2020-2021学年湖南省长沙市高三（上）期中化学试卷（含解析）

2020-2021学年湖南省长沙市高三（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求.
1．化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确的是（　　）
A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
C．食品袋中放入装有铁粉的透气小袋，目的是防止食品氧化变质
D．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．明矾的化学式：Al2（SO4）3
B．S2﹣的结构示意图：
C．NH4Br的电子式：
D．水分子的比例模型：
3．下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（　　）
A．SiO2有导电性，故可用于制备光导纤维
B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
4．下列鉴别方法不可行的是（　　）
A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3（s）CuCl2（aq）Cu（s）
B．NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）
C．Fe（s）Fe2O3（s）FeCl3（aq）
D．SiO2（s）SiCl4（l）Si（s）
6．不列离子方程式中正确的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
7．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
B．含1mol
Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为l.5NA
D．标准状况下，2.0g
D2O中含有的质子数和中子数均为NA
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙＝丁+己，甲+丙＝戊+己；
0.1mol?L﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol?L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
9．电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（　　）
A．右极为阳极，左极为阴极
B．电子从左极经电解液流入右极
C．每产生1mol
O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA
D．若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
10．苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验堂利用如图所示装置，在环己烷中通过反应制备。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是（　　）
A．实验时最好采用水浴加热，且冷却水从a口通入
B．分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶
C．环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行
D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．实验室用含锰废料（主要成分是MnCO3）制备功能材料MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．电解时阳极的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
B．固态X可用于人工降雨，其原因是固态X升华吸热，使空气中水蒸气凝结成液态水
C．“电解”装置中阳极电势高于阴极电势
D．电解余液经处理后可返回“酸溶”工序循环利用
12．下列说法正确的是（　　）
A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H＜0，△S＞0
C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12，pH＝10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol?L﹣1
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A
B．B
C．C
D．D
14．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：
3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O。下列说法正确的是（　　）
A．左侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
三、非选择题：本题共4小题，共54分
15．二氧化氯（ClO2）是黄绿色易溶于水的气体，熔点﹣59℃、沸点11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；
①电解时发生反应的化学方程式为　
　。
②溶液X中大量存在的溶质有　
　。（填化学式）
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　
　。（填标号）
a．水
b．碱石灰
c．浓硫酸
d．饱和食盐水
（2）实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体，其实验装置如图所示。
①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A的名称是　
　。
②写出制备NaClO2的化学方程式：　
　。
③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，原因是　
　。
④为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述实验制备的粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应（NaClO2被还原为Cl﹣，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液。用0.20mol?L﹣1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
16．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　
　。
（2）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO?Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性　
　（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是　
　。
A．高温时Al的活泼性大于Ba
B．高温有利于BaO分解
C．高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定
D．Ba的沸点比Al的低
（3）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　
　。（只要求写出一种）
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　
　。
③步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为　
　。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　
　。
17．探素CO和NO2这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．CO可以与H2反应制备合成天然气（SNG）。涉及反应如下：
CO甲烷化：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1＝﹣206.2kJ?mol﹣1
水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＝﹣41.2kJ?mol﹣1
（1）反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H＝　
　kJ?mol﹣1。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入1mol
CO2和4mol
H2的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是　
　。（填“A”或“B”）
（2）在恒压管道反应器中将原料气H2和CO按一定比例通入，在催化剂作用下制备合成天然气。400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如表所示。
组分
CH4
H2O
H2
CO2
CO
体积分数φ/%
45.0
42.5
10.0
2.00
0.500
该条件下CO的总转化率α＝　
　。若将管道反应器升温至500℃，反应达到平衡后CH4的体积分数φ　
　45.0%。（填“＞”、“＜”、“＝”）
Ⅱ．NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为2NO2（g）?N2O4（g）。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。
（3）已知该反应的正反应速率方程为v正＝k正?c2（NO2），逆反应速率方程为v逆＝k逆?c（N2O4），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图（lgk表示速率常数的对数；表示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，lgk正随变化关系的是斜线③，则lgk逆随变化关系的是斜线　
　。
（4）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+0.5、a+1.5、a﹣0.5、a﹣1.5，则T1温度时该反应的化学平衡常数K＝　
　L?mol﹣1。已知T1温度时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2mol?L﹣1，此时v正　
　v逆。（填“＞”、“＝”或“＜”）
18．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I），其合成路线如下：
已知：①
②RCHO+HOOCCH2COOHRCH＝CHCOOH
③通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生转化RCH＝CHOH→RCH2CHO
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是　
　；D的结构简式为　
　。
（2）化合物H所含官能团的名称为　
　；F→G的反应类型是　
　。
（3）化合物I与足量NaOH溶液共热，发生反应的化学方程式为：　
　。
（4）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有三个取代基，则W可能的结构有　
　种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的为　
　（写结构简式）。（只需写出2个）
（5）设计由CH3CH＝CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH2CH＝CHCOOH的合成路线　
　。（无机试剂和吡啶任选）
2020-2021学年湖南省长沙市高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求.
