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《课题2
金属的化学性质》
课时1
金属与氧气、酸反应
1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度；
2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；
3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。
阅读】课本P9-11，补充下方表格：
1.金属铝具有很好抗腐蚀性的原因是_____________________，反应的化学方程式是_____________________。
2.金属镁、铝在_______就能与氧气反应，其镁与氧气反应的化学方程式是_____________________。
3.金属______、______在高温的条件下才能与氧气反应，其铜与氧气反应的化学方程式是_____________________。
4.从化学的角度解释“真金不怕火炼”_____________________。
5.从上述实验事实可看出这几种金属的活泼性为_____________________。
6.置换反应：由一种______和一种______反应，生成另外一种______和另外一种化合物的反应，可以用字母表示为_____________。
阅读课本第9-11页内容和观看探究金属与酸反应的实验视频，完成下列问题：
1.学生分组完成课本10页中探究，填写下表。
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
2．思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]
我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
[基础达标]
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（
）
A．很稳定
B．很活泼
C．易氧化
D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（
）
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是
。
[能力提升]
1.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是(
）
A.
用磁铁吸引
B.
加入足量稀盐酸再过滤
C.
加入足量稀硫酸再过滤
D.
在空气中灼烧
2.
已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中。则甲、乙、丙三种金属最不活泼的是(
）
A.
甲
B.
乙
C.
丙
D.
无法判断
3.
废旧手机的某些部件中含有Mg、Zn、Fe、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是(
）
A.
Mg
B.
Zn
C.
Fe
D.
Cu
4.
下列关于铁与稀硫酸的反应，说法错误的是(
）
A.
生成硫酸铁和氢气
B.
属于置换反应
C.
溶液变浅绿色
D.
溶液的质量一定增加
5.
下列反应中属于置换反应的是(
）
A.
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑
B.
C+CO2高温2CO
C.
3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
D.
3Fe+2O2点燃Fe3O4
[直击中考]
（2020年湛江）1.
混合物M由铁和铜组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6
g气体，并得到6.4
g残留固体。则取用的M粉末质量为(
）
A．
24.8
g
B．
31.2
g
C．
16.8
g
D．
23.2
g
（2020年东莞）2.
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现气泡，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
【提出问题】这种黑色不溶物是什么呢？
【猜与假设】这种黑色不溶物中可能含碳。
【设计方案】将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有____________气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用______________检验。
【进行实验】小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
【解释与结论】生铁中_______（填“含”或“不含”）碳，碳与稀盐酸___________（填“能”或“不能”，下同）反应，铁与稀盐酸________反应。
（2020年梅州）3.
为了达到收旧利废、节能减排的目的，小明从含有金属镁、铁、铜的混合粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图K8-2-1所示：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是________（填化学式，下同）；金属B是________。
（2）操作a的名称是_________；在该操作过程中玻璃棒的作用是_________。
（3）写出步骤②所涉及反应的化学方程式：________________________，该反应属于____________（填基本反应类型）。
?
《课题2
金属的化学性质》
课时1
金属与氧气、酸反应
金属与氧气反应：
（1）常温下就能和氧气反应是________，写出铝与氧气反应的化学方程式：________________，铝抗腐蚀强的原因________________。
（2）高温才能和氧气反应是________，写出铜与氧气反应的化学方程式：________________，
（3）从化学的角度解释“真金不怕火炼”_____________________。
2.金属与酸反应：
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
3.如何判断金属的活动性：
（1）__________________________________________。
（2）__________________________________________。
(附:同步练习参考答案：)
[基础达标]
1.
A
2.C
3.
