第十一单元
盐
化肥
课题二
化学肥料
导学案
学习目标
1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化学肥料的种类和作用
2.了解化肥、农药对环境的影响
3.初步掌握化学肥料的简易鉴别方法
课前预习
1.由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________
和
_________是最主要的化学肥料。
2.阅读教材，写出下列物质的化学式。
A.氨水
B.硫酸钾
C.磷矿粉
D.氯化铵
E.硝酸铵
F.尿素
J.硝酸钾
H.碳酸氢铵
I.氯化钾
其中属于氮肥的是
；属于磷肥的是
；属于钾肥的是
；
属于复合肥料的是
。
3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做
____________。
4.氮肥的主要作用是促使作物的茎、叶生长
，叶色
。
5.磷肥的主要作用是促进作物根系发达，增强抗
能力，穗多粒满
6.钾肥的主要作用是促进作物生长健壮，增强抗病虫害和
能力。
7._____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来
了环境污染。
合作探究
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
外观
气味
溶解性
归纳：可以用
方法区别出磷肥。
氮肥（铵态）
钾肥
硫酸铵
氯化铵
硫酸钾
氯化钾
加入熟石灰粉末研磨
归纳：1）可以用
区别氮肥和钾肥，
是氮肥（铵态氮肥）。
2）施肥时铵态氮肥
（填“能”或“不能”）与碱性肥料（如草木灰）混合使用。
3）、氮肥中氨水是液体，碳酸氢铵有强烈氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
练一练
1.尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，它属于（
）
A.氮肥?
B.磷肥?
?
C.钾肥??
D.复合肥料
2.下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（
）
A.氯化钾??
?B.硫酸钾??
?C．过磷酸钙?
D.硫酸铵
3.某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少?
肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者
(填化学式)。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显?
性，不利于水稻的生长。
4.拔高题
为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种化肥，某同学设计了如下所示的实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化学式填写在下图相应的空格中，并写出所涉及的化学方程式。
NH4HCO3、KCl、
(NH4)2SO4
、
K2SO4
①
②
③
⑥
⑤
④
加澄清石灰水
有氨味
无氨味
加盐酸
溶于水后再加氯化钡溶液
有气体产生
无气体产生
有白色沉淀
无白色沉淀课题2
化学肥料
（第二课时——常见的化肥）
【导学目标】1．初步学会鉴别常见化肥（氮肥、磷肥、钾肥）的方法。
2．了解不同氮肥的鉴别方法。
【导学过程】
※预学引导
化肥的简易鉴别
通常氮肥和钾肥都是__________晶体，而磷肥为_____色_____状，__________肥和__________肥全部溶于水，而__________肥大多不溶于水。加入熟石灰，混合，研磨，有氨气放出的是__________，无氨气放出的是__________肥。
※合作探究
活动一、初步认识磷肥与钾肥、氮肥性质的差异。
实验：观察实物（氯化铵、碳酸氢铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾）。
填写下表：
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
外观
气味
溶解性
想一想：如何从氮肥、磷肥、钾肥中识别出磷肥？
活动二、感受钾肥与氮肥的不同
实验：取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味?
氮肥
钾肥
加熟石灰研磨
硫酸铵
氯化铵
硫酸钾
氯化钾
思一思：1．铵态氮肥能否与碱性物质混合使用？为什么？
2．如何区分氮肥与钾肥？
活动三、了解常见化肥的简易鉴别方法
1．小结
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
元素
____________
____________
____________
____________
作用
促进茎叶生长茂盛，叶色浓绿
促进根系发达，提早成熟，谷粒增多
促进茎秆粗硬，抗病虫害和倒伏
同时补充多种营养元素
实例
氨水、NH4HCO3NH4NO3CO(NH2)2
磷矿粉[Ca3(PO4)2]过磷酸钙
K2SO4KCl
KNO3KH2PO4NH4H2PO4
区别方法
看
，闻
，
性；铵态氮肥与碱混合加热，都会产生
，据此可检验
，同时注意这类氮肥不能与
物质混合。
2．实验台上有A
、B、
C
、D
、E、
F六种试剂，分别是氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、尿素六种试剂中的一种，可供使用的实验用品有：熟石灰、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、试管、玻璃棒、胶头滴管、研钵等。请利用提供的实验用品鉴别出这六种物质。（注：尿素与碱混合无现象）
方案：
※悟学反馈
1．草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，它的水溶液显碱性，下列化肥中能与草木灰混合使用的是
（ ）
A．CO(NH2)２ B．NH4Cl
C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4
2．在社会主义新农村建设中更合理使用化肥。下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的一种是
（
）
A．硝酸铵 B．磷矿粉
C．硫酸钾
D．氯化钾
3．现有氨水、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、过磷酸钙、硫酸钾八种化肥，根据下图提示鉴别他们。
