人教版化学九年级下学期第九单元 溶液测试卷（含答案）

人教版化学九年级下学期
第九单元测试卷
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　Ca-40
一、选择题
1.
能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（?
）
A.?取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B.?温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C.?温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D.?取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
2.下列洗涤或除污过程中应用了乳化原理的是
(　　)
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗洁精洗去餐具上的油污
D.用刷子刷除杯子上的污垢
3.下列有关溶液的说法中,正确的是
(　　)
A.溶液都是无色、透明的
B.均一、稳定的液体不一定是溶液
C.油水中,油是溶质,水是溶剂
D.溶质都以分子形式分散在溶剂里
4.
10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，错误的是（?
）
A.?10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B.?温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C.?甲物质对应的溶解度曲线为a
D.?可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
5.将100
g
5%的氢氧化钠溶液,分别进行下列操作,所得溶液中溶质的质量分数最大的是
(　　)
A.蒸发掉20
g水,无晶体析出
B.加入20
g
5%的氢氧化钠溶液
C.加入20
g固体氢氧化钠,使之完全溶解
D.加入20
g水
6.如图2-Z-1所示装置气密性良好,要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是
(　　)
图2-Z-1
①稀盐酸和石灰石
②稀硫酸和锌
③水和氢氧化钠
④水和硝酸铵
A.①②③④
B.①②③
C.①②④
D.②③④
7.一杯70
℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比
(　　)
A.由饱和状态变为不饱和状态
B.溶质质量不变
C.溶液质量不变
D.溶质的质量分数减小
8.
如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（
??）
A.?t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B.?t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.?t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D.?t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
9.为比较温度对气体溶解度的影响,查得101
kPa时,M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值:=0.023
L,=0.023
L。则在101
kPa、30
℃时,M、N两种气体溶解度的大小关系正确的是(　　)
A.SMB.SM=SN
C.SM>SN
D.无法比较
10.
a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(???
)
A.?t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B.?a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C.?将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c
D.?t2℃时，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a11.下列有关溶液的说法中,正确的是
(　　)
A.饱和溶液转变为不饱和溶液后,溶液中溶质的质量分数一定减小
B.析出晶体后的溶液,其原溶液一定是饱和溶液
C.10
g某物质完全溶于水中形成100
g溶液,则该溶液的溶质质量分数一定是10%
D.一定温度下,将氯化钠饱和溶液恒温蒸发部分水后溶质质量分数不变
12.图2-Z-3是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
(　　)
图2-Z-3
A.温度大于t2℃时,甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B.把t1℃时乙、丙的100
g饱和溶液分别升温至t4℃,两溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时不可能配制相同质量分数的甲、乙、丙三种溶液
D.有甲、乙两溶液各100
g,当温度由t4℃降至t1℃时,乙析出的晶体可能比甲多
13.某物质能与水反应,将少量该物质加到饱和石灰水中,石灰水变浑浊,则下列说法正确的是
(　　)
A.该物质一定是二氧化碳
B.反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变
D.反应后溶液中溶质的质量分数不一定减小
14.下列说法正确的是
(　　)
A.某温度下某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
B.当饱和溶液析出晶体后,剩余溶液的溶质质量分数不一定减小
C.对接近饱和状态的任意溶液,都可以通过降低温度使其变成饱和溶液
D.同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液所含溶质的质量大
15.图2-Z-4中Ⅰ表示甲、乙的溶解度曲线。t1
℃时,分别将2.0
g甲、乙两种晶体(都不含结晶水,两物质间不反应且都不与水反应)加入盛有10.0
g水的两个烧杯中,完全溶解;升温到t2
℃时,烧杯中出现图Ⅱ所示的现象。下列说法正确的是
(　　
)
图2-Z-4
A.a曲线是甲的溶解度曲线
B.t2
℃时的烧杯中溶液的溶质质量分数:甲>乙
C.将t2
℃时两烧杯中的物质混合,充分搅拌,一定无固体剩余
D.将B中的溶液由t2
℃降温到0
℃析出的乙晶体质量与A中的溶液由t1
℃升温到t2
℃析出的甲晶体质量相等
二、填空题
图2-Z-5
16.小意和小明两同学探究影响物质溶解性的因素。
(1)小意同学做了如图2-Z-5所示的A试管和B试管的对比实验,发现B中固体可溶,A中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是　　　　　　　　。?
(2)小明同学补充了如图所示的C试管的实验,他想探究的影响因素是　　　　　　　　　　。?
17.请根据如图2-Z-6所示a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
图2-Z-6
(1)在　　　　℃时,a、c两种物质的溶解度相等。?
(2)若a物质中混有少量b物质,最好采用　　　　　　　　　的方法提纯a。?
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100
g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是　　　　　　。?
(4)将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的质量关系是　　　　　　。?
(5)在t2℃时向盛有50
g
a物质的烧杯中加入50
g水,充分溶解后,所得溶液的质量为
　　　　g。?
(6)将t2
℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1
℃,所得溶液的质量由大到小的顺序是　　　　　　。?
(7)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
KNO3的溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
①30
℃时,KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是　　　　　　　　　　(只列出表达式)。?
②90
℃时,将一定质量的KNO3溶液按图2-Z-7所示进行操作:
图2-Z-7
90
℃时的KNO3溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为　　　　。?
18.
根据NaC1和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
（1）50℃时，KNO3的溶解度是________g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是________（填化学式）；
（3）20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g；
（4）将20℃时的NaCl和KNO3饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系是
NaCl________KNO3（填“>”、“=”或“<”）。
三、实验题
19.
下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是________。
（3）调节天平平衡后称量所需NaCl时，发现托盘天平指针偏右，此时应________。
A
增加适量氯化钠?
B
减少适量氯化钠?
C
调节天平平衡螺母
（4）天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为________。
（5）根据计算需要量取水的体积是________（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是________。（选填字母标号）
（6）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写标签。________
（7）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
20.
小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是________（填序号）
A、漏斗内的滤纸有破损
B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是________水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体5g，水________mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为________mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是________。
四、计算题
21.电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后,生成1
g
氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。请计算电解后剩余水的质量。
22.
称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：
）
（1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是________g。
（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案
1.B　2.C　3.B　4.C　
5.C　6.B　7.D　8.D　9.A
10.D　11.D　12.D　13.BD　14.B
15.CD　16.(1)溶剂的性质(或溶剂的种类)　
(2)溶质的性质(或溶质的种类)
17.(1)t1　
(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(3)c>b>a　(4)a=b>c　
(5)75　(6)c>b>a
(7)①×100%　
②不饱和　93.5
18.
（1）85.5
（2）KNO3
（3）68
（4）＞
19.
（1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）A
（4）18.2g
（5）163.8mL；D
（6）NaCl溶液，10%
（7）偏小
?
20.
（1）过滤；AC
（2）硬
（3）45；50；加速（氯化钠的）溶解
21.解:设已分解水的质量为x,原溶液的质量为y。
2H2O2H2↑+O2↑
36
4
x
1
g
=　x=9
g
y×4.8%=(y-9
g)×5%　y=225
g
剩余水的质量为:(225
g-9
g)×(1-5%)=205.2
g。
答:电解后剩余水的质量为205.2
g。
22.
（1）10.0
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
??x=10.6g
?
y=11.7g
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
。
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。