Fe＞Cu＞Au
[能力提升]
D
2.B
3.D
4.A
5.A
[直击中考]
D
2.二氧化碳
澄清石灰水
含
不能
能
3.（1）Fe
Cu
（2）过滤
引流
（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
置换反应
学习目标
自主学习
自主探究
同步练习
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精品试卷·第
2
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（共
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课题2
金属的化学性质
第1课时
金属与氧气、酸反应
人教版
初中化学
导入新课
铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝抗腐蚀性所表现出来的化学性质密切相关。
学习目标
1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度；
2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；
3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。
2Mg
+
O2
===
2MgO
点燃
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
点燃
知识回顾：镁条和铁丝的燃烧
镁条燃烧
铁丝燃烧
金属和氧气的反应
一
思考：是否所有的金属都能与氧气发生反应吗？
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
2Cu
+
O2
===
2CuO
△
金属铜
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；
3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
归纳：
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
1.判断金属活动性的方法一：
可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
2.大多数金属都能与氧气发生反应
金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
讲授新课
小结
思考：第七单元我们学习了实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，那么是否金属都能和酸发生反应呢？
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象
化学方程式
镁
锌
铁
铜
表面产生气泡，非常快
表面产生气泡，较快
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
无气泡产生
Mg
+
2HCl
====MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
+2价
为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？
答：金属活动性（金属的活泼程度）不一样
想一想
镁＞锌＞铁＞铜
1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。
2.判断金属活动性的方法二：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg
>
Zn
>
Fe
>
（H）>
Cu
讲授新课
小结
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，可以表示为A+BC==AC+B
单质
单质
化合物
化合物
讲授新课
这四个化学方程式
有什么特点？
想一想：前面学过的反应中有置换反应吗？
H2
+
CuO
===
Cu
+
H2O
C
+
CuO
===
Cu
+
CO2
CO
+
CuO
===
Cu
+
CO2
√
√
△
△
△
◆
金属的化学性质：
1.与氧气反应
2.与稀盐酸（稀硫酸）反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
◆
置换反应
A+BC===B+AC
◆
金属活动性
Mg
>
Zn
>
Fe
>
（H）>
Cu
课堂小结
课堂训练
1.
除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是(
）
A.
用磁铁吸引
B.
加入足量稀盐酸再过滤
C.
加入足量稀硫酸再过滤
D.
在空气中灼烧
D
2.
已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中。则甲、乙、丙三种金属最不活泼的是(
）
A.
甲
B.
乙
C.
丙
D.
无法判断
3.
废旧手机的某些部件中含有Mg、Zn、Fe、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是(
）
A.
Mg
B.
Zn
C.
Fe
D.
Cu
B
D
4.
下列关于铁与稀硫酸的反应，说法错误的是(
）
A.
生成硫酸铁和氢气
B.
属于置换反应
C.
溶液变浅绿色
D.
溶液的质量一定增加
A
5.
下列反应中属于置换反应的是(
）
A.
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑
B.
C+CO2====2CO
C.
3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2
D.
3Fe+2O2====Fe3O4
A
高温
高温
点燃
直击中考
（2020年湛江）1.
混合物M由铁和铜组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6
g气体，并得到6.4
g残留固体。则取用的M粉末质量为(
）
A．
24.8
g
B．
31.2
g
C．
16.8
g
D．
23.2
g
D
（2020年东莞）2.
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现气泡，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
【提出问题】这种黑色不溶物是什么呢？
【猜与假设】这种黑色不溶物中可能含碳。
【设计方案】将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有____________气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用______________检验。
二氧化碳
澄清石灰水
【进行实验】小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
【解释与结论】生铁中_______（填“含”或“不含”）碳，碳与稀盐酸___________（填“能”或“不能”，下同）反应，铁与稀盐酸________反应。
含
不能
能
（2020年梅州）3.
为了达到收旧利废、节能减排的目的，小明从含有金属镁、铁、铜的混合粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图K8-2-1所示：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是________（填化学式，下同）；金属B是________。
（2）操作a的名称是_________；在该操作过程中玻璃棒的作用是_________。
（3）写出步骤②所涉及反应的化学方程式：________________________，该反应属于____________（填基本反应类型）。
Fe
Cu
过滤
引流
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
置换反应
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