1．【解答】解：A．硫酸钡不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，但碳酸钡能与盐酸反应生成有剧毒的氯化钡溶液，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故A错误；
B．14C和12C互为同素异形体是质子数相同、中子数不同的两种原子，不是不同单质，所以二者不是同素异形体，二水同位素，故B错误；
C．铁粉具有还原性，能与氧气反应，所以食品袋中放入装有铁粉的透气小袋，目的是防止食品氧化变质，故C正确；
D．水蒸气的液化属于物理变化，但煤的液化是煤与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气、一氧化碳和氢气反应生成甲醇等燃料，该过程发生了化学变化，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A．明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O，故A错误；
B．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故B正确；
C．溴化铵为离子化合物，溴离子周围满足8电子稳定结构，其电子式为，故C错误；
D．水分子是V分子，水分子中H原子的半径小于O原子，H2O分子的比例模型是，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A．SiO2不能导电，没有导电性，但对光有全反射功能，可用作制备光纤，故A错误；
B．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红色，不能使石蕊溶液褪色，故C错误；
D．矿物油污渍是烃类物质，不是酯类物质，碱性条件下不发生水解，也不与碱性物质反应，所以热的纯碱溶液不能除去矿物油污渍，故D错误；
故选：B。
4．【解答】解：A.CO2与NaAlO2溶液反应生成白色沉淀，与醋酸钠不反应，现象不同可鉴别，故A正确；
B.乙醇燃烧有淡蓝色火焰、苯燃烧冒黑烟、四氯化碳不能燃烧，现象不同可鉴别，故B正确；
C.乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同可鉴别，故C正确；
D.苯和环己烷均与高锰酸钾不反应，分层现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：D。
5．【解答】解：A．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，电解氯化铜溶液生成铜单质，所以Cu2（OH）2CO3（s）CuCl2（aq）Cu（s）在给定条件下能实现，故A正确；
B．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钠溶液不反应，NaCl（aq）NaHCO3（s）在给定条件下不能实现，故B错误；
C．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，Fe（s）Fe2O3（s）在给定的条件下不能实现，故C错误；
D．二氧化硅与氯化氢不反应，SiO2（s）SiCl4（l）在给定的条件下不能实现，故D错误；
故选：A。
6．【解答】解：A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；
C．由于酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3﹣，故酚羟基不与HCO3﹣反应，故用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+HCO3﹣→+H2O+CO2↑，故C错误；
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子反应为：2MnO4﹣+6H++5H2C2O4＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：A．溶液体积不明确，故溶液中生成的氢氧根的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
B．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），溶液中满足电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+），则c（Cl﹣）＝c（NH4+），由于在同一溶液中，则n（NH4+）＝n（Cl﹣）＝1mol，此时溶液中NH4+的数目为NA，故B正确；
C．乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量为n＝＝1.5mol，故含碳原子为1.5NA个，故C正确；
D．2g重水的物质的量为n＝＝0.1mol，而重水中含10个质子和10个中子，故0.1mol重水中含质子和中子均为NA个，故D正确。
故选：A。
8．【解答】解：由0.1
mol?L﹣1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙＝丁+己，甲+丙＝戊+己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素；
A、由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B、Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
C、甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C正确；
D、戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误。
故选：C。
9．【解答】解：A．由装置图可知，右侧电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，发生还原反应为阴极，故A错误；
