课程基本信息
课题
氯及其化合物（2）
教科书
书名：
化学
必修
第一册
出版社：
人民教育出版社
出版日期：
2020年7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列物质的制备不属于氯气的用途的是
( )
A．制造盐酸
B．制造漂白粉
C．制造杀虫剂和杀菌剂
D．制造食盐
2．一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色反应，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性。依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是
( )
A．NaHCO3
B．NaCl
C．Na2CO3
D．NaClO
3.
将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变为蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是
( )
①氯气有漂白性
②氯气与NaOH溶液反应
③氯气的水溶液呈酸性
④次氯酸有漂白性
⑤氯化钠有漂白性
⑥酸碱复分解反应比氧化还原反应快
A．①④⑥
B．②③④⑥
C．①②③
D．④⑤⑥
二、填空题
4.
下图是一些含氯产品:
（1）储氯钢瓶中应贴的标签为 (填字母)。?
a．易燃品
b．爆炸品
c．有毒品
（2）漂白粉的有效成分是 (填化学式)，其与空气中的 反应可得到具有漂白能力的次氯酸。?
（3）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，84消毒液与除垢剂(有效成分为盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是_______________________。
5.
Cl2是一种有毒气体,如果发生泄漏会对环境造成严重的危害。
（1）化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄漏。原理是Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成HCl,HCl再与NH3反应生成大量白烟(NH4Cl)。请结合上述信息完成下列方程式:
Cl2+ NH3
= NH4Cl+ N2?
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 。?
【参考答案】
1．D
2．D
3．B
4．（1）c
（2）Ca(ClO)2，CO2和H2Ｏ （3）ClO-
+
Cl-
+
2H+
=
Cl2↑+
H2O
5．（1）3
8
6
1
（2）2Cl2
+
2
Ca(OH)2
=
Ca(
ClO)2
+
CaCl2
+
2H2O学习任务单
课程基本信息
课题
第二章
第二节
氯及其化合物（第一课时）
教科书
书名：普通高中教科书
化学
必修
第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020.7
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.
通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，
认识实验对研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
2．能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。
3．通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
4.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。
课前学习任务
无
课上学习任务
【学习任务一】阅读科学史话1，认识氯气的物理性质。
【学习任务二】根据原子结构，物质分类和元素价态预测氯气的化学性质。
【学习任务三】阅读科学史话2探究氯气是否与水发生化学反应。
【学习任务四】总结研究物质性质的流程。
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无
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2课程基本信息
教科书
书名：
化学
必修
第一册
出版社：
人民教育出版社
出版日期：
2020年7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.以氯气和碱反应的知识的学习为线索，结合第一课时，建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。
2.通过漂白粉、漂白液性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，体会化学对生活的重要意义。
课前学习任务
复习氯气和水的反应，从氧化还原反应角度分析该反应；
尝试从离子反应、氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测、探究。
课上学习任务
【学习任务一】
结合Cl2和H2O的反应分析，写出制备漂白粉的化学方程式，并对该反应从氧化还原角度进行分析。
【学习任务二】
实验证明84消毒液有效成分是NaClO，从氧化还原反应视角预测、验证NaClO的强氧化性，从离子反应视角思考提高其漂白性的方法。
【学习任务三】
写出你所知道的含氯元素的物质，从不同角度对所列举的物质进行分类，然后依据物质中氯元素化合价的不同，画出转化关系图，并写出相关反应的化学方程式，分析物质转化的条件和化合价变化。
【学习任务4】
基于转化关系图，完成氯离子的检验和两个课后活动。
推荐的学习资源
1.了解生活中常见的含氯消毒剂及其优缺点。
2.了解含氯消毒剂有效氯含义及其测定练习题
课程基本信息
课题
第二章
第二节
氯及其化合物（第三课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.
下列物质的制备不属于氯气的用途的是
（
）
A.制造盐酸
B.制造漂白粉
C.制造杀虫剂和杀菌剂
D.制造食盐
2.
可以用于干燥氯气的是
（
）
A
.
碱石灰
B
.浓硫酸
C
.无水氯化钙
D
.固体烧碱
3.
下列说法正确的是
（
）
A.
用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味
B.
用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C.
氯气有漂白性
D.
自来水可用氯气来杀菌、消毒
4．下面应用盐酸可制取氯气，欲制取等量的氯气，则起还原作用的HCl的量（
）
①
MnO2
+
4HCl(浓)
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O
②
2KMnO4＋16HCl＝8H2O＋5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl
③
KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
④
Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
A．一样多
B．④最少
C．①最多
D．③最少
5.
