九年级化学上册导学案
课题
第五单元
化学方程式(复习)
课型
讲授课
主备
审核
学习
目标
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。
3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
学习
重点
正确理解质量守恒定律及其应用
学习
难点
能根据化学方程式进行简单的计算
预
习
案
质量守恒定律
1.内容：
化学反应的各物质的质量总和等于反应后
的各物质的质量总和
2.微观解释：在化学反应前后，原子的
、
、
均保持不变（原子的三不变）
3.化学反应前后
（1）一定不变
宏观：反应物和生成物的
不变
元素的
和
不变
微观：原子的
、
、
不变
（2）一定改变
宏观：
的种类一定改变
微观：
的种类一定改变
（3）可能改变
的数目可能改变
二、化学方程式
1.书写原则
（1）
（2）
2.含义：以2H2+O2点燃
2H2O为例
（1）
(2
)
（3）
三、基本反应类型
用字母A.
B.
C.
D来表示
如（1）化合反应：A+B=C
(2)分解反应
(3)
置换反应
(4)
复分解反应
行
课
案
一、质量守恒定律的理解及其应用
1.对质量守恒定律的正确理解是（
）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相
2.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（
）
A．
B．SO3
C．SO2
D．CO2
3.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（
）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL
D．木炭燃烧后质量减少
4.a
g镁在氧气中完全燃烧后，得到b
g白色固体，此时参加反应的氧气为（
）
A．（a+b）g
B．（a-b）g
C．（b-a）g
D．无法判断
化学方程式的意义如下：
宏观意义：表示反应物、生成物及反应条件；
微观意义：表示反应物与生成物的分子、原子之比；
质量意义：表示反应物和生成物之间的质量关系。
课堂巩固：
1.下列关于化学反应2X＋Y2Z的叙述，错误的是（
）
A．Z一定是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）
D．若a
g
X完全反应生成b
g
Z，则同时消耗（b－a）g
Y
2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、
二氧化硫和水，这种物质的成分有（
）
A.
只含有碳元素、硫元素和氢元素
B.
一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素
C.
硫元素和氢元素的原子个数比为1：2
D.
硫元素和氧元素的原子个数比为1：2
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（
）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
5.在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。
6.A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时生成30g新物质D，若再增加10gC，它们又继续反应完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比（
）
A、2：3
B、2：1
C、3：2
D、1：I
二、化学方程式
1.下列化学方程式中有错误的是（
）
A．
B．
C．
D．
2.下列化学方程式书写正确的是（
）
A．
B．
C．
D．乙醇燃烧：
3.小明从化学方程式4P+5O2
点燃
2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气
②反应条件是点燃
③反应前后分子的总数不变
④反应前后元素的种类不变。其中正确的是
A．①②③
B．①②④
C．①③
D．②③④
总结：
书写化学方程式遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，即等号两边的各种原子数目必须相等；
化学反应的条件有点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，写在“”的上方。
如果反应物没有气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标注“↑”；
溶液中的反应，如果反应物中没有固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要标注“↓”。
课堂巩固：
根据下列信息，写出有关的化学方程式：
（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。
（2）铝跟硫在加热的条件下反应。
（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。
（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿
三、化学方程式的计算
1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（
）
A．23︰9
B．19.6︰9
C．32︰9
D．46︰9
2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（
）
A．RO
B．R2O3
C．R3O4
D．R2O5
课堂巩固：
1．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
2.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____
检
测
案
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（
）
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．打开盛酒精的瓶盖酒精的质量变少
C．镁带燃烧后，固体的质量增加
D．澄清的石灰水露置在空气中变重
2.化学方程式C＋O2CO2可读作（
）
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．碳元素和氧元素在点燃的条件下生成二氧化碳
C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D．一个碳和一个氧气在点燃的条件下生成一个二氧化碳
3.下列化学方程式书写不正确的是（
）
A．CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
B．H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl
C．Al＋CuSO4AlSO4＋Cu
D．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl
4.下列关于化学反应2X＋Y2Z的叙述，错误的是（
）
