课程基本信息
课题
第三章第二节
铁及其化合物金属材料（1）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年
8月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中,不属于合金的是
( )
A.碳素钢
B.水银
C.青铜
D.黄铜
2.某合金与铁的物理性质比较如下表所示:
熔点/℃密度/(g·cm-3)硬度
(金刚石为10)导电性
(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517
该合金不适合做
( )
A.炊具
B.飞机外壳
C.导线
D.门窗框架
3.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是
( )
金属NaKAlCuFe熔点/℃97.563.666010831535沸点/℃883774246725672750
A.
Fe-Cu合金
B.
Cu-Al合金
C.
Al-Na合金
D.
Cu-Na合金
4.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:
①导热性 ②导电性 ③还原性 ④延展性 ⑤具有金属光泽
请根据金属的用途推断并填写其相应的性质。(填序号)
（1）用铝锭制成包装用的铝箔。
( )
（2）用铝制成的高压铝锅。
( )
（3）用铁粉回收照相业废液中的银。
( )
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
( )
5.
阅读短文,回答问题。
图1 平昌冬奥会闭幕式场景
平昌冬奥会闭幕式上,“2022,相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化,展现了新时代中国形象。
熊猫木偶 熊猫木偶高2.35
m,质量仅为10
kg,用铝合金管材和碳纤维条做框架,配合LED灯制作而成。其中,碳纤维是含碳量高于90%的新型材料,密度比铝小,强度比钢大。
智能机器人 中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动,在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面,实现了人工智能领域的升级创新。
图2 石墨烯微观示意图
石墨烯智能发热服 这种智能发热服可在-20℃的条件下持续发热4
h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料,具有超高硬度、强度和导热系数等特性。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。
( )
（2）碳纤维具有优良的性能,将有广泛的应用前景。
( )
（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新
( )
（4）石墨烯和石墨由同种元素组成,它们的物理性质差异较大。
( )
课后练习参考答案：
1.B
2.C
3.D
4.（1）④
（2）①
（3）③
（4）②
5.（1）对
（2）对
（3）对
（4）对课程基本信息
课题
第三章第二节
金属材料（2）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年
8月
教学目标
教学目标：
1．通过实验探究铝和铝的氧化物的性质，培养学生根据实验现象解释问题，分析问题的能力。认识两性氧化物，丰富学生对金属多样性的认识。
2．基于物质的量认识化学反应，学习运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
教学重点：铝和氧化铝的化学性质，运用物质的量在化学方程式中的关系进行计算。
教学过程
时间
教学环节
活动线
知识线
方法线
环节一
认识铝的物理性质
介绍铝合金在生活中的应用，思考应用背后铝的性质特点。
了解认识物质性质的一般方法
铝的物理性质
环节二
认识铝的化学性质
【任务1】铝可能具有什么化学性质
【任务2】观看铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应实验现象，分析实验现象，能得出
什么推论？
进行实验观察现象分析推理得出结论
从类别的角度结合金属的化学通性认识铝的基本化学性质。
从原子结构的角度认识铝在氧化还原反应中的变化特点。
观察宏观现象，分析推理，严密思维，得出结论。
梳理、归纳、总结，结构化知识。对金属多样性的认识。
环节三
对化学反应的定量认识
提出问题：
化学方程式中计量数的关系表示的是什么量的关系？
【任务3】应用化学方程式中物质的量的关系进行计算
200mL
1mol/L
NaOH溶液与足量的铝反应。计算：
（1）参加反应的铝的质量；
（2）生成的H2的体积（标准状况）
【任务4】归纳应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤。
个数比物质的量之比
应用物质的量的关系根据化学方程式进行计算的方法。
环节四
课堂小结课程基本信息
课题
第三章第二节
金属材料（1）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年
8月
教学目标
教学目标：
1.结合生活中的常见合金，了解合金的概念、性能；从微观角度解释合金和纯金属产生性能差异的原因，从元素组成上认识合金不同性能的原因，从而强化微观结构决定宏观性质，性能决定用途的观念。
2.通过对新型合金的了解，感受科技发展对人类生活的影响，引导学生关注化学与科技、社会发展的热点问题。
教学重点：通过了解合金材料，建立学生认识“结构-性质-应用”的化学核心思想
教学过程
时间
教学
环节
活动线
知识线
方法线
环节一
初步认识结构性质应用关系
简单介绍金属材料的发展历史，观看纯金属与合金硬度对比实验。
问题1：结合模型解释合金的硬度为什么比纯金属大？
初步认识
1、微观本质宏观性质
环节二
进一步认识结构性质应用关系
【任务1】列举常见的金属材料，想一想其性能与应用。
【任务2】请结合数据分析生铁和钢的组成与性能的关系。
【任务3】分别用于制作钢丝和钢轨的钢含碳量有差异吗？请查阅资料分析哪一种含碳量高。
【任务4】请结合数据分析碳素钢含碳量和性能的关系。
问题2：用于制作防护网的钢丝和制作捕鱼网兜的钢丝含碳量有差异吗？哪一种含碳量高呢？
2、形成组成（元素种类、含量）性质应用的学科观念
3、认识科学技术的新发展，感受技术创新的重要性，激发学习的热情。