实验室中通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2
+
4HCl(浓)
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ )
A.用装置甲制氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
二、填空题
6．实验室制备氯气的实验装置如图所示。
请回答以下问题：
(1)实验室制备氯气的化学方程式为
；
(2)装置C的作用是
；
(3)用装置D收集氯气，请补全装置图；
(4)装置E的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为
。?
答案：
1.D
2.B
3.D
4.D
5.C
6.(1)
MnO2
+
4
HCl
(浓)
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O
(2)
除去氯气中的水蒸气
(3)
(4)
吸收多余氯气，防止污染大气，Cl2
+
2OH-
ClO-
+
Cl-
+H2O课程基本信息
课题
氯及其化合物（2）
教科书
书名：
化学
必修
第一册
出版社：
人民教育出版社
出版日期：2020年7月
教学目标
教学目标：
1.以氯气和碱反应的知识的学习为线索，结合第一课时，引导学生建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。在学习过程中体现宏观与微观相结合的思想，强化学生证据推理意识。
2.通过漂白粉、漂白液性质和用途的学习，学生有正确使用化学物质的意识，感受物质性质与用途的关系，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，体会化学对生活的重要意义。
教学重点：氯气和碱的反应；氯及其化合物的研究思路和方法的建构
教学难点：氯气和碱的反应
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
环节一
创设情境
引入新课
通过化学史复习氯气和水的反应，评价氯水漂白的缺点，在实际应用情境中引出氯气和碱的反应。
环节二
分析氯气和碱的反应
结合Cl2和H2O的反应分析，写出制备漂白粉的化学方程式。
分析该反应是否为氧化还原反应，如果是氧化还原反应，请找出氧化剂、还原剂；并标出电子转移的方向和数目。
类比氯气和氢氧化钙的反应，写出制备84消毒液的化学方程式。
环节三
认识ClO-的性质
运用控制变量的思想设计杀菌实验，证明84消毒液中有效成分是NaClO；基于氧化还原反应规律预测NaClO性质并设计实验证明。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，感受物质性质与用途的关系。
通过次氯酸盐性质的分析，明确思考化学问题的出发点要基于物质性质分析，进而依据反应规律找出发生的化学反应，这就是常用的研究物质的思路和方法
通过漂白粉的使用和保存，有正确使用化学物质的意识。
环节四
建立含氯元素的物质间的转化关系
写出你所知道的含氯元素的物质，从不同角度对所列举的物质进行分类，然后依据物质中氯元素化合价的不同，画出转化关系图，并写出相关反应的化学方程式，分析物质转化的条件和化合价变化。
利用-1价氯之间的转化和氯化银难溶于酸的性质可以检验可溶性氯化物中氯离子的存在。
以氯元素为载体，从单质到化合物，从性质到用途，建构氯及其化合物的研究思路和方法，学会认识化学物质和研究化学性质。教学设计
课程基本信息
课题
第二章
第二节
氯及其化合物（第三课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
7月
教学目标
教学目标：
1.能应用含氯元素的物质间转化关系，预测并设计制取氯气的化学反应，并能正确写出实验室制备氯气的化学方程式。
2.能通过氯气的实验室制法，掌握制取气体的一般思路和方法。
3.通过氯气的来源、用途和尾气处理的学习，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
教学重点：
通过对氯气实验室制法的介绍，总结制取气体的一般思路和方法。
教学难点：
应用含氯元素的物质间转化关系，设计实验室制备氯气的方案。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
一、氯气的用途
活动1
了解氯气的用途，明确制备氯气的重要意义。
二、氯气的实验室制法
活动1
思考：从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？
活动2
分析舍勒制取氯气的反应中，两种试剂的作用。如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么试剂替代？
活动3
请设计实验室制取氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置。
活动4
请观察教材上的制取装置，并思考：
如何确定氯气已经收集满？
NaOH溶液的作用是什么？
活动5
思考：由以上方法制备的氯气里，可能含有哪些杂质？如要除去杂质，得到纯净的氯气，应该增加哪些装置？
活动6
由通过氯气的制备，总结出实验室制备气体的装置的一般思路方法。
三、方法总结
活动1
请总结，实验室制备气体需要经历哪些步骤？
课后拓展
活动1
课后查阅资料，进一步了解工业制氯气的方法。
1
2学习任务单
课程基本信息
课题
第二章
第二节
氯及其化合物（第三课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.能应用含氯元素的物质间转化关系，正确选择制取氯气所需试剂，能正确写出实验室制备氯气的化学方程式。
2.能通过氯气的实验室制法，掌握制备物质的一般思路和方法。
3.通过氯气的来源、用途和尾气处理的学习，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
课前学习任务
复习本节中含氯元素的物质间转化关系，复习第一章中氧化还原反应的相关知识。
课上学习任务
【学习任务一】氯气的用途
活动1
了解氯气的用途，明确制取氯气的重要意义。
【学习任务二】氯气的实验室制法
活动1请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？
