成功之路系列之2020-2011年高考真题分类汇编-化学平衡（解析版）

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成功之路系列之2020-2011年高考真题分类汇编-化学平衡（解析版）
化学反应速率
1．（2019·浙江高考真题）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH?)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的碱的水解
答案：D
解析：A．对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，正确；B．由于高温高压液态水中，c(H+)和c(OH?)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，正确；C．油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，正确；D．高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，不正确。故答案选D。
2．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
答案：D
解析：A．相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，错误；B．相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快，错误；C．在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，错误；D．在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=?n/?t==mol/s，正确。综上所述，本题正确答案为D。
3．（2017·浙江高考真题）为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030
mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
答案：D
解析：A．25
℃时，在0～30
min内，R的分解平均速度为[(1.8-0.8)/30]mol·L－1·min－1=0.033
mol·L－1·min－1，正确；B．对比30
℃和10
℃曲线，在50
min时，R的分解百分率相等，正确；C．对比30
℃和25
℃曲线，在0～50
min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大，正确；D．对比30
℃和10
℃曲线，在同一时刻，两曲线R的浓度不同，不能说明R的分解速率随温度升高而增大，不正确。故选D。
4．（2017·江苏高考真题）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
答案：C
解析：A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水分解越慢，正确；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加入了Mn2+，不正确；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，正确。答案选C。
5．（2016·浙江高考真题）X(g)＋3Y(g)
2Z(g)
ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1
molX和3
molY通入2L的恒容密闭容器，反应10
min，测得Y的物质的量为2.4
mol。下列说法正确的是(
)
A．10
min内，Y的平均反应速率为0.03
mol·L－1·s－1
B．10
min内，消耗0.2
molX，生成0.4
molZ
C．第10
min时，X的反应速率为0.01
mol·L－1·min－1
D．10
min内，X和Y反应放出的热量为a
kJ
答案：B
解析：A．用Y表示平均反应速率为，错误；B．根据化学反应方程式可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，正确；C．化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率，故第10
min时，无法计算其速率，错误；D．10min内，Y的转化率为，则放出热量为，错误；答案选B。
6．（2017·浙江高考真题）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间水样
0
5
10
15
20
25
I
(pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是（）
A．在0～20
min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25
min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV
中M的分解速率比I快
答案：D
解析：A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)==0.015mol/(L·min)，正确；B、对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，正确；C、在0～25
min内，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，正确；D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，错误。故选D。
7．（2014·北京高考真题）在一定温度下，10mL0.40mol/L
H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
答案：C
解析：A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，
A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，
C错误；D．6min时，H2O2分解率为：=50%，
D正确。答案选C。
8．（2010·海南高考真题）对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z)
B．2v(X)=3v(Z)
C．2v(X)=v(Y)
D．3v(W)=2v(X)
答案：C
解析：化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。
9．（2009·山东高考真题）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
答案：D
解析：A．加入催化剂同时改变正、逆反应速率，错误；B．若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速度就不变，错误；C．降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，错误；D．根据计算平均速率的定义公式可得，正确。故选D。
10．（2012·福建高考真题）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A．在0-50min之间，
pH
=2和
PH=
7时
R
的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，
R
的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在
20-25min之间，
pH
=10时
R
的平均降解速率为
0.04mol·L-1·min-1
答案：A
解析：A．根据图示可知：在50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，正确；B．溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，错误；C．根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，错误；D．pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol?L-1min-1，D错误；故选A。
11．（2013·福建高考真题）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0
×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
答案：B
解析：A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A正确；B、b、c点对应的反应原理不一样，发生不同的反应，无法比较反应速率，B错误；C、速率为=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正确；D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D正确。答案选B。
12．（2014·全国高考真题）已知分解1mol
H2O2
放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是(
)
A．反应的速率与I-的浓度有关
B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
答案：A
解析：A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、
H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+
O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故合理选项为A。
13．（2016·北京高考真题）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
答案：A
解析：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，错误。故选:A。
14．（2008·广东高考真题）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A．通入大量O2
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
答案：A
解析：A．通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；B．增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；C．移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；D．降低体系温度，化学反应速率减小。综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
15．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是
(
)
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
答案：A
解析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大，错误；B．使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、逆反应速率都提高，正确；C．反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，正确；D．消耗1mol?一氧化碳能生成1mol??二氧化碳，而同时又消耗1mol??二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，正确。答案选A。
16．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（
?）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
答案：B
