2020-2021学年山东省枣庄市滕州市高三（上）期中化学试卷（Word+解析）

2020-2021学年山东省枣庄市滕州市高三（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒
B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物
C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9NA
B．25℃时，pH＝1的盐酸中含有的H+数为NA
C．23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为2NA
D．6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．0.1
mol?L﹣1KI
溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣
C．c（Fe2+）＝1
mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
D．pH＝l的无色溶液中：SO42﹣、Cl﹣、Na+、Cu2+
4．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑
B．在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成NO3﹣：NH4++2O2+2OH﹣═NO3﹣+3H2O
C．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．FeCl3溶液腐蚀线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
5．CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：
反应ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣58kJ?mol﹣1
反应ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＝+42kJ?mol﹣1
下列说法不正确的是（　　）
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大
C．升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加
D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率
6．科研人员设计的CO2资源化利用的装置如图所示（电解质溶液为稀H2SO4），下列说法错误的是（　　）
A．该离子交换膜为质子交换膜
B．Ag极上的电势比Pt极上的高
C．电路中每流过4
mol电子，阳极区质量减少36
g
D．太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源
7．下列描述与图象相对应的是（　　）
A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化
B．图②表示向1
L
1
mol?L﹣1
FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化
C．图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D．图④表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成CO2的物质的量与盐酸物质的量的关系
8．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（　　）
A．在化学反应中，H2O可转变为D2O
B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
9．对于下列实验事实和现象，结论正确的是（　　）
选项
实验
现象
结论
A
向有色布条上滴加少量氯水
有色布条部分区域褪色
氯水中含有强氧化性的次氯酸漂白了有色布条
B
向某钠盐中滴加盐酸，产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
C
用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应
Zn粉产生气体的速率快
Zn粉的活泼性大于Zn粒
D
用浓盐酸和纯碱反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液变浑浊
证明C元素的非金属性大于Si元素
A．A
B．B
C．C
D．D
10．从废钻酸锂电池正极片中（含LiCoO2、Al及少量铁、镁的化合物等）回收钴的工艺流程如图，下列叙述错误的是（　　）
A．①中发生了氧化还原反应
B．②中H2O2作还原剂
C．④中除镁反应不宜在强酸条件下进行
D．③中Na2CO3可用NaOH代替
二、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分）。
11．已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，某化学兴趣小组通过如图实验确定了其成分（其中所加试剂均过量、气体体积已转化为标准状况），下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有H+、Mg2+、Na+
B．实验Ⅲ中的第ⅱ步操作对应发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
C．该无色溶液X中一定存在的阳离子及其浓度为NH4+0.1mol?L﹣1、Na+0.2mol?L﹣1
D．白色沉淀A的成分为BaCO3、BaSO4
12．将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（　　）
A．n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2
C．参加反应氯气物质的量为0.15mol
D．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol
13．HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＝+12.5kJ?mol﹣1，向1L密闭容器中充入1mol
HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．0～20
min内的平均反应速率可表示为υ（H2）＝0.0045
mol?L﹣1?min﹣1
B．升高温度，再次平衡时，c（HI）＞0.78
mol?L﹣1
C．该反应的化学平衡常数计算式为
D．反应进行40
min时，体系吸收的热量约为0.94
kJ
14．选择性电催化甲烷制取甲醇，用碳酸盐、固体氧化物分别作电解质的装置如图甲、乙所示：该装置工作时，下列说法错误的是（　　）
A．甲中CO32﹣、乙中O2﹣均向阳极移动
B．甲中阴极上发生的电极反应与乙中的相同
C．甲中阳极上发生：CH4+CO32﹣+2e﹣═CH3OH+CO2
D．甲、乙两电解池的电解总反应相同
15．在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列说法正确的是（　　）
容器编号
容器类型
初始体积
起始物质的量/mol
平衡时SO3的
物质的量/mol
SO2
O2
SO3
Ⅰ
恒温恒容
1L
2
1
0
1.2
Ⅱ
绝热恒容
1L
2
1
0
a
Ⅲ
恒温恒容
1L
0
0
1
b
A．a＞1.2
B．平衡时的正反应速率：v（I）＜v（Ⅱ）
C．b＞0.6
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol
SO2
（g）、0.40mol
O2（g）和1.50mol
SO3
（g），则反应将向正反应方向进行
三、填空题（本题包括5个小题，共60分）
16．物质之间的变化体现了化学之美。
（1）一定条件下，含氮元素的物质可发生如图1所示的循环转化。
Ⅰ．图中属于“氮的固定”的是　
　（填序号，下同）；转化过程中发生非氧化还原反应的是　
　。
Ⅱ．（1）反应③是将NO2溶于水实现的，则该反应的化学方程式　
　。
（2）在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+，实现该反应的物质间转化如图2所示。
①黄铁矿催化氧化中NO作　
　。
②反应Ⅰ的离子方程式为　
　。
（3）A、B、C、D、E、F、X是中学常见的无机物，存在如图3所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，则C和E反应的离子方程式为　
　。
②若A为红棕色气体，X为金属单质，溶液D中加入KSCN溶液变红。则E为　
　。（写化学式）
17．碲化钠（Na2Te）可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿（主要成分为PbTe）和粗盐（含CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐、泥沙）为原料制备碲化钠的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）NagTeO4中Te的化合价为　
　。
（2）“沉淀”步骤中“一系列试剂”均过量，这些试剂依次包括　
　（填化学式）和NaOH。
（3）“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳、　
　玻璃棒等。
（4）本流程中的实验操作涉及玻璃棒的两个主要用途为　
　。
（5）已知“焙烧”后硫以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为　
　。
（6）依据流程可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为　
　。
（7）若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为　
　L。
18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞（Hg2Cl2）制法：“用水银一两，白矾[KAl（SO4）2?12H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
①KAl（SO4）2?12H2O所属物质类别为　
　（填标号）。
A．硫酸盐
B．酸式盐
C．纯净物
D．电解质
②文中“同研”所用主要仪器名称　
　；“则粉升于盆上矣”涉及分离操作的名称是　
　。
③甘汞（Hg2Cl2）制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为　
　。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42﹣+Cl﹣+H2O（未配平），每生成1mol
K2FeO4，转移的电子数为　
　。
（3）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72﹣中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O72﹣还原。其离子方程式　
　。
（4）微生物燃料电池（MFC）（如图所示，假设有机物为乙酸盐）为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。写出A室的电极反应式为　
　。
19．PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺密啶（S.D）等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），PCl3、POCl3的熔沸点见表。请回答下列问题：
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
﹣112
75.5
POCl3
2
105.3
（1）请简述FGE连接装置的气密性检查的方法　
　。
（2）装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是　
　。
（3）A是制取CO2装置，CO2的作用是排尽装置中的空气，防止PCl3被氧化。则A装置的名称是　
　，选择A中的药品是　
　。（填字母）
a．稀盐酸
b．稀硫酸
c．NaHCO3粉末
d．块状石灰石
（4）装置B中盛有　
