溶解度（提高）—浙教版八年级科学上册讲义 （机构专用）（含答案）

学科教师辅导讲义
学员编号：1 年 级：九年级 课 时 数：
学员姓名： 辅导科目：科学 学科教师：
授课类型
授课日期及时段
教学内容

一．固体溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号为S。
（2）理解溶解度概念
条件
在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
标准
在100g溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量。
状态
“饱和”。规定只有在一定量溶剂中（100g）达到饱和时（溶解质的最大量），所溶解的溶质的质量才是一个确定的值。
单位
“g”。因为溶解度实质上是被溶解的溶质的质量。
溶解度计算：通过溶解度可得到该温度下物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即m（溶质）：m（溶剂）：m（饱和溶液）=S：100g：（100g+S）。
（4）影响因素
①内因：溶质和溶剂本身的性质。
②外因：温度。温度对影响分三种情况：
→大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、蔗糖等。
→少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠。
→极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙（俗称熟石灰）。
（5）溶解性和溶解度的关系
溶解度/g（20℃）
＜0．01
0．01~1
1~10
＞10
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
二．影响气体溶解度大小的因素
1.压强 ：气体溶解度随压强增大而增大，减小而减小。
2.温度：气体溶解度随温度升高而减小，降低而增大。
【例1】M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为　 　g；
（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为　 　；
（3）物质M是　 　。
【例2】硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度／℃
0
20
40
60
80
溶解度／g
13。3
31。6
63。6
110
169
根据上表回答：
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，向100 g水中加入30 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
【例3】要配制20℃的硝酸钾饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度是31。6 g），求：
（1）把20 g硝酸钾溶解到多少克水中就达到饱和状态？
（2）在50 g水中加硝酸钾多少克就达到饱和状态？
1.一定温度下，将100克某硝酸钾不饱和溶液加入5克硝酸钾或恒温蒸发掉10克水，都能成为该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为（　　）
A．50g B．60g C．70g D．80g
2.在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌；溶液的质量（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如下图所示，正确的是（　　）
B． C． D．
3.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下氯化钙（CaCl2）和氯化钠（NaCl）在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（　　）?

