鲁教版五四制八年级化学期末复习第五单元 定量研究化学反应习题（含解析）

定量研究化学反应
一、单选题
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是????
A.
该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B.
该反应中和的质量比为14：11
C.
该反应中和的分子数之比为7：6
D.
该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
如图是表示受热过程中某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A.
固体中氧元素的质量
B.
生成氧气的质量
C.
固体中二氧化锰的质量
D.
固体中钾元素的质量分数
在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是????
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量
20
2
1
37
反应后质量
未测
32
1
12
A.
物质Z可能是该反应的催化剂
B.
物质Y一定是单质
C.
反应中Y、Q的质量比为
D.
反应后物质X的质量为15g
下列图象不能正确反应对应变化关系的是
A.
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B.
加热一定量高锰酸钾固体
C.
加热氯酸钾制氧气
D.
实验室利用一定量双氧水制取氧气
为了达到相应的实验目的，如图所示实验设计合理的是
A.
干燥氧气
B.
探究质量守恒定律
C.
验证甲烷中含有碳、氢元素
D.
区分硬水和软水
如下图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是
其中和分别表示两种不同的原子
A.
该反应属于化合反应
B.
该反应不符合质量守恒定律
C.
该反应前后元素的种类发生了改变
D.
两种反应物均为化合物
类比、总结是学习化学的重要方法，下列对化学知识的归纳总结正确的是
A.
金刚石、石墨、都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同
B.
点燃、的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、的混合气体也可能发生爆炸
C.
自然界中的物质是由一百多种元素组成的，所以可以利用周期表中的元素任意组合新物质
D.
根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气恰好完全反应生成10g水
下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是
A.
1g红磷在2g氧气中完全燃烧生成3g五氧化二磷
B.
完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍为10g
C.
因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等
D.
10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律
乙醇俗称酒精，其完全燃烧的化学方程式为：，根据该化学方程式无法获取的信息是
A.
反应物和生成物
B.
反应所需条件
C.
反应物的颜色和状态
D.
生成物的分子个数比
我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A.
表示的物质属于氧化物
B.
反应Ⅰ的化学方程式为
C.
反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D.
该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是
A.
该反应属于分解反应
B.
丁一定是该反应的催化剂
C.
若消耗3g乙，则生成17g丙
D.
反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
在物质混合反应等过程中，存在着“”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“”的是
A.
1mL酒精与1mL水混合后的总体积
B.
1g碳和1g氧气反应后生成物的质量
C.
1g氯化钠溶液和1g蔗糖溶液混合后所得溶液的质量
D.
1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量
在化学反应中，若20gA物质和10gB物质恰好完全反应，生成5gC物质。则5gA物质与5gB物质反应，可生成D物质的质量是
A.
B.
5g
C.
D.
在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应，下列有关容器内各物质的质量与反应时间的关系中正确的是
A.
B.
C.
D.
下列实验方案设计合理的是
A.
测定空气中氧气含量?
B.
探究质量守恒定律
C.
探究燃烧的条件
D.
检验是不是
二、填空题
地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为____；新型自来水消毒剂可由如下反应制得取：，则X的化学式为____。
“悠悠天地酒，滴滴沱牌情”正是白酒产业最佳诠释，请运用相关知识回答下列问题：
酿酒工厂里酒香四溢，其原因是__________________用微粒的观点解释
酿酒过程中需要大量软水．常用___________区分软水硬水．
工业上可在一定条件下制取乙醇，乙醇是一种绿色燃料．将一定量乙醇和氧气放到一个封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如表：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量
8
0
0
0
反应后质量
0
0
a
下列判断正确的是
A.表中a的值为一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
若起始时氧气的质量是，则无X生成
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，请配平下列方程式：
____________CO
我国交通法规定明确禁止酒后开车．交通警察使用一种酒精检测仪中装有重铬酸钾，其中铬元素的化合价是____________．
用化学用语填空：
碳酸分子______；构成氯化钠的阴离子______；幼儿缺______会导致佝偻病。黄铜主要成分是铜、锌与足量稀盐酸反应的化学方程式为______，完全反应后剩余固体是______。
已知ag镁条放在空气中完全燃烧，生成bg氧化镁不考虑其它反应，理论上a______填“”、“”或“”，该反应______填“符合”或“不符合”质量守恒定律。
氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如图。
甲、乙、丙、丁四种物质都是由填“分子”、“原子”或“离子”______构成的。
已知物质甲中氢元素的化合价为，则另一种元素的化合价为______。
此反应中共涉及的氧化物有______种，参加反应的甲与乙的分子个数比为______。
三、实验题
质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献，请根据图示回答以下问题。化学兴趣小组的同学用图甲所示实验验证质量守恒定律。
?
