黑龙江省大庆市萨尔图区万宝中学2020-2021初四上学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省大庆市萨尔图区万宝中学2020-2021初四上学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 204.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-05 21:03:03 | ||
图片预览
文档简介
2020-2021学年上学期初四期末考试
化学试卷
考生注意： 1、考试时间：90分钟
2、全卷共4道大题，30道小题，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Na-23、K-39、Ca-40
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．2022年北京将举办冬奥会。为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（ ）
A．发展光伏太阳能 B．禁止使用农药和化肥
C．禁止焚烧秸秆 D．发展共享单车
2．下列变化与其它三种变化有本质不同的是（ ）
A．酒精挥发 B．海市蜃楼 C．面包发霉 D．活性炭净水
3．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
4．下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液pH值明显增大的是（ ）
A．碳酸钠溶液（水） B．稀硫酸（石灰水）
C．氯化钠溶液（硫酸钠） D．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于制作电池
B．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水
C．Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
6．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．在其他条件不变时，氧气的溶解度随压强的升高而减小
C．析出晶体后的溶液溶质质量分数可能不变
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
8．下列说法：①洁净的空气和自然界的水都是混合物；②洗洁精可以乳化油污；③复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；④用肥皂水可以区分软水和硬水；⑤煤炉上放盆水可以防止CO中毒。其中正确的是（ ）
A．②③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．①②⑤
9．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
10．实验室加热3mL的液体，可以使用的仪器是（ ）
A．①③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②③⑤ D．②③⑤⑦⑧
11．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半 B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍 D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半
12．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是（ ）
选项 实验事实 实验结论
A 镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气 金属都能与酸反应生成氢气
B 某物质能与氢氧化钠溶液反应 该物质一定是酸
C 常温下，测定某溶液的pH＝13 该溶液一定呈碱性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
13．下列实验操作（如图所示），正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
14．用量筒量取溶液时，某同学俯视凹液面的最低处，读数为70毫升；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为45毫升，则该同学实际倒出的溶液体积（ ）
A．小于25毫升 B．大于25毫升 C．等于25毫升 D．无法确定
15．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2O O2 SO3 B．CuO CuCl2 Cu（OH）2
C．Na2CO3 Na2SO4 NaCl D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca（OH）2
16．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲和乙的溶解度相等均为25g
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C．甲、乙均属于易溶性物质
D．50℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20℃时， 析出
晶体的质量甲大于乙，溶剂的质量甲小于乙
17．下列四个图象中，能正确表示对反应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中加氢氧化钾溶液
18．同学分别取28gKOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质。他将三份固体分别配成溶液并滴入15%的稀盐酸直到正好反应。下列不正确的是（ ）
A．几天后，三份固体的质量为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A 可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀盐酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀盐酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成氯化钾的质量都相等，均为37.25g
19．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
20．如图，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲：稀盐酸 ①铁 乙：水 ②生石灰
甲：水 ①生石灰 乙：稀盐酸 ②氢氧化钠
甲：水 ①氢氧化钠 乙：稀硫酸 ②锌
甲：水 ①硝酸铵 乙：稀盐酸 ②铁
二、填空题（7道小题，共35分）
21．生活中处处皆化学。请用相应的字母填空。
A．甲烷 B．碳酸钠 C．硝酸钾 D．氢氧化钙 E．氯化钠 F．烧碱
（1）用作复合肥料的是 ； （2）用于制造肥皂的是 ；
（3）改良pH＜4的土壤用 ； （4）侯氏联合制碱法的主产品是 ；
（5）“西气东输”中“气”的主要成分 ； （6）“请往菜里加点盐”中的“盐”是 。
22．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填序号）。
（3）欲将t2℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 、 。
（4）t2℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量大小关系是 （填序号）。
A．b＞a＝c B．a＝b＞c C．b＞a＞c D．c＞b＞a
23．传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙图所示。请回答：
（1）图甲表明酸和碱是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）图乙表明实验时将 （填“酸溶液滴入碱溶液”或“碱溶液滴入酸溶液”）中。
（3）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式： 。
（4）在反应50s时的溶液中滴加酚酞溶液，可观察到实验现象是 。
（5）请从微观的角度分析图丙中甲、乙处分别应填入的微粒符号为 。
24．某同学配制80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，请回答：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（2）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③ （填步骤名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为 g；本实验中需要选择的量筒的量程是 （选填“20mL”、“50mL”、“100mL”）。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
25．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究，查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：
（1）往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是 ，生成白色沉淀的化学方程式为 ；
（2）在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ；
（3）若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