解析：A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。本题选B。
17．（2015·福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
答案：D
解析：A．根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L?min)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00
mmol/(L?min)，A正确；B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，B正确；C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60mmol/(L?min)，现在该反应的速率是2.16
mmol/(L?min)<3.60
mmol/(L?min)，说明反应温度低于318.2
T。即b＜318.2，C正确；D．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，D错误；故答案选D。
18．（2009·福建高考真题）某探究小组利用丙酮的溴代反应
（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A．增大增大
B．实验②和③的相等
C．增大增大
D．增大，增大
答案：D
解析：A．比较①②：②增大c(CH3COCH3)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s缩短到145s即(Br2)增大，正确；B．表中实验②和③的(Br2)相等均为0.0010mol/L，正确；C．比较①③项：增大c(HCl)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s缩短到145s，即(Br2)增大，正确；D．从表中数据看，①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度相同，而④中Br2比①中的大，溴颜色消失的时间变长，速率变慢，错误。答案选D。
19．（2015·海南高考真题）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）
A．K2SO4
B．CH3COONa
C．CuSO4
D．Na2CO3
答案：AB
解析：Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn=
(CH3COO)2Zn+
H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。
20．（2012·上海高考真题）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
答案：BC
解析：锌与稀硫酸反应的实质是锌与氢离子的反应，改变氢离子的浓度，会改变化学反应速率。A．加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，即v(H+)增大，错误；B．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小，正确；C．加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小，正确；D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v(H+)增大，错误；答案选BC。
21．（2008·上海高考真题）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
答案：AC
解析：溶液温度越高、盐酸浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，生成相同体积的气体所需时间越短，且温度影响远远大于浓度和反应物接触面积的影响，温度高低顺序是3>4=2＞1，且2、3、4中盐酸浓度相等，但4中反应物接触面积大于2和3，所以反应速率大小顺序是3＞4＞2＞1或4＞3＞2＞1，结合图象知，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能
3-4-2-1或4＞3＞2＞1，故选AC。
22．（2008·广东高考真题）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00
mol·L-1、2.00
mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298
K、308
K，每次实验HNO3的用量为25.0
mL、大理石用量为10.00
g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号______：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90
s范围内HNO3的平均反应速率____（忽略溶液体积变化）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图____。
答案：（1）③④（2）0.01mol·L-1·s-1（3）
解析：
（1）由实验目的可知，探究浓度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；
（2）由图可知70至90s时，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，由CaCO3+HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度c（HNO3）=0.2mol·L-1，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70-90s范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.2mol·L-1÷20s=0.01mol·L-1·s-1；
（3）由于②硝酸浓度是①的一半，所以反应速率比①小，生成的二氧化碳是①的一半；③中的硝酸浓度与①相同，所以生成的二氧化碳物质的量相等，但是③的温度最高，反应速率最快，④和①对比，④为细颗粒，所以④的反应快，则根据以上画出实验②、③、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图为：
23．（2009·安徽高考真题）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表_______（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=____________________mol·L-1·s-1。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，___________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________________。
答案：（1）（2）8.0×10-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）
解析：
（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30
mol·L-1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；填表如下：。
（2）由图中信息可知，在50～150s内，△c(p-CP)=
8×10-4mol·L-1，则v
(p-CP)=
8.0×10-6mol·L-1·s-1；
（3）温度过高时，H2O2迅速分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；
（4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止），说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；
（5）从第（4）信息可知，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10，可使反应停止。
24．（2010·湖南高考真题）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验/混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L
H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈_____色，实验E中的金属呈_____色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。
答案：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度（3）Ag2SO4（4）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)
（5）①V1=30
V6=10
V9=17.5
②灰黑色暗红色③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面
解析：
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，反应的方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）由于CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，从而加快了氢气产生的速度。
（3）K、Na和Mg均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，所以只有Ag2SO4和铜反应生成的银与铜形成电池，从而加快反应速率。
（4）影响化学反应速率的因素很多，例如温度、浓度和固体的表面积等等，因此加快反应速率的措施还有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等。
（5）①AB属于对照实验，所以V1=30ml。根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V6=10mL。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F中水的体积和饱和CuSO4溶液体积分析实验C中V9=20mL－2.5mL＝17.5mL。
②实验A中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应，所以金属会变暗。而实验E中生成铜单质，构成了原电池反应，所以呈暗红色。
③当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应，因此反应速率会减小。
25．（2007·海南）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
C(H2SO4)/mol·L-1
V（H2SO4）/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
答案：（1）固体反应物的表面积表面积越大
1和2
（2）3和4
（3）开始反应温度
6和7
（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。
解析：
（1）实验4、5中不同的是固体的表面积，根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。同样在实验1、2中不同的也是固体的表面积；
（2）根据实验中的数据可知，在实验1、3、4、6、8或2、5中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响；
（3）在实验6和7
或8和9中不同的是温度，因此还探究温度对反应速率的影响；
（4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。
化学平衡的建立与移动
1.
（2020·浙江高考真题）一定条件下：
。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(
)
A.
温度、压强
B.
温度、压强
C.
温度、压强
D.
