黑龙江省大庆市肇州县（五四学制）2019-2020学年八年级下学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省大庆市肇州县（五四学制）2019-2020学年八年级下学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 236.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-05 21:08:00 | ||
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文档简介
肇州县2019-2020学年度第二学期
期末监测 初三化学试卷
可能用到的原子的相对原子质量：
C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 K—39 Zn—65 Cu--64
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分,每小题只有一个选项符合要求,请将正确答案的序号填到表格中。）
1.下列过程中发生了化学变化的是 （ ）
A.石墨导电 B.金刚石切割金属
C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼
2.化学方程式C + O2 CO2可读作 （ )
A.碳加氧气等于二氧化碳
B.一个碳原子和两个氧原子点燃后生成二氧化碳
C.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D.每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成了44份的二氧化碳
3.下列物质的用途主要有化学性质决定的是 （ ）
A.石墨做电极 B.酒精做燃料
C.棉线织布 D.木材制成小木条
4.臭氧空洞、酸雨和温室效应是人类所面临的三大环境问题。其中造成温室效应是因为人类活动的加剧，从而向环境排放了大量的 （ )
A.二氧化硫 ?B.二氧化碳????C.臭氧???D.一氧化碳
5. 某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是 ( )
A.氮气 B.氧气 C.甲烷 D.一氧化碳
6、下列不属于化石能源的是 （ ）
A．石油 B．天然气 C．地热能 D．煤
7、在反应M+2N＝R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是 ( )
A．16：11 B．16：9 C．9：16 D．4：9
8、下列图标中属于消防安全标志的是 ( )
① ② ③
④ ⑤
A.①② B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④
9.下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是（ ）
A.CO、CO2、C B.CO2、CO、C C.C、CO、CO2 D.CO2、C、CO
10.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X
11.要把鸡蛋保存相当长的时间，有人提出了四种方法 （ ）
A.放入冰箱中 B.放入食盐水中 C.放入石灰水中 D.煮熟了保存
12.下列不是燃烧所需的条件是 （ ）
A.可燃物 B.可燃物与水接触
C.可燃物与空气接触 D.温度达到着火点
13、根据化学方程式不能获得该反应的信息是： ( )
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
14. 开辟防火带是山林防火的一个重要措施。在树林中间开辟通道（如图）的主要目的是（ ）
2080260108585A．隔离空气
B．便于灭火人员通行
C．隔离可燃物
D．沿通道扩散浓烟
15、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 （ ）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序
16.下列关于石油的叙述不正确的是 （ ）
A.石油是一种化工产品 B.石油是一种混合物
C.可利用石油产品发电 D.将石油分馏可得到多种产品
17.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是 （ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
18、向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色—紫色—红色 B．紫色—红色—紫色
C．红色—紫色—蓝色 D．红色—无色—红色
19.古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 （ ）
A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
20、实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是 （ ）
A．用灼热的CuO区别CO和CO2 B．用石灰石和稀盐酸制取CO2
C．用石蕊溶液鉴别二氧化碳 D．用带火星的木条对氧气验满
二、填空题：（共25分，每空1分）
21、自起2008年我市市民逐步使用的燃料主要是天然气。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它看起来与空气很像，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性。小舒点燃天然气，观察到发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成；将烧杯倒过来，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。根据以上信息回答问题:
（1）甲烷的物理性质 ；
（2）甲烷的化学性质 ；
（3）甲烷燃烧的化学方程式 。
22、请你按照下列要求各写一个有二氧化碳生成的化学反应方程式。
(1)分解反应________________________________________。
(2)化合反应____________________________。
23. 实验室里制取气体的装置包括 和 两部分。确定气体的发生装置应考虑得因素是 和 ，确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的 和
24. 碳的单质主要有 、石墨和C60。它们的化学性质不同主要原因是
25.下图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都是有可燃性的气体，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体。请分析回答：
299085153035
（1）写出物质的化学式：C ；D ；E 。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）根据图示可推出A中一定含有 元素和 元素。
26、① 铅笔芯粉末因为含有 ，有滑腻感，可做家庭锁头的润滑剂；
② 油锅着火，通常盖上锅盖，灭火的原理是 ；
③ 冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是 ，预防中毒的措施是 。
④作钻头是利用金刚石的______.防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭
的____________作用
三.实验题：（共29分，每个空1分）
27.实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是了
（2）在A处观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是? 。
42862560325
-74295937260
在B处观察到的现象是 ，
