1.3 常见的酸—浙教版九年级科学上册讲义（机构用）（含答案）

第三节共性，质量分数减少对比烧碱，生石灰等的变化，个性特殊的两个沉淀
第四节碱俗称，共性，对应的酸和中和反应的区别，都能生成盐和水
常见的酸
一点建议：这里可以先把复分解反应讲了 共性后面三个就不用背了，顺便教学生背溶解性表
01 教学目标
掌握酸的通性，认识浓硫酸、浓盐酸的特性和酸的用途
重点：盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
难点:酸的鉴定
02 教学内容
一 盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
1、浓盐酸的物理性质
浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性（是化学性质）。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质?Fe3+而略带黄色。
2、稀盐酸的化学性质
（1）与指示剂作用
①与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液
②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
（2）与活泼金属反应
①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属
②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
（3）与金属氧化物反应
①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜
②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（总结所有含Fe,Cu的颜色）
③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
（4）与碱反应
①与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱
②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
③化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝ CuCl2 + 2H2O
（5）与某些盐反应
①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐
②反应现象： 碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解（同时复习实验室制取二氧化碳实验）
③化学方程式：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3
课堂自己总结个性，考试用到比较多
例1　盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是(　　)C
A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以跟锌反应生成氢气
C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水
例2　下列说法正确的是(　　)C
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是(　　)C
A．不锈钢茶杯内的茶垢
B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢
D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
二、硫酸（H2SO4）
1、稀硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用
①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液
②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
（2）与活泼金属反应
①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属
②反应现象（锌粒）：有气泡产生
③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
（3）与金属氧化物反应
①与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜
②反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
③化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
（4）与碱反应
①与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱
②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
③化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O
（5）与某些盐反应
①与硫酸反应的物质：氯化钡等盐
②反应现象：产生白色沉淀
③化学方程式：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
2、浓硫酸
（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，比水的密度大。（物理性质）
（2）浓硫酸具有以下特性（“三性”）
①浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②浓硫酸还具有脱水性（化学性质），脱水性是指能将由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去。植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
③浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性(物理性质)。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。但不可用来干燥氨气、硫化氢等气体，因为浓硫酸可以与它们反应。
（3）稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水，沿器壁，缓慢倒入，不断搅拌）
注：切不可将水注入浓硫酸中
原因：（1）浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。
（2）浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。
例4　（1）下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是(　A　)
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
（2）下列各种处理浓硫酸的方法正确的是(　A　)
A．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗
B．在稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中
C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸，溶解后配成1∶9的硫酸溶液
（4）盐酸与硫酸的用途比较
注：浓硝酸和浓盐酸、浓盐酸一样具有强烈的腐蚀性，化学式是HNO3。硝酸具有挥发性，且见光易分解（所以需要密封在棕色的试剂瓶中）。
三、酸的通性
不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+,所以酸具有相似的化学性质。
1、与指示剂反应?
能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。?
2、酸?＋?活泼金属?＝?盐?＋?氢气。?
例：Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
3、酸?＋?某些金属氧化物?＝?盐?＋?水。?
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
4、酸?＋?碱?＝?盐?＋?水。?
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
5、酸?＋?盐?＝?新盐?＋?新酸。
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
四、Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。?
AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3
SO42-:先向待测液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + HCl
注意：（1）因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-干扰，故应在出现白色沉淀的时候后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，说明溶液中CO32-。
在检验某溶液中是否含有SO42-时，用BaCl2作为试剂，若溶液中含有Ag+也会出现同样的现象，因为Cl-会和Ag+结合会生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，为排除Ag+的干扰可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。
思考若Cl-和SO42-两种离子同时存在应如何检测？
例5 为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是___蒸馏水润湿_____________；根据以上实验可以推断该试剂为__Hcl______溶液。
例4 李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_____________________。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。
【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和_____Bacl2___。
【设计验证实验】
操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2
操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3
其中操作__1____不能达到实验目的，应该将药品更换成___B_____(填序号)。
A．AgNO3溶液　　　 B．BaCl2溶液 C．NaHCO3固体　　　 D．金属铝
随堂练习
1．盐酸的性质实验如图所示，有关说法错误的是（D　　）
A．试管①中有氯化铁生成 B．试管②中有气泡产生
C．试管③中有白色沉淀产生 D．试管④中发生了分解反应
2．生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于（　D　）
A．溶于水时生成了盐酸
B．水本来就呈酸性
C．组成中含有氢元素
D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子
3．分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（　B　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．点燃羽毛闻到焦羽毛味，所以点燃头发也能闻到焦羽毛味
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．某有机物燃烧生成C02和H20，该有机物中一定含有C、H、0三种元素
4．分析类比和推理是化学学习的思维方式．下列分析、类比和推理正确的是（　D　）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．在化学反应中，质量和化学性质都不改变的物质一定是催化剂
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
5．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　C）
A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．氧气的溶解度随温度的变化
C．向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．一定质量的浓盐酸敞口放在空气中
6．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气（一种常温下呈黄绿色的气体，化学式：Cl2），反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；下列关于该实验的说法中正确的是（A　　）
A．从发生装置中通出的气体往往含有氯化氢气体杂质
B．该实验无明显现象
C．浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是复分解反应
7．分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间后，下列关于两瓶溶液变化D的描述中，正确的是（　　）D
A．溶液的质量都变大 B．溶质的质量分数都变大
C．溶液的体积都变小 D．溶质的质量分数都变小
8．下列关于化学反应的实验现象描述正确的是（A　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
B．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1
C．木炭在空气中燃烧生成黑色有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成四氧化三铁
9．稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（　A　）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn
10．已知无色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则该无色溶液X是（　　）B
加入物质 BaCl2溶液 CuO固体 NaCl溶液
现象 产生白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．K2CO3溶液
二．填空题
11．以下是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉
产品样式




有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒
①使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有　 乳化　功能。
②清除以下物质，可使用洁厕灵的是　 A 　（填字母序号）。
A．铁锈 B．油渍 C．木炭还原氧化铜后试管壁残留的红色痕迹
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，产生该气体的化学方程式　 　。
④“洁厕灵”与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式是　 Cl2 　。
12．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　 分子间间隙 　。
（2）在盐酸中加入少量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是　 气泡 　。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
　H+ 　 　cl- 　 　 Fe2+ 　
13.通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此　 　（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应；
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况　 　 　 　　；
②分析上述实验，下列说法正确的是　B 　。
A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
【答案】
（1）。
（2）能。
（3）①、或、、；
②BD。
14．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 二 　（选填“实验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是　 　硫酸中产生白色沉淀 　 　；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　 　 　 　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　 　（填离子符号）；
。
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为　 NO　；
（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是　 　。
1：先加硝酸反应，后用水洗，2：或者先加热氧化，再加酸反应，最后用水冲洗