江西省上饶市铅山县致远中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（A）（无答案）
文档属性
| 名称 | 江西省上饶市铅山县致远中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（A）（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 28.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-23 18:36:54 | ||
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文档简介
致远中学2011~2012学年(上)期中测试
高 二 化 学 试 卷(A)
总分：100分 时间：90分钟 命题人：钟文洋
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A．NaHSO4 B．Na3PO4
C．CH3COOH D．Al2(SO4)3
2．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是
A．黄色不变 B．黄色变橙色
C．黄色变红色 D．橙色不变
3．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
4．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是
A．
B．、、、
C．、、、
D．、、
5．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A．c（）＝c（）
B．c（）＞c（）
C．c（）＜c（）
D．c（）＋c（）＝c（）＋c（）
6．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c（）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）
B．c（）＋c（）＝c（）＋c（)＋c（）
C．的电离程度大于的水解程度
D．存在的电离有NaHCO3＝Na＋＋，＋
7．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
8．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱性
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．弱酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
9．下列说法正确的是
A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
10．下列说法中，正确的是
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
11．下列说法正确的是
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
12．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
13．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加
B．促进CH3COOH的电离
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减少
14．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
15．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)
C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）
D．水的电离是吸热的
16．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
二、填空题
17．写出下列盐溶液水解的离子方程。（每空3分）
（1）(NH4)2SO4： ；
（2）AlCl3： ；
（3）KF： ；
（4）Na3PO4： ；
18．现有、、、、、、、、、、等离子，请按要求填空：（每空2分）
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是
。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是
。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
19．泡沫灭火剂的原理是 （写离子方程式），其中小苏打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。
20．实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。
21．已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―…………①
NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②
H＋+OH―H2O…………③
由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：
Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―……①
NH4＋+OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4
C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由
。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
22．某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝ 。在此温度下，将pH＝a的
NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ ；
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝ ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。
高 考﹥试(题.库21世纪教育网
高 二 化 学 试 卷(A)
总分：100分 时间：90分钟 命题人：钟文洋
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A．NaHSO4 B．Na3PO4
C．CH3COOH D．Al2(SO4)3
2．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是
A．黄色不变 B．黄色变橙色
C．黄色变红色 D．橙色不变
3．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
4．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是
A．
B．、、、
C．、、、
D．、、
5．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A．c（）＝c（）
B．c（）＞c（）
C．c（）＜c（）
D．c（）＋c（）＝c（）＋c（）
6．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c（）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）
B．c（）＋c（）＝c（）＋c（)＋c（）
C．的电离程度大于的水解程度
D．存在的电离有NaHCO3＝Na＋＋，＋
7．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
8．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱性
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．弱酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
9．下列说法正确的是
A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
10．下列说法中，正确的是
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
11．下列说法正确的是
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
12．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
13．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加
B．促进CH3COOH的电离
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减少
14．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
15．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)
C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）
D．水的电离是吸热的
16．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
二、填空题
17．写出下列盐溶液水解的离子方程。（每空3分）
（1）(NH4)2SO4： ；
（2）AlCl3： ；
（3）KF： ；
（4）Na3PO4： ；
18．现有、、、、、、、、、、等离子，请按要求填空：（每空2分）
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是
。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是
。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
19．泡沫灭火剂的原理是 （写离子方程式），其中小苏打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。
20．实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。
21．已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―…………①
NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②
H＋+OH―H2O…………③
由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：
Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―……①
NH4＋+OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4
C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由
。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
22．某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝ 。在此温度下，将pH＝a的
NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ ；
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝ ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。
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