A．Z一定是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）
D．若a
g
X完全反应生成b
g
Z，则同时消耗（b－a）g
Y
5.已知化学反应：2A＋B2C＋D，当10gA和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到3gD，则参加反应的B物质的质量是（
）
A．1
g
B．2g
C．3
g
D．4
g
6.科学家发明了一种以甲醇为原料的新型手机电池，手机待机时间可长达两个月，电池的反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH2Na2CO3＋6H2O,其中X的化学式为（
）
A．H2
B．O2
C．CO2
D．CO
7.在反应A＋3B2C＋2D中，A和B的相对分子质量之比为7∶8。已知2.8gA与一定质量B完全反应生成3.6gD，则在此反应中，B和C的质量之比为（
）
A．4∶3
B．3∶4
C．12∶11
D．11∶12
8.将20gH2、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（
）
A．H2和N2
B．O2和N2
C．H2、O2和N2
D．N2
9.为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a
下列判断正确的是（
）
A．表中a的值为5.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X只含碳元素
10.已知反应：3A＋2B2C＋D，A、B两种物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共70g，则该反应消耗B的质量为（
）
A．30
g
B．40
g
C．45
g
D．160g
11.配平下列化学方程式。
（1）__________H2O2__________H2O＋__________O2↑
（2）______CH4＋______O2_______CO2＋________H2O
（3）_____Zn＋_______CuSO4_____Cu＋_______ZnSO4
（4）__________H2O__________H2↑＋__________O2↑
12.写出下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧_________________。
（2）氧化铜与氢气在加热的条件下反应__________。
（3）加热高锰酸钾固体制取氧气__________。
13.下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实
B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律
D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
（1）4Fe＋3O22Fe2O3（
）
（2）C＋O2CO2↑（
）
（3）H2＋O2H2O（
）
（4）2H2O2H2↑＋O2↑（
）
（5）Mg＋O2MgO2（
）
（6）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（
）
（7）Al＋O2Al2O3（
）
（8）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu↓（
）
14.下图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是__________。
（2）该反应的化学方程式为__________。
15.在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2
mCaSO4
（1）m的值是__________。
（2）该反应属于基本反应类型中的__________。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？课题
2
如何正确书写化学方程式
（2）
【教学目标】
知识与技能
1.了解书写化学方程式应遵守的两个原则。
2.掌握书写化学方程式的步骤。
过程与方法
1.在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法-最小公倍数
法。
2.初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。
情感、态度与价值观
结合化学方程式书写的学习，培养实事求是的科学态度.
【教学重难点】
重点：能正确书写简单的化学方程式。
难点：化学方程式的配平。
【导学过程】
【知识回顾】
质量守恒定律的定义和原因
化学方程式的意义和读法
【自主学习】
1、写出下列物质的化学式：①碳
、②二氧化碳
、③氯化钾
、
④氧气
、⑤氯酸钾
2.化学方程式的书写原则是_____________________、_________________________。
3.化学方程式配平的依据是_____________________________。
4.化学方程式的配平是指在式子两边的________前面配上适当的_____________，使左、右两边的各种原子的数目都相等。
【探究过程】
1、（1）以碳和氧气的反应方程式认识配平及氢气燃烧的反应探究配平。
（2）化学方程式配平的标志：
。
（1）以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明
，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在
。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注
号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注
号。
（4）如果
，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果
，固体生成物也不需注“↓”。
3、练下列化学方程式
Fe+
O2——
Fe3O4
4、归纳书写化学方程式的步骤
5、请你当医生，指出下列化学方程式中的错误
【课堂小结】
【作业】【导学案】
课题2：如何书写化学方程式（第一课时）
【课前预习】
⑴书写化学方程式要遵循的两个原则：一是必须以
为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的
和
，二是要遵守
，等号两边各原子的
和
必须相等。
⑵书写化学方程式时，要在式子两边的化学式前面而配上适当的
，使得每种元素原子的
必须相等，这个过程就是化学方程式的配平。
⑶书写化学方程式的一般步骤：
①
；②
；③
；
⑷若反应物无气体而生成物有气体，应在生成的气体化学式后面标注“
”号；在溶液中的反应物无固体而生成物有不溶物，应在生成的不溶物化学式后面标注“
”号；“
”号表示
。还要严格区别“点燃”、“加热”和“高温”等反应条件，“燃烧”是一种发光放热的剧烈化学反应并不是反应条件。
【课时训练】
1.化学方程式是重要的化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（
）
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
2.