（1）请在空格内填上化肥名称或化学式。
（2）请写出有氨味、有白色沉淀的化学反应的方程式各一个：
；
（3）碳酸氢铵保存时应注意的是
。
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2使用时间：
编制：任文霞
审核：
班级：
小组：
姓名：
课题2：化学肥料（3课时）
【学习目标】1．了解化学元素对植物生长的重要性以及常见化肥的种类和作用，了解化肥、农药对环境的影响，掌握化肥简易鉴别的方法。2．自主学习、合作探究，初步学会判断植物缺乏主要营养元素的特征的方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。3．积极投入全力以赴，享受学习的过程，认识化肥及农药对环境的影响；提高学生环境保护的意识。
【重点难点】重点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别。
难点：化肥的简易鉴别。
【课标要求】知道一些常用化肥的名称和作用；认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
【使用说明】1、通读教材，红笔勾画重点知识。（可参读教辅材料）。2、认真完成导学案，找出自己的疑惑和需要讨论的问题。3、完成时间30分钟。
Ⅰ.预习见疑
知识点一：化肥简介
1、化肥：是以
或
方法制成的含农作物生长所需
的化学肥料（简称
）。
2、常见化肥：
农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中
、
、
、需要量较大，因此，
肥、
肥和
肥是最主要的化学肥料。
3、化学肥料对环境的污染：
不合理使用化肥会对环境带来严重的污染。一方面，化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的
污染；另一方面，化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化，水体中氮磷元素含量升高，造成
退化，
、
的污染。
知识点二：化肥的简易鉴别
1、区分常用氮肥、磷肥和钾肥可通过比较它们的
、
和在水中的
等物理性质来判断。
2、铵盐能与
反应，放出
。如果向如硫酸铵、氯化铵等铵态氮肥中加入熟石灰粉末，
混合研磨，会有
现象，因此可用这种方法检验铵态氮肥。同时注意，
铵态氮肥不能与
物质混用，因为会
。
Ⅱ.
质询研讨
探究点一：化肥简介
问题1：如何正确看待农业生产中化肥、农药的使用？
针对训练：
1．KNO3是一种化肥，它属于(
)
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
2．下列说法中，正确的是(
)
A．雨天追肥有利于农作物的吸收
B．大量施用化肥对环境没有污染
C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮
D．磷肥能促进作物根系发达
探究点二：化肥的简易鉴别
问题1：比较氮肥（氯化铵、碳酸氢铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
问题2：取上述氮肥、钾肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到刺激性气味？
问题3：根据上述探究，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。
针对训练：
3．下列化肥通过加水溶解就可以鉴别出来的是(
)
A．碳酸氢铵
B．硫酸铵
C．磷矿粉
D．硝酸铵
4．下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是(
)
A．硫酸铵
B．尿素
C．硝酸铵
D．氯化铵
Ⅲ、巩固深化
小结知识网络：
本课内容检测：
1．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是(
)
A．NH4HCO3
B．K2CO3
C．CO(NH2)2
D．Ca(HzPO4)2
2．合理施肥是农业生产中的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是(
)
A．K2SO4
B．CO(NH2)2
C．Ca3(PO4)2
D．NH4
H2PO4
3．下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是(
)
①氨水
②硫酸铵
③碳酸氢铵
④氯化钾
⑤尿素
A．①②
B．①③
C．③④
D．②⑤
4．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是(
)
A．K2CO3
B．KNO3
C．CO(NH2)2
D．Ca(H２PO4)2
5．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是(
)
A．氢氧化钙
B．稀盐酸
C．氯化钠
D．水
6．下列关于化肥的说法正确的是(
)
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和CaSO4的混合物属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
7．下列说法中错误的是(
)
A．化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染
B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
C．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持在最低水平，保障食品安全为中心的
D．农药本身无毒无害，但使用不合理会对环境造成污染
8．鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，
的是磷肥，然后将另两种
化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是_
___。
9．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵(NH4NO3)，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。
(1)根据所学的化学知识，你建议他购买____（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾KCl
②尿素CO(NH2)2
③磷矿粉Ca3
(PO4)2
(2)硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为____。
10．某化肥包装袋上的部分说明如图11-2—1所示。
(1)氯化铵属于化学肥料中的____（填字母）。
A．钾肥
B．氮肥
C．磷肥
(2)氯化铵具有的性质是____（填字母）。
A．易溶于水
B．有挥发性
C．受热易分解
(3)氯化铵中含有的阳离子的符号为____。
(4)施用该类肥料时，要避免与__ __（填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，原因是防止
。
11．图11-2-2是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。
(1)纯净的NH4HCO3由____种元素组成，其中N元素的质量分数为
；则上述碳酸氢铵化
肥属于
（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是
，化学性质是
（各填一条即可）。
12．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化
肥的实验探究步骤如下：
(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是
。
(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是
。
(3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研
磨，有刺激性气味气体放出的是__
__。由此可知，在使用该类化肥时，要避
免与____（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是
。
A．硝酸钡溶液
B．氯化钠溶液
C．酚酞溶液
D．稀盐酸《实验活动8
粗盐中难溶性杂质的去除》导学案
学习目标
1、学会蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
2、掌握粗盐中难溶性杂质去除的四个步骤以及每个步骤中玻璃棒的作用。
3、感受过滤和蒸发的实验过程，引导学生归纳出实验中的注意事项。
4、通过参与溶解、过滤，观察蒸发的实验过程，学生逐渐养成细致、严谨的学习习惯，和利用所学知识解决实际问题的能力。
学习重点
理解粗盐提纯的原理，掌握粗盐提纯的步骤，蒸发的操作过程及注意事项。
学习难点
精盐产率的计算，实验过程中的误差分析。
课时安排
1课时
课前准备
课件
实验用品
铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。
学习过程
一、实验活动
【实验步骤】
第一步：溶解。①称量：用
准确称取5.
0克粗盐。
②溶解：用
量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用
搅拌，一直到粗盐
为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口
，滤纸要紧贴
，漏斗里的液面要低于
；
②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠
，漏斗下端管口要紧靠
。
第三步：蒸发。①将所得澄清滤液倒入
里，用
加热，加热过程中，用
不断搅拌，防止
。
②当蒸发皿出现较多量固体时，应
。
第四步：计算产率。用
将固体转移到纸上，称量后，回收到
中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
【师生小结】
1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①
②
③
④
2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①
②
③
④
a、溶解：搅拌，加速溶解
b、过滤：引流液体
c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅
d、计算产率：转移固体
3、室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl
g。
4、过滤后的液体仍浑浊的原因：①
__________________________②____________________________________________
5、产率偏低的原因：__
________
①溶解时未充分搅拌
②蒸发时液体可能被溅出
③转移固体时固体可能洒落
④称量时多称了
⑤蒸发时未充分蒸干等
6、过滤操作中的：
一贴指：
二低指：①
②
三靠指：①
②
③
二、学以致用
1、粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是
。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
2、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是(
)
A.食盐溶于水使水的凝固点降低
B.食盐溶于水放热使冰雪融化
C.食盐与水反应放热使冰雪融化
D.食盐溶于水使水的沸点降低
三、能力提升
1、用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m
g
a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。正确顺序是(
)
A.④⑤②③⑥①⑤
B.③④②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤
D.④①⑤③⑥①⑤
2、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①????????????????，②??????????????。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）????????于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是????????????
?；等到蒸发皿中出现???????????????????时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是???????????
