课程基本信息
课题
第四章第二节
元素周期律（1）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年6月
教学目标
教学目标：
1.能利用元素在元素周期律中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.知道元素周期表和元素周期律的重要作用。
教学重点：“位置—结构—性质”三者的关系；元素周期律（表）的重要作用。
教学难点：建构“结构决定性质”的问题解决模型。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
2分钟
复习巩固
【学生活动1】利用元素周期表复习归纳元素金属性和非金属性的递变规律。
【学生活动2】复习元素周期律及其本质。
8分钟
“位-构—性”的关系
【学生活动3】梳理“位置——结构——性质”三者之间的关系。
【学生活动4】
例1.下列事实不能用元素周期律解释的是（
）
A.
碱性：NaOH
>
Mg(OH)2
B.
酸性：H2SO4
>
HClO
C.
稳定性：
HBr
>
HI
D.
氧化性：O2
>
S
例2.短周期中的两种元素X和Y，
X的原子序数大于Y，
X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，
Y的二价阴离子和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中正确的是（
）
A.
Z是酸性氧化物
B.
Z的水化物是碱
C.
Z
的化学式为X2Y
D.
Z的水化物的酸性强于碳酸
10分钟
周期表（律）的实际应用
【规律介绍】由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。
【读书指导】元素周期表（律）的实际应用：
在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料；
通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置接近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药；
在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
【学生活动5】同伴分享查阅资料——制冷剂的发现经过
【学生活动6】已知34号元素硒(Se)，在周期表中的位置是第四周期ⅥA族元素，依据你所学的元素周期律的知识，预测该元素及其化合物的性质。
【科学史话】门捷列夫的预言
2分钟
反思提升
【学生活动8】畅所欲言：元素周期律的应用和意义。
【课堂小结】元素周期律的应用和意义课程基本信息
课题
第四章第二节
元素周期律（2）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年6月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
一、选择题
1.在元素周期表中，金属和非金属的分界线附近可以找到（
）
A.
耐高温材料
B.
新型农药材料
C.
半导体材料
D.
新型催化剂材料
2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（
）
A.
元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.
多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C.
若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R
>
M
D.
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
3.利用元素周期表分析下面的推断，其中错误的是（
）
A.
铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B.
砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
C.
硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
D.
锶化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（
）
A.
原子半径：As
>
Cl
>
P
B.
热稳定性：HCl
>
AsH3
>
HBr
C.
还原性：As3-
>
S2-
>
Cl-
D.
酸性：H3AsO4
>
H2SO4
>
H3PO4
XYQZ
5.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（
）
A.
Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
B.
Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
C.
X氢化物比Q氢化物的稳定性弱
D.
Y的原子半径比X的原子半径大
二、填空题
6.利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作桥梁进行比较，这种元素是
（填元素符号）。
（2）元素周期表中位于对角线位置的两种元素其性质相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍单质及其化合物与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al
+
2NaOH
+
2H2O
=
2NaAlO2
+
3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为
。
（3）元素周期表中某一元素具有如下性质：
①其单质与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液可以反应放出氢气，
②其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液，
③其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，
1
mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4
mol/L的盐酸1
L。
由以上信息，可推知这种元素在周期表中的位置为
。
参考答案：
一、选择题
题号12345答案C
BDCA
二、填空题
6.（1）Ba或Rb
（2）Be
+
2OH-
=
BeO22-
+
H2↑;
NaOH溶液
（3）第四周期IVA族课程基本信息
课题
第四章第二节
元素周期律（2）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年6月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.能利用元素在周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.能结合有关资料说明元素周期律（表）对合成新物质、制造新材料的指导作用。
课前学习任务
【学习任务一】请画出元素周期表的结构框架，写出金属和非金属分界线两侧相应的元素符号，并在此表中表示出元素金属性和非金属性周期性的变化规律。
【学习任务二】请整理出元素性质、元素在周期表中的位置和原子结构之间的关系（即“结构—位置—性质”的关系）
课上学习任务
【学习任务一】下列事实不能用元素周期律解释的是（
）
A.
碱性：NaOH
>
Mg(OH)2
B.
酸性：H2SO4
>
HClO
C.
稳定性：
HBr
>
HI
D.
氧化性：O2
>
S
短周期中的两种元素X和Y，
X的原子序数大于Y，
X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，
Y的二价阴离子和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中正确的是（
）
A.
Z是酸性氧化物
B.
Z对应的水化物是碱
C.
Z
的化学式为X2Y
D.
