第一章必须掌握的例题—浙教版九年级科学上册讲义（含答案）

九上第一章必须掌握的例题
常见俗名：
NaOH烧碱 火碱 苛性钠
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 水溶液称为石灰水
Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打
CaCO3 大理石、石灰石 CaO 生石灰
离子不能共存问题：
H+：与 OH-、CO32- 不能共存 CO32-：与除K+、Na+的阳离子不能共存
OH-：与H+不能共存；与除K+、Na+、Ba2+、Ca2+的阳离子不能共存
Cl-：与 Ag+不能共存 SO42-：与Ba2+不能共存
以下四组物质中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（　　）
A.?HCl??? NaCl?? ZnSO4??? B.?MgCl2???? NaNO3???? KOH
C.?Na2CO3?? BaCl2? CuSO4??? D.?KCl???? NaCl????? NaNO3
离子颜色问题：
false溶液显黄色
false溶液显蓝色
初中四种离子检验问题：
①CO32-的检验：往未知溶液中加盐酸，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明未知溶液中有CO32-
例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
②Cl－的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，再滴入稀硝酸溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－
例如：AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰
③SO42-的检验：往未知溶液中滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
则证明未知溶液中含有SO42-
例如：Ba(NO3)2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
④NH4+的检验：往未知溶液中滴加碱溶液产生刺激性气味的气体，在上方放一张湿润的红色石蕊试纸，变蓝则证明未知溶液中含有NH4+
NH4Cl + NaOH ===NH3↑ + NaCl + H2O
初中唯一两个不溶于酸的沉淀：
false
false初中唯一两个带颜色的沉淀：
粗盐提纯问题：
粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl 2、HCl
D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 、过滤
解析：氢氧化钠除镁离子，氯化钡除硫酸根离子，碳酸钠除钙离子（碳酸镁微溶），但加入的量又是过量的，固有先后顺序要求
记忆：背（氯化钡）碳（碳酸钠）包过（过滤）河（有盐酸的河），氢氧化钠只要在过滤之前就行
过滤的目的是除去沉淀，如果直接加稀盐酸，沉淀会溶解
氢氧化钠变质问题：
吸收空气中的水分，潮解
吸收空气汇总的二氧化碳，变质（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
氢氧化钠未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）的检验
（因为碳酸钠水溶液呈碱性，故不能用酚酞检验氢氧化钠和碳酸钠）
检验是否变质：滴加盐酸，如果产生气体，则变质；滴加BaCl2产生白色沉淀，则变质。
检验部分变质还是完全变质：（思路，先将碳酸钠除去）
先滴加BaCl2至沉淀不再产生，在滴加酚酞，如果变红色，则为部分变质
常见的气体装置问题：
干燥气体装置（浓硫酸、碱石灰、无水硫酸铜）
如图装置，实验前和实验后都要抽气，目的是保证实验更精确，实验前抽气是为了除去装置内原有的二氧化碳，实验后抽气是为了将产生的二氧化碳全部压如丙。
吸收二氧化碳的装置（氢氧化钠），检验二氧化碳的装置（澄清石灰水）
氢气、一氧化碳等可燃气体，实验前应检验气体纯度以免爆炸，一氧化碳一般用点燃的方法除去
检验混合物中含有的物质问题：
有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种，现做如下实验：
A.取少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液和白色沉淀
B.向滤出的沉淀中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生
C.向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解
（1）根据以上现象推断，用化学式填空：该粉末中一定含有______ 一定不含______可能含______
（2）写出上述b c两步的化学方程式_____ _．
解析：第一步，将文字转化为化学式写出。
Na2CO3、Mg（OH）2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3
第二步，看实验步骤，圈出关键字
第三步，分析。
白色沉淀可能是Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
加稀硝酸，沉淀溶解，无气体，则沉淀不是硫酸钡，也不是碳酸钡。无硫酸钠和碳酸钠
加硝酸银和稀硝酸，产生沉淀，则有氯离子，固有氯化钡
多离子共存求溶质问题：
为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验．
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是___ ，可能含有的溶质是___ ．
解析：第一步，写出每支试管中的溶质，圈关键字
B（NaCl、HCl、酚酞）、C（NaOH、Na2CO3、酚酞）
E（CaCl2、HCl、酚酞）、F（KOH、酚酞）
第二步，当共存的物质太多时，不能从化学反应的角度分析，应从离子的角度出发
阴离子：无氢氧根离子、碳酸根离子（溶液无色，呈碱性或中性），则只能是Cl-
阳离子：Na+、Ca2+、K+，可能有H+
所以一定含有的物质：氯化钠、氯化钙、氯化钾、酚酞，可能有的物质氯化氢
反应先后顺序问题：
将氢氧化钠滴入含有盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应的先后顺序？
false假设氢氧化钠先和氯化铜反应
则生成的氢氧化铜沉淀会和未反应的盐酸反应，溶液又回到含有盐酸和氯化铜溶液
故：反应顺序为
false
false
记忆：酸碱先反应
例：已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示．现将1.12g?KOH和1.38g?K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图．下面判断正确的是（　　）
A. 甲图正确 B. 乙图正确 C. 丙图正确 D. 无法判断
答案：C
除杂问题：
A中混有B，加入C除去，要求：（若A是溶液中的溶质不考虑水）
①不能有新的D生成
②A只可增加，但不能减少
③最后剩余物质只含有A
下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
6413541910答案：B
组内混合鉴别物质问题：
例题：下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）虽然选项中写出了化学式，但实际是看不出瓶子中物质
A. NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3
B. NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C. Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D. AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
解析：先看颜色，后看反应；将四种物质编号为1、2、3、4
A.4-2 产生沉淀 4-3 产生气泡，故可求出
B.3 蓝色，3-4蓝色絮状沉淀，3-2 白色沉淀，故可求出
D.3-2气体，3-1沉淀，3-4沉淀，2-1 沉淀，故可求出
图表分析问题：
-1314452959104117975255905下列实验过程中与图象描述相符的一组是(　)
281559021590139763576200
两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸（如果横坐标改成时间图像怎么画）
4641850102235室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
解析：A.催化剂只能加快反应的速度，不能增加产量，故错误
氢氧化钠先和盐酸反应，故开始无沉淀
正确，氢气的多少刚开始取决于硫酸，所以消耗的硫酸相同时，产生的氢气相同
反应一段时间后，同质量镁和锌，锌先反应完
451612058420如果横坐标改成时间，如右图，镁更活泼，反应更快
如右图正确画法，氧化钙溶于水中，放热，石灰水的溶解度随温度的升高而下降析出晶体，溶质下降；后来温度下降，石灰水溶解度升高，晶体溶解；但氧化钙溶于水要消耗一部分水，故溶剂较少，溶质不能回到刚开始量