第一章 物质及其变化综合练习 2—浙教版九年级科学上册 （含答案）

九上第一章练习2
选择题
下列关于氢氧化钠的描述中正确是
可用于改良酸性土壤 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
能去除油污，可做炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的俯视作用
2.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是 （?? ）
选项 操?? 作 现?? 象 结?? 论
A 向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 碳酸钠是碱
B 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠与盐酸不反应
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
D 向稀硫酸中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 硫酸与氯化钡反应
3.下列酸碱盐的有关说法，错误的是
A.常见的三种强酸，盐酸、硫酸、硝酸 B.浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、腐蚀性
C.氢氧化钠的三个俗称：纯碱、烧碱、苛性钠
D.遇水放热的三种物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
4.小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖．下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是（　　）
①检验洗衣粉中是否含SO 4 2- ②做植物细胞失水的实验
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙 ④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力．
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
5.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）
A .沉淀的质量??? B .氢氧化钡的质量 C .溶液的pH??? D .溶质的质量
6.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是（?? ）
A .化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物
B .CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C .碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液
D .同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
7.物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，则（??? ）
A .X一定是Cu(NO3)2???????? B .X的式量比Y大
C .Y中阴离子的化合价为-2? D .该反应类型为置换反应
8.如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（　　）
A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C丙图中，铁钉水面处部分生锈
D丁图中，试纸变蓝色
9.某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重．从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（　　）
A食盐和盐酸 B石灰石和金属银 C烧碱和纯碱 D生石灰和铁粉
小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）
氯化铜 氢氧化钠 盐酸 B．氢氧化钡 硫酸 盐酸
C．氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D．硝酸银 硫酸 盐酸
12.铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（Cu0），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）．在下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是（　　）
A蒸馏水 B稀硫酸 C氯化钡溶液 D氢氧化钠溶液
13.通过实验可以获取证据，得出结论．下列做法中不能获得明显证据的是（　　）
A为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B为了证明浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾”
C为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D为了证明汗水中含有Cl-，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
14.“节能减排，我有责任”．下列实验操作不符合节约原则的是（　　）
A甲学生用眼药水瓶、输液管、小药瓶代替滴管、导管、试管做家庭实验
B乙学生配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液转移到试剂瓶中
C丙学生用高锰酸钾制氧气时，先点燃酒精灯，再组装仪器
D丁学生做完金属与酸反应的实验后，把多余的金属洗净后放到指定的容器中
分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发
B 检验碳酸钠溶液中是含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤
D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察
16.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（　　）
17.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）
A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
18.实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
19.下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
20.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（　　）
A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应
21.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
22.对下列实验事实的解释正确的是（　　）
实?验?事?实 解?释
A 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末 氢氧化钠发生了潮解
B 水银温度计受热是水银柱上升 汞原子体积变大
C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥
D 硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰 硫和氧气反应，氧气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同
某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
24.某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（?? ）
A .1种 B .2种 C .3种 D .4种
简答题
1.A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学中常见物质．如图是这些物质之间相互转化的过程，其中B、C、D属于氧化物．（图中部分生成物已略去）
请回答：
（1）操作①的名称是______．
（2）A属于______类（填“酸、碱、盐、氧化物”）．
（3）在D生成E的?反应过程中会______（填“吸收”或“放出”）大量的热量．
（4）若I是白色沉淀，则B是______．
（5）若I是蓝色沉淀，则F与G反应生成I的化学方程式是______．
2.某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？

3.在经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见表：
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是______（填化学式）．
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是______．
（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液______（填“能”或“不能”）发生复分解反应．若能反应写出化学方程式______ ，若不能反应写出理由：______
4.已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：
（1）粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失．
（2）将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有______ 一定不含有______ ，可能含有______．
三、实验探究题
1.某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
⑴提出问题：这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
⑵猜想与假设：小组同学提出了如下假设：
①碳酸钠溶液：②硫酸钠溶液： ③氯化钠溶液。
⑶讨论交流：在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为假设________不合理。 请你说明不合理的理由：________。
⑷查阅资料：硫酸钡既不溶于水又不溶于酸；碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性；氢氧化钡的化学性质与氢氧化钙相似。
⑸进行实验：小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
组次 实验操作 出现的现象与结论 同学相互评价
第1组
产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立 第2组同学认为此方案结论不符合题意. 你认为其理由是硫酸钡和________都不溶于水
第2组
试管中无明显现象，第2组同学认为猜想②成立 第3组同学认为此方案结论不符合题意，你认为其理由是________。
第3组
溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立 第1组同学认为此方案结论符合题意，你认为其理由是________。
2.2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu?2?(OH)?2?CO?3?],它受热分解的化学方程式为：
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
实验用到的主要装置为：
装置连接顺序为_______。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步?检查气密性；
第二步?装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步?试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表：
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为__________。（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？_____
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解
3.已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查__________________；
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到_________为止，写出反应的化学方程式__________________；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。
回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。
（2）步骤⑤的目的是_________________________________________。
（3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______________________________。
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________。
在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
查阅资料
提出猜想：
猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4 猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：只含有______ 猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
进行探究
通过实验，猜想______成立．
写出步骤二中发生的化学方程式______
四、分析计算题
1.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第___组； （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）表中a的值为___；（4）求表中m的值．
小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。
(3)图像中的a点数值是_______。
(4)废液中含有的溶质是_________(写化学式)。
(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
答案
ADCCD DBDDC ABACB BBBBA CDCC
1.（1）过滤；（2）盐；（3）放热；（4）MgO（或Al2O3） 等；（5）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
Ag；Ag、Cu；Ag、Cu、Zn．
KNO3．；NO3- ；能；Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓．
Na2SO4和BaCl2；??CuSO4；? NaCl
三、1.③ 氯化钠中没有氧元素；碳酸钡；少量稀盐酸会与第一组实验中生成的氢氧化钠反应；碳酸钠溶液显碱性，使无色酚酞变红，但实验现象是溶液无明显变化，因此原溶液不是碳酸钠，根据第一组同学实验现象克判断该溶液时硫酸钠溶液
（1）②→①→③（或②①③）（2）21：44 （3）AC
①装置的气密性
④不再产生气体；Na?2?CO?3?+H?2?SO?4?==Na?2?SO?4?+CO?2?↑+H?2?O
（1）除去水
（2）使反应产生的CO?2?全部导入U形管
（3）79.5%
（4）浓盐酸有挥发性，对测定有影响
（5）CaCl?2
4.（3）Na2SO4、NaNO2；
（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl；
（5）Ⅱ；
（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（7）过滤．
5.一、二；5:1；105.5；1.25
6.1)盐????
(2)2.65????
(3)1.1??
(4)HCl、CaCl2?? （5）30克