1.5 酸和碱之间发生的反应—浙教版九年级科学上册讲义（机构用）（含答案）

第五节关注下成分分析，鉴别反应结合指示剂，上专题，什么离子共存，物质鉴别，除杂质，方法自己去总结
第5节 酸和碱之间发生的反应
01 教学目标
掌握酸和碱反应的过程，原理以及在生产生活中的应用
重难点:酸碱实验探究
02 教学内容
一、酸碱反应
1、酸和碱发生反应的证据
利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用 pH 试纸测量。如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的pH 等于7 时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O
注:向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常 容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液 由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
酸碱反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水
三、酸碱（中和）反应的应用
①中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
③中和反应应用：
酸碱中和反应的实质是 H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。 酸碱发生反应时，溶液中的 H+和 OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，
1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
2）处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3）用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
【注意】治疗胃酸过多的药物很多，但却不能利用 NaOH 和 Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。
4）精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
四、典例精讲
1．根据pH值及其大小对溶液进行溶液酸碱度的比较和物质类别的判断；
2．以过程或反应中的pH变化为载体，进行反应过程和pH图像综合性分析；
3．以酸碱中和反应的实验为载体，对酸碱中和反应的发生与否以及程度大小进行实验判断和验证；
4．以酸碱中和反应的原理为载体，考查酸碱中和反应在实际中的应用；
5．以酸碱中和反应的原理为载体，考查化学计算的能力；
例1：下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号 ① ② ③ ④
常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱
主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3
pH 3 7 1
10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是______1_______，属于碱的是___3________，属于盐的是__4_________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述___1_________物质涂在皮肤上。
例2： 甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（ C ）
A．图（1）表示甲中滴入丙 B．图（2）表示乙中滴入丙
C．图（3）表示丙中滴入乙 D．图（4）表示甲中滴入乙
例3：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确 不 ；理由是 酸过量也是无色
（2）写出该中和反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
取反应后的液体加碳酸盐 有气泡
没气泡 不完全
完全反应
例4：胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是____中和过多的盐酸_____________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是 。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是： 。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
例5：人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼啐后吞服”的原因是___________________。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
(1)增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率，咀嚼后药片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效；
故答案为：(1)咀嚼后药片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效；
(2)设每一片药片中氢氧化铝的质量为x，
参与反应的HCl的质量为：1.02g/ml×0.6ml×5%≈0.0306g
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
?78??????????109.5
? x?????????0.0306g
78109.5＝?x0.0306g,x=0.0218g=21.8mg＜250mg
所以，该药片中氢氧化铝的含量未达到标注.
答：该药片中氢氧化铝的含量未达到标注.