B．电子不能进入电解质溶液，故B错误；
C．由装置图可知，若铁为阳极，阳极电极方程式有Fe﹣2e﹣═Fe2+和2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，所以每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为大于4NA，故C错误；
D．若铁为阳极，阳极电极方程式为Fe﹣2e﹣═Fe2+和2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，在处理废水的过程中二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A．蒸馏时，应使水充满冷凝管，则冷却水从a端进入，从b端流出，故A正确；
B．反应生成水，应及时放出水层，避免水层较高流入烧瓶，故B正确；
C．环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，能减少生成物，促进酯化反应向右进行，故C正确；
D．加入反应液时，应先加入碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷后再加入浓硫酸，避免酸液飞溅，故D错误。
故选：D。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．【解答】解：A．电解时阳极发生氧化反应，生成MnO2，电极反应为Mn2+﹣2e﹣+2H2O＝MnO2+4H+，故A错误；
B．固态X为干冰，升华时易吸热，可使空气中水蒸气凝结成液态水，达到降雨的目的，故B正确；
C．阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，则阳极电势高于阴极电势，故C正确；
D．电解液得到硫酸，可循环使用，故D正确；
故选：A。
12．【解答】解：A．地下钢铁管道用导线连接锌块能形成原电池，其中钢管做正极被保护，故能减缓管道的腐蚀，故A正确；
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是放热反应，且混乱度减小，即△H＜0，△S＜0，故B错误；
C．盐碱地（含较多Na2CO3等）施加熟石灰生成CaCO3沉淀和NaOH，故能加重土壤的碱性，故C错误；
D．pH＝10的溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣4
mol/L，pH＝10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤＝mol/L＝5.6×10﹣4mol/L，故D正确。
故选：AD。
13．【解答】解：A.苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，而苯酚的酸性小于碳酸的酸性，故A错误；
B.四氯化碳的密度比水的密度大，萃取碘后在下层，则上层接近无色，下层显紫红色，故B正确；
C.Fe与硫酸铜生成硫酸亚铁、Cu，可知Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故C错误；
D.若盐溶液的浓度相同时，由盐溶液的pH可知，前者水解程度大，而盐溶液的浓度未知，不能得出结论，故D错误；
故选：B。
14．【解答】解：A．左侧溶液变蓝色，说明生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣＝I2，故A错误；
B．电解结束，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜扩散到右侧，则右侧溶液中含有IO3﹣，故B正确；
C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣＝I2，同时发生反应3I2+6OH﹣＝IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正确；
D．如果将阴离子交换膜换为阳离子交换膜，那么阴极产生的OH﹣不会与I2发生反应，故电解槽内发生的总化学反应要变化，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D错误；
故选：BC。
三、非选择题：本题共4小题，共54分
15．【解答】解：（1）①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，
故答案为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；
②在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，发生NCl3+NaClO2+H2O→ClO2+NH3+NaOH+NaCl，溶液X中大量存在的溶质是NaCl、NaOH，
故答案为：NaCl、NaOH；
③a．ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨，故a错误；
b．碱石灰不能吸收氨气，故b错误；
c．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故c正确；
d．ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故d错误；
故答案为：c；
（2）①仪器A的名称为三颈（口）烧瓶，
故答案为：三颈（口）烧瓶；
②ClO2在NaOH的溶液中被H2O2还原生成NaClO2，发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O，
故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O；
③空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，则空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率；