该实验中，大家进行了实验前后两次称量，有四组同学分别得到上述四组数据，其中不符合事实的两组数据是____填序号，最后大家一致认为该实验设计不能验证质量守恒定律。
为达到验证质量守恒定律的目的，对装置甲的改进方法可行的是______填序号。
A.将实验试剂换为锌和硝酸亚铁溶液???????
将托盘天平左盘装置改为图乙所示装置
C.将托盘天平左盘装置改为图丙所示装置???
将托盘天平左盘装置改为图丁所示装置
某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
?
微观示意图
?
?
?
反应前质量
32
200
1
0
反应后质量
0
72
X
Y
下列有关该反应的说法正确的是___________填序号。
A.该反应属于置换反应????????
B.参加反应的反应物的分子个数比为1：1????????
C.?????????????????
D.
水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
从组成的角度：水是由______组成的．填写选项编号
A.氢元素和氧元素???
氢原子和氧原子???
?氢气和氧气
从微观角度：如图可以表示构成水的微粒的是______填写图示编号
从资源角度看：水是宝贵的自然资源，图1是净化河水的简易装置，下列说法错误的是______．
A.水是一种重要的溶剂
B.利用在这个净化水的装置可以把硬水软化
C.此装置中活性炭只起到过滤的作用
D.利用此装置净化得到的水还不能作为饮用水
从变化的角度看：
水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是______写化学式，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为______mL．
图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______．
四、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，某实验小组测得反应前后各物质的质量如下：
A
B
C
D
反应前的质量
2
0
反应后的质量
x
18
反应后x的值是______，该反应的基本反应类型是______；反应中C和D两种物质变化的质量比为______。
如图是实验室制取气体的装置。
若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______，其化学方程式为______。
写出选用B装置制取氧气的化学方程式______。
氧气可以用排水法收集，这利用了氧气的什么性质？______。
若选用C装置排空气收集氧气时，气体应从导管______端通入。
取氯酸钾和二氧化锰的混合物共，放入大试管中，加热完全分解，冷却称量剩余固体总质量为，计算：
生成氧气的质量；
原混合物中氯酸钾的质量。
五、计算题
化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸氯化氢的水溶液分4次加入样品中样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入
第二次加入
第三次加入
第四次加入
从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判断的依据是______。
求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】【试题剖析】
【试题解析】
解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变，说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，因此氢元素和碳元素的质量之和是，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为，则该反应中和的质量比为：：11，故说法正确；
C、反应中和的分子数之比为：：6，故说法正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为：：3，故错误。
故选：D。
本题主要考查质量守恒定律应用、有关化学式的计算，难度中等。关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法。
2.【答案】A
【解析】解：反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．
B.生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．
C.二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．
D.反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．
答案：A．
由图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．
本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，则可求“未测”值；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析。
【解答】
由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量总和，设未测值为m，则可列式：，解得；
A.物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故A正确，不符合题意；
B.由分析知，参加反应的X的质量为，生成的Y是，参加反应的Q质量为，所以该反应是，所以物质Y一定是化合物，故B不正确，符合题意；
C.反应中Y、Q的质量比为30g：：5，故C正确，不符合题意；
D.由开始计算可得，反应后物质X的质量为15g，故D正确，不符合题意。
故选B。
4.【答案】C
【解析】解：A、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，物质总质量不变，该选项对应关系正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量不变，该选项对应关系正确；
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，最终剩余固体质量不是0，该选项对应关系不正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5.【答案】D