???????第2课时
复分解反应
学
习
目
标
1．复分解反应
2．复分解反应发生的条件
3．酸碱盐的溶解性规律
学生自测
1．复分解反应
定 义：由两种__________互相交换________，生成另外两种化合物的反应。
表 示：AB
＋
CD===AD
＋
_______
注 意：(1)酸和碱之间的中和反应是复分解反应，如氢氧化钠与盐酸的反应，其反应的化学方程式为：
NaOH＋HClNaCl＋H2O
(2)碱和非金属氧化物的反应，不是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳的反应，其反应的化学方程式为：
2．复分解反应发生的条件
反应条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有________析出或有________放出或有______生成，复分解反应才可以发生。
3．酸碱盐的溶解性规律
酸溶解性：酸类一般都可溶。
碱溶解性：氨水、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾________，氢氧化钙________，其他均________。
盐溶解性：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶；氯化物只有__________难溶；硫酸盐只有__________难溶；碳酸盐除钾、钠、铵盐外，其余均难溶。
三、教师精讲
类型之一 复分解反应
[2014·苏州]下列反应属于复分解反应的是
(
)
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2
B．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
【解析】
B中反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
【点悟】
复分解反应的特点是化合物之间互相交换成分，反应前后各元素的化合价不变。
类型之二 判断复分解反应能否发生
根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能发生反应，请注明“不能”。
(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液
___________________________________；
(2)氢氧化钙溶液和盐酸
___________________________________；
(3)稀硫酸和氯化钾溶液
________；
(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液
___________________________________；
(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液
类型之三 各类物质间的相互关系
[2013·漳州]如图11－1－5，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、碳酸钠三种物质中的某一种，“—”表示相连两种物质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题：
(1)已知丙物质是一种盐，丙的化学式为___________；反应①的现象为______________________；
(2)写出反应④的化学方程式___________________________；该反应的基本类型是____________。
【解析】
由于甲能够与二氧化碳反应，所以依据硫酸、氢氧化钙、碳酸钠的性质可知甲是氢氧化钙；乙能够与锌反应，所以乙是硫酸；由于碳酸钠既能与氢氧化钙反应又能与硫酸反应，所以丙是碳酸钠。(1)由分析知丙是碳酸钠，化学式为Na2CO3；反应①是二氧化碳和氢氧化钙的反应，该反应的现象是出现白色浑浊现象；(2)反应④是锌与稀硫酸的反应，方程式为Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑，该反应是置换反应。
【点悟】
酸、碱、盐及其他物质间的相互关系是非常重要的关系，因为它包含着各类物质之间互相转化的关系，是自然界物质之间的本质联系，是化学反应规律的体现，也是对我们学习过的各种物质性质的概括总结，对我们今后学习知识、应用知识有很好地指导作用。各类物质之间的相互关系如下：
当
堂
测
评
1．[2014·成都]下列反应不属于复分解反应的是
(
)
B．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
C．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2．[2013·嘉兴]某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是
( )
A．Mg
B．MgO
C．Mg(OH)2
D．MgCl2
3．完成下列化学方程式：
(1)氢氧化钾溶液和硝酸
______________________________________________________；
(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液
______________________________________________________；
(3)碳酸钾溶液与稀硫酸
______________________________________________________；
(4)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
______________________________________________________。
4．[2013·邵阳]如图11－1－7两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是
(
)
A．a处形成浅绿色溶液
B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热
D．d处溶液呈红色
【解析】
将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，溶液颜色显蓝色，故D错误。
5．[2014·临沂]下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：
阴离子
阳离子
OH－
Cl－
Na＋
溶
溶
溶
Fe2＋
不
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
不
1)NaOH和BaCl2两种物质混合后________(填“能”或“不能”)发生反应，理由是_____________________________________________
____________；
(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式_____________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________。
解析】
(1)NaOH和BaCl2混合后会形成Ba(OH)2、NaCl，但Ba(OH)2、NaCl都可溶，生成物中没有不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件；(2)Ba(OH)2、可溶性的钡盐(如BaCl2、Ba(NO3)2都可以与稀硫酸及可溶性的硫酸盐发生反应，生成符合条件要求的BaSO4沉淀，答案不唯一。第十一单元
盐
化肥《课题1
生活中常见的盐》导学案（第1课时）
一、学习目标
1.认识生活中常见的盐。
2.初步学会鉴别碳酸根离子的方法，能判断复分解反应的类型和发生条件。
3.了解我国科学家对化学工业的杰出贡献，激发爱国热情。
二、自主学习：
（一）创设学习情境
老师展示一袋食盐，并问同学们这是什么？这是食盐。那我们化学中的盐是不是指的也是食盐呢？
（二）自主学习
【知识点1】认识生活中常见的盐。
请同学们阅读教材第72页，回答下列问题。
1.生活中的盐是
，
工业用盐指的是
。
化学中的盐是
。
2.碳酸钠俗称是
，碳酸氢钠俗称是
.
3.食盐的用途有
。
【知识点2】碳酸根离子的鉴别
1.回忆实验室制取二氧化碳的反应现象及方程式。新
课
标
第
一
网
(?http:?/??/?www.xkb1.com?/??)
