第九单元 溶液单元复习课 导学案（有解析答案）

第9单元单元复习课
①　　　　　　　　②　　　　　　　　③　　　　　　　　④　　　　　　　　⑤　　　　　　　?
⑥　　　　　　　　⑦　　　　　　　　⑧　　　　　　　　　　?
考点一　溶液的形成?
中考这样考
【典例】溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是
(　　)
A.碘溶于水得到碘酒
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.洗涤剂去油污的原理是溶解
D.植物油加入水中可得溶液
名师这样讲
1.判断某物质是否是溶液,一般从以下两个方面来判断
(1)是否是混合物
(2)是否具有均一性和稳定性
2.溶解与乳化:
洗涤剂去油污属于乳化,汽油去除油污属于溶解。
学霸这样练
1.将下列物质放入水中,能形成溶液的是
(　　)
A.面粉　　　B.豆油　　　C.大米　　　D.食盐
2.在20
℃时,将40
g氯化钠固体加入100
g水中,充分搅拌后,有4
g固体未溶解。下列说法正确的是
(　　)
A.20
℃时,氯化钠的溶解度为36
g
B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140
g
D.将该溶液倒出一半,则溶质的质量分数改变
3.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒,可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
(　　)
A.乙醇溶液的溶剂是水
B.乙醇溶液是均一的、稳定的
C.乙醇溶液都是浓溶液
D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
考点二　溶解度曲线的应用?
中考这样考
【典例】如图是甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线,由图可知:
(1)40
℃时的溶解度曲线甲　　　　乙(填“>”“=”或“<”)。?
(2)40
℃时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为　　　　。?
(3)将40
℃时乙的饱和溶液140
g冷却到20
℃,析出固体乙　　　　g。?
名师这样讲
内容
表示意义
举例(以图为例)
点
曲线上
的点
表示物质在对应温度时的溶解度
如A点、B点表示物质N、M在T1
℃时的溶解度分别为
a
g和b
g
两曲线
交点
表示两物质在某温度时的溶解度相等
如C点表示M、N在T2
℃时的溶解度相等,均为c
g
线
表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势
如M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小
面
曲线下
面的点
表示溶液为不饱和溶液
如D点表示T1
℃时N的不饱和溶液
曲线上
面的点
表示溶液饱和且有未溶固体
如D点表示T1
℃时M的饱和溶液且有未溶固体
学霸这样练
1.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
(　　)
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.a2
℃时,将30
g甲放入50
g水中充分搅拌可得80
g溶液
C.a1
℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D.将a1
℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2
℃,溶质的质量分数都增大
2.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图,由此得到的结论正确的是
(　　)
A.30
℃时,不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液
B.50
℃时,乙溶液的质量分数为40%
C.一般情况,气体的溶解度曲线与丙相似
D.50
℃时,将甲的饱和溶液的温度降低,不会析出晶体
3.请根据图回答相关问题:
(1)在　　　　℃时,a、c两种物质的溶解度相等;?
(2)在t2
℃时,向盛有50
g
a物质的烧杯中加入50
g水,充分溶解后,所得溶液的质量为　　　　g;?
(3)t2
℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100
g中,所含溶剂的质量最少的是　　　　;?
(4)如图乙所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5
mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中溶液出现浑浊,则X可能为　　　　的固体(选填“a”“b”或“c”)。?
考点三　溶质质量分数及溶液的配制?
中考这样考
【典例】实验室按如图步骤配制100
g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题:
(1)所需蔗糖的质量为　　　　。?
(2)用规格为　　　　(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取　　　　mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1
g·cm-3)?
(3)溶解时玻璃棒的作用是　。?
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　　　　(填字母序号)。?
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时,俯视读数
名师这样讲
1.有关溶质的质量分数计算
(1)计算公式
溶质的质量分数=×100%,也可将公式变形为:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=
(2)溶液的稀释
计算依据:稀释前后,溶质的质量不变
2.溶液配制的方法及步骤
配制方法
用固体和水配制
用浓溶液和水配制
(浓溶液稀释)
操作步骤
①计算　②称量
③溶解　④贮存
①计算　②量取
③混匀　④贮存
常用仪器
胶头滴管、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙
量筒、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管
学霸这样练
1.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100
g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
(　　)
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0
g
C.选用100
mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
2.农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制200
kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐　　　　kg。?
(2)用60
kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液　　　　kg。?