【解析】解：A、利用浓硫酸干燥氧气，氧气应该是长进短出，该选项不能达到实验目的；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
C、过程中，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明甲烷中含有氢元素，不能说明含有碳元素，该选项不能达到实验目的；
D、过程中，产生大量浮渣的是硬水，产生大量泡沫的是软水，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
A、浓硫酸能够吸收水蒸气；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、化学反应前后元素种类不变；
D、过程中，产生大量浮渣的是硬水，产生大量泡沫的是软水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查微观模拟图的应用，根据化合反应的特点、质量守恒定律的应用、化合物的特点分析。
【解答】
A.根据模拟图可以看出反应物是两种物质，生成物是一种物质，所以属于化合反应，故A正确；
B.质量守恒定律适用于任何一个化学反应，故B错误；
C.化学反应前后原子种类不变，故化学反应前后元素种类不变，故C错误；
D.单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物，根据图示可以看出两种反应物都是单质，故D错误。
故选A。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查碳单质的结构和性质、爆炸的定义、质量守恒定律的应用等，熟练掌握碳单质的结构和性质、爆炸的原因和质量守恒定律的内容是解题的关键。
【解答】
A.金刚石、石墨、都是由碳元素组成的物质，但其中碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质有很大差异，故错误；
B.可燃性的气体与氧气或空气混合，遇明火可能发生爆炸，点燃、的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、的混合气体也可能发生爆炸，因为、CO都是可燃性的气体，故正确；
C.真正存在的物质才能书写化学式，所以不能利用周期表中的元素任意组合新物质，故错误；
D.根据质量守恒定律，水中氢氧元素的质量比为，所以1g氢气与8g氧气恰好完全反应生成9g水，故错误。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律的运用，考查学生综合运用所学知识解决问题的能力，理解记忆是解题的关键。
【解答】
A.由化学方程式可知，参加反应的红磷和氧气的质量比为124：160，而不是1：2，所以1g红磷在2g氧气中燃烧生成五氧化二磷的质量不是3g，故错误；?
B.完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍为10g，符合质量守恒定律，故正确；
C.煤燃烧生成的气体进入空气中，煤渣只是不能燃烧的部分，因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量和煤的质量不相等，故错误；
D.10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，是物理变化，不适用于质量守恒定律，故错误。
故选B。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义宏观、微观、量的含义、了解化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
【解答】
A、根据化学方程式，可以确定反应物是乙醇、氧气，生成物是二氧化碳和水，故选项不符合题意。
B、根据化学方程式，可以确定反应条件是点燃，故选项不符合题意。
C、根据化学方程式，无法确定反应物的颜色和状态，故选项符合题意。
D、根据化学方程式，可以确定生成的和分子个数比为2：3，故选项不符合题意。
故选：C。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
【解答】
A.由分子结构模型可知，表示的物质是水，水是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；
B.由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为，选项说法错误；
C.由质量守恒定律可知，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，选项说法正确；
D.该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。
故选B。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律。
【解答】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了，故乙是反应物；丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A.该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项A说法错误；
B.丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项B说法错误；
C.参加反应的乙和生成的丙的质量比为：：17，则若消耗3g乙，则生成17g丙，故选项C说法正确；
D.该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和而不是甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，故选项D说法错误。
故选C。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查了物质之间相互作用时的实验现象及其质量关系方面的问题。可以根据所学化学知识进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A.因为微粒之间有间隔，1mL酒精与1mL水混合后的总体积小于2mL，故A错误；?
B.碳在氧气中燃烧时，碳和氧气的质量比是12：32，1g碳和1g氧气反应后生成物的质量小于2g，故B错误；
C.1g氯化钠溶液和1g蔗糖溶液，不能发生反应，所以混合后溶液的质量是2g，故C正确；?
D.饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后一点也不溶解，所得溶液的质量是1g，故D错误。?