进一步认识
环节三
深入认识结构性质应用关系
介绍合金钢的组成、性质及应用
介绍新型合金的应用
深入认识
问题3：为什么铁合金、铝合金是生活、生产中使用最广泛的金属材料？能否从原料来源的角度进行解释？
4、认识化学利用资源获取物质，实现与自然界和谐共处的价值观。
环节四
课堂小结
通过今天这节课我们学习了金属材料，同学们认识了利用自然资源获得金属材料，通过改变材料的微观结构使其具有不同的性能，应用于不同的领域，通过学习，同学们深入体会了结构决定性质，性质决定用途的化学核心思想，了解了金属材料在生产、生活中的重要用途，认识到随着科学家研究物质世界的不断深入，化学作为一门科学帮助人类更好的认识和改造世界。课程基本信息
课题
第三章第二节
金属材料（2）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年
8月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1．通过实验探究铝和铝的氧化物的化学性质，培养学生根据实验现象解释问题，分析问题的能力，认识两性氧化物，丰富学生对金属多样性的认识。
2．基于物质的量认识化学反应，学习运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
3．培养学生归纳概括的能力，使学生初步形成认识和研究物质的角度和方法。
课前学习任务
能结合原子结构预测物质可能的性质。
能从物质类别的角度分析比较物质的性质，能灵活运用金属活动顺序表分析金属可能的性质。
了解实验探究的基本程序。
课上学习任务
【任务1】通过铝及铝合金的应用，你认识了铝的哪些性质？还有哪些角度可以进一步认识铝的性质？
【任务2】观察分析实验现象，进一步探究铝制品的化学性质
【任务3】应用化学方程式中物质的量的关系进行化学计算
200mL
1mol/L
NaOH溶液与足量的铝反应。
计算：
（1）参加反应的铝的质量；
（2）生成的H2的体积（标准状况）
【任务4】归纳总结物质的量在化学方程式计算的方法步骤
课后学习任务
【任务1】对比铝和铝的化合物的性质及转化与钠、铁的相似和不同，预测氢氧化铝可能的性质，并通过查阅资料的方法验证自己的预测。
【任务2】镁及其化合物有如下转化关系，如何测定镁铝合金中铝的质量分数？你有哪些方法？
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教材103页：Al(OH)3的两性课程基本信息
课题
第三章第二节
金属材料（1）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年
8月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.
结合生活中的常见合金，了解合金的概念、性能；从微观角度解释合金和纯金属产生性能差异的原因，从元素组成上认识合金不同性能的原因，从而强化微观结构决定宏观性质，性能决定用途的观念。
2.
通过对新型合金的了解，感受科技发展对人类生活的影响，引导学生关注化学与科技、社会发展的热点问题。
课前学习任务
复习初中化学中合金的相关知识。
通过网络查阅金属材料的发展，了解金属材料在生活、生产科技中的应用。
课上学习任务
【任务1】列举常见的合金材料，想一想其性能与应用。
【任务2】请结合数据分析生铁和钢的组成与性能的关系。
【任务3】用于制作钢丝的碳素钢和用于制作钢轨的碳素钢的含碳量有差异吗？请查阅资料分析哪一种含碳量高。
【任务4】请结合数据分析碳素钢含碳量和性能的关系。
课后学习任务
【任务1】以铁合金的学习为例，分析铝合金的结构、性质和应用。
【任务2】撰写论文：金属材料的利与弊
推荐的学习资源
教材78页
用途广泛的稀土金属课程基本信息
课题
第三章第二节
铁及其化合物金属材料（2）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年
8月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
1.铝制品不易被腐蚀,其主要原因是铝
( )
A.化学性质不活泼
B.熔点高
C.表面有致密氧化膜
D.密度小
2.镁铝合金密度小,不易锈蚀。大量用于航空工业、造船工业、日常化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,不正确的是
( )
A.此合金的熔点比镁、铝的熔点都低
B.此合金能全部溶于足量盐酸中
C.此合金能全部溶于足量NaOH溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
3．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
( )
A．1∶1
B．2∶3
C．3∶2
D．1∶6
4．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
( )
A．把钠放入足量稀盐酸中
B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中
D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
5.除去下列各组物质中的杂质,写出除杂试剂。
选项②③④主物质FeCl2溶液FeCl3溶液FeFe2O3杂质FeCl3FeCl2AlAl2O3除杂试剂
6.将一定量的铝铁合金投入足量NaOH溶液中,生成气体A,过滤得到溶液B和固体C。将固体C加入稀盐酸,得到溶液D。
(1)气体A是 ,反应的离子方程式是
。?
(2)溶液B中的阴离子有 。?
(3)溶液D中存在的金属离子有 。?
7.把10.2
g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72
L(标准状况)H2。计算:
(1)该合金中铝的质量。
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比。
(3)该合金溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生气体的体积。
课后练习参考答案：
1.C
2.C
3.A
4.D
适量Fe粉适量Cl2适量NaOH溶液适量NaOH溶液
5.
6.（1）H2，2Al+
2OH-
+2H2O
=
2AlO2-+3H2
（2）AlO2-、OH-
（3）Fe2+
7．（1）5.4g
（2）1:1
（3）11.2L