活动2
请你分析舍勒制取氯气的反应中，两种药品的作用？如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么药品替换？
活动3
请你设计实验室制取氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置。
活动4
请观察以下制取装置，思考：
如何确定氯气已经收集满？
NaOH溶液的作用是什么？
活动5
由以上方法制备的氯气里，可能含有哪些杂质？如要除去杂质，得到纯净的氯气，应该增加哪些装置？
活动6
通过氯气的制备，你能总结出实验室制备气体的装置应该考虑哪些方面么？
【学习任务三】方法总结
活动1
请你总结，实验室制备气体需要经历哪些步骤？
【课后拓展】
活动1
查阅资料，了解工业上获得氯气的来源及方法。
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3教学设计
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课题
第二章
第二节
氯及其化合物（第一课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020.7
教学目标
教学目标：
1．通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，认识实验对研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
2．能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。
3．通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
4.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。
教学重点：
氯气的化学性质
教学难点：
氯气与水的反应
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
【引入】
自然界中氯元素的存在
教师：介绍氯元素在自然界的存在形式及氯气在生产生活中的重要用途。
【环节1】
认识氯气的物理性质
教师：展示科学史话：舍勒发现氯气
学生：阅读科学史话，获取氯气的相关性质
根据氯气物理性质解决氯气泄漏问题
【环节2】
探究氯气的化学性质
教师：布置任务：从原子结构，物质分类和元素价态的角度预测氯气的化学性质。
学生：分析预测：原子结构：最外层7个电子，易得电子，体现氧化性，非金属单质，能够与有还原性物质发生反应。
教师：介绍用元素化合价得分方法进行预测。
学生：观看实验视频，得出结论
与金属单质反应
与非金属单质反应
教师：评价任务：解释海带提碘工艺中氯气的作用。
学生：根据物质是否有还原性进行判断。
【环节3】
探究氯气与水的反应
教师：展示克莱托发现氯水有漂白性的科学史话。
学生：阅读科学史话，探究氯气是否与水发生化学反应，解释氯水久置失效的原因。
教师：从氯气的发现史中，你得到哪些启示？
学生：思考并总结。
【环节4】
小结
教师：展示研究物质性质的思路和总结氯气的性质。
1
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第二章
第二节
氯及其化合物（第一课时）
教科书
书名：普通高中教科书
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第一册
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020.7
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姓名
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班级
学号
课后练习
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是
( )
A.
N2
B.
CO
C.
Cl2
D.
CO2
2.制备氯化物时，常用两种方法：
①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是
( )
A.
AlCl3
B.
FeCl3
C.
FeCl2
D.
CuCl2
3.下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl-)的是
( )
A.
食盐水
B.
氯酸钾溶液
C.
新制氯水
D.
液态氯化氢
4.有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是
( )
A.
AgNO3溶液
B.
酚酞溶液
C.
紫色石蕊溶液
D.
饱和食盐水
5.下列物质的制备不属于氯气的用途的是
( )
A.
制造盐酸
B.
制造漂白粉
C.
制造杀虫剂和杀菌剂
D.
制造食盐
二、填空题
6.
探究氯水的漂白性。
(1)观察广口瓶中新制氯水的颜色。
现象：_______________________________________________。
(2)将有色纸条(或布条)和有色花瓣放入盛有容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象：_______________________________________________。?
结论：_______________________________________________。
(3)将干燥的有色纸条(或布条)和干燥的有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
现象：_______________________________________________。?
结论：_______________________________________________。
答案：
1.
C
2.
A
3.
C
4.
C
5.
D
6.
（1）新制氯水为黄绿色
（2）有色纸条(或布条)和有色花瓣颜色褪去；新制的氯水有漂白性
（3）有色纸条(或布条)和有色花瓣颜色无明显变化；干燥的氯气无漂白性