A．在超临界水中，氯化钠的溶解度大于氯化钙的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，氯化钠在超临界水中的溶解度为0.04 g
D．450℃时，可得到0.04%的氯化钙的超临界水溶液
4.在盛有20毫升水的烧杯中，加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解；再向杯中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。由此可以得出的结论是(　　)
A．物质能够溶解的数量是无限的
B．加入的蔗糖越多，能够溶解的数量也越多
C．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
D．在20毫升的水中，不能溶解一药匙蔗糖
5.小明同学往一杯水中加了一勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解；在相同条件下食盐却不能全部溶解。这说明物质的溶解能力与某个因素有关，该因素是(　　)
A．温度高低　　B．物质本身的性质 C．水的多少 D．时间的长短
6.关于溶液下列说法正确的是（???? ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克
C．饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液???????????
D．不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液
7.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4。2
2
0
9。2
下列说法正确的是（??? ）
?A．所得四杯溶液都是饱和溶液????????????????????????????????
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁??????????
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
8.30℃时氯酸钾的溶解度是10克，现用50克水配制30℃的氯酸钾饱和溶液，需氯酸钾的质量是（????）
A．15克??????? ?? B．10克?????? ?
C．5克????? ??D．4。55
9.在相同温度下，同种溶剂A、B、C三种物质的溶解度关系为：A＞B＞C，则同质量的以上三种饱和溶液中溶剂的量为（????）
A．A＞B＞C????? ?B．A＞C＞B???? ??
C．A＜B＜C????? D．B＞C＞A
10、将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（　　）
①蒸发溶剂　　②加入溶质　　③升高温度　　④降低温度
A．① B．①② C．①②③ D．①②④
11.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（　　）
甲溶液仍饱和
B．两溶液仍饱和
C．溶质质量分数：甲＝乙
D．溶液质量：甲＝乙
12.硝酸钾的溶解度随温度的变化如表所示。如图所示，质量为m的小球悬浮在50℃硝酸钾溶液中，烧杯底部还留有一定量的硝酸钾固体，此时小球受到的浮力是F甲，硝酸钾溶液的密度是ρ甲；当温度下降到20℃时，小球受到的浮力是F乙，硝酸钾溶液的密度是ρ乙．此过程中能够溶液体积变化忽略不计，则由以上信息可知（　　）
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.8
110
A．F甲＜F乙，ρ甲＞ρ乙 B．F甲＞F乙，ρ甲＞ρ乙
C．F甲＜F乙，ρ甲＜ρ乙 D．F甲＞F乙，ρ甲＜ρ乙
13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法错误的是(??? )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13。3
20。9
31。6
45。8
63。9
85。5
A．?20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶解度为31。6g??????????
B．硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大
C．30℃时，145。8g硝酸钾饱和溶液中含有45。8g溶质??????????
D．将40℃的硝酸钾溶液降温至20℃，不一定有晶体析出
14.20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，40℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则A和B的溶解度相比是（???? ）
A>B?????????B．B>A???????? C．A=B???????????? D．无法比较
15.向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加硝酸钾晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A． B． C．D．
【溶液计算】
填空题（每空3分，共27分。）
质量分数为5%的食盐水，其中5%表示100克该食盐溶液里含有 克食盐和 克水。
在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃（忽略水分的蒸发），则溶质的质量分数为 ；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”、“不变”）；在20℃时，当溶液成为 时，该溶液的质量分数最大，其最大值为 。（20℃时，食盐的溶解度为36克。）
一定温度下将a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份恒温蒸发20克水，得到3m 克无水晶体。则该温度下硝酸钾的溶液度为 。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答：
在 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
在t2℃时，把60克甲物质与50克水充分溶解，所得溶液质量分数为 。
实验题（每空2分，共20分。）
5、下图是某同学配制100g9.2%的食盐溶液的全过程，
（1）请找出图中的错误（至少两处）
①　 　 ②　 　
（2）在配制100g 9.2%的食盐溶液时，该同学将食盐放于天平的右盘，游码移至0.2g处，左盘上放置的砝码质量是9g，则该同学需要称取的质量是　 g．若正确操作，实际所称取的氯化钠质量是　 g．
（3）配制此食盐溶液时：
①主要步骤是：　 　、　 　、　 　、　 　．
②下列仪器在配制溶液过程中不可能用到的是　 （填序号）
A、胶头滴管 B、漏斗 C、玻璃棒 D、量筒 E、酒精灯 F、托盘天平 G、药匙
（4）如果其他操作正确，在量取溶剂时，仰视了量筒的刻度，所得溶液质量分数将　 　．
三、计算题（共43分）
6、氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
（1）表中 m＝　 ；（4分）
（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是　 （填实验序号，4分）
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．（写出过程，6分）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（写出过程，6分）
配制100毫升溶质的质量分数为49%的稀硫酸（密度为0.9克/厘米3），需要98%的浓硫酸（密度为1.80克/厘米3）多少毫升？（写出过程，6分）
如图是酒精的试剂瓶标签部分内容。回答问题
（1）未开启前，该瓶液体的质量是多少克？（写出过程，4分）
（2）欲配制200克溶质质量分数为75%的酒精溶液，需要取这种酒精多少毫升？需要水多少毫升？（写出过程，4分+4分）
酒精 500ml
密度：0.81克/厘米3 质量分数：95%
9、现有60克质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其溶质质量分数增大一倍：（写出过程，5分+5分+5分）
若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发多少克溶剂？
若采用加入溶质的方法，应该加入多少克溶质氯化钠？
若采用加入浓溶液的方法，应该加入40%的浓溶液多少克？
实验探究答案
【溶液计算】
5；95.
5%；不变；饱和溶液；26.47%。
20m 克
t ;47.4%
（1）①瓶塞没有倒放在桌面上②左物右码放反了位置不能用玻璃棒搅拌
（2）9.2；8.8克。
（3）①计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签；②BE
（4）偏小
6、（1）13.6；（2）③④；（3）26.47%；（4）300g。
7、 25毫升
（1）405g； （2）194.93毫升；42.1毫升。
（1）30g;（2）7.5g;（3）30g.