说明A处有 生成．
（3）在C处观察的现象是 ，
点燃尾气的目的是
反应的化学方程式是
（4）实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是
（5）以上装置验证了一氧化碳的 性和 性
28. 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题．
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
340360121285
（1）铁锈的主要成分是 （填化学式）．
（2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 （填实验序号）．
（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1点即可）
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 （写出1点即可）。
29.实验室用来制备和收集气体的部分装置为；
a
b
C
2286000198120
（1）写出仪器名称：a ；b ；c 。
（2）实验室制取二氧化碳所用的药品是 、 ；
（3）发生装置是 （填序号）；理由是 。
使用该装置的注意事项之一是 。
使用该装置还可以制取另一种气体，用化学方程式回答 。
（4）实验室制取二氧化碳选用的收集装置为 （填序号）
能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是 。
（5）如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象
；
用化学方程式表示此反应 。
（6）假若二氧化碳气体始终不能收集满，可能的一种原因是 。
四．计算题：（共6分，每小题3分）
30.称取铜锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克。计算：
（1）该混合物中铜的质量分数。
（2）反应生成氢气的质量。
31.将氯酸钾与二氧化锰的混合物31g加热到质量不再减少为止，得剩余固体的质量为21.4g，则原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
肇州县2019-2020学年度第二学期
期末监测 初三化学试卷参考答案
一、选择题：
1—5：DCBBA 6—10:CBCCC
11—15:CBACB 16—20:ABBCC
二、填空题：
21.甲烷物理性质：是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
甲烷的化学性质：具有可燃性，产生蓝色火焰，放出热量。
略
22.略
23.发生装置和收集装置；反应物的状态和反应的条件；密度和溶解性
24.金刚石；碳原子的排列方式不同
25. （1）CO2 H2O H2
(2) 2H2O H2 ↑ + O2↑
（3）碳 氧
三、实验题
27. （1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）黑色粉末变成红色
CO+CuOCu+CO2
澄清石灰水变浑浊
二氧化碳
（3）产生蓝色火焰
防止CO污染空气
2CO+O2 CO2
（4）防止生成的铜被氧气氧化成氧化铜
（5）可燃性 还原性
28. (1)Fe2O3
(2)①②或③④
（3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快。
（4）氧气的浓度
29. （1）a: 锥形瓶 b: 长颈漏斗 c: 集气瓶 （2）大理石（或石灰石）与稀盐酸
（3）乙；适用于块状固体与液体（常温）；
长颈漏斗的下端应深入液面以下（合理即可）；2H2O2 MnO2==== 2H2O + O2↑
丙；密度大于空气密度 （5）向瓶内注入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（6）长颈漏斗的下端没有深入液面以下或药品的量不足、装置漏气
四、计算题：
30. 解（1）铜的质量分数为：×100％=35％
（2）铜锌混合物中锌的质量为10g-3.5g=6.5g
设：反应生成氢气的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
答：反应生成氢气的质量为0.2g
31.79%
期末监测 初三化学试卷
可能用到的原子的相对原子质量：
C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 K—39 Zn—65 Cu--64
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分,每小题只有一个选项符合要求,请将正确答案的序号填到表格中。）
1.下列过程中发生了化学变化的是 （ ）
A.石墨导电 B.金刚石切割金属
C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼
2.化学方程式C + O2 CO2可读作 （ )
A.碳加氧气等于二氧化碳
B.一个碳原子和两个氧原子点燃后生成二氧化碳
C.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D.每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成了44份的二氧化碳
3.下列物质的用途主要有化学性质决定的是 （ ）
A.石墨做电极 B.酒精做燃料
C.棉线织布 D.木材制成小木条
4.臭氧空洞、酸雨和温室效应是人类所面临的三大环境问题。其中造成温室效应是因为人类活动的加剧，从而向环境排放了大量的 （ )
A.二氧化硫 ?B.二氧化碳????C.臭氧???D.一氧化碳
5. 某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是 ( )
A.氮气 B.氧气 C.甲烷 D.一氧化碳
6、下列不属于化石能源的是 （ ）
A．石油 B．天然气 C．地热能 D．煤
7、在反应M+2N＝R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是 ( )
A．16：11 B．16：9 C．9：16 D．4：9
8、下列图标中属于消防安全标志的是 ( )
① ② ③
④ ⑤
A.①② B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④
9.下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是（ ）
A.CO、CO2、C B.CO2、CO、C C.C、CO、CO2 D.CO2、C、CO
10.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X
11.要把鸡蛋保存相当长的时间，有人提出了四种方法 （ ）
A.放入冰箱中 B.放入食盐水中 C.放入石灰水中 D.煮熟了保存
12.下列不是燃烧所需的条件是 （ ）
A.可燃物 B.可燃物与水接触
C.可燃物与空气接触 D.温度达到着火点
13、根据化学方程式不能获得该反应的信息是： ( )
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
14. 开辟防火带是山林防火的一个重要措施。在树林中间开辟通道（如图）的主要目的是（ ）
2080260108585A．隔离空气
B．便于灭火人员通行
C．隔离可燃物
D．沿通道扩散浓烟
15、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 （ ）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序
16.下列关于石油的叙述不正确的是 （ ）
A.石油是一种化工产品 B.石油是一种混合物
C.可利用石油产品发电 D.将石油分馏可得到多种产品
17.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是 （ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