故选C。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律的应用及有关化学方程式的计算。
根据题意，在化学反应中，若20gA物质和10gB物质恰好全反应，生成5gC物质，由质量守恒定律计算出同时生成D的质量和参加反应的A和B的质量比；进而可计算出5gA物质与5gB物质反应，可生成D物质的量。
【解答】
在化学反应中，若20gA物质和10gB物质恰好全反应，生成5gC物质，由质量守恒定律，则同时生成D的质量为；参加反应的A和B的质量比为20g：：1；则5gA物质与5gB物质反应，B物质有剩余，A全部参加反应；A和D的质量为20g：：5，设可生成D物质的量是x，则?
?
，，选项D正确。
故选D。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查碳还原氧化铜的相关知识，根据化学方程式反应物和生成物之间的质量关系进行判断。
【解答】
A.碳还原氧化铜，反应物是碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，反应物的质量是逐渐减小的，生成物的质量是逐渐增加的，故A图像中氧化铜的质量起点应该不为零且逐渐减小，故A错误；
B.根据反应化学方程式碳和氧化铜的质量比为，氧化铜的质量多，故氧化铜的质量起点应该大于碳，故B错误；
C.当反应物反应完，反应就停止，二氧化碳就不再生成，故图像中碳反应完与二氧化碳质量达到最大应是同一时间，故C错误；
D.在反应中，氧化铜中的铜元素全部转化到铜中，故氧化铜反应完，铜也就不再生成，生成的铜的质量要小于氧化铜的质量，故D正确。
15.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据实验的原理及实验现象分析解答，掌握基础化学实验是解答的关键。
【解答】
A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故不能达到实验目的，设计不合理；
B.探究质量守恒定律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，才能达到目的，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，二氧化碳是气体，会飘逸到空气中，不能用来探究质量守恒定律，故不能达到实验目的，设计不合理；
C.铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧从而验证出燃烧必须达到可燃物的着火点，水中的白磷不燃烧，从而验证燃烧需要可燃物与氧气接触，所以可探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的，设计合理；
D.检验是不是二氧化碳一般情况下是把气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，则是二氧化碳，用燃烧的小木条无法确定是不是二氧化碳，因为氮气也不燃烧不支持燃烧，也会使木条熄灭，故不能达到实验目的，设计不合理。
16.【答案】；NaCl
【解析】
【分析】
本题考查根据地壳中元素含量书写化学式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变，数目不变书写化学式，难度不大，掌握基础即可解答。
【解答】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，两者形成的化合物是氧化铝，在化合物中，铝元素表现为价，氧元素表现为价，故氧化铝的化学式为；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，数目不变，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，还差2个氯原子，2个钠原子，故X的化学式为：NaCl。
17.【答案】分子在不停的运动
肥皂水
；2
【解析】
【分析】
本题考查分子的性质，硬水软水的区分，质量守恒定律的应用，化合价，难度不大，掌握基础即可解答。
【解答】
酿酒工厂里酒香四溢，其原因是分子在不停的运动；
常用肥皂水区分硬水和软水，在等量的水中加入等量的肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故，，故A错误；
B.X的质量在反应后是增加的，不属于催化剂，故B错误；
C.乙醇中氢元素的质量为：，水中氢元素的质量为：，乙醇中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则说明X中不含有氢元素，故C错误；
D.根据乙醇燃烧的方程式可知，克乙醇能与克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，不会生成X，故D正确
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，数目不变，故配平下列方程式为；
在化合物里，各元素的化合价总和为0，中，钾元素显价，氧元素显价，设铬元素化合价为x，则，。
18.【答案】?
?
钙元素?
?
铜?
?
符合?
分子?
?
2?