下列化学方程式书写完全正确的是（
）
A．
4Fe+3O2
2Fe2O3
B．2KClO3====2KCl+3O2↑
C．4P+5O2
2P2O5
D．2C2H2+5O24CO2+2H2O
3．根据化学方程式“2H2
+
O22H2O”判断，下列说法不正确的是（
）
A．氢气在氧气中燃烧生成水
B．2份质量氢气和1份质量氧气可生成2份质量水
C．氢气、氧气和水的分子个数比为2:1:2
D．这是一个化合反应
4．若C的化学式为A2B5，则下列反应的化学方程式书写正确的是
（
）
A．2AB2
+
B2
=
2C
B．3AB2
+
B2
=2C
C．4AB2
+
B2
=2C
D．AB2
+
4B2
=2C
5．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（
）
A．X的化学式是FeS2
B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2
C．反应前后氧元素的化合价发生改变
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
6．“
”和“
”分别表示两种原子，下列反应（条件省略）能用右图表示的是（
）
A．2H2＋O2＝2H2O
B．H2＋Cl2＝2HCl
C．2Hg＋O2＝2HgO
D．2HgO＝2Hg＋O2↑
7．右图可形象的表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“
”、“
”、“
”分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为
（
）
A．4：1：3
B．3：1：2
C．4：1：2
D．3：1：3
8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是（
）
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水
制取氧气的反应
C．该反应生成物都属于化合物
D．该反应类型为分解反应
9．研究人员利用太阳能反应器制造合成气，其主要成分为CO和H2，该种化工原料在不同催化剂的作用下，可合成不同的产品，已经实现工业化生产。
⑴若仅用合成气为生产原料，其中不可能得到的物质是
（填序号）。
A．甲醇：CH3OH
B．尿素：CO(NH2)2
C．葡萄糖：C6H12O6
?
一氧化碳
水蒸气
氢气
X
反应前的质量/g
32
9
4
4
反应后的质量/g
4
18
待测
27
⑵在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表2：
?
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
40
44
反应后的质量/g
22
待测
56
10
则当反应后氢气的待测质量为
g。该反应中一氧化碳与水的质量比为
。
【导学案】
第五单元课题2：如何书写化学方程式（第二课时）
【课前预习】
⑴化学方程式常用的配平方法是最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其
，进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的
，使化学方程式配平。
⑵配平时要注意到：①化学式中右下角的数字是表示
，不能改动，因为物质的组成在一定条件下是不变的。②配平后的化学计量数应是
。
【课时训练】
1．配平下列反应的化学方程式：
⑴
NH3+Cl2——N2
+HCl?
⑵
C2H2+O2——CO2+H2O?
⑶
Fe2O3+CO——Fe+
CO2
2.根据题中信息写出相应的化学方程式：
⑴甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水：
；
⑵高温下，一氧化碳能还原氧化铁生成铁和二氧化碳：
；
⑶汽车用铅蓄电池的工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着的Pb及电解液中的硫酸H2SO4发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物：
；
3.以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________；
⑵以上变化的基本反应类型是_______________________；
⑶结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，______可分，而____不能再分。
4．在化学反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的是（
）
A．Mn
B．Cl
C．H
D
．O
5．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说
法不正确的是（
）
A．丁是人体中含量最多的物质
B．该反应可表示为4NH3+3O22N2+6H2O
C．甲和乙反应的质量比为17:32
D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3
6．请写出符合下列要求的化学方程式：
⑴有刺激性气味气体产生的化合反应：
；
⑵生成物均为单质的分解反应：
；
⑶实验室无需加热即可制取氧气的反应：
；
7．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题，要求写出下列反应的化学方程式和基本反应类型：
⑴水通电后分解：
、
；
⑵过氧化氢分解：
、
；
⑶氢气被誉为最清洁燃料：
、
；
8．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式
，该化学反应中不发生改变的微观粒子是
（选填“原子”或“分子”），上述过程中的二氧化锰用作
剂。
△
MnO2
点燃
氧原子
氢原子
氧
氢
MnO2【导学案】
课题3：利用化学方程式的简单计算
【课前预习】
⑴根据化学方程式计算的理论依据是
，计算时可以从
的方面研究物质的变化，根据参加反应的一种
或
的质量，可以计算出另一种反应物或生成的质量。
⑵根据化学方程式计算的步骤分别是：
①设
；
②写出
；
③标出相关物质的
和
、
；
④列出
；
⑤简明地写出
⑶化学方程式所反映出各物质间的质量关系是根据化学方程式计算的前提。求相关物质之间的质量比应是求各物质的
与其化学式前的
乘积之比。
【课时训练】
1．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（
）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比
D．化学反应速率的快慢程度
2．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（
）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比
3．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中镁、氧气和氧化镁之间的质量比为（
）
A．2:1:2
B．24:32:40
C．48:32:80
D．24:32:80
4．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（
）
A．27:32:102
B．27:24:43