　，装置D中盛有　
　。（填试剂名称）
（5）装置C采用65～70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过　
　（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（6）通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：
①迅速移取20.0g
PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液。配制溶液时容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水，请补充完整步骤：加入约150mL蒸馏水；塞紧瓶塞；左手五指托住容量瓶底；右手大拇指和中指握住容量瓶口外侧，食指自上而下轻按容量瓶塞；倒置不漏水；接下来一步操作为　
　；结论：若不漏水证明容量瓶可以正常使用。
②移取25.00mL溶液置于锥形瓶中，该操作　
　使用量筒（填“能”或“不能”），理由是　
　；量筒　
　“0”刻度。（填“有”或“无”）
③加入0.5mol?L﹣1碘溶液20mL（碘过量），且H3PO3完全反应生成H3PO4。
④用1.0mol?L﹣1Na2S2O3溶液测定③步骤中反应后剩余的碘，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，实验消耗了Na2S2O3溶液12mL。
⑤根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为　
　%。
20．机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
（1）汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ?mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2＝﹣221.0kJ?mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3＝+180.5kJ?mol﹣1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是　
　。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）/（10﹣4mol?L﹣1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c（CO）/（10﹣3mol?L﹣1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前4s内的平均反应速率v（CO）＝　
　。
②L、X可分别代表压强或温度。如图所示表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是的单位是　
　。判断大小关系：L1　
　L2（填“＞”、“＝”或“＜”），并简述理由：　
　。
（3）实验测得，ν正＝k正?c2（NO）?c2（CO），ν逆＝k逆?c（N2）?c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数　
　k逆增大的倍数。（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若在2.00L的密闭容器中充入1.00mol
CO和1.00mol
NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正：k逆＝　
　。（保留三位有效数字）。
2020-2021学年山东省枣庄市滕州市高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1．【解答】解：A．可用于漂白、杀菌消毒是因为次氯酸具有强的氧化性，与酸性无关，故A错误；
B．纯碱为碳酸钠，水溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故B错误；
C．液氨汽化吸收热量，具有制冷作用，常用做制冷剂，故C正确；
D．可用于制作半导体材料是银晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A．甲基（﹣14CH3）的摩尔质量为17g/mol，故17g此甲基的物质的量为1mol，而此甲基中含8个中子，故1mol此甲基中含中子为8NA个，故A错误；
B．溶液体积不明确，故此溶液中氢离子的个数无法计算，故B错误；
C．23g钠的物质的量为n＝＝1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故C错误；
D．S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为n＝＝0.2mol，即含S原子为0.2NA个，故D正确。
故选：D。
3．【解答】解：A．碘离子具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故A不选；
B．三价铁离子能够与SCN﹣、发生络合反应，二者不能大量共存，故B不选；
C．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+相互不反应，可以大量共存，故C选；
D．铜离子带颜色，不符合题意，故D不选；
故选：C。
4．【解答】解：A.Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2分子中不含18O，18O应该在OH﹣中，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2═2OH﹣+218OH﹣+4Na++O2↑，故A错误；
B.NH4+被氧气氧化成NO3﹣，1molNH4+失去8mol电子，则应有2mol氧气参加反应，溶液呈碱性，用2molOH﹣配平电荷守恒，最后元素守恒，右边加3mol水，该反应离子方程式为：NH4++2O2+2OH﹣═NO3﹣+3H2O，故B正确；
C.酸性KMnO4溶液将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；
D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确。