温度、压强
答案：D
解析：
测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。
2．（2020·江苏高考真题）反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1
mol
Si需消耗
D．用E表示键能，该反应
答案：B
解析：A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,正确；C．题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，错误；D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)
－2E(Si－Si)，错误；答案为B。
3．（2020·江苏高考真题）CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
答案：BD
解析：A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，错误；B．根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g)
H2(g)＋3CO(g)
＋H2O
(g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化，正确；C．使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，错误；D．800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，正确。综上所述，答案为BD。
4．（2019·海南高考真题）反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)
△H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是(
)
A．增大容器容积
B．升高反应温度
C．分离出部分氢气
D．等容下通入惰性气体
答案：D
解析：A．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；B．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C．分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D．等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意；故合理选项是D。
5．（2019·上海高考真题）已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）
A．反应向逆方向移动
B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m
D．Z的体积分数减小
答案：C
解析：A．已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，错误；B．结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，错误；C．由分析可知，Y是气体，要满足m+n>2m，则n>m，正确；D．根据分析知，化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，错误；答案选C。
6．（2018·上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）
A．是吸热反应
B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行
D．使用铁触媒作催化剂
答案：B
解析：A．硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，错误；B．硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下进行，正确；C．硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，错误；D．硫酸工业中的催化氧化反应使用V2O5作催化剂，错误；答案选B。
7．（2018·天津高考真题）室温下，向圆底烧瓶中加入1
molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2
mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
答案：D
解析：A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，正确；B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，正确；C．若反应物增大至2
mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1，正确；D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间，D错误。故选D。
8．（2018·浙江高考真题）已知X(g)＋3Y
(g)2W(g)
＋M
(g)
△H＝－a
kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1
mol
X(g)
与1mol
Y
(g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a
kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
答案：C
解析：A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，不正确。答案选C。
9．（2018·浙江高考真题）已知：2SO2
(g)+
O2
(g)=
2SO3
(g)
△H
=
-197.8kJ?mol—1。起始反应物为SO2和
O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是
温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
答案：B
解析：A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率増大，正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，正确。答案选B。
10．（2017·海南高考真题）已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小
B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大
D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
答案：AD
解析：A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，说法正确；B、反应前后气体体积之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，说法错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，说法错误；D、恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，说法正确。
11．（2017·上海高考真题）在N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为
A．升温
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大H2的浓度
答案：B
解析：A．正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2的利用率减小，错误；B．反应后气体的物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，正确；C．使用催化剂，平衡不移动，氢气的利用率不变，错误；D．增大H2的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H2的利用率减小，错误；故选B。
12．（2017·浙江高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)
ΔH=-akJ?mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　)
A．反应放出akJ热量
B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2
D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
答案：B
解析：A．当1molX(g)和
2molY(g)
完全反应生成2molZ(g)
时才能放热akJ，错误；B．化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，正确；C．起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的X和Y的物质的量之比为1∶2，故平衡时X和Y的物质的量之比不一定为1∶2，错误；D．化学平衡时，正、逆反应速率相等。X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1∶2，错误。本题选B。
13．（2007·全国高考真题）题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强
答案：A
解析：反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。答案选A。
14．（2012·重庆高考真题）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）
2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）
2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
答案：A
解析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H2＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以各反应速率不发生变化，正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H2＞0）逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，正确；故选A。
15．（2008·广东高考真题）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定
答案：A
解析：恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)?2HBr（g）H<0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2(g)的转化率减少，即b16．（2010·重庆高考真题）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
答案：A
解析：①正反应吸热，升温，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；②正反应是气体分子数增大的反应，恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小；④正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2的转化率不变；⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2的转化率不变；能提高COCl2转化率的是①②④，答案选A。
17．（2012·全国高考真题）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO的浓度
D．更换催化剂
答案：B
解析：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，错误；答案选B。
18．（2013·北京高考真题）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．
答案：C
解析：A．NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水中，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A不合题意；B．水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，B不合题意；C．加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；D．氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，随着氨水浓度降低，氨水的离程度减小，OH-浓度降低，可以用平衡移动原理解释，D不合题意；答案选C。
19．（2012·上海高考真题）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(　　)
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好
答案：A
解析：硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2SO2＋O22SO3，所用催化剂为V2O5。答案选A。
20．（2013·山东高考真题）对于反应CO（g）+H2O（g）CO
2（g）+
H
2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
答案：B
解析：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误。答案选B。
21．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（
?）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
答案：B
解析：A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。本题选B。
22．（2017·浙江高考真题）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)