2.学生实验：【实验11-1】并参照碳酸钙与盐酸的反应书写方程式。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
方程式
【思考讨论】
为什么这些反应都生成了二氧化碳？
【总结归纳】
碳酸根离子的鉴别方法是
。
【思考讨论】
这些碳酸盐有什么用途？
【总结归纳】
物质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗名
主要用途
三、合作探究：
我们生活中哪些物质含有碳酸盐，怎样证明？
【总结归纳】
1.生活中含碳酸盐的物质有
证明方法是
四、巩固达标：
1、我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于（
）
A．混合物
B．氧化物
C．盐
D．酸
2、下列说法正确的是（ ）
Ａ 盐都能食用，故称食盐 Ｂ 盐就是食盐，易溶于水
Ｃ 盐都用咸味，都是白色晶体 Ｄ 盐是一类物质的总称
3、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（
）新|
课
|
标|第
|一|
网
(?http:?/??/?www.xkb1.com?/??)
A．用亚硝酸钠腌制食品
B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D．用食盐生产烧碱
3、请从下列物质中选择适当的物质填空：
A．盐酸
B．氧气
C．氢气
D．硝酸钾
E．碳酸氢钠
F．氢氧化钠
G．明矾
H．肥皂水
（1）被称为最理想的“绿色能源”是
（填字母，下同）；
（2）常用于金属除锈的是
；
（3）常用净水剂是
；
（4）常用于区分硬水与软水的是
；
（5）常用于治疗胃酸过多的是
；
4、小红发现松软的面包和酥脆的饼干内部都有很多小孔。为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是常用的膨松剂。她买来一袋碳酸氢钠，进行探究：
（1）
阅读使用说明：食用时与面粉混合均匀，加水搅拌，成型后烘烤
（2）
观察到样品为白色粉末状物质
（3）
取少量样品加入水，发现完全溶解
（4）
用ＰＨ试纸测得溶液的酸碱度为１１
（5）
取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡
（6）
取样品加入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体
请你通过以上实验判断，①形成小孔的气体应该是________你猜测产生这种气体的原因是_____________②将少量面粉加入水中，取上层清液用pH试纸测定，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松的主要原因是________________③请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质__________________④请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途_______________________。
五、本节课学会了什么？
第十一单元
盐
化肥《课题1
生活中常见的盐》导学案（第2课时）
一、学习目标:1.能判断复分解反应的类型和发生条件。
2.能用复分解反应解决一些简单的问题。
二、自主学习：http:
//w
ww.xk
b1.
com
【知识点3】复分解反应：学生实验：【实验11-3】1.向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，观察现象。2.向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴入氯化钡溶液，观察现象。
3.引导学生书写方程式。
硫酸铜+氢氧化钠
硫酸铜+氯化钡
现象
方程式
【思考讨论】
请同学们观察【知识点1】和【知识点2】中的反应方程式，勾画出反应物和生成物的成分，你有什么发现？再观察每个反应中反应物和生成物的种类，你又有什么发现？这些反应都是复分解反应，它是一种新的反应类型，你觉得什么是复分解反应？
三、合作探究：【总结归纳】
复分解反应是指
。
【学以致用】下列反应属于复分解反应的是
A.CaCO3＝CaO＋CO2↑
B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C.Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
D.C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
E.Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3↓
+
H2O
【思考讨论】
请同学们观察【知识点1】和【知识点2】中的反应方程式，思考每个反应中反应物的溶解性分别是怎样的？每个反应中的生成物中是否至少含有水、气体、沉淀中的一种？那你觉得复分解反应发生的条件是什么？
【总结归纳】
复分解反应发生条件是
【知识点3】物质的简单分类：完成下列物质分类的树状图
练习：在S．H．O．C．Cu五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中。
①天然气的主要成份
②最理想的可作高能燃料的单质
，③易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物
④用于建筑的碱
⑤实验室常用的酸
⑥一种常见的盐
四、巩固达标：
1、写出下列反应的化学方程式：
（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸
（3）氢氧化钡和稀硝酸
上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________。那么请判断下列反应能否发生？
（1）氯化钠溶液和硫酸
（2）氯化钠溶液和稀硝酸溶液
（3）氯化铜溶液和硝酸银溶液
（4）碳酸钾溶液和稀硫酸
（5）氯化镁溶液和氢氧化钾溶液
2、除去下列物质中的杂质所选用的试剂合理的是（ ）
Ａ碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） Ｂ氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）
Ｃ二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） Ｄ硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡）
3、下列实验能观察到明显现象的是（
）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
4、列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和②
B．②和③
C．①和③
D．①②③
5、填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）新课
标
第
一
网
(?http:?/??/?www.xkb1.com?/??)
物质名称
干冰
苛性钠
水银
沼气
化学式
FeSO4
H2CO3
类
别
6、有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；
③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）
①__________②__________③__________④__________
7、进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；
②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；
③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；
④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；
⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；
⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。
五、本节课学会了什么？
第十一单元
盐
化肥《课题1
生活中常见的盐》导学案（第3课时）
一、学习目标：
1.