26．如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是 ，B物质是 。
（2）C物质的另一个俗称是 ，它溶于水时会出
现 （填“放热”或“吸热”）现象。
（3）写出②所发生的反应方程式 。
27．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 （填字母）。
（2）写出试管D中发生反应的化学方程式 。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液 验证滤液中含有HCl和H2SO4
方案二：滤液 验证滤液中含有HCl和BaCl2
其中方案 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液 c．NaHCO3固体 d．金属铝
三、实验探究（2道小题，共17分）
28．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液；
②为进一步确定b和c处溶液，又设计了如表方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 （Ⅰ） 该样品为b处溶液
（Ⅱ） 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有（Ⅲ）
【反思评价】
①若要证明c处溶液的成分，不能达到目的的是 。
A、Cu B、酚酞溶液 C、AgNO3溶液 D、Fe2O3
②探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
29．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为 。
（2）装置B中盛放的液体是 。装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）
四、计算题（1道小题，共8分）
30．往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为 ；
（2）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 。
（3）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
初四期末考试化学试卷（答案）
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1.B 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.B 9.B 10.D 11.D 12.C 13.D 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C 19.D 20.C
二、填空题（7道小题，共35分）
21.（1）C（2）F（3）D（4）B（5）A（6）E
22.（1）略（2）abc（3）加溶剂（或加水）、降温（4）120g（5）D
23.（1）放热（2）碱溶液滴入酸溶液（3）略（4）溶液变红色（5）OH-、H+
24.（1）玻璃棒（2）溶解（3）4；100ml（4）胶头滴管
25.（1）略（2）除过量的氢氧化钠（3） 大于
26.（1）Fe2O3；铁（2）火碱；放热（3）略
27.（1）AD（2）略（3）一；b
三、实验探究（2道小题，共17分）
28.（1）稀盐酸（2）略（3）①变蓝色②I.产生白色沉淀；II.先产生气泡，后产生白色沉淀III. H+、Ca2+ 【反思评价】①ABC②反应物是否有剩余（合理即可）
29.（1）碱性；氮肥；-3；
（2）浓硫酸；略；防止空气中的二氧化碳进入装置C,干扰实验
（3）玻璃管中的样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气
（4）[79m2/44(m1+m2）]×100％
四、计算题
30.解：（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）设 c 点时生成硝酸钠的质量为x则：
Na2CO3﹣﹣﹣﹣2NaNO3
106 170
150g×21.2% x
根据：解得x＝51g；
设生成碳酸钙沉淀质量为y
Na2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3
106 100
100g×21.2% y
根据：解得y＝20g
设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k
Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
106 44
50g×21.2% k
根据：解得k＝4.4g。
反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是：＝15.7%。
（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
故答案为：（1）Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）15.7%；（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
化学试卷
考生注意： 1、考试时间：90分钟
2、全卷共4道大题，30道小题，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Na-23、K-39、Ca-40
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．2022年北京将举办冬奥会。为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（ ）
A．发展光伏太阳能 B．禁止使用农药和化肥
C．禁止焚烧秸秆 D．发展共享单车
2．下列变化与其它三种变化有本质不同的是（ ）
A．酒精挥发 B．海市蜃楼 C．面包发霉 D．活性炭净水
3．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
4．下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液pH值明显增大的是（ ）
A．碳酸钠溶液（水） B．稀硫酸（石灰水）
C．氯化钠溶液（硫酸钠） D．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于制作电池
B．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水
C．Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
6．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．在其他条件不变时，氧气的溶解度随压强的升高而减小
C．析出晶体后的溶液溶质质量分数可能不变
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
8．下列说法：①洁净的空气和自然界的水都是混合物；②洗洁精可以乳化油污；③复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；④用肥皂水可以区分软水和硬水；⑤煤炉上放盆水可以防止CO中毒。其中正确的是（ ）
A．②③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．①②⑤
9．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
10．实验室加热3mL的液体，可以使用的仪器是（ ）
A．①③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②③⑤ D．②③⑤⑦⑧
11．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半 B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍 D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半
12．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是（ ）
选项 实验事实 实验结论
A 镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气 金属都能与酸反应生成氢气
B 某物质能与氢氧化钠溶液反应 该物质一定是酸
C 常温下，测定某溶液的pH＝13 该溶液一定呈碱性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
13．下列实验操作（如图所示），正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
14．用量筒量取溶液时，某同学俯视凹液面的最低处，读数为70毫升；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为45毫升，则该同学实际倒出的溶液体积（ ）
A．小于25毫升 B．大于25毫升 C．等于25毫升 D．无法确定
15．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2O O2 SO3 B．CuO CuCl2 Cu（OH）2
C．Na2CO3 Na2SO4 NaCl D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca（OH）2
16．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲和乙的溶解度相等均为25g
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C．甲、乙均属于易溶性物质