△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
答案：D
解析：A．属于可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A正确；B．达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；C．虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于akJ，C正确；D．升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；答案选D。
23．（2009·四川高考真题）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)
?nY(g)；ΔH=Q
kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
答案：C
解析：A．容器的体积可变，说明该容器为恒压装置；在温度相同的条件下，气体体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度本该降低为0.5mol·L-1，但实际上为0.75
mol·L-1，说明平衡正向移动，由于是恒压，气体体积增大，根据阿伏加德罗定律，平衡正向移动，说明正反应方向是气体物质的量增多的方向，即m0，B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，由于m24．（2008·天津高考真题）对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=
-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压
答案：D
解析：CO2（g）CO2（aq）△H=
-19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。
25．（2010·上海高考真题）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。
A．①②③
B．②④⑤
C．①③⑤
D．②③④
答案：B
解析：合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。
26．（2012·安徽高考真题）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
答案：D
解析：由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，项正确。
27．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是
(
)
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
答案：A
解析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大，错误；B．使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、逆反应速率都提高，正确；C．反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，正确；D．消耗1mol?一氧化碳能生成1mol??二氧化碳，而同时又消耗1mol??二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，正确。答案选A。
28．（2020·北京高考真题）一定温度下，反应I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)
A
B
C
D
c(I2)/mmol?L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol?L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol?L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
答案：C
解析：题目中缺少c(H2)，则无法计算K，则不能通过Qc与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc越大，则可能逆向移动。Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)的值最大，答案为C。
29．（2019·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．H(g)＋I2(g)
?2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g)
?H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)
?2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1
mol
N2和3
mol
H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2
mol
NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
答案：B
解析：A．该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，错误；B．在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，正确；C．即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，错误；D．易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，错误。故答案选B。
30．（2019·江苏高考真题）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4
mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
答案：BD
解析：A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，?H<0，错误；B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，正确；C．Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，错误；D．设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，正确；故选BD。
31．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
答案：D
解析：A．相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，A错误；B．相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快，错误；C．在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，错误；D．在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=?n/?t==mol/s，正确。综上所述，本题正确答案为D。
32．（2017·天津高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
答案：B
解析：A．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，错误；B．50℃时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，正确；C．230℃时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/（2×10?5）=5×104，可知分解率较高，错误；D．平衡时，应该是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，错误；正确答案：B
33．（2015·福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
答案：D
解析：A．根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L?min)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00
mmol/(L?min)，A正确；B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，B正确；C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60mmol/(L?min)，现在该反应的速率是2.16
mmol/(L?min)<3.60
mmol/(L?min)，说明反应温度低于318.2
T。即b＜318.2，C正确；D．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，D错误；故答案选D。
34．（2018·江苏高考真题）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+
O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A．v1<
v2，c2<
2c1
B．K1>
K3，p2>
2p3
C．v1<
v3，α1(SO2
)
>α3(SO2
)
D．c2>
2c3，α2(SO3
)+α3(SO2
)<1
答案：CD
解析：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。据此分析解答。根据上述分析，A．υ2υ1，c22c1，错误；B．K3K1，p22p1，p3p1，则p22p3，错误；C．υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），正确；D．c22c1，c3c1，则c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）1，正确；答案选CD。
35．（2009·北京高考真题）已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol
，乙中加入HI
0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1mol
He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol
I2
答案：C
解析：在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡；A．甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者仍等效，HI浓度仍相等，A不选；B．加入稀有气体时，由于各物质浓度不变，平衡不移动，二者HI浓度仍相等，B不选；C．甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，C选；D．根据反应的特点，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移动，达平衡时HI浓度仍相等，D不选；答案选C。
36．（2013·上海高考真题）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
答案：BC
解析：A．若B是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若c(C)
不变，则c(B)也不变，可得K不变、若B是非气体，平衡常数K=c(C)，此时C(g)的浓度不变，因此A错误；B．根据平衡时的v（正）=v（逆）可知B正确（注意：不是浓度消耗相等）；C．若B是气体，平衡时加入B，平衡向逆向移动，正确；D．由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，错误；故选BC。
37．（2012·天津高考真题）已知2SO2(g)
+
O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197
kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)
2
mol
SO2和1
mol
O2；(乙)
1
mol
SO2和0.5
mol
O2；(丙)
2
mol
SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙>
2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙>
2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>
k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>
2Q乙
答案：B
解析：由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。A．如果平衡不移动，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p甲=p丙<2p乙，错误；B．根据分析，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以m甲=m丙>2m乙，正确；C．加入的量均为2∶1，反应的量为2∶1，三者剩余的量也一定相等，为2∶1，c(SO2)与c(O2)之比k不变，所以k甲=k丙=k乙，错误；D．因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，项错。答案选B。
38．（2011·四川高考真题）可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g)
、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：
A．反应1的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等
答案：B
解析：A．降温由平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，错误。B．达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:3=14:15，正确；C．达平衡(I)时，反应①的总物质的量由3.0
mol减小为2.8