初步学会粗盐提纯的方法。
2.通过实验体验科学探究过程，激发学习兴趣。
3.培养学生合作、探究的科学品质和实验操作能力
二、自主学习：
创设学习情境
教师出示一瓶粗盐、一瓶食盐。一瓶粗盐水、一瓶食盐水。请同学们观察粗盐和食盐、粗盐水和食盐水的差异。并提出问题：如何将粗盐初步提纯？
如何转化成精盐？
【探究活动一】怎样除去粗盐中难溶性杂质？见课本87页的实验活动8。
【思考讨论】
1.请同学们讨论除掉粗盐中难溶性杂质地方法及操作步骤和注意事项。
2.指导同学们制作过滤器。
三、合作探究：【总结归纳】
1.操作注意事项
2.滤液浑浊原因可能是
3.过滤速度慢原因可能是
二、自主学习：【学生实验】
过滤粗食盐水
【探究活动二】怎样从滤液中提取氯化钠？
【思考讨论】X
K
b1.
C
om
请同学们阅读教材87页3蒸发，讨论蒸发的注意事项。
【总结归纳】
蒸发时应用
加热，并用
搅拌，其目的是
，
待
停止加热。
【学生实验】
蒸发滤液
三、合作探究：【总结归纳】
1.粗盐初步提纯的步骤是
、
、
。
2.计算粗盐的产率，需要称量
、
。
【思维拓展】粗盐如何转化成精盐？
若粗盐中含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，怎样除去？
四、巩固达标：
1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（
）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解
B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、蒸发、过滤、结晶
D．溶解、过滤、蒸发、结晶
2．小红同学在家做“粗盐提纯”的实验，对其做法的认识中，错误的是（
）
A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解----粒子在不断运动
B．溶解时用筷子搅拌----加快粗盐溶解
C．用自制净水器过滤粗盐----可将粗盐水变为纯净物
D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯----保护环境从身边小事做起
3．若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是
A．从空气中分离出氧气??????
B．将混入硝酸钾中的少量氯化钠除去
C．从草木灰中提取碳酸钾?????D．从氯酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰和氯化钾
4．一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究．并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2或MgCl2。现用实验验证这种推测：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验样品中有没有
(填化学式)；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验样品中有没有
(填化学式)。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验，①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④洗涤沉淀后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移人蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（2）在②③⑤的步步骤中，都使用到同一仪器
(填名称)；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是
，在步骤⑤中的目的是
。
（3）步骤③中加入的试剂是
(写化学式)，步骤⑤进行的某一操作是
，目的是
。新-
课-
标
-第
(?http:?/??/?www.xkb1.com?/??)
-一-
网
（4）步骤⑥中．你认为不需要称量的固体是固体
（填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是
。
5.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是
，在实验中用得最多的仪器是
，它在各步操作中的作用分别是
、
、
。（填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A的
盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为
（填序号）。
⑷小林通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
。
五、本节课学会了什么？
点燃
物质第11单元单元复习课
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ?
⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ?
考点一 酸、碱、盐的化学性质?
中考这样考
【典例1】酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛,请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质:白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵,其中属于碱的是 (填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴到碱溶液中,溶液变 。?
(2)如饮食不当,胃会分泌出大量胃酸,服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸 (写序号),写出反应的化学方程式 ?
。?
A.NaOH B.Na2CO3 C.Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中,可能含有杂质:BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分,探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水):
取少量
氯化钠样品样品
完全溶解无明显
现象产生白
色沉淀
根据以上实验信息,用 操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离,加入适量NaOH溶液的目的是 ?
,?
写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式?
。?
名师这样讲
1.酸、碱、盐之间的反应关系
2.置换反应能否发生可根据金属活动性顺序来判断;酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生则要看是否符合复分解反应发生的条件。
学霸这样练
1.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是
( )
A.酚酞 B.CuCl2溶液
C.Na2CO3溶液
D.NaCl溶液
2.下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是
( )
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀盐酸
Ca(OH)2溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液
3.“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材中五种常见物质,如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体,B是黑色固体,D、E是显碱性的不同类别的物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
(1)A的化学式为 ;?
(2)D→E反应的化学方程式为?
;?
(3)图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是 ;?
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车,则“旅客”盐酸可以从 顺利上车(填序号)。?
A.门1 B.门2
C.门3
D.门4
考点二 复分解反应及其应用?
