人教版高中化学必修2 1.3化学键 习题（答案不全）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修2 1.3化学键 习题（答案不全） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 39.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-05 16:43:44 | ||
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文档简介
人教版必修2
第一章《物质结构
元素周期律》
第三节
《化学键》练习题
一、选择题
1．下列说法错误的是（????
）
（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定
（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原
子核间的相互排斥作用
（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失
（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低
2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（????
）
（A）丙和丁能生成含离子键的化合物????
?????
（B）乙和丁不易化合
（C）甲和丙很易生成气态氢化物????
???????
?
（D）甲和丁能形成共价键
3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（????
）
（A）H2S、HCl??????
??
（B）NaCl、HF????????
（C）MgCl2、CaO????
????
（D）CCl4、KCl
4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（????
）
（A）光气(COCl2)??????
??
（B）六氟化硫???????
（C）二氟化氙????????
（D）三氟化硼
5．下列物质中有Cl-存在的是（????
）
（A）NaCl????
????
（B）NaClO?????
?
??
（C）HCl??????
?
?
（D）KClO3
6．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（????
）
（A）2种???
????（B）3种???
????（C）4种???
????（D）5种
7．下列物质中，含有共价键的化合物是（????
）
（A）碘化氢???
????（B）烧碱???
????（C）液溴???
????（D）食盐
8．下列过程中，共价键被破坏的是（????
）
（A）碘升华????
（B）溴蒸气被木炭吸附????
（C）酒精溶于水????
（D）HCl气体溶于水
9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（????
）
（A）HBr、CO2、CaCO3??B）HCl、H2S、CH4???（C）HCl、H2O、NaOH?（D）HF、N2、NH4Cl
10．下列电子式正确的是（????
）
11．下列叙述正确的是（????
）
（A）两个非金属原子间不可能形成离子键????
????（B）非金属原子间不可能形成离子化合物
（C）离子化合物中可能有共价键????
????
????
??
（D）共价化合物中可能有离子键
12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（????
）
（A）共有34个核外电子????
????
??????
（B）中氮—氮原子间以共用电子对结合
（C）化合物N5AsF6中As化合价为＋1????
????
（D）化合物N5AsF6中F化合价为－1
13．下列物质属于离子化合物的是（???
）
（A）H2O???
（B）HNO3???
（C）Na2O???
（D）NH4Cl
14．下列电子式正确的是（???
）
（A）???
（B）???
（C）???
（D）
15．下列说法中不正确的是（???
）
A在共价化合物中也可能含有离子键???
????
?B非金属之间形成的化学键一定是共价键
C含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D含有离子键的化合物一定是离子化合物
16．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（???
）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
（A）a和c
???
（B）a和ｆ???
（C）d和g???
（D）b和g
17．下列化合物的电子式书写正确的是（???
）
18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（???
）（A）MgCl2??
?
（B）BaF2???
（C）NaBr???
（D）NaI
19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（???
）
（A）Ca和Cl???
（B）Ｋ和S???
（C）Ca和Ｆ???
（D）Mg和Ｆ
20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（???
）
（A）升高???
（B）降低???
（C）保持不变???
（D）一个升高，一个降低
21．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（???
）
（A）电子有得失（
B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移??（D）有金属元素的存在
22．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（???
）
（A）可溶于水???
（B）具有较高的熔点???
（C）水溶液能导电???
（D）熔融状态能导电
二、填空题
23．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：
（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________
。
（3）Na3N与水反应属于_____________反应。
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。
24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
（2）用电子式表示BC的形成过程___________________________________。
（3）D单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
25．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：
（1）X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。（2）写出ZX2的化学式_______________。
（3）Y2X对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有_______________。
26．一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。
（1）写出联氨分子的结构式_______________。
（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？
答：__________________________________________________________________________。
（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答：________________________________________________________
。
27．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL
A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是_____________，推断的依_______________________________________。（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是_____________，结构式是_____________。
三、推断题
28．有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。
（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是________________________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_________________。
29．0.4g
A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。
（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。
30．K原子的电子式是_______，Br原子的电子式_______，用电子式表示KBr的形成过程________________________________
。
31．写出下列微粒的化学式：
（1）2核10电子的阴离子______________，（2）2核10电子的分子______________，
（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子______________。
32．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
（2）写出D2C2的电子式_________________。
（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。
33．主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。则元素A在周期表中处于______周期____族；元素B在周期表中处于_____周期___族。
34．有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_________，B_________，C_________，D_________。
参考答案：1．（B）（C）????2．（C）
3．（A）（C）。（A）项为共价键，（C）为离子键。4．（A）。（B）选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5．（A）。只有选项A中的NaCl存在氯离子。6．（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。7．（A）。碘化氢属共价化合物。烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。液溴是单质。8．（D）。HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl＝H+＋Cl-。9．（B）???