mol，X(g)+2Y(g)??2Z(g)该反应正反应气体总量减小，设反应的X的物质的量为△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，则X的转化率为×100%=20%，错误；D．由平衡(I)到平衡(II)，由于反应过程温度降低，化学反应②发生移动，M的量发生变化，M体积分数是不会相等的，错误；故答案：B。
39．（2013·江苏高考真题）一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol
H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1
答案：C
解析：A．容器I中反应正向进行，反应放热温度升高，容器II中反应逆向进行，反应吸热温度降低，所以容器I中正反应速率大于II中正反应速率，错误；B．容器III反应物是容器I中的2倍，容器III放热多温度高，所以平衡常数不同，错误；C．容器I的温度比容器II高，升高温度平衡逆向移动，容器I中CO的物质的量比容器II中的多，正确；D．若容器I、II在恒温、恒容的条件下进行，为等效平衡，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，但反应在恒容绝热密闭容器中进行，容器I中温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率减小，容器II中温度降低，平衡正向移动，CO2的转化率减小，则容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1，错误；答案选C。
40．（2008·全国高考真题）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
答案：A
解析：
假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
丙开始时
0mol
0mol
anol
anol
丙假设全转化
anol
anol
0mol
0mol
丁开始时
amol
0mol
amol
amol
丁假设全转化
2amol
amol
0mol
0mol
通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，则说明甲和丙属于等效平衡，乙和丁为等效平衡，因为乙或丁相当于比甲多加入二氧化碳，则增大反应物的量，平衡正向移动，则生成一氧化碳的物质的量比甲多，故选A。
41．（2016·江苏高考真题）一定温度下，在3个体积均为1.0
L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
达到平衡。下列说法正确的是（）
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
答案：D
解析：A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，错误；B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，错误；C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的两倍，错误；D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，正确；故选D。
42．（2014·江苏高考真题）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH
0.1mol、CH3OCH3
0.15mol和H2O
0.10mol，则反应将向正反应方向进行
答案：D
解析：A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A错误；B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，
B不正确；C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，C不正确；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝＝4。若起始时向容器I中充入CH3OH
0.1mol、CH3OCH3
0.15mol和H2O
0.10mol，则此时＝1.5＜4，所以反应将向正反应方向进行，D正确，答案选D。
43．（2007·江苏高考真题）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4
molC和2
mol
D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1
mol
A和2
mol
B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
答案：D
解析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，正确，答案选D。
44．（2020·全国高考真题）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=
C2H4(g)+H2(g)
ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/(
kJ·mol?1)
-1560
-1411
-286
①ΔH=_________kJ·mol?1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____
r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大
B．增加H2浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k减小
答案：（1）①137
②升高温度减小压强(增大体积)
③（2）①1－α②
AD
解析：
（1）①由表中燃烧热数值可知：
①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)
+3H2O(l)
?H1=
-1560kJ?mol-1；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)
+2H2O(l)
?H2=
-1411kJ?mol-1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)
?H3=
-286kJ?mol-1；根据盖斯定律可知，①-②-③得C2H6(g)
=C2H4(g)
+
H2(g)，则?H=
?H1-?H2-?H3=(
-1560kJ?mol-1)-(
-1411kJ?mol-1)-
(
-286kJ?mol-1)=137kJ?mol-1，故答案为137；
②反应C2H6(g)
C2H4(g)
+
H2(g)为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强平衡都向正反应方向移动，故提高该反应平衡转化率的方法有升高温度、减小压强（增大体积）；
③设起始时加入的乙烷和氢气各为1mol，列出三段式，
C2H6(g)
C2H4(g)
+
H2(g)
起始（mol）
1
0
1
转化（mol）
α
α
平衡（mol）
1-
1+
平衡时，C2H6、C2H4和H2平衡分压分别为p、p和p，则反应的平衡常数为Kp=；
（2）①根据r=k×，若r1=
kc，甲烷转化率为甲烷的浓度为c(1-)，则r2=
kc(1-)，所以r2=(1-)r1；
②A．增大反应物浓度反应速率增大，故A说法正确；
B．由速率方程可知，初期阶段的反应速率与氢气浓度无关，故B说法错误；
C．反应物甲烷的浓度逐渐减小，结合速率方程可知，乙烷的生成速率逐渐减小，故C说法错误；
D．化学反应速率与温度有关，温度降低，反应速率常数减小，故D正确。
答案选AD。
45．（2016·全国高考真题）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4?（绿色）、Cr2O72?（橙红色）、CrO42?（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0
mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
答案：（1）开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；
（2）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③＜；
解析：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr（OH）3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应产生Cr（OH）3灰蓝色固体，当碱过量时，可观察到沉淀消失。故观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。
（2）①随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。
②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42?的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L；H+浓度为1×10-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为==1014；③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH＜0；
46．（2017·浙江高考真题）(一)
十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：
C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)
△H1
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)
△H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_______________。
A．高温高压
B．低温低压
C．高温低压
D．低温高压
（2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_____________________________________________________。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00
mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。
①在8
h时，反应体系内氢气的量为___________________mol（忽略其他副反应）。
②x1显著低于x2的原因是____________________________。
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图____。
答案：（1）C
（2）温度升高，加快反应速率；温度升高使平衡正移的作用大于压强增大使平衡逆移的作用。（3）①1.95
②催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能，反应生成的C10H12快速转化为C10H8③
解析：
Ⅰ．（1）C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)
△H1，C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)
△H2，△H1＞△H2＞0；均为吸热反应，且都属于气体的物质的量增大的反应。
A．升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，但增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故A错误；B．降低温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故B错误；C．升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故C正确；D．降低温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故D错误；故选C；
（2）总反应为该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，平衡常数增大，当温度达到192℃时，十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动，生成氢气量显著增加，故答案为反应吸热，温度升高，平衡正向移动。与此同时，温度升高导致十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动，生成氢气量显著增加；
（3）①温度335℃，在8
h时，十氢萘为1.00
mol，测得C10H12和C10H8的产率x1=0.027，x2=0.374，即生成C10H12和C10H8的物质的量分别为0.027mol，0.374mol，设反应的C10H18的物质的量为a，反应C10H12的物质的量为b，根据反应
C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)
1
1
3
a
a
3a
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)，
1
1
2
b
b
2b
则a-b=0.027，b=0.374，则a=0.401，因此生成的氢气的物质的量分数为3a+2b=3×0.401+2×0.374=1.951，则氢气的量为1.951mol，故答案为1.951；
②反应2的活化能比反应1小，相同温度下反应2更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故x1显著低于x2，故答案为反应2的活化能比反应1小，相同温度下反应2更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故x1显著低于x2；
③C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)
△H1，C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)
△H2，△H1＞△H2＞0；上述反应均为吸热反应，生成物的总能量大于反应物，“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”
示意图为，故答案为；
47．（2018·海南高考真题）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：
（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)