3.配制50
g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:
(1)计算氯化钠质量和水的体积。(水的密度:1.0
g·mL-1)
(2)称量:如图1所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为　　　　g;量取:选择量程为　　　　(填“10”“50”或“100”)mL的量筒准确量取　　　　　mL水。?
(3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为　　　　　。?
(4)装瓶、贴标签:请填写如图2所示标签。
(5)配制氯化钠溶液过程中出现下列情况,不会对质量分数造成影响的是　　　　。?
A.量取水时仰视读数
B.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌
C.称量NaCl时右侧托盘没有放纸
D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
(6)将上述50
g氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液需要加入氯化钠固体　　　　g。?
易错警示
易错点1对溶液的形成与特征认识错误
【典例1】判断下列说法是否正确
1.溶液一定是混合物
(　　)
2.溶液都是无色的
(　　)
3.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
(　　)
4.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
(　　)
5.洗涤剂能洗掉餐具上的油污,因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
(　　)
　【有错必纠】
1.溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2.溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。
3.均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水是纯净物,不属于溶液。
4.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水等纯净物。
5.洗涤剂能洗掉餐具上的油污,因为洗涤剂具有乳化作用,不是溶解。
易错点2对饱和溶液及溶解度概念的理解错误
【典例2】判断下列说法是否正确
1.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
(　　)
2.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
(　　)
3.20
℃时,把36
g氯化钠放入64
g水中,使其充分溶解(20
℃时氯化钠的溶解度为36
g),所得溶液是饱和溶液
(　　)
4.搅拌可增大物质的溶解度
(　　)
　【有错必纠】
1.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液,饱和溶液中还能再溶解其他物质。
2.由于没有指明温度、溶液的质量,所以饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多。
3.20
℃时氯化钠的溶解度为36
g
,则36
g氯化钠放入64
g水中,没有全部溶解,该溶液是饱和溶液。
4.溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100
g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,搅拌不能增大物质的溶解度。
易错点3对溶液配制过程中的误差不能正确分析
【典例3】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中,可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是
(　　)
A.量取水时量筒内事先有少量水
B.所用氯化钠固体不纯
C.称量时砝码和药品的位置放反
D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
　【有错必纠】
有关溶液配制过程中的一些错误操作引起的误差分析是中考的常考点,也是易错点,解答此类题的关键需要明确:
操作
误差分析
影响
用天平称量固体药品质量时,固体药品和砝码位置颠倒且使用了游码
固体药品的实际质量偏小
偏小
量取水的体积时仰视读数
配制的溶液中水的实际体积偏大
偏小
烧杯内原来有少量水
配制的溶液中水的质量偏大
偏小
将固体药品倒入烧杯中时部分撒落在外面
配制溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品倒入烧杯时,纸片上残留少量固体药品
配制溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品中含有不溶性杂质
配制溶液中溶质的质量偏小
偏小
量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中水的实际体积偏小
偏大
答案
　①均一　②稳定　③被溶解　④能溶解其他物质　⑤温度　⑥减小　⑦增大
⑧溶质的质量分数=×100%
考点一
【中考这样考】
【典例】B　碘不能溶于水,能溶于酒精,碘溶于酒精中形成碘酒;溶液是由溶质与溶剂组成的混合物,具有均一性和稳定性;洗涤剂对油污有乳化作用,所以洗涤剂去油污的原理是乳化;植物油不能溶于水,所以植物油加入水中不会形成溶液。
【学霸这样练】
1.D　面粉、豆油及大米都不溶于水,放入水中不能形成溶液;食盐易溶于水,放入水中,能形成均一、稳定的混合物,属于溶液。
2.A　在20
℃时,将40
g氯化钠固体加入100
g水中,充分搅拌后,有4
g固体未溶解,即在20
℃时,100
g水中最多能溶解氯化钠固体40
g-4
g=36
g,溶液达到饱和状态,则20
℃时,氯化钠的溶解度为36
g;该溶液是氯化钠的饱和溶液,还能继续溶解硝酸钾固体;所得氯化钠溶液的质量为40
g-4
g+100
g=136
g;溶液具有均一性,将该溶液倒出一半,溶质的质量分数不变。