中考这样考
【典例2】将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是
( )
A.硝酸钾和氯化铁 B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠
D.硫酸钠和氯化钡
【典例3】下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
( )
A.Cu2+、S、Cl-、Na+
B.OH-、K+、N、Ba2+
C.Mg2+、S、Al3+、N
D.Na+、C、Ca2+、Cl-
名师这样讲
与复分解反应相关的知识
1.概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点:“互交换,价不变”。
2.发生的条件:生成物中有沉淀、气体或水。
3.实质:酸、碱、盐中的离子结合成沉淀、气体或水。
4.不能共存的离子组(相连的离子或含有相连离子的物质均不能大量共存)
学霸这样练
1.下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是
( )
A.NaOH、FeCl3、K2SO4
B.NaCl、HNO3、AgNO3
C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2
D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2
2.下列实验方案不能达到实验目的的是
( )
实验目的
实验方案
A
分离硫酸钡和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
B
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加入足量的碳酸钙,过滤
C
验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序
将打磨过的铝丝和洁净的铜丝,分别浸入硫酸亚铁溶液中,观察现象
D
鉴别溶液:氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液
不用其他试剂,将四种溶液分别取样,两两相互混合,观察现象
3.在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题:
(1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。
该反应的微观示意图可以表示为(如图1所示):
请写出该反应的化学方程式 ,?
微粒“”表示的物质属于 (填“单质”或“化合物”)。?
(2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即:H++OH-H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例):
Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式:?
;?
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:Mg2++2Cl-+2K++2OH-Mg(OH)2↓+2Cl-+2K+;
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。
请回答:
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式: ;?
②下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是 (填序号)。?
A.K+、Fe2+、Cl-、S
B.Na+、Ca2+、N、OH-
C.Na+、Ca2+、Cl-、C
D.Na+、Ba2+、Cl-、N
易错警示
易错点1常见离子或物质的检验、鉴别错误
【典例1】某未知溶液,可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、S、Cl-中的几种,为确定溶液中含有的离子,实验如下:①取未知溶液2~3
mL于试管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置;②取①中上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成;③另取未知溶液2~3
mL于试管中,滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成。分析实验过程,回答:
(1)溶液中一定存在的离子是 。?
(2)溶液中一定不存在的离子是 。?
(3)溶液中可能存在的离子是 。?
【有错必纠】常见离子(如C、S、Cl-、N)或物质的检验、鉴别是中考的常考点,也是易错点。解答此类题目应明确常见离子的检验方法:
离子种类
检验方法(所加试剂)
现象
Cl-
先加AgNO3溶液,再加稀硝酸
产生白色沉淀
S
先加Ba(NO3)2
[或Ba(OH)2]溶液,再加稀硝酸
产生白色沉淀
C
先滴加稀盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水中
有无色气泡产
生,澄清石灰
水变浑浊
OH-
滴加无色酚酞溶液
溶液变红
H+
滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
易错点2对化肥、农药及施用注意事项的错误认识
【典例2】下列是农业生产中的一些思路,你认为错误的是
( )
A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益
B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应回收用作制沼气等
C.农药能保护农作物但本身有毒,应按规定合理施用
D.熟石灰和碳铵(
NH4HCO3)混合施用,既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
【有错必纠】化肥及农药施用的注意事项是中考的热点也是易错点,解题时应明确以下几点:
(1)农药有毒且易残留,但能杀灭害虫,有助于农作物生长,不能禁止施用而是合理施用。
(2)长期大量施用化肥对土壤有破坏作用,如NH4NO3呈酸性,使土壤酸化、板结。
(3)铵态氮肥不能与碱性物质混用,以免降低肥效。
答案
①钾肥 ②磷肥 ③复合肥 ④氮肥
⑤碱 ⑥金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐
⑩沉淀 气体 水
考点一
【中考这样考】
【典例1】【解析】(1)苛性钠是氢氧化钠的俗称,是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱;无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变红,将少量无色酚酞溶液滴到碱溶液中,溶液变红色。(2)氢氧化钠具有腐蚀性,碳酸钠碱性太强,不能用于中和过多胃酸;氢氧化铝能用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。(3)用过滤的操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离。加入适量NaOH溶液,能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,可检验样品中的杂质是否含有MgCl2。加入硫酸钠溶液,产生白色沉淀,是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓。