????10．（A）、（C）11．A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O－H键为共价键，故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。）12．C。解析：共有5×7－1=34个核外电子，（A）正确；中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；在N5AsF6中，显＋1价，则显－1价，由于F为最活泼的非金属，只能显－1价，所以As显＋5价，（D）对，（C）错，故答案为（C）。
13．（C）、（D）。
只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14．（A）。选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。15．（A）、（B）。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16．（B）、（D）17．（B）。选项A
中硫离子的表示是错误的。选项C中氮原子上应有一对孤对电子。选项D中氢氧原子应以共价键结合。18．（C）。此题注意核外电子的排布，Na+与氖原子的核外电子排布相同，Br-与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19．（D）20．（B）。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21．（B）。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22．（D）。若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2。故B错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCl。故C是错误的。
23．（1），离子键???
（2）2种，，
（3）复分解（Na3N
+4HCl＝3NaCl+NH4Cl）???
（4）r(Na+)＜r(N3-)
24．（1）A．镁???
B．氢???
C．氯???
D．氟?????
（2）
（3）2F2+2H2O＝4HF+O2
25．（1）X：O?????
Y：Na?????
Z：C?????
（2）CO2?????
（3），离子键，共价键
26．（1）???
（2）amol
N2H4能结合2amolH+，通过形成2a
mol
N→H
配位键而结合
（3）
27．（1）O3F2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律??
（2）???
F—O—O—O—F
解析：（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy＝3O2+2F2
∴再根据质量守恒定律知x＝3；y＝2。即OxFy为O3F2。
（2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2的结构式为F—O—O—O—F。
28．（1）H、Na、O、C
（2）Na2O2，；2H2O，
解析：本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。由（4）又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比2:1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。
29．解析：根据B阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断B离子为Cl-。再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。
?
A??
～??
H2
?xmol??
0.01mol
讨论：若A为＋1价金属元素，A为0.02mol，其相对原子质量：0.4÷0.02＝20，不合题意，舍去。
若A为＋2价金属元素，A为0.01mol，其相对原子质量：0.4÷0.01＝40，此元素为钙。
答案：（1）A：钙，第4周期第ⅡA族；B：氯，第3周期第Ⅶ族。（2）
第一章《物质结构
元素周期律》
第三节
《化学键》练习题
一、选择题
1．下列说法错误的是（????
）
（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定
（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原
子核间的相互排斥作用
（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失
（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低
2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（????
）
（A）丙和丁能生成含离子键的化合物????
?????
（B）乙和丁不易化合
（C）甲和丙很易生成气态氢化物????
???????
?
（D）甲和丁能形成共价键
3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（????
）
（A）H2S、HCl??????
??
（B）NaCl、HF????????
（C）MgCl2、CaO????
????
（D）CCl4、KCl
4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（????
）
（A）光气(COCl2)??????
??
（B）六氟化硫???????
（C）二氟化氙????????
（D）三氟化硼
5．下列物质中有Cl-存在的是（????
）
（A）NaCl????
????
（B）NaClO?????
?
??
（C）HCl??????
?
?
（D）KClO3
6．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（????
）
（A）2种???
????（B）3种???
????（C）4种???
????（D）5种
7．下列物质中，含有共价键的化合物是（????
）
（A）碘化氢???
????（B）烧碱???
????（C）液溴???
????（D）食盐
8．下列过程中，共价键被破坏的是（????
）
（A）碘升华????
（B）溴蒸气被木炭吸附????
（C）酒精溶于水????
（D）HCl气体溶于水
9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（????
）
（A）HBr、CO2、CaCO3??B）HCl、H2S、CH4???（C）HCl、H2O、NaOH?（D）HF、N2、NH4Cl
10．下列电子式正确的是（????
）
11．下列叙述正确的是（????
）
（A）两个非金属原子间不可能形成离子键????
????（B）非金属原子间不可能形成离子化合物
（C）离子化合物中可能有共价键????
????
????
??
（D）共价化合物中可能有离子键
12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（????
）
（A）共有34个核外电子????
????
??????
（B）中氮—氮原子间以共用电子对结合
（C）化合物N5AsF6中As化合价为＋1????
????
（D）化合物N5AsF6中F化合价为－1
13．下列物质属于离子化合物的是（???
）
（A）H2O???
（B）HNO3???
（C）Na2O???
（D）NH4Cl
14．下列电子式正确的是（???
）
（A）???
（B）???
（C）???