C．4:3:2
D．108:96:204
5．在化学反应A2+3B2=2AB3中，6克B2与足量的A2反应后，得34克AB3，则化合物AB3中，则A与B两元素质量比（
）
A．17:4
B．14:3
C．14:7
D．14:17
6．现有8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气质量为（
）
A．56克
B．64克
C．72克
D．60克
7．现有3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁质量为（
）
A．10g
B．6g
C．5g
D．12g
8．请写出细铁丝在氧气燃烧的化学方程式：
，若42g细铁丝在氧气中完全燃烧生成四氧化三铁的质量为
g,由于化学方程式中反应物与生成物各物质间的质量存在
（填“正比例”或“反比例”）关系，因此我们可以利用列出比例式的方法，来根据化学方程式进行计算。
9．在反应2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为40，B的相对分子质量为98，C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为
，若有196gB完全参加反应，则生成D的质量为
g。
10．在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：
?
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
40
44
反应后的质量/g
22
待测
56
10
⑴当反应后乙物质的待测质量为
g，则乙
（“一定”或“不一定”）是该反应的催化剂。
⑵该反应的基本类型为
。
⑶该反应中甲、丙物质的质量比为
。
11．某同学在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
⑴生成氧气的质量为
g。
⑵回收二氧化锰的质量。
【导学案】
第五单元课题3：利用化学方程式的简单计算（第二课时）
湖北省石首市文峰中学
刘涛
【预习效果自测】
⑴化学计算题是从“量”的方面反映物质及其变化的规律，这个“量”是指纯净物的质量，因此计算时需要将混合物的质量换算成
的质量，将物质的体积换算成
进行计算。
⑵化学计算过程中可能要用到的公式：
①物质的纯度=
/
×100%；纯净物的质量=混合物质量×
；
②物质的质量=
×
；
③物质的分解率=已分解物质的质量/
×100%。
【课时训练】
1．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，在这个反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（
）
A．
31:32:142
B．
124:160:284
C．
160:284:124
D．
124:160:142
2．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO，则下列叙述正确的是（
）
A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁
B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁
C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁
D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁
3．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（
）
A．16
B．32
C．64
D．96
4．在3B＋2A
=
C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（
）
A．3:2:1
B．12:10:22
C．4:5:22
D．5:4:22
5．下列关于化学反应2X
+Y
=
2Z的叙述，其中错误的是（
）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X
、Y
、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag
X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
6．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是
（
）
A．16
B．32
C．64
D．96
7．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0
g二氧化锰放入盛有20.0
g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559
mL气体。计算：（结果保留1位小数）
⑴反应结束后，过滤，滤渣的质量为______g。
⑵反应产生氧气的质量为_____g。（标准状况下氧气的密度约为1.43
g/L）
⑶过氧化氢溶液中溶质的质量为
。
8．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
），试计算：
⑴生成二氧化碳质量是_____g；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）课题1
质量守恒定律导学案
一、自主导学目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
模块（一）质量守恒定律
1、资料在线
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的
不变，且反应前后各元素的
也不变。
2、质量守恒定律的探究与验证实验
（1）白磷燃烧前后质量的测定
【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量
【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。
【实验步骤】①取出天平，调平衡。待用。②从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的
。）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。④将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的
。
⑥
待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。
【实验现象】
①白磷燃烧，产生大量
，放出大量的
②玻璃管上的气球先
后
③天平
。
【分析与结论】天平
，反应前各物质的总质量
（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量
【表达式】
红磷＋氧气
P
＋
O2
P2O5
(2)用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。
【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液
【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。