△H1＝－286
kJ·mol?1
H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)
△H2＝－188
kJ·mol?1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol?1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K)
(填大于、小于或等于)。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24
h的分解率见下表：
离子
加入量(mg·L?1)
分解率%
离子
加入量(mg·L?1)
分解率％
无
0
2
Fe3＋
1.0
15
Al3＋
10
2
Cu2＋
0.1
86
Zn2＋
10
10
Cr3＋
0.1
96
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。
A．不锈钢
B．纯铝
C．黄铜
D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10?12，H2O2的酸性________H2O
(填大于、小于或等于)。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
答案：（1）－196
小于（2）Cr3＋
B
（3）大于
pH升高，c()增大，分解速率加快
H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小
解析：
（1）已知：①
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)
△H1＝－286
kJ·mol?1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)
△H2＝－188
kJ·mol?1
根据盖斯定律，①×2-②×2得：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝2△H1-2△H2=-196kJ·mol?1。
该反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，所以K(313K)故答案为：－196
；小于。
（2）由表中数据可知，加入铬离子，加入量最小，分解率最大，所以能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是铬离子；过氧化氢具有氧化性，可以氧化其他金属，但铝表面可以生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续腐蚀，因此长时间可以选纯铝容器来贮运过氧化氢，故选B。
故答案为Cr3＋；B。
（3）Ka1>Kw，故H2O2电离出氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，故H2O2的酸性>H2O；
pH增大，氢离子浓度减小，反应正向进行，HO2-的浓度增加，分解速率加快；
过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，故分解率越小。
故答案为：大于；pH升高，c()增大，分解速率加快；H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小。
48．（2012·重庆高考真题）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．
（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为．
答案：（1）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（2）①小于②30%
解析：
（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，故答案为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为小于；
②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为×100%=30%，
故答案为30%；
化学平衡常数的应用与计算
1、（2020·浙江高考真题）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是(
)
A.
加入苯，振荡，平衡正向移动
B.
经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C.
加入固体，平衡逆向移动
D.
该反应的平衡常数
答案：D
解析：A．加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；B．将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；C．加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；D．该反应的平衡常数K=，D错误；
2．（2020·浙江高考真题）一定温度下，在2
L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/molt/min
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是（）
A．0~5
min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10
min后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B的平衡转化率为20%
答案：C
解析：A．v(C)=，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，错误；B．15min时，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol，所以15min时，n(A)=1.6mol，与10min时A的物质的量相同，说明10~15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时达到平衡，还是10min前已经达到平衡，错误；C．根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol，浓度为，正确；D．物质B的平衡转化率为，错误；故答案为C。
3．（2017·浙江高考真题）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：
温度压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是
A．体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B．反应达到平衡时，和的转化率之比为1∶1
C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多
答案：B
解析：A．体系中的物质的量分数越大，不能表示正反应速率越大，如20MPa，500℃时的物质的量分数大于30MPa，600℃时的物质的量分数，但温度和压强均为后者大，反应速率后者快，错误；B．根据方程式，反应的氮气和氢气的物质的量之比为1:3，起始反应物中和的物质的量之比为1:3，因此反应达到平衡时，和的转化率之比1：1，正确；C．无法确定反应的氮气和氢气的物质的量，因此无法计算平衡时放出的热量，错误；D．根据表格数据，反应物的总物质的量不变时，的物质的量分数越大，生成的物质的量越多，则400℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多，错误；故选B。
4．（2015·天津高考真题）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m
Y（g）3Z（g），平衡中小学教育资源及组卷应用平台
成功之路系列之2020-2011年高考真题分类汇编-化学平衡（原卷版）
化学反应速率
1．（2019·浙江高考真题）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH?)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的碱的水解
2．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
3．（2017·浙江高考真题）为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030
mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
4．（2017·江苏高考真题）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
5．（2016·浙江高考真题）X(g)＋3Y(g)
2Z(g)
ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1
molX和3
molY通入2L的恒容密闭容器，反应10
min，测得Y的物质的量为2.4
mol。下列说法正确的是(
)
A．10
min内，Y的平均反应速率为0.03
mol·L－1·s－1
B．10
min内，消耗0.2
molX，生成0.4
molZ
C．第10
min时，X的反应速率为0.01
mol·L－1·min－1
D．10
min内，X和Y反应放出的热量为a
kJ
6．（2017·浙江高考真题）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间水样
0
5
10
15
20
25
I
(pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是（）
A．在0～20
min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25
min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV
中M的分解速率比I快
7．（2014·北京高考真题）在一定温度下，10mL0.40mol/L
H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
8．（2010·海南高考真题）对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z)
B．2v(X)=3v(Z)
C．2v(X)=v(Y)
D．3v(W)=2v(X)
9．（2009·山东高考真题）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
10．（2012·福建高考真题）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A．在0-50min之间，
pH
=2和
PH=
7时
R
的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，
R
的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在
20-25min之间，
pH
=10时
R
的平均降解速率为
0.04mol·L-1·min-1
11．（2013·福建高考真题）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0
×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
12．（2014·全国高考真题）已知分解1mol
H2O2
放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是(
)
A．反应的速率与I-的浓度有关
B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
13．（2016·北京高考真题）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
14．（2008·广东高考真题）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A．通入大量O2
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
15．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为。
下列说法不正确的是
(
)
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
16．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（
?）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
17．（2015·福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
18．（2009·福建高考真题）某探究小组利用丙酮的溴代反应
（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A．增大增大
B．实验②和③的相等
C．增大增大
D．增大，增大
19．（2015·海南高考真题）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）
A．K2SO4
B．CH3COONa
C．CuSO4
D．Na2CO3
20．（2012·上海高考真题）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
21．（2008·上海高考真题）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
22．（2008·广东高考真题）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00
mol·L-1、2.00
mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298
K、308
K，每次实验HNO3的用量为25.0
mL、大理石用量为10.00
g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号______：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90
s范围内HNO3的平均反应速率____（忽略溶液体积变化）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图____。
