江苏省吴江汾湖高级中学2020-2021学年高二上学期12月学业水平测试模拟检测化学试题 Word版含答案

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2020—2021学年第一学期汾湖高级中学学业水平测试模拟检测
高二化学试卷
2020.12
试卷分值：100分 考试用时：75分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64 S－32
一、选择题（本大题共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共78分）
1. 科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H．Arnold)因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得2018年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是(　　)
A. 淀粉B. 纤维素C. 氨基酸 D. 蛋白质
2. 下列气体中，有色、有味、有毒的是(　　)
A. Cl2B. SO2 C. N2D. NO
3. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是(　　)
4. 在生产、生活中，下列不属于化学变化的是(　　)
A. 用铁矿石冶炼铁 B. 煤的液化
C. 用石油分馏得汽油 D. 氯碱工业制氢氧化钠
5. 下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)
A. CaCl2B. NH4HCO3C. Na2O D. H2O2
6. 下列化学用语正确的是(　　)
A. 氯化钾的电子式：
B. 苯的结构简式：C6H6
C. 硅的原子结构示意图：
D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH===H＋＋CH3COO－
阅读下列材料，回答7～10题。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
7. 氯气和氢气的反应属于(　　)
A. 分解反应 B. 化合反应C. 置换反应 D. 复分解反应
8. 对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)
A. MnO2是还原剂 B. HCl得到电子
C. HCl发生氧化反应 D. H2O是还原产物
9. 下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是(　　)
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应，则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率
10. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是(　　)
A. 断开Cl—Cl键放出能量
B. 形成H—Cl键吸收能量
C. 燃烧都是放热反应
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
11. 下列物质互为同位素的一组是(　　)
A. 乙醇和乙醛 B. 正丁烷和异丁烷
C. 12C与14C D. 金刚石和石墨
12. 某溶液中存在大量的NH、CO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A. OH－B. Ba2＋C. Na＋ D. Ag＋
13. 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是(　　)
A. NaOH B. NaClO C. KMnO4 D. Na2CO3
14. 下列有关事实体现完全相同性质的是(　　)
A. SO2和HClO都能使品红褪色
B. 乙烯和苯都能使溴水褪色
C. 浓硫酸能使胆矾变白，亦能使纸张变黑
D. 常温下浓硫酸和浓硝酸都能使Al钝化
15. 下列实验方案能达到目的的是(　　)
A. 用浓硫酸干燥氨气
B. 用铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁
C. 用Cu与浓硝酸反应制备少量NO
D. 用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3
16. 下列有关物质用途的说法中，正确的是(　　)
A. 二氧化硅可用来制造半导体材料 B. 硅酸钠可用作木材防火涂料
C. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D. 甲醛可用作食品防腐剂
17. 下列有关浓硝酸的说法错误的是(　　)
A. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性
B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性
C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存
D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3
18. 下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)
A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B. 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
C. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D. Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
20. 锌－空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。该电池的总反应可表示为2Zn＋4KOH＋O2===2K2ZnO2＋2H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A. 石墨电极为负极
B. 电池放电时Zn电极逐渐溶解
C. 电子由石墨经导线流向Zn片
D. 电池放电时电能转化为化学能
21. 2019年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表作出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”。下列说法不正确的是(　　)
A. 质子数为118 B. 中子数为176
C. 核外电子数为118 D. 质量数为412
22. 下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)
A. 苏打——NaHCO3 B. 胆矾——CuSO4·5H2O
C. 水煤气——CO2 D. 生石灰——Ca(OH)2
23. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)
24. 下列有机反应方程式书写正确的是(　　)
A. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
B. CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2
C. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2
D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
25. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是(　　)
A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 化合物AE与CE有不同类型的化学键
26. 下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)
实验操作 现象 结论
A 某溶液中加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液一定含有SO
B 某溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红色 该溶液一定是碱溶液
C 将某溶液做焰色反应 焰色呈黄色 该溶液一定含有Na＋
D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 该溶液一定含有CO
二、 非选择题(本部分共3小题，共22分)
27. (6分)阿司匹林(结构如图)是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日。用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗死、脑血栓形成，对于血管形成术及旁路移植术也有效。
(1) 阿司匹林水溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2) 阿司匹林分子中虚线框内官能团的名称为________(填名称)。
(3) 阿司匹林必须密闭干燥存储，以防止在酸性条件下与水发生________生成乙酸和水杨酸。
A. 水解反应　　　B. 加成反应　　　C. 酯化反应
(4) 向阿司匹林水溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，实验现象为______________________。
28. (6分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了1 000 g海带，设计并进行了以下实验：
(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是________。
(2) 步骤③的实验操作名称是________。
(3) 步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________________________________________。
(4) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
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29. (10分)蛋白质是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者。某化学兴趣小组对一种蛋白质的元素组成进行探究。回答下列问题：
Ⅰ. 确定该蛋白质中的元素组成
(1) 用燃烧法确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，用如图装置进行探究。
①写出装置D中反应的离子方程式：______________________________；
②当装置B、C、E、F中依次出现下列现象：________________________，品红溶液褪色，品红溶液不褪色，________________时，证明该蛋白质燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
Ⅱ. 为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，取蛋白质样品在过量氧气中充分燃烧，用足量碘水吸收二氧化硫，再用硫代硫酸钠溶液滴定吸收液中过量的碘。已知2S2O＋I2===S4O＋2I－。
(2) 滴定实验选择的指示剂是____________；滴定终点的现象为___________________。
(3) 取蛋白质样品m g进行测定，采用V1 mL c1 mol·L－1的碘水进行吸收，滴定过量的碘时消耗c2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液的体积为V2 mL。该蛋白质中硫元素的质量分数为________。
(4) 二氧化硫通入吸收液前必须用足量硫酸酸化的绿矾溶液洗涤，否则会导致测定的硫元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案
一、选择题（本大题共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共78分）
D　2. A　3. B　4. C　5. B　6. C 　7. B 　8. C 　9. A 　10. C　11. C12. C 13. B 14. D 15. D　16. B　17. B　18. A 　19. C　20. B　21. D　22. B　23. D　24. A25. A26. C
二、 非选择题(本部分共3小题，共22分)
27. (1) 酸性(1分)　(2) 羧基(1分)　(3) A(2分)　(4) 溶液中有气泡产生(2分)
28. (1) 坩埚(1分)　(2) 过滤(1分)　(3) 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O(2分)　(4) 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘(2分)
29. Ⅰ. (1) ① 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋(2分)　②固体由白色变为蓝色(1分)　出现白色浑浊(1分)　
Ⅱ. (2) 淀粉溶液(1分)　锥形瓶中蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内颜色无变化(2分)
(3) %(2分)　(4) 偏小(1分)