②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。
【实验现象】
①铁钉表面覆盖一层
色物质，溶液由
色变为
色
②两次称量，天平
。
【分析与结论】m1
m2，反应前各物质的总质量
反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）
【表达式】
铁
＋硫酸铜
铜
＋
＋CuSO4
＋
FeSO4
3、质量守恒定律概念
参加化学反应的各物质的
，等于反应后生成的各物质的
。
注：①质量守恒定律适用于一切化学反应，但不适用于物理变化。如：100g冰融化成100g水不能说遵循质量守恒定律。
②参加化学反应的物质是指真正参与了反应的那一部分质量，反应剩余物、催化剂等不能加入总和。
③对于有气体参加或生成的反应应在密闭的容器中进行才能验证质量守恒定律。
模块（二）用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧
1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末
【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。
【实验现象】
①反应迅速进行，产生
②天平
，指针偏
。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体
，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
【表达式】
盐酸＋碳酸钠粉氯化钠＋二氧化碳＋水
HCl
＋
Na2CO3
NaCl
＋
＋
2、镁条燃烧前后质量的测定
【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等
【实验步骤】①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。
【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的
，放出大量的
，冒
，生成白色粉末状固体。
②反应完成后，天平不能平衡。
【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。
【表达式】
镁
＋
氧气氧化镁
Mg
＋
O2
3、想一想议一议：
(1)上述两个实验是否符合质量守恒定律？
(2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
。
(3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
碳原子
、
不变，
也不变；一个氧分子分成
氧原子，
氧原子与
碳原子结合成一个
分子，故氧原子的
、
也不变，所以符合质量守恒定律。
模块（三）用分子、原子解释质量守恒定律
1、问题情境导学：
由分子构成的物质在化学变化中的实质是：分子原子分子新物质，那么质量为什么会守恒呢？
2、质量守恒定律的微观解释
从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、一个可能改变”即：
宏
观
微
观
元素种类
六
原子种类
元素质量
不
原子
数目
物质的总质量
变
原子质量
物质的种类
两个改变
分子的种类
??
一个可能改变
分子数目
模块（四）化学方程式
2、化学方程式
1、概念：用
表示化学反应的式子。
2、意义：质的方面：表明
和
及反应
；量的方面：宏观上：表示反应物和生成物之间的
之比；微观上：表示反应物和生成物之间的
数目比。
3、读法：以C+O2CO2为例
（1）质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成
。（2）量的方面：每
份质量的碳和
份质量的氧气反应生成
份质量的水。每
碳原子和
氧分子完全反应生成
个二氧化碳分子。
达标检测：
1.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是
(
)
A．10
g水变成10
g冰
B．物质升华时要吸收热量
C．9
g水完全电解生成l
g氢气和8
g氧气
D.5
g糖放入25
g水中得到30
g糖水
2.化学方程式2H2+O22H2O的不正确读法是(
)
A．氢气和氧气在点燃条件下生成水
B．氢气加氧气等于水
C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子
?D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水
3.根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为
（
）
www.zk5u.com
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)中考资源网A．XY2
B．X2Y2
C．X2Y4
D．X2Y
www.zk5u.com
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)中考资源网4.在化学反应中，反应前后一定没有改变的是
（
）
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(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)中考资源网A．分子的种类
B．分子的数目
C．物质的种类
D．原子的数目
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(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)中考资源网5.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有
（
）
www.zk5u.com
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)中考资源网A．碳一种元素
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素
D．碳、氢、氧三种元素www.zk5u.com中考资源网9
(?http:?/??/?www.zk5u.com中考资源网9?)
6.化学方程式揭示了化学反应中的
(
)
①反应条件
②哪些物质是反应物
③哪些物质是生成物
④反应物和生成物之间的质量关系
A．①③
B．①②
C．①②③
D．①②③④
7.在化学反应A+B=C+D中，若12
g
A与一定量的B恰好完全反应，生成28
g
C和2
g
D，则参加反应的B的质量为
（
）
A．8
g
B．18
g
C．28
g
D．30
g
8.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是
（
）
A．M不稳定
B．M是化合物
C．M中含有水
D．M由四种元素组成?
9．根据质量守恒定律解释下列问题。
www.zk5u.com
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
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(?http:?/??/?www.21cnjy.com?/??)
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