（D）
15．下列说法中不正确的是（???
）
A在共价化合物中也可能含有离子键???
????
?B非金属之间形成的化学键一定是共价键
C含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D含有离子键的化合物一定是离子化合物
16．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（???
）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
（A）a和c
???
（B）a和ｆ???
（C）d和g???
（D）b和g
17．下列化合物的电子式书写正确的是（???
）
18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（???
）（A）MgCl2??
?
（B）BaF2???
（C）NaBr???
（D）NaI
19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（???
）
（A）Ca和Cl???
（B）Ｋ和S???
（C）Ca和Ｆ???
（D）Mg和Ｆ
20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（???
）
（A）升高???
（B）降低???
（C）保持不变???
（D）一个升高，一个降低
21．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（???
）
（A）电子有得失（
B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移??（D）有金属元素的存在
22．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（???
）
（A）可溶于水???
（B）具有较高的熔点???
（C）水溶液能导电???
（D）熔融状态能导电
二、填空题
23．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：
（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________
。
（3）Na3N与水反应属于_____________反应。
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。
24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
（2）用电子式表示BC的形成过程___________________________________。
（3）D单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
25．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：
（1）X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。（2）写出ZX2的化学式_______________。
（3）Y2X对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有_______________。
26．一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。
（1）写出联氨分子的结构式_______________。
（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？
答：__________________________________________________________________________。
（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答：________________________________________________________
。
27．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL
A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是_____________，推断的依_______________________________________。（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是_____________，结构式是_____________。
三、推断题
28．有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。
（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是________________________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_________________。
29．0.4g
A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。
（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。
30．K原子的电子式是_______，Br原子的电子式_______，用电子式表示KBr的形成过程________________________________
。
31．写出下列微粒的化学式：
（1）2核10电子的阴离子______________，（2）2核10电子的分子______________，
（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子______________。
32．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
（2）写出D2C2的电子式_________________。
（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。
33．主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。则元素A在周期表中处于______周期____族；元素B在周期表中处于_____周期___族。
34．有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_________，B_________，C_________，D_________。
参考答案：1．（B）（C）????2．（C）
3．（A）（C）。（A）项为共价键，（C）为离子键。4．（A）。（B）选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5．（A）。只有选项A中的NaCl存在氯离子。6．（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。7．（A）。碘化氢属共价化合物。烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。液溴是单质。8．（D）。HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl＝H+＋Cl-。9．（B）???
????10．（A）、（C）11．A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O－H键为共价键，故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。）12．C。解析：共有5×7－1=34个核外电子，（A）正确；中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；在N5AsF6中，显＋1价，则显－1价，由于F为最活泼的非金属，只能显－1价，所以As显＋5价，（D）对，（C）错，故答案为（C）。
13．（C）、（D）。
只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14．（A）。选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。15．（A）、（B）。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16．（B）、（D）17．（B）。选项A
中硫离子的表示是错误的。选项C中氮原子上应有一对孤对电子。选项D中氢氧原子应以共价键结合。18．（C）。此题注意核外电子的排布，Na+与氖原子的核外电子排布相同，Br-与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19．（D）20．（B）。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21．（B）。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22．（D）。若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2。故B错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCl。故C是错误的。
23．（1），离子键???
（2）2种，，
（3）复分解（Na3N
+4HCl＝3NaCl+NH4Cl）???
（4）r(Na+)＜r(N3-)
24．（1）A．镁???
B．氢???
C．氯???
D．氟?????
（2）
（3）2F2+2H2O＝4HF+O2
25．（1）X：O?????
Y：Na?????
Z：C?????
（2）CO2?????
（3），离子键，共价键
26．（1）???
（2）amol
N2H4能结合2amolH+，通过形成2a
mol
N→H
配位键而结合
（3）
27．（1）O3F2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律??
（2）???
F—O—O—O—F
解析：（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy＝3O2+2F2
∴再根据质量守恒定律知x＝3；y＝2。即OxFy为O3F2。
（2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2的结构式为F—O—O—O—F。
28．（1）H、Na、O、C
（2）Na2O2，；2H2O，
解析：本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。由（4）又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比2:1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。
29．解析：根据B阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断B离子为Cl-。再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。
?
A??
～??
H2
?xmol??
0.01mol
讨论：若A为＋1价金属元素，A为0.02mol，其相对原子质量：0.4÷0.02＝20，不合题意，舍去。
若A为＋2价金属元素，A为0.01mol，其相对原子质量：0.4÷0.01＝40，此元素为钙。
答案：（1）A：钙，第4周期第ⅡA族；B：氯，第3周期第Ⅶ族。（2）