23．（2009·安徽高考真题）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表_______（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=____________________mol·L-1·s-1。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，___________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________________。
24．（2010·湖南高考真题）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验/混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L
H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈_____色，实验E中的金属呈_____色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。
25．（2007·海南）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
C(H2SO4)/mol·L-1
V（H2SO4）/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
化学平衡的建立与移动
1.
（2020·浙江高考真题）一定条件下：
。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(
)
A.
温度、压强
B.
温度、压强
C.
温度、压强
D.
温度、压强
2．（2020·江苏高考真题）反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1
mol
Si需消耗
D．用E表示键能，该反应
3．（2020·江苏高考真题）CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
4．（2019·海南高考真题）反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)
△H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是(
)
A．增大容器容积
B．升高反应温度
C．分离出部分氢气
D．等容下通入惰性气体
5．（2019·上海高考真题）已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）
A．反应向逆方向移动
B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m
D．Z的体积分数减小
6．（2018·上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）
A．是吸热反应
B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行
D．使用铁触媒作催化剂
7．（2018·天津高考真题）室温下，向圆底烧瓶中加入1
molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2
mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
8．（2018·浙江高考真题）已知X(g)＋3Y
(g)2W(g)
＋M
(g)
△H＝－a
kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1
mol
X(g)
与1mol
Y
(g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a
kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
9．（2018·浙江高考真题）已知：2SO2
(g)+
O2
(g)=
2SO3
(g)
△H
=
-197.8kJ?mol—1。起始反应物为SO2和
O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是
温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
10．（2017·海南高考真题）已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小
B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大
D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
11．（2017·上海高考真题）在N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为
A．升温
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大H2的浓度
12．（2017·浙江高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)
ΔH=-akJ?mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　)
A．反应放出akJ热量
B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2
D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
13．（2007·全国高考真题）题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强
14．（2012·重庆高考真题）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）
2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）
2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
15．（2008·广东高考真题）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定
16．（2010·重庆高考真题）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
17．（2012·全国高考真题）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO的浓度
D．更换催化剂
18．（2013·北京高考真题）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．
19．（2012·上海高考真题）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(　　)
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好
20．（2013·山东高考真题）对于反应CO（g）+H2O（g）CO
2（g）+
H
2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
21．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（
?）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
22．（2017·浙江高考真题）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)
△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
23．（2009·四川高考真题）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)
?nY(g)；ΔH=Q
kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
24．（2008·天津高考真题）对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=
-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压
25．（2010·上海高考真题）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。
A．①②③
B．②④⑤
C．①③⑤
D．②③④
26．（2012·安徽高考真题）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
27．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为。
下列说法不正确的是
(
)
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
28．（2020·北京高考真题）一定温度下，反应I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)
A
B
C
D
c(I2)/mmol?L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol?L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol?L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
29．（2019·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．H(g)＋I2(g)
?2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g)
?H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)
?2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1
mol
N2和3
mol
H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2
mol
NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
30．（2019·江苏高考真题）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4
mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
31．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
32．（2017·天津高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
33．（2015·福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
34．（2018·江苏高考真题）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+
O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A．v1<
v2，c2<
2c1
B．K1>
K3，p2>
2p3
C．v1<
v3，α1(SO2
)
>α3(SO2
)
D．c2>
2c3，α2(SO3
)+α3(SO2
)<1
35．（2009·北京高考真题）已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol
，乙中加入HI
0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1mol
He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol
I2
36．（2013·上海高考真题）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
37．（2012·天津高考真题）已知2SO2(g)
+
O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197
kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)
2
mol
SO2和1
mol
O2；(乙)
1
mol
SO2和0.5
mol
O2；(丙)
2
mol
SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙>
2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙>
2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>
k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>
2Q乙
38．（2011·四川高考真题）可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g)
、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：
A．反应1的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等
39．（2013·江苏高考真题）一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol
H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1
40．（2008·全国高考真题）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
41．（2016·江苏高考真题）一定温度下，在3个体积均为1.0
L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
达到平衡。下列说法正确的是（）
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
42．（2014·江苏高考真题）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH
0.1mol、CH3OCH3
0.15mol和H2O
0.10mol，则反应将向正反应方向进行
43．（2007·江苏高考真题）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4