3.C　乙醇溶液的溶剂是水;溶液是均一、稳定的混合物,乙醇溶液是均一的、稳定的;乙醇溶液不一定都是浓溶液,可以是稀溶液;医用酒精中乙醇的体积分数为75%,乙醇的密度小于水,所以医用酒精中乙醇的质量分数小于75%。
考点二
【中考这样考】
【典例】【解析】(1)结合溶解度曲线图可知40
℃时甲溶解度大于乙。(2)40
℃时,甲的溶解度是50
g,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为50
g∶100
g=1∶2。(3)40
℃时,140
g乙的饱和溶液中溶质的质量为40
g,溶剂的质量为100
g,冷却到20
℃,溶剂没有变化,还是100
g,析出固体乙的质量为40
g-30
g=10
g。
答案:(1)>　(2)1∶2　(3)10
【学霸这样练】
1.C　比较溶解度的大小,必需指明温度,A说法错误;a2
℃时,甲的溶解度是50
g,将30
g甲放入50
g水中充分搅拌,可得溶液的质量为25
g+50
g=75
g,B说法错误;a1
℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,该温度下饱和溶液的溶质质量分数相同,C说法正确;将a1
℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2
℃,溶液中溶质和溶剂的量都不变,溶质的质量分数都不变,D说法错误。
2.C　30
℃时,不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙的饱和溶液,但能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液,A错误;50
℃时,乙溶液的最大质量分数=×100%≈28.6%,B错误;一般情况气体的溶解度随温度的升高而减小,与丙相似,C正确;甲的溶解度随温度的升高而增大,50
℃时,将甲的饱和溶液的温度降低,会析出晶体,D错误。
3.【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,在t1
℃时,a、c两种物质的溶解度相等。(2)在t2
℃时,a物质的溶解度是50
g,所以向盛有50
g
a物质的烧杯中加入50
g水,充分溶解后,只能溶解25
g
a,故所得溶液的质量为75
g。(3)t2
℃时,a物质的溶解度最大,所以a、b、c三种物质的饱和溶液各100
g中,所含溶剂的质量最少的是a。(4)20
℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5
mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,放出热量,同时烧杯中溶液出现浑浊,说明该物质的溶解度随温度的升高而减小,所以X可能为c的固体。
答案:(1)t1　(2)75　(3)a　(4)c
考点三
【中考这样考】
【典例】【解析】(1)配制100
g质量分数为22%的蔗糖溶液,需蔗糖的质量为100
g×22%=22
g。(2)所需溶剂的质量为100
g-22
g=78
g(合78
mL),应用规格为100
mL的量筒量取水的体积。(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。(4)蔗糖中混有少量杂质,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码),会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用量筒量取水时,俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大。
答案:(1)22
g　(2)100　78　(3)搅拌,加快溶解速率　(4)D
【学霸这样练】
1.D　配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,实验操作顺序为④②①⑤③;配制100
g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,需氯化钠的质量为100
g×16%=16.0
g;所需溶剂的质量为100
g-16.0
g=84.0
g(合84.0
mL),应用规格为100
mL的量筒量取水的体积;用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小。
2.【解析】(1)配制200
kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要NaCl的质量为200
kg×20%=40
kg;(2)设可稀释成12%的食盐溶液的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,60
kg×20%=x×12%,解得x=100
kg。
答案:(1)40　(2)100
3.【解析】(2)由图1可知称得的氯化钠质量为4
g;量取水的体积为(50
g-4
g)÷1.0
g·mL-1=46
mL,应选择量程为50
mL的量筒。(3)把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=8%。(4)标签的上面填写溶液的名称,下面填写溶质的质量分数。(5)量取水时仰视读数,导致量取水的体积偏多,从而导致氯化钠质量分数偏小;氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌,不影响氯化钠溶液质量分数;称量NaCl时右侧托盘没有放纸,会导致称量的氯化钠质量偏小,从而导致氯化钠质量分数偏小;向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液,不影响氯化钠溶液质量分数。(6)设需要氯化钠质量为x,×100%=20%,解得x=7.5
g。
答案:(2)4　50　46　(3)8%　
(4)　(5)BD　(6)7.5
【易错警示】
【典例1】1.√　2.×　
3.×　
4.×　5.×
【典例2】1.×　2.√　
3.√　
4.×
【典例3】D　量取水时量筒内事先有少量水,不影响量取水的体积,溶质质量分数不变;所用氯化钠固体不纯,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;称量时砝码和药品的位置放反,可能会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出,会造成实际所取的水的体积偏小,会使溶质质量分数偏大。