18、向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色—紫色—红色 B．紫色—红色—紫色
C．红色—紫色—蓝色 D．红色—无色—红色
19.古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 （ ）
A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
20、实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是 （ ）
A．用灼热的CuO区别CO和CO2 B．用石灰石和稀盐酸制取CO2
C．用石蕊溶液鉴别二氧化碳 D．用带火星的木条对氧气验满
二、填空题：（共25分，每空1分）
21、自起2008年我市市民逐步使用的燃料主要是天然气。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它看起来与空气很像，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性。小舒点燃天然气，观察到发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成；将烧杯倒过来，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。根据以上信息回答问题:
（1）甲烷的物理性质 ；
（2）甲烷的化学性质 ；
（3）甲烷燃烧的化学方程式 。
22、请你按照下列要求各写一个有二氧化碳生成的化学反应方程式。
(1)分解反应________________________________________。
(2)化合反应____________________________。
23. 实验室里制取气体的装置包括 和 两部分。确定气体的发生装置应考虑得因素是 和 ，确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的 和
24. 碳的单质主要有 、石墨和C60。它们的化学性质不同主要原因是
25.下图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都是有可燃性的气体，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体。请分析回答：
299085153035
（1）写出物质的化学式：C ；D ；E 。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）根据图示可推出A中一定含有 元素和 元素。
26、① 铅笔芯粉末因为含有 ，有滑腻感，可做家庭锁头的润滑剂；
② 油锅着火，通常盖上锅盖，灭火的原理是 ；
③ 冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是 ，预防中毒的措施是 。
④作钻头是利用金刚石的______.防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭
的____________作用
三.实验题：（共29分，每个空1分）
27.实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是了
（2）在A处观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是? 。
42862560325
-74295937260
在B处观察到的现象是 ，
说明A处有 生成．
（3）在C处观察的现象是 ，
点燃尾气的目的是
反应的化学方程式是
（4）实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是
（5）以上装置验证了一氧化碳的 性和 性
28. 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题．
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
340360121285
（1）铁锈的主要成分是 （填化学式）．
（2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 （填实验序号）．
（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1点即可）
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 （写出1点即可）。
29.实验室用来制备和收集气体的部分装置为；
a
b
C
2286000198120
（1）写出仪器名称：a ；b ；c 。
（2）实验室制取二氧化碳所用的药品是 、 ；
（3）发生装置是 （填序号）；理由是 。
使用该装置的注意事项之一是 。
使用该装置还可以制取另一种气体，用化学方程式回答 。
（4）实验室制取二氧化碳选用的收集装置为 （填序号）
能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是 。
（5）如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象
；
用化学方程式表示此反应 。
（6）假若二氧化碳气体始终不能收集满，可能的一种原因是 。
四．计算题：（共6分，每小题3分）
30.称取铜锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克。计算：
（1）该混合物中铜的质量分数。
（2）反应生成氢气的质量。
31.将氯酸钾与二氧化锰的混合物31g加热到质量不再减少为止，得剩余固体的质量为21.4g，则原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
肇州县2019-2020学年度第二学期
期末监测 初三化学试卷参考答案
一、选择题：
1—5：DCBBA 6—10:CBCCC
11—15:CBACB 16—20:ABBCC
二、填空题：
21.甲烷物理性质：是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
甲烷的化学性质：具有可燃性，产生蓝色火焰，放出热量。
略
22.略
23.发生装置和收集装置；反应物的状态和反应的条件；密度和溶解性
24.金刚石；碳原子的排列方式不同
25. （1）CO2 H2O H2
(2) 2H2O H2 ↑ + O2↑
（3）碳 氧
三、实验题
27. （1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）黑色粉末变成红色
CO+CuOCu+CO2
澄清石灰水变浑浊
二氧化碳
（3）产生蓝色火焰
防止CO污染空气
2CO+O2 CO2
（4）防止生成的铜被氧气氧化成氧化铜
（5）可燃性 还原性
28. (1)Fe2O3
(2)①②或③④
（3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快。
（4）氧气的浓度
29. （1）a: 锥形瓶 b: 长颈漏斗 c: 集气瓶 （2）大理石（或石灰石）与稀盐酸
（3）乙；适用于块状固体与液体（常温）；
长颈漏斗的下端应深入液面以下（合理即可）；2H2O2 MnO2==== 2H2O + O2↑
丙；密度大于空气密度 （5）向瓶内注入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（6）长颈漏斗的下端没有深入液面以下或药品的量不足、装置漏气
四、计算题：
30. 解（1）铜的质量分数为：×100％=35％
（2）铜锌混合物中锌的质量为10g-3.5g=6.5g
设：反应生成氢气的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
答：反应生成氢气的质量为0.2g
31.79%
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