甘肃省天水一中11-12学年高二上学期第一学段测试题化学理

天水市一中2011-2012学年第一学期第一学段考试
高 二 化 学
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Mg-24、S-32、Fe-56、Ba-137
第I卷 选择题(共45分)
一.选择题(每小题只有一个正确答案，其中1～15小题，每小题2分；16～20小题，每小题3分。共45分)
1.下列叙述正确的是 ( )
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.酸式盐的水溶液都呈酸性
C.CH3COOH的电离程度随温度的升高而增大
D.水的离子积Kw随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化
2.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色
A. 变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变
3.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ( )
A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.KNO3 D.NH4Cl
4. 一支标有“25℃ 25mL”字样的滴定管，装液体至刻度1.50mL时，管内液体的体积为 ( )
A.1.50mL B. 23.50mL C.大于23.50 mL D.小于23.50 mL
5.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 ( )[来源:21世纪教育网]
A.加水稀释时，CH3COOH的电离程度减小
B.加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动
C.加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(OH-)增大
D.加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡平衡向正方向移动
6.在100ml0.01mol/L的KCl溶液中，加入1ml0.01mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10-10) ( )
A.有AgCl沉淀析出　 B.无AgCl沉淀 C.有沉淀，但不是AgCl D.无法确定
7.常温时，将0.46g金属Na投入200g水中，充分反应后若溶液体积为200mL，则该溶液的pH为 ( )[来源:21世纪教育网]
A.1 B.13 C.12 D.14
8.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )
A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 ( )
A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水[来源:21世纪教育网]
10.一定量的HCl跟过量的Zn粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成H2的总量，可向HCl中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液( )
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
11. pH都等于5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离出来的c(H+)之比为 ( )
A.1:1 B.1000 :1 C.1:10000 D.1:100
12.下列说法正确的是 ( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B.用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸必须要事先用蒸馏水润湿。
C.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5mol/L，则此溶液一定为酸溶液。
D.某溶液中滴加石蕊后显红色，滴加甲基橙后显黄色，则此溶液的pH在4.4～5之间。
13.某浓度的氨水，如想增大c(NH)而不增大c(OH-)，下列措施不可行的是 ( )
A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.加少量MgCl2 D.加入少量盐酸
14.下列离子在水溶液中能大量共存的是 ( )21世纪教育网
A.Na+、OH-、Cl-、HCO B.Na+、AlO2-、S2-、CO
C.SCN-、I-、Fe3+、Ag+ D.K+、Al3+、Cl-、HCO3-
15.99 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液与101 mL 1 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值为 ( )
A.0.4 B.2 C.12 D.13.6
16.关于体积相同、pH均为3的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，下列说法正确的是 ( )
A.分别与足量的Mg反应，CH3COOH溶液产生的H2多。
B.分别用pH=12的NaOH溶液中和，H2SO4消耗的NaOH多。
C.分别加入对应的钠盐固体后，二者pH仍为3。
D.分别加水稀释100倍后，二者的pH均变为5。
17.常温时，向pH=2的稀H2SO4中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是( )
A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水
C.0.005mol/L的NaOH D.0.05mol/L的Na2CO3
18.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg
下列表述正确的是 ( )
A.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
B.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
19.下列判断正确的是 ( )
A.HCO3-的水解方程式可写为:HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-
B.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后残留物质为Fe(OH)3
C.NaHSO3稀溶液中存在三个平衡
D.氨水中存在的微粒有5种
20.下列判断正确的是 ( )
A.0.1mol/L的氨水中，c(OH-)＝c(NH+ 4 )
B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
C.0.1 mol/L的CH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3CO ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )OH)＋c(H+)
D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)
[来源:21世纪教育网]
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
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二.填空题(共32分)：
21(16分)
(1)有以下7种离子: ①K+ ②CO32- ③Fe3+ ④SO42- ⑤HSO3- ⑥HSO4- ⑦HCO3-，在水溶液中
(填序号)：a.只能电离的是_______________；b.只能水解的是_________________；
c．既能电离又能水解的是_______________；d.既不能电离也不能水解的是_______________.
