课程基本信息
课题
化学键（第2课时）
教科书
书名：普通高中教科书
化学
必修
第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年7月
教学目标
教学目标：
能从化学键的角度对物质进行分类。
能从化学键的角度认识化学反应的本质。
能从化学键的角度推测物质的性质及变化。
能从物质的构成粒子及相互租用的角度认识物质的共性、差异，解释同类物质性质的变化规律，理解化学变化中能量变化的主要原因。
教学重点：
从化学键的角度对物质进行分类，从化学键的角度认识化学反应的本质。
教学难点：
应用化学键认识物质性质、变化规律及化学反应中能量变化。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
课程导入
【教师】PPT展示结构化的化学键知识模型，引导学生树立从化学键的认识物质及化学反应的角度
【学生】回顾化学键的知识。
环节一
从化学键角度对物质进行分类
【教师】提出任务：从组成、结构梳理氯化钠、氯化氢的差异。
【学生】填表、反思。
【教师】引入离子化合物、共价化合物的概念，树立从化学键认识物质的角度。建立从物质组成、结构、性质的思考模型。
【学生】应用上述模型对如下物质进行结构和性质的判断HCl、CO2、CH4、MgCl2、CaO。
环节二
从化学键的角度认识化学反应的本质
【教师】提出任务：我们知道化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。从化学键的角度，如何解释H2和Cl2反应生成HCl的过程？
【学生】从化学键的角度认识化学反应，理解其本质是旧键的断裂和新键的形成。
【教师】提出问题：利用键能判断反应的热效应。
【学生】根据数据进行计算、判断。
【教师】引导学生树立从化学键认识化学反应的角度。
环节三
从化学键的视角认识物质的性质及化学变化
【教师】PPT展示3个实例，提出相关的问题，引导学生从化学键的角度认识物质的性质，同类物质性质的变化规律、差异等。
【学生】从化学键的角度认识物质的性质及化学反应，体会化学键的价值。
总结
化学键的价值
【教师】
PPT展示结构化的知识体系，强调化学键作为认识物质性质及反应的重要价值。课程基本信息
课题
化学键（第1课时）
教科书
书名：普通高中教科书
化学
必修
第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年7月
教学目标
教学目标：
认识离子键和共价键的形成，能用电子式对离子键和共价键进行表征。
知道分子存在一定的空间结构
知道化学键的概念，能从化学键的角度分析典型物质中元素的化合价
教学重点：
离子键和共价键的形成，用电子式对离子键和共价键进行表征，化学键的概念。
教学难点：
从化学键的角度分析典型物质中元素的化合价。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
课程导入
【教师】PPT展示不同状态氯化钠导电性的差异；氢气和氯气化合生成氯化氢和氯化氢分解氢气和氯气两个反应条件的差异。
【学生】观察两组事实呈现的差异，思考粒子之间可能存在某些作用。
环节一
离子键的形成
【教师】提出任务：请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。
【学生】基于钠和氯的原子结构分析NaCl的形成，从结构的角度理解不同状态氯化钠导电性存在差异的原因。
【教师】PPT展示干燥氯化钠不导电、熔融氯化钠导电的示意图。形成离子键的概念。介绍电子式，示范用电子式表示氯化钠的形成过程。
【学生】用电子式表示氯化镁的形成过程；书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
环节二
共价键的形成
【教师】提出任务：请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。
【学生】基于氢和氯的原子结构分析HCl的形成，从结构的角度理解氯化氢分解温度高的原因。
【教师】示范用电子式表示氯化钠的形成过程。形成共价键的概念。
介绍共价键可以形成单质。介绍结构式的涵义，给出氯化氢和氯气的结构式。
【学生】用电子式表示水的形成过程；书写CH4、CO2、N2的电子式。
【教师】提出问题：请解释氢原子与其他原子个数比不同的原因。
【学生】基于原子结构理解氢原子与其他原子个数比不同的原因。
【教师】PPT展示分子具有一定的空间结构。
【教师】PPT展示氯原子和氢原子对共用电子对的吸引能力的差异，引导学生认识共价键的极性。
【教师】小结，引入化学键的概念。
环节三
通过化学键认识元素的化合价
【教师】提出任务：请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合价
【学生】从化学键的角度分析各元素的化合价。形成从化学键角度分析元素化合价的思维程序。
【教师】提出问题：从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。
氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?