故答案为：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收；
④取上述合成产品10g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，发生ClO2﹣+4I﹣+4H+＝Cl﹣+2I2+2H2O，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0.20mol/L
Na2S2O3标准液滴定，发生：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，蓝色变为无色，
可得反应的关系式为：ClO2﹣～2I2～4Na2S2O3，又n（Na2S2O3）＝0.20mol/L×0.02L＝0.004mol，
则ClO2﹣～2I2～4Na2S2O3
1
4
n（ClO2﹣）
0.004mol
则：n（ClO2﹣）＝0.001mol，所以1L溶液中含有：n（NaClO2）＝0.001mol×100＝0.1mol，可知10g合成产品中含有：m（NaClO2）＝0.1mol×90.5g/mol＝0.905g，NaClO2粗品的纯度为×100%＝90.5%，
答：NaClO2粗品的纯度为90.5%。
16．【解答】解：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故选D，
故答案为：弱；D；
（3）①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，
故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁，
故答案为：Fe或铁；
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3，
故答案为：NaCl、NaClO、NaClO3；
⑤步骤Ⅲ得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融能降低FeCl3的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因AlCl3在180℃升华，在300℃，废渣为Fe，冷却得到成品氯化铝，
故答案为：除去FeCl3，提高AlCl3纯度。
17．【解答】解：（1）已知：
①CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1＝﹣206.2kJ?mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＝﹣41.2kJ?mol﹣1
根据盖斯定律：﹣②+①即可得：CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）△H＝（+41.2﹣206.2）kJ?mol﹣1＝﹣165kJ?mol﹣1，分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入1molCO2和4molH2的混合气体，由于该反应为体积减小的反应，B（恒压，容积可变）中相当于增大压强，平衡正移，放出热量较多，
故答案为：﹣165；B；
（2）恒压恒温条件下气体的体积分数之比等于物质的量分数之比，根据C原子守恒得CO的转化率＝×100%＝×100%＝98.9%，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则反应迅达到平衡后CH4的体积分数减小，即φ＜45%，
故答案为：98.9%；＜；
（3）正反应为放热反应，升高温度
减小，平衡逆向移动，则K＝＝减小，温度升高活化分子百分数增大，导致v正、v逆都增大，k正、k逆都增大但k正增大倍数小于k逆增大倍数，所以lgk正、lgk逆都随着温度升高而增大，但lgk正增大倍数小于lgk逆增大倍数，根据图知，表示lgk正随
变化关系的是斜线③，能表示lgk逆随
变化关系的是④斜线，
故答案为：④；
（4）温度T1时lgk正﹣lgk逆＝lg＝a+1.5﹣a﹣0.5＝1，化学平衡常数K＝＝10，T1温度时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2mol?L﹣1，Qc＝＝5＜K，平衡正向移动，v正＞v逆，
故答案为：10；＞。
18．【解答】解：（l）化合物A的名称是：对羟基苯甲醛或4﹣羟基苯甲醛，C发生信息②中的反应生成D为，
故答案为：对羟基苯甲醛或4﹣羟基苯甲醛；；
（2）H为，H中官能团为：羟基，F→G的反应类型是加成反应，
故答案为：羟基；加成反应；
（3）碱性条件下酯基水解，酚羟基、生成的羧基又与NaOH发生中和反应，反应方程式为：，
故答案为：；
（4）化合物W与E（）互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，三个取代基为﹣OH、﹣OH、﹣CH＝CHCOOH，或者为﹣OH、﹣OH、﹣C（COOH）＝CH2，2个﹣OH有邻、间、对3种位置结构，对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构（包含E），故W可能的结构有（2+3+1）×2﹣1＝11种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构简式为：，
故答案为：11；；
（5）CH3CH＝CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成CH3CH2CH2Br，然后碱性条件下水解生成CH3CH2CH2OH，再发生氧化反应生成CH3CH2CHO，最后与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH3CH2CH＝CHCOOH，合成路线流程图为：，
故答案为：。
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