故选：A。
5．【解答】解：A．增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故A正确；
B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强i平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强i的平衡常数不变，故B错误；
C．升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度ii向正向移动，则ii的反应限度增大，故C正确；
D．催化剂具有选择性和专一性、高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故D正确；
故选：B。
6．【解答】解：A、右边铂电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，因此交换膜是质子交换膜，故A正确；
B、Ag极为阴极，Pt极为阳极，阳极的电势比阴极高，故B错误；
C、阳极的反应式为：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，当电路中每流过4
mol电子，消耗2molH2O（氧气逸出，氢离子移向左边），阳极区质量减少36
g，故C正确；
D、太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源，故D正确。
故选：B。
7．【解答】解：A、乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故A错误；
B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br﹣的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br﹣开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，故B正确；
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，Ca（HCO3）2与NaOH反应生成白色沉淀碳酸钙，沉淀量从0开始，故C错误；
D、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3﹣，继续滴加盐酸有CO2生成，与图象不符，故D错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、H2O可转变为D2O是原子发生变化，不是化学变化，故A错误；
B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；
C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；
D、电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解：A.氯水中HClO具有漂白性，则有色布条部分区域褪色，故A正确；
B.氯气、二氧化硫等均可使品红褪色，则钠盐可能为NaClO溶液，故B错误；
C.接触面积越大，反应速率越快，则Zn的活泼性相同，反应速率与接触面积有关，故C错误；
D.盐酸为无氧酸，则不能由盐酸、硅酸的酸性比较非金属性，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：A．①中反应是氢氧化钠和铝反应，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，是氧化还原反应，故A正确；
B．②LiCoO2中正三价Co还原为Co2+，H2O2作还原剂，故B正确；
C．④中除镁反应如果在强酸条件下进行，则NaF会生成有毒气体HF污染环境，且降低F﹣的浓度，影响镁的去除，故C正确；
D．③中Na2CO3如果用NaOH代替，则会生成氢氧化铁、氢氧化钴沉淀，降低了Co2+的回收率，故D错误；
故选：D。
二、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分）。
11．【解答】解：A．由分析可知，X溶液一定含有Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，一定不含H+、Mg2+，故A错误；
B．溶液A中加入盐酸、氯化亚铁生成无色气体C，且变为红棕色气体，则C为NO，说明含有NO3﹣，反应离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
C．由分析可知，含有Na+、NH4+，且n（Na+）＝0.08mol，n（NH4+）＝0.01mol，故c（Na+）＝＝0.4mol/L，c（NH4+）＝＝0.05mol/L，故C错误；
D．白色沉淀A中加入稀硝酸，生成无色气体且沉淀部分溶解，故沉淀A为BaCO3、BaSO4，故D正确。
故选：BD。
12．【解答】解：A．根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A错误；
B．令n（NaCl）＝11mol，n（NaClO）＝2mol，n（NaClO3）＝1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5＝11mol，得失电子相等，故B正确；
C．氯原子守恒有2n（Cl2）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）＝0.15mol，故C正确；
D．根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1＝0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1＝0.25mol，故D正确；
故选：A。
13．【解答】解：A.0～20
min内HI浓度变化1.0mol/L﹣0.91mol/L＝0.09mol/L，2HI（g）?H2（g）+I2（g），则氢气浓度变化为0.045mol/L，反应速率v＝＝＝0.00225mol/（L?min），故A错误；