【学生】应用化学键角度分析元素化合价的思维程序解决上述问题，体会化学键的价值。
总结
从粒子之间相互作用的角度认识物质结构
【教师】
PPT展示结构化的知识体系，强调认识角度及价值。一、选择题
1.
下列关于化学键的叙述正确的是
A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
2.
下列电子式书写正确的是
A.
NH3 H∶∶H
B.
CCl4 Cl∶∶Cl
C.
N2 ∶N??N∶
D.
CO2 ∶∶C∶∶
3.下列每组物质内既有离子键又有共价键的是
A.
NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.
MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.
Na2O2、KOH、Na2SO4
D.
HCl、Na2O、MgCl2
4.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：
NaH
+
H2O
=
NaOH
+
H2↑。下列关于该反应的说法中正确的是
A.
该反应属于置换反应
B.
该反应属于复分解反应
C.
NaH是氧化剂
D.
H2O中的氢元素被还原
二、填空题
1.写出下列物质的电子式
H2 ,?
Na2O2 ?,
H2O2 ,
NH3 ?,
CO2 ?,
NaOH 。?
2.下列物质中:
①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2
(1)只含有非极性键的是 (填序号,下同);?
(2)只含有极性键的是 ;?
(3)只含有离子键的是 ;?
(4)既有离子键,又有非极性键的是 ;?
(5)既有离子键,又有极性键的是 ;?
答案
一、选择题
D
C
C
D
二、填空题
1.
2.
（1）④⑦
（2）①⑧⑨
（3）②③
（4）⑩
（5）⑤⑥任务1
请填写下列表格
物质
NaCl
HCl
成键元素
成键粒子
粒子间相互作用
化学键的类型
如何通过实验来判断氯化钠和氯化氢是离子化合物还是共价化合物？
现有下列物质：HCl、CO2、CH4、MgCl2、CaO请回答下列问题
（1）上述物质中分别存在哪些类型的化学键？
（2）哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？
（3）推测在熔融态（或液态）哪些物质能导电？
任务2
我们知道化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。从化学键的角度，
如何解释H2和Cl2反应生成HCl的过程？
下图是H2(g)+Cl2(g)
=
2HCl(g)反应能量变化示意图。请判断该反应吸热还是放热？
实例1
通常情况下，水在加热至100
℃时可以变为水蒸气；水加热至2000
℃缓慢分解为
H2和O2。这说明了什么？请从粒子间相互作用角度加以分析。
实例2
我们知道“随核电荷数递增，卤族元素气态氢化物稳定性依次降低”，结合表中数
据，请从化学键的角度谈谈对这一现象的看法。
化学键
H—F
H—Cl
H—Br
H—I
断裂1mol化学键吸收的能量/kJ?mol-1
568
431.8
366
298.7
实例3
在做金属钠的实验时，往往有小块的钠剩余。一般将这些小块钠加入到无水
乙醇中，充分反应，将钠完全消耗，消除隐患。乙醇的结构式如下图所示。请结合
乙醇的结构分析其能与钠发生反应的原因。1.
下列关于化学键的叙述正确的是
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
2.下列过程能形成离子键的是
A.硫在空气中燃烧
B.钠在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧
D.白磷在空气中燃烧
3.下列说法正确的是
A.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键
B.含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子
C.氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水
D.通过离子键可以形成单质,也可以形成化合物
4.
下列叙述中不正确的是
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.
H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.
CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D.
H2SO4熔融态不导电
5.
下列叙述正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物可能含有共价键,共价化合物中也可能含有离子键
D.化学反应可以看成是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程
6.
下列过程中共价键被破坏的是
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.
HCl气体溶于水
7.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
8.
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
+6、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于第
周期，第
族。?
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是
(填离子符号)。?
（3）A与J所形成化合物的是
化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程
。?
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
。?
答案
D
B
B
A
D
D
D
（1）三
ⅥA
（2）F-
Na+
Al3+
（3）离子
（4）Al2O3
+
2OH-
=
2AlO2-
+
H2O任务1
请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。
MgCl2是由离子键形成的物质。请用电子式表示其形成过程。
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
任务2
请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。
请用电子式表示H2O的形成过程。
请写出CH4、CO2、N2的电子式。
请解释氢原子与其他原子个数比不同的原因。
任务3
请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合价。
从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。
氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配平），
CN-
+
Cl2
+
OH-
=
CO2
+
N2
+
Cl-
+
H2O
则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?
