高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离 离子反应同步优化含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离 离子反应同步优化含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 153.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-04 22:02:32 | ||
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文档简介
高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二元素与物质世界第二节电解质的电离
离子反应同步优化
一、单选题
1．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(
)
A．硫酸钡、CCl4
B．苛性钠、氨水
C．氯化氢、金刚石
D．氯化钠晶体、硫化氢
2．某溶液中含有K+、HCO、SO等离子，向溶液中加入适量的NaOH固体，溶液中离子的数目显著增加的是(
)
A．HCO
B．K+
C．CO
D．SO
3．下列关于物质分类的说法，正确的个数有(
)
(1)
冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
(2)
CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
(3)
由同一种元素组成的物质一定是纯净物
(4)
酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
(5)
NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
(6)
SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)
NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
(8)
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(9)
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
(10)胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
A．1
B．2
C．3
D．4
4．某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（
）
A．0.5molBa（OH）2溶液
B．0.5mol的K2SO4固体
C．0.5mol酒精
D．0.5mol水
5．某溶液中含有大量的Cl-、、OH-阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加Ba(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液
A．①②③②④
B．③②①②④
C．①②④②③
D．④②③②①
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、
B．=1×10-12的溶液：K+、Na+、、
C．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、
D．0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、
7．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（
）
A．氢氧化铁固体和稀盐酸反应
B．硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中
C．醋酸滴入烧碱中
D．澄清石灰水和稀硝酸反应
8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与H2SO4溶液；
Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．BaCl2溶液与AgNO3溶液；HCl溶液与AgNO3溶液
D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
9．下列物质中导电性最差的是（
）
A．KOH晶体
B．石墨棒
C．稀H2SO4
D．熔融状态的KCl
10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是( )
A．0.01
mol?L﹣1的蔗糖溶液
B．0.01
mol?L﹣1的CaCl2溶液
C．0.02mol?L﹣1的NaCl溶液
D．0.02
mol?L﹣1的NaHSO4溶液
11．下列表中评价不合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
试剂
A
石灰乳与Na2
CO3溶液混合：
Ca2+
+
CO=Ca
CO3
↓
错误，氢氧化钙以石灰乳的形式存在时，不能写成离子的形式
B
向氢氧化镁中加入稀盐酸：
2OH-
+2H+
===2H2O
错误，氢氧化镁不能写成离子的形式，且离子方程式应该简化
C
氧化钙与稀盐酸的反应：
CaO
+2H+=Ca2++
H2O
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸的混合：
Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4↓+2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列试剂中能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是
A．AgNO3溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．CuCl2溶液
13．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是
A．、、Cl－、Al3＋
B．Ca2＋、、Na＋、I－
C．、K＋、、Na＋
D．K＋、Mg2＋、Cl－、
14．在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、SO、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是(
)
A．甲中一定有SO
B．甲中一定有Cl-
C．乙中可能有H+
D．乙中不可能有OH-
15．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验①、③均发生了氧化还原反应
C．实验①现象为剧烈燃烧，放出大量的热并产生棕黄色烟
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
二、实验题
16．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现氯离子(Cl－)、硫酸根离子(SO42－)和硝酸根离子(NO3－)的相互分离，实验过程如下：
试剂3：Na2CO3；试剂4：硝酸
请回答下列问题：
(1)写出试剂②的名称______________。
(2)写出过量Na2CO3的目的是___________________________________________________。
(3)写出混合溶液D与过量硝酸反应的化学方程式：________________________________。
(4)写出操作④的名称______________。
17．（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子数为0.3mol，则NOx的摩尔质量为___，x的数值为___，该质量的NOx在标准状况下的体积为___L。
（2）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：①
加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；②
过滤，得无色透明溶液，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③
过滤，取少量滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有___离子；—定不含有__离子；还有____离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是___。
18．过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。
（3）在冰水浴中进行的原因是___。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。
A．无水乙醇
B．浓盐酸
C．Na2SO3溶液
D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe3+
+H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y
+Z+W（已配平）
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+
+OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。
A．与水缓慢反应供氧
B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C．能是水体酸性增强
D．具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。
19．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。
(1)盛放稀盐酸的仪器名称为________________。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F→____→____→____→____→______。
(3)W中发生反应的离子方程式为_______Y中发生反应的化学反应方程式为__________
(4)X中盛放的试剂是_________，干燥管的作用为_________________。
(5)Z中通入气体的方式________
A.先通入足量NH3，后通入过量的CO2
B.先通入足量CO2，后通入过量的NH3
C.NH3和CO2同时通入
(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为________________，实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实验结论为_____。
A.稳定性La2(CO3)3>La(HCO3)3
B.稳定性La2(CO3)3C.无法判断
参考答案
1．D2．C3．B4．B5．B6．B7．D8．C9．A10．D11．D12．C13．A14．A15．C
16．硝酸银溶液
除去过量的Ba2+和Ag+
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
蒸发
17．46g/mol
2
6.72
Ag+
Ba2+
NH4+、Fe3+、K+
焰色反应
18．烧杯、量筒
防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸
防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出
Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+
A
HOO·+
H2O2=H2O
+
O2
+·OH
ABD
54.00%
19．分液漏斗
A
B
D
E
C
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
饱和NaHCO3溶液
防倒吸
A
La(HCO3)3
C
离子反应同步优化
一、单选题
1．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(
)
A．硫酸钡、CCl4
B．苛性钠、氨水
C．氯化氢、金刚石
D．氯化钠晶体、硫化氢
2．某溶液中含有K+、HCO、SO等离子，向溶液中加入适量的NaOH固体，溶液中离子的数目显著增加的是(
)
A．HCO
B．K+
C．CO
D．SO
3．下列关于物质分类的说法，正确的个数有(
)
(1)
冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
(2)
CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
(3)
由同一种元素组成的物质一定是纯净物
(4)
酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
(5)
NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
(6)
SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)
NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
(8)
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(9)
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
(10)胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
A．1
B．2
C．3
D．4
4．某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（
）
A．0.5molBa（OH）2溶液
B．0.5mol的K2SO4固体
C．0.5mol酒精
D．0.5mol水
5．某溶液中含有大量的Cl-、、OH-阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加Ba(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液
A．①②③②④
B．③②①②④
C．①②④②③
D．④②③②①
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、
B．=1×10-12的溶液：K+、Na+、、
C．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、
D．0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、
7．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（
）
A．氢氧化铁固体和稀盐酸反应
B．硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中
C．醋酸滴入烧碱中
D．澄清石灰水和稀硝酸反应
8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与H2SO4溶液；
Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．BaCl2溶液与AgNO3溶液；HCl溶液与AgNO3溶液
D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
9．下列物质中导电性最差的是（
）
A．KOH晶体
B．石墨棒
C．稀H2SO4
D．熔融状态的KCl
10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是( )
A．0.01
mol?L﹣1的蔗糖溶液
B．0.01
mol?L﹣1的CaCl2溶液
C．0.02mol?L﹣1的NaCl溶液
D．0.02
mol?L﹣1的NaHSO4溶液
11．下列表中评价不合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
试剂
A
石灰乳与Na2
CO3溶液混合：
Ca2+
+
CO=Ca
CO3
↓
错误，氢氧化钙以石灰乳的形式存在时，不能写成离子的形式
B
向氢氧化镁中加入稀盐酸：
2OH-
+2H+
===2H2O
错误，氢氧化镁不能写成离子的形式，且离子方程式应该简化
C
氧化钙与稀盐酸的反应：
CaO
+2H+=Ca2++
H2O
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸的混合：
Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4↓+2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列试剂中能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是
A．AgNO3溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．CuCl2溶液
13．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是
A．、、Cl－、Al3＋
B．Ca2＋、、Na＋、I－
C．、K＋、、Na＋
D．K＋、Mg2＋、Cl－、
14．在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、SO、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是(
)
A．甲中一定有SO
B．甲中一定有Cl-
C．乙中可能有H+
D．乙中不可能有OH-
15．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验①、③均发生了氧化还原反应
C．实验①现象为剧烈燃烧，放出大量的热并产生棕黄色烟
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
二、实验题
16．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现氯离子(Cl－)、硫酸根离子(SO42－)和硝酸根离子(NO3－)的相互分离，实验过程如下：
试剂3：Na2CO3；试剂4：硝酸
请回答下列问题：
(1)写出试剂②的名称______________。
(2)写出过量Na2CO3的目的是___________________________________________________。
(3)写出混合溶液D与过量硝酸反应的化学方程式：________________________________。
(4)写出操作④的名称______________。
17．（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子数为0.3mol，则NOx的摩尔质量为___，x的数值为___，该质量的NOx在标准状况下的体积为___L。
（2）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：①
加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；②
过滤，得无色透明溶液，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③
过滤，取少量滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有___离子；—定不含有__离子；还有____离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是___。
18．过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。
（3）在冰水浴中进行的原因是___。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。
A．无水乙醇
B．浓盐酸
C．Na2SO3溶液
D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe3+
+H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y
+Z+W（已配平）
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+
+OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。
A．与水缓慢反应供氧
B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C．能是水体酸性增强
D．具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。
19．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。
(1)盛放稀盐酸的仪器名称为________________。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F→____→____→____→____→______。
(3)W中发生反应的离子方程式为_______Y中发生反应的化学反应方程式为__________
(4)X中盛放的试剂是_________，干燥管的作用为_________________。
(5)Z中通入气体的方式________
A.先通入足量NH3，后通入过量的CO2
B.先通入足量CO2，后通入过量的NH3
C.NH3和CO2同时通入
(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为________________，实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实验结论为_____。
A.稳定性La2(CO3)3>La(HCO3)3
B.稳定性La2(CO3)3
参考答案
1．D2．C3．B4．B5．B6．B7．D8．C9．A10．D11．D12．C13．A14．A15．C
16．硝酸银溶液
除去过量的Ba2+和Ag+
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
蒸发
17．46g/mol
2
6.72
Ag+
Ba2+
NH4+、Fe3+、K+
焰色反应
18．烧杯、量筒
防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸
防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出
Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+
A
HOO·+
H2O2=H2O
+
O2
+·OH
ABD
54.00%
19．分液漏斗
A
B
D
E
C
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
饱和NaHCO3溶液
防倒吸
A
La(HCO3)3
C