B．图中可知120min后反应达到平衡状态，c（HI）＝0.78mol/L，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＝+12.5kJ?mol﹣1，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，c（HI）＜0.78
mol?L﹣1，故B错误；
C.120min后反应达到平衡状态，c（HI）＝0.78mol/L，
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
起始量（mol/L）
1
0
0
变化量（mol/L）
0.22
0.11
0.11
平衡量（mol/L）
0.78
0.11
0.11
平衡常数K＝＝，故C错误；
D．反应进行40
min时HI浓度变化＝1.00mol/L﹣0.85mol/L＝0.15mol/L，物质的量变化0.15mol，结合热化学方程式计算2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＝+12.5kJ?mol﹣1，反应进行40
min时，体系吸收的热量＝≈0.94
kJ，故D正确；
故选：D。
14．【解答】解：A、由装置甲、乙图可知，都属于电解池，阴离子都移向阳极，所以甲中CO32﹣、乙中O2﹣均向阳极移动，故A正确；
B、甲中阴极反应为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，乙中阴极反应为：O2+4e﹣═2O2﹣，电极反应不同，故B错误；
C、甲中阳极反应为：CH4+CO32﹣﹣2e﹣═CH3OH+CO2，故C错误；
D、由以上分析可知，甲、乙两电解池的电解总反应相同，故D正确；
故选：BC。
15．【解答】解：A、II与I初始投入量相同，II为绝热恒容容器，该反应为放热反应，故II随着反应的进行容器温度升高，平衡时相当于对I容器升高温度，向逆方向移动，则平衡时SO3的物质的量比I小，即a＜1.2，故A错误；
B、II为绝热容器，随着反应的进行容器温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时的正反应速率：v（I）＜v（Ⅱ），故B正确；
C、III与I均为恒温恒容容器，III初始投入量等效于1mol
SO2
（g）、0.5mol
O2（g），为I初始投入量的一半，压强较低、相当减压、平衡又逆向移动，导致平衡时SO3的物质的量小于一半，即b＜0.6，故C错误；
D、反应三段式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始浓度（mol/L）
2
1
0
变化浓度（mol/L）
1.2
0.6
1.2
平衡浓度（mol/L）
0.8
0.4
1.2
平衡常数K＝＝，容器Ⅰ中充入1.0mol
SO2
（g）、0.40mol
O2（g）和1.50mol
SO3
（g）的浓度商Qc＝＝＝K，达到平衡状态，反应不移动，故D错误；
故选：B。
三、填空题（本题包括5个小题，共60分）
16．【解答】解：（1）I．将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定，图中属于“氮的固定”的是⑥和?．非氧化还原反应是指变化过程中元素化合价不变的反应，转化过程中发生非氧化还原反应的是：①和⑦，
故答案为：⑥?；①⑦；
Ⅱ．（1）反应③是将NO2溶于水实现的，则该反应的化学方程式：3N2O+H2O＝2HNO3+NO，
故答案为：3N2O+H2O＝2HNO3+NO；
（2）①NO与Fe2+反应生成Fe（NO）2+，Fe（NO）2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，
故答案为：催化剂；
②酸性条件下，Fe（NO）2+被O2氧化氧化生成Fe3+，同时生成NO，则氧气被还原生成水，反应离子方程式为：4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，
故答案为：4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O；
（3）①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，且能与C连续反应，可知B为H2O、F为H2、C为NaOH、X为SO2、D为Na2SO3、E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为：OH﹣+HSO3﹣＝SO32﹣+H2O，
故答案为：OH﹣+HSO3﹣＝SO32﹣+H2O；
②若A为红棕色气体，X为金属单质，溶液D中加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，C具有强氧化性，所以A为NO2、B为H2O、C为HNO3、F为NO、D为Fe（NO3）3、E为Fe（NO3）2，
故答案为：Fe（NO3）2。
17．【解答】解：（1）Na2TeO4中Te的化合价为0﹣（﹣2）×4﹣（+1）×2＝+6，
故答案为：+6；
（2）“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括BaCl2、Na2CO3和NaOH，碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，
故答案为：BaCl2、Na2CO3；
（3）“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒等，
故答案为：蒸发皿；
（4）本流程中的实验操作需要使用玻璃板的操作为溶解、过滤，作用分别是搅拌、引流，
故答案为：搅拌、引流；
（5）“焙烧”反应的化学方程式为2PbTe+3O2+2H2SO42PbSO4+2TeO2+2H2O，
故答案为：2PbTe+3O2+2H2SO42PbSO4+2TeO2+2H2O；
（6）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为H2O2＞Na2TeO4＞Na2SO4，
故答案为：H2O2＞Na2TeO4＞Na2SO4；
（7）由Na2Te～2Na～Cl2，可知制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为×22.4L/mol＝1120L，
故答案为：1120。
18．【解答】解：（1）①KAl（SO4）2属于盐类物质，含有硫酸根离子，属于硫酸盐；只含金属阳离子和酸根离子，属于正盐；含有两种金属阳离子，属于复盐，