答案:(1)苛性钠 红色 (2)C
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
(3)过滤 检验样品中的杂质是否含有MgCl2
Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓
【学霸这样练】
1.C 碳酸钠和氢氧化钡都显碱性,都能使酚酞变红,无法检验,A错误;碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀,无法检验,B错误;碳酸钠不和碳酸钠反应,但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀,能检验,C正确;氯化钠不和两者反应,无法检验,D错误。
2.D A.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁属于盐,符合图中转化关系;B.三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸钠属于盐,符合图中转化关系;C.稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氯化钙属于盐,符合图中转化关系;D.稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,不符合图中转化关系。
3.【解析】A物质用于医疗急救,所以是氧气,A物质可以转化为B物质,且B物质是黑色固体,可以是氧化铜或四氧化三铁,D、E物质显碱性且不同类别,D广泛用于玻璃和洗涤剂生产,所以D是碳酸钠,E是氢氧化钠,C可以生成D,B能生成C,所以C是二氧化碳。没有涉及的基本反应类型为分解反应,盐酸同时可以和碳酸钠和氢氧化钠反应,所以应该是从门4上车。
答案:(1)O2
(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+
2NaOH
(3)分解反应 (4)D
考点二
【中考这样考】
【典例2】B 硝酸钾和氯化铁不反应,均溶于水,氯化铁溶液显黄色,A不正确;氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水,充分搅拌后,得到无色溶液,B正确;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,反应生成沉淀,C不正确;硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,D不正确。
【典例3】C 铜离子在溶液里是蓝色的,A错误;pH=1的无色溶液中含有氢离子,氢离子和氢氧根离子生成水,不共存,B错误;Mg2+、S、Al3+、N不能生成气体、沉淀和水,能共存,C正确;pH=1的无色溶液中含有氢离子,氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳,不共存,碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀,不共存,D错误。
【学霸这样练】
1.D A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀;B选项中氯化钠和硝酸银反应生成沉淀;C选项中碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀;D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应,能大量共存。
2.D 硫酸钡不溶于水,加足量水溶解,氯化钠溶于水,过滤得到硫酸钡固体,经洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡,氯化钠溶液经蒸发结晶得到氯化钠固体,A正确;盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,B正确;将打磨过的铝丝和洁净的铜丝,分别浸入硫酸亚铁溶液中,Al能置换出FeSO4溶液中的铁,而Cu不能,说明它们的活动性大小是Al>Fe>Cu,C正确;将四种溶液分别取样,两两相互混合,可以观察到有两种溶液混合会产生沉淀,这组是氯化钡溶液和硫酸钠溶液;有两种溶液混合会产生有刺激性气味的气体,这组是氢氧化钠溶液和氯化铵溶液,但是不能具体区分它们,D错误。
3.【解析】(1)硫化汞和氧气在点燃的条件下生成汞和二氧化硫,化学方程式为HgS+O2Hg+SO2,微粒“”表示的物质是氧气,属于单质。(2)Ⅰ.氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀,化学方程式为MgCl2+2KOHMg(OH)2↓+2KCl;Ⅲ.①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,离子方程式为2H++CH2O+CO2↑;②pH=3的无色溶液中含有氢离子,A中含有亚铁离子,溶液显浅绿色,故A错误;B中氢氧根离子和氢离子不能共存,故B错误;C中碳酸根离子和氢离子不能共存,故C错误;D中四种离子都不会与氢离子反应,含有这四种离子的溶液是无色的,故D正确。
答案:(1)HgS+O2Hg+SO2 单质
(2)Ⅰ.MgCl2+2KOHMg(OH)2↓+2KCl
Ⅲ.①2H++CH2O+CO2↑
②D
【易错警示】
【典例1】【解析】①取未知溶液2~3
mL于试管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定存在硫酸根离子,一定不存在钡离子,静置;②取①中上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,因为加入的氯化钡溶液带入了氯离子,所以无法确定原溶液中是否存在氯离子;③另取未知溶液2~3
mL于试管中,滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,说明原溶液中一定存在铜离子。以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。由以上分析可知:(1)溶液中一定存在硫酸根离子和铜离子。(2)溶液中一定不存在钡离子。(3)溶液中可能存在钠离子和氯离子。
答案:(1)Cu2+、S (2)Ba2+
(3)Na+、Cl-
【典例2】D 将农家肥和化肥综合使用,可使二者的优点互补,能提高生产效益,故A正确;焚烧秸秆能造成空气污染,所以应该禁止焚烧,应回收加以利用,故B正确;过多的使用农药会造成土壤和水体的污染,故C正确;碳铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成氨气而降低肥效,故D错误。