molC和2
mol
D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1
mol
A和2
mol
B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
44．（2020·全国高考真题）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=
C2H4(g)+H2(g)
ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/(
kJ·mol?1)
-1560
-1411
-286
①ΔH=_________kJ·mol?1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____
r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大
B．增加H2浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k减小
45．（2016·全国高考真题）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4?（绿色）、Cr2O72?（橙红色）、CrO42?（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0
mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
46．（2017·浙江高考真题）(一)
十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：
C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)
△H1
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)
△H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_______________。
A．高温高压
B．低温低压
C．高温低压
D．低温高压
（2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_____________________________________________________。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00
mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。
①在8
h时，反应体系内氢气的量为___________________mol（忽略其他副反应）。
②x1显著低于x2的原因是____________________________。
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图____。
47．（2018·海南高考真题）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：
（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)
△H1＝－286
kJ·mol?1
H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)
△H2＝－188
kJ·mol?1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol?1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K)
(填大于、小于或等于)。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24
h的分解率见下表：
离子
加入量(mg·L?1)
分解率%
离子
加入量(mg·L?1)
分解率％
无
0
2
Fe3＋
1.0
15
Al3＋
10
2
Cu2＋
0.1
86
Zn2＋
10
10
Cr3＋
0.1
96
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。
A．不锈钢
B．纯铝
C．黄铜
D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10?12，H2O2的酸性________H2O
(填大于、小于或等于)。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
48．（2012·重庆高考真题）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．
（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为．
化学平衡常数的应用与计算
1、（2020·浙江高考真题）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是(
)
A.
加入苯，振荡，平衡正向移动
B.
经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C.
加入固体，平衡逆向移动
D.
该反应的平衡常数
2．（2020·浙江高考真题）一定温度下，在2
L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/molt/min
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是（）
A．0~5
min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10
min后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B的平衡转化率为20%
3．（2017·浙江高考真题）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：
温度压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是
A．体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B．反应达到平衡时，和的转化率之比为1∶1
C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多
4．（2015·天津高考真题）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m
Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4
mol·L－1
5．（2015·重庆高考真题）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）
K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
6．（2014·四川高考真题）在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)
+
Y(g)M(g)
+
N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
7．（2008·北京高考真题）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
8．（2008·海南高考真题）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z
，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）
A．33%
B．40%
C．50%
D．65%
9．（2013·四川高考真题）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)
△H
<
0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>
ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
10．（2014·上海高考真题）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化
11．（2010·北京高考真题）某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/molL-1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/molL-1
0.010
0.010
0.020
投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
12．（2009·宁夏高考真题）在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%
13．（2013·重庆高考真题）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa体积分数/%温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有(
)
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
14．（2011·江苏高考真题）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/
mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1
mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20
molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40
mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小。
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
15．（2009·天津高考真题）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37
℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动
16．（2012·海南高考真题）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/
℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“
>”“
=”)；
（2）830℃时，向一个5
L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003
mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1，
C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1
mol氩气，平衡时A的转化率为_________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。
17．（2014·山东高考真题）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2
L恒容密闭容器中加入0.2
mol
NO和0.1
mol
Cl2，10
min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10
min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。
18．（2019·海南高考真题）由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O
在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
21
50
80
100
120
160
220
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。
（2）120min时羟基丁酸的转化率为______。
（3）298K时该反应的平衡常数_____。
（4）为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
19．（2017·全国高考真题）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)
+H2O(g)。在610
K时，将0.10
mol
CO2与0.40
mol
H2S充入2.5
L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620
K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2S
B．CO2
C．COS
D．N2
20．（2016·海南高考真题）顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
（1）已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
21．（2013·海南高考真题）反应A(g)B(g)
+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1___
T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于”
或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为_______。
②反应的平衡常数K=______。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。
22．（2014·海南高考真题）（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15
℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/s
0
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。
（2）列式计算15
℃时该反应的平衡常数_________________。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。
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