Z对应的水化物的酸性强于碳酸
【学习任务三】已知34号硒(Se)元素，在周期表中的位置是第四周期ⅥA族元素，依据你所学的元素周期律的知识，预测该元素及其化合物的性质。
推荐的学习资源
上网查阅资料，了解元素周期表的发展史和门捷列夫的预言
观看纪录片《门捷列夫很忙》第4集和第5集
……课程基本信息
课题
第四章第二节
元素周期律（1）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年6月
教学目标
教学目标：
1.能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
2.以碱金属和卤族元素为例，认识同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律，建构元素周期律。
教学重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。
教学难点：元素性质与原子结构的关系。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
3分钟
复习巩固与
引入新课
【学生活动1】以碱金属和卤族元素为例，认识同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
【提问1】元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性，那么，同周期元素的性质有什么变化规律呢？
8分钟
数据分析与
规律预测
【学生活动2】依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价为纵坐标，制作折线图和柱状图。
【学生活动3】依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图。
【学生活动4】思考与讨论：为什么同周期元素的原子半径会随着核电荷数的增加逐渐变小呢？
【学生活动5】思考与讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性变化？
8分钟
实验论证
与
结构解释
【提问2】元素的金属性和非金属性是否随着元素原子序数的递增而呈周期性变化呢？
【学生活动6】思考与讨论：你能预测第三周期元素金属性的递变规律吗？你的依据是什么？
【学生活动7】设计实验进行验证金属钠、镁、铝金属性的变化规律。
【学生活动8】你能依据第三周期元素金属性的研究方法继续研究第三周期元素非金属性的递变规律吗？
【学生活动9】总结第三周期元素性质的递变规律，并用原子结构解释其原因。
4分钟
规律总结与
课堂提升
【学生活动10】对其他周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。总结元素周期律的含义和本质。
【课堂小结】元素周期律的含义和本质。课程基本信息
课题
第四章第二节
元素周期律（1）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年6月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.能画出1~20号元素的原子结构示意图。
2.能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行解释。
课前学习任务
【学习任务一】请书写元素金属性和非金属性的判断依据。
【学习任务二】梳理同主族元素性质的相似性和递变规律，并用原子结构解释变化规律。
【学习任务三】依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价为纵坐标，制作折线图和柱状图。
【学习任务四】依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图。
课上学习任务
【学习任务一】依据课前学习任务三和四的数据图，思考与讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性变化？
【学习任务二】思考与讨论：为什么同周期元素的原子半径会随着核电荷数的增加逐渐变小呢？
【学习任务三】元素的金属性和非金属性是否随着元素原子序数的递增而呈周期性变化呢？以第三周期元素为例进行寻找实验证据或事实证据。
1.
预测金属钠、镁、铝金属性的变化规律并设计实验进行验证。
2.
依据教材中的事实证据和所给信息，分析归纳硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。
3.
总结第三周期元素性质的递变规律，并用原子结构解释其原因。
推荐的学习资源
1．观看纪录片《门捷列夫很忙》第1集、第2集和第3集
……课程基本信息
课题
第四章第二节
元素周期律（1）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2019年6月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
一、选择题
1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（
）
A.
元素相对原子量逐渐增大
B.原子核外电子排布呈周期性变化
C.
元素原子数逐渐增大
D.
元素化合价呈周期性变化
2.下列递变规律正确的是（
）
A.
原子半径：C
<
N
<
O
B.
还原性：SiH4
<
PH3
<
HCl
C.
非金属性：Si
<
P
<
Cl
D.
酸性：H3PO4
<
H2SiO3<
H2SO4
3.下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（
）
A.
A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.
A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.
1
mol
A从酸中置换的氢气比1
mol
B从酸中置换的氢气多
D.
常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能反应
4.
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（
）
A.
原子半径：d>c>b>a
B.
4种元素中b的金属性最强
C.
c的氧化物对应的水化物是强碱
D.
d单质的氧化性比a单质的氧化性强
5.
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（
）
A.
a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.
b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.
c的原子半径是这些元素中最大的
D.
d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
二、填空题
6.A、B、C、D、E都是短周期元素，A是相对分子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第
周期
族;
（2）写出一种与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子：
（填化学式，下同），离子：
;
（3）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
。
（4）下列可以判断C和D非金属性强弱的是
（填字母）。
a.单质的熔点C比D低
b.单质与氢气反应C比D剧烈
c.气态氢化物稳定性C比D稳定
d.单质的密度C比D小
参考答案：
一、选择题
题号12345答案BCDBA
二、填空题
6.（1）第三
ⅠA
（2）Ne
HF
H2O
或
CH4
;
F-
OH-
H3O+
NH4+
或
NH2-
（3）Cl2
+
2OH-
=
Cl-
+
ClO-
+
H2O
（4）b
c