(2)常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤(NH4)2CO3
⑥(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为______________________________(填序号)
(3)用离子方程式回答以下问题：
①NH4Cl溶液显酸性:_____________________ ②CO2的水溶液显酸性:_______________________
③Na2CO3溶液显碱性:_____________________ ④AlCl3溶液显酸性:_________________________
22(8分)25℃时，若体积为Va、pH＝a(a≤6)的某一元强酸与体积Vb、pH＝b(b≥8)的某一元强碱混合，恰好中和，请填写下列空白：
(1) =__________________ (2) 若a＋b=13，则Va:Vb=_________
(3) 若a＋b＞14，则Va ___Vb（填“＞”、“=”或“＜”） (4) 若Va=Vb，则a、b满足______
23(8分)已知某溶液中只存在H+、OH-、Na+和CH3COO- 四种离子，试回答：
(1)若该溶液中只有一种溶质，则该溶质为____(化学式)，溶液中c(H+)___c(OH-)(“＞”、“=”或“＜”)
(2)若该溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，则该溶液中的溶质为_____________(化学式)，
若该溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中的溶质为______________(化学式)
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”、“=”或“＜”)
三.实验题(16分)
24.现有一瓶混有NaCl杂质的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，现用0.2mol/L的盐酸进行滴定，
(1)称取5.0g该固体样品，配成500mL溶液，移取20.00mL待测液于____中，滴加2滴甲基橙作指示剂。
(2)用标准的盐酸滴定待测液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手__________________________，
眼睛注视_______________________________，直到最后一滴标准液滴入后，溶液颜色由_______
色变为______色，并____________________________________________，即认为到达滴定终点。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中液面如右图所示，
则滴定过程用去标准的盐酸_________mL，该NaOH固
体试剂的纯度为______________.
(4)下列操作中可能会使所测NaOH固体试剂纯度偏高的是_____________
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待装的标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2～3次
C.滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
四.计算题(7分)：
25.稀H2SO4和稀HCl的混合溶液50 mL，加入Ba(OH)2粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。计算混合溶液中和Cl-的物质的量浓度分别是多少？
参 考 答 案
选择题(每小题只有一个正确答案，其中1～15小题，每小题2分；16～20小题，共45分)
121世纪教育网 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D C21世纪教育网 B A B D D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D A B C A C D C[来源:21世纪教育网] C
二.填空题(共31分)：
21(1)⑥ ②③ ⑤⑦ ①④………………………………....…………..…(每空1分，共4分)
(2)⑥⑤④②③①…………………………………………………………...……………..…(3分)
(3)①NH4+＋H2ONH3·H2O ②H2CO3H+＋HCO3-
③CO32-＋H2OHCO3-＋OH- ④Al3+＋3H2OAl(OH)3
22(1)10a+b-14 (2)1:10 (3)＞ (4)a＋b=14.....................(每空2分，共8分)
23(共8分)
(1) CH3COONa ＜ ..............................................................................(每空1分，共2分)
(2) CH3COONa与NaOH CH3COONa与CH3COOH ………………(每空2分，共4分)
(3) ＜ ……………………………………………………………………...…………………(2分)
三.实验题(17分)
24(1) 锥形瓶 ……………………………………………………………………...……………(2分)
(2) 摇动锥形瓶 ……………………………………………………………………………..(2分)21世纪教育网
锥形瓶中溶液颜色变化 ………………………………………………………………...(2分)
黄 橙 ……………………………………………………………..…(每空1分，共2分)
在半分钟内不变色或半分钟内溶液不回复成原来颜色………………………………...(2分)
(3) 20.00 80% ……………………………………………………….. (每空2分，共4分)
(4) A B C ……………………………………………………………………….............……..(3分)
四.计算题(7分)：
25.解：略
c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.2mol/L
1
2
3
4
...(每空2分，共8分)