D．50℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20℃时， 析出
晶体的质量甲大于乙，溶剂的质量甲小于乙
17．下列四个图象中，能正确表示对反应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中加氢氧化钾溶液
18．同学分别取28gKOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质。他将三份固体分别配成溶液并滴入15%的稀盐酸直到正好反应。下列不正确的是（ ）
A．几天后，三份固体的质量为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A 可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀盐酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀盐酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成氯化钾的质量都相等，均为37.25g
19．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
20．如图，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲：稀盐酸 ①铁 乙：水 ②生石灰
甲：水 ①生石灰 乙：稀盐酸 ②氢氧化钠
甲：水 ①氢氧化钠 乙：稀硫酸 ②锌
甲：水 ①硝酸铵 乙：稀盐酸 ②铁
二、填空题（7道小题，共35分）
21．生活中处处皆化学。请用相应的字母填空。
A．甲烷 B．碳酸钠 C．硝酸钾 D．氢氧化钙 E．氯化钠 F．烧碱
（1）用作复合肥料的是 ； （2）用于制造肥皂的是 ；
（3）改良pH＜4的土壤用 ； （4）侯氏联合制碱法的主产品是 ；
（5）“西气东输”中“气”的主要成分 ； （6）“请往菜里加点盐”中的“盐”是 。
22．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填序号）。
（3）欲将t2℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 、 。
（4）t2℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量大小关系是 （填序号）。
A．b＞a＝c B．a＝b＞c C．b＞a＞c D．c＞b＞a
23．传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙图所示。请回答：
（1）图甲表明酸和碱是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）图乙表明实验时将 （填“酸溶液滴入碱溶液”或“碱溶液滴入酸溶液”）中。
（3）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式： 。
（4）在反应50s时的溶液中滴加酚酞溶液，可观察到实验现象是 。
（5）请从微观的角度分析图丙中甲、乙处分别应填入的微粒符号为 。
24．某同学配制80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，请回答：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（2）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③ （填步骤名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为 g；本实验中需要选择的量筒的量程是 （选填“20mL”、“50mL”、“100mL”）。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
25．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究，查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：
（1）往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是 ，生成白色沉淀的化学方程式为 ；
（2）在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ；
（3）若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
26．如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是 ，B物质是 。
（2）C物质的另一个俗称是 ，它溶于水时会出
现 （填“放热”或“吸热”）现象。
（3）写出②所发生的反应方程式 。
27．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 （填字母）。
（2）写出试管D中发生反应的化学方程式 。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液 验证滤液中含有HCl和H2SO4
方案二：滤液 验证滤液中含有HCl和BaCl2
其中方案 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液 c．NaHCO3固体 d．金属铝
三、实验探究（2道小题，共17分）
28．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液；
②为进一步确定b和c处溶液，又设计了如表方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 （Ⅰ） 该样品为b处溶液
（Ⅱ） 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有（Ⅲ）
【反思评价】
①若要证明c处溶液的成分，不能达到目的的是 。
A、Cu B、酚酞溶液 C、AgNO3溶液 D、Fe2O3
②探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
29．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为 。
（2）装置B中盛放的液体是 。装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）
四、计算题（1道小题，共8分）
30．往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为 ；
（2）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 。
（3）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
初四期末考试化学试卷（答案）
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1.B 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.B 9.B 10.D 11.D 12.C 13.D 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C 19.D 20.C
二、填空题（7道小题，共35分）
21.（1）C（2）F（3）D（4）B（5）A（6）E
22.（1）略（2）abc（3）加溶剂（或加水）、降温（4）120g（5）D
23.（1）放热（2）碱溶液滴入酸溶液（3）略（4）溶液变红色（5）OH-、H+
24.（1）玻璃棒（2）溶解（3）4；100ml（4）胶头滴管
25.（1）略（2）除过量的氢氧化钠（3） 大于
26.（1）Fe2O3；铁（2）火碱；放热（3）略
27.（1）AD（2）略（3）一；b
三、实验探究（2道小题，共17分）
28.（1）稀盐酸（2）略（3）①变蓝色②I.产生白色沉淀；II.先产生气泡，后产生白色沉淀III. H+、Ca2+ 【反思评价】①ABC②反应物是否有剩余（合理即可）
29.（1）碱性；氮肥；-3；
（2）浓硫酸；略；防止空气中的二氧化碳进入装置C,干扰实验
（3）玻璃管中的样品完全消失；打开弹簧夹，通入一段时间的氮气
（4）[79m2/44(m1+m2）]×100％
四、计算题
30.解：（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）设 c 点时生成硝酸钠的质量为x则：
Na2CO3﹣﹣﹣﹣2NaNO3
106 170
150g×21.2% x
根据：解得x＝51g；
设生成碳酸钙沉淀质量为y
Na2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3
106 100
100g×21.2% y
根据：解得y＝20g
设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k
Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
106 44
50g×21.2% k
根据：解得k＝4.4g。
反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是：＝15.7%。
（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
故答案为：（1）Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）15.7%；（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性
同课章节目录