故答案为：ACD；
②研磨需要的仪器是研钵，固体直接变为气体叫升华，“则粉升于盆上矣”涉及分离操作的名称是升华，
故答案为：研钵；升华；
③由已知结合氧化还原反应原理，制取甘汞时，KAl（SO4）2作氧化剂，汞作还原剂，化学方程式可表示为：4KAl（SO4）2+6Hg+6NaCl＝3Hg2Cl2+3Na2SO4+2K2SO4+2Al2O3+3SO2↑，由化学方程式可得：若6molHg与8molSO42﹣反应，生成3molSO2，则只有3molSO42﹣被还原，故氧还原剂与氧化剂的物质的量之比为：（1×6）：（4×）＝4：1，
故答案为：4：1；
（2）Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，生成2molK2FeO4，转移的电子6mole﹣，每生成1mol
K2FeO4，转移的电子数是：3NA；
故答案为：3NA；
（3）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72﹣与SO32﹣的物质的量之比是1：3；反应的离子方程式：Cr2O72﹣+3SO32﹣+8H+＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O；
故答案为：Cr2O72﹣+3SO32﹣+8H+＝2Cr3++3SO42﹣+4H2O；
（4）负极是有机物失电子发生还原反应，电极反应式为CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+7H+，
故答案为：CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+7H+。
19．【解答】解：（1）检查气密性的原理为形成压强差，通过观察气泡或水柱等，则FGE连接装置的气密性检查的方法为导管末端插入水槽，微热装置G，导管末端均匀冒出气泡，移走热源，导管末端回流一段液柱，一段时间内液柱不回落，
故答案为：导管末端插入水槽，微热装置G，导管末端均匀冒出气泡，移走热源，导管末端回流一段液柱，一段时间内液柱不回落；
（2）橡胶管a可平衡装置F与G内部压强，便于液体顺利流下，
故答案为：平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；
（3）根据装置特点可知A装置的名称是启普发生器，A是制取CO2装置，药品为大理石与稀盐酸，
故选ad，
故答案为：启普发生器；ad；
（4）由于PCl3遇水会强烈水解，则制备过程中须处于干燥环境，则通入的CO2必须干燥，则装置B中盛有浓硫酸，装置D中盛有碱石灰，以防止空气进入三颈烧瓶，
故答案为：浓硫酸；碱石灰；
（5）根据PCl3、POCl3、PCl5等物质的沸点不同，且PCl3沸点较低，可通过蒸馏进行提纯，
故答案为：蒸馏；
（6）①容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，倒立容量瓶，观察是否渗水，
故答案为：将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，重复上述操作；
②量筒的精确度为0.1mL，无“0”刻度，故不能使用量筒量取25.00mL溶液，
故答案为：不能；量筒的精确度为0.1mL；无；
⑤根据反应I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，可知第③步消耗的I2为0.5mol/L×0.02L﹣1.0mol?L﹣1×0.012L×＝0.004mol，根据反应H3PO3+I2+H2O＝H3PO4+2HI可知n（PCl3）＝n（H3PO3）＝n（I2）×＝0.08mol，产品中PCl3的质量分数为×100%＝55%，
故答案为：55。
20．【解答】解：（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ?mol﹣1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2＝﹣221.0
kJ?mol﹣1
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3＝+180.5
kJ?mol﹣1，利用盖斯定律，将①×2﹣②﹣③可得2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H═2×（﹣393.5kJ?mol﹣1）﹣（﹣221.0
kJ?mol﹣1）﹣（+180.5
kJ?mol﹣1）＝﹣746.5
kJ?mol﹣1，则热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H═﹣746.5
kJ?mol﹣1，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H═﹣746.5
kJ?mol﹣1；
（2）①前4
s内CO的物质的量浓度变化0.9×10﹣3mol?L﹣1，则v＝＝2.25×10﹣4mol?（L?s）﹣1，
故答案为：2.25×10﹣4mol?（L?s）﹣1；
②由图象可知随着x的增大，NO的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，可为升高温度，L为不同的压强，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则L2＞L1，该反应为气体体积减小的反应，压强增大，NO转化率增大，
故答案为：温度；＜；该反应为气体体积减小的反应，压强增大，NO转化率增大；
（3）①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数＜k逆增大的倍数，
故答案为：＜；
②若在2L的密闭容器中充入1
molCO和1
molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
起始（mol/L）：0.5
0.5
0
0
转化（mol/L）：0.2
0.2
0.1
0.2
平衡（mol/L）：0.3
0.3
0.1
0.2
平衡时v正＝v逆，则k正?c2（NO）?c2（CO）＝k逆?c（N2）?c2（CO2），则＝＝＝0.494，
故答案为：0.494。
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