求CO转化为CO2的转化率。
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