4：5
【解析】解：每个碳酸分子由2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，可以表示为；
构成氯化钠的阴离子是带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为；
幼儿缺钙元素会导致佝偻病；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：，完全反应后剩余固体是铜。
故填：；；钙元素；；铜。
已知ag镁条放在空气中完全燃烧，生成bg氧化镁不考虑其它反应，理论上a小于b，该反应符合质量守恒定律。
故填：；符合。
甲、乙、丙、丁四种物质分别是氨气、氧气、一氧化氮、水，都是由分子构成的。
故填：分子。
已知氨气中氢元素的化合价为，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，则另一种元素氮元素的化合价为。
故填：．
此反应中共涉及的氧化物有2种，即一氧化氮和水；
反应的化学方程式：，参加反应的甲与乙的分子个数比为4：5。
故填：2；4：5。
每个碳酸分子由2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成；
构成氯化钠的阴离子是带1个单位负电荷的氯离子
幼儿缺钙元素会导致佝偻病；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
镁燃烧生成氧化镁。
氨气、氧气、一氧化氮、水都是由分子构成的。
化合物中元素化合价代数和为零；
一氧化氮和水都是氧化物；
根据反应的化学方程式可以判断反应物的分子个数比。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】?
???
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的实验探究以及应用，验证质量守恒定律，如果有气体参加或有气体生成的实验，一定要在密闭的容器进行；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此分析判断。
【解答】
图中实验是大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在烧杯内进行的反应，生成的气体会飘逸到空中，反应后烧杯中质量会减小，分析表中数据可知不符合事实；
锌和硝酸亚铁溶液反生成硝酸锌和铁，没有气体参加也没有气体生成，能用甲装置验证质量守恒定律，故正确；
B.将托盘天平左盘装置改为图乙所示装置，在密闭的容器内进行反应，能验证质量守恒定律，故正确；
C.将托盘天平左盘装置改为图丙所示装置，在密闭的容器内进行反应，能验证质量守恒定律，故正确；
D.将托盘天平左盘装置改为图丁所示装置，由于镁条与氧气反应，生成物的质量要大于镁条的质量，不能验证质量守恒定律，故错误。
根据微观示意图及反应前后的质量可知：该反应的反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应方程式为，甲烷反应了，氧气反应了，故生成的水和二氧化碳的质量总和为，水中的氢元素来自甲烷，氢元素质量为：，则生成水的质量为：，二氧化碳中碳元素来自甲烷，则二氧化碳的质量为：。
A.该反应的生成物没有单质，不属于置换反应，故错误；
B.根据反应的化学方程式，参加反应的反应物的分子个数比为或，故错误；
C.根据以上分析，生成水的质量为72g，生成二氧化碳的质量为88g，再加上原来有1g水，则，故正确；
D.由以上分析可知，故正确。
20.【答案】A
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B
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BC
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10
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【解析】解：从组成的角度：水是由氢元素和氧元素组成的；故选：A；
从微观角度：水是由水分子构成的，一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成；故选B；
水是一种重要的溶剂，能溶解很多物质，故正确；
B.利用在这个净化水的装置不可以把硬水软化，故错误；
C.此装置中活性炭只起到过滤的作用，还能起吸附作用，故错误；
D.利用此装置净化得到的水还含有可溶性杂质和细菌、病毒，所以还不能作为饮用水，故正确；
故选：BC；
水通电分解，正极生成氧气，负极产生氢气，二者的体积比为1：2，所以正极产生的气体是，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为10mL；故填：；10；
氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为故填：
根据从组成的角度：水是由氢元素和氧元素组成的进行解答；
根据从微观角度：水是由水分子构成的进行解答；
根据净化水的方法进行解答；
根据水通电分解，正极生成氧气，负极产生氢气，二者的体积比为1：2以及氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气进行解答．
本题考查了水的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
21.【答案】0?
分解反应?
22：9?
A?
?
?
氧气不易溶于水，不与水反应?
a
【解析】解：依据质量守恒定律可知，，解得，分析表中数据可知，A为反应物，B、C、D为生成物，则该反应的基本反应类型是分解反应，反应中C和D两种物质变化的质量比为：：9，故填：0；分解反应；22：9；
高锰酸钾是固体，反应条件加热，则发生装置选A，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应方程式为，故填：A；
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过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，则反应的化学方程式为，故填：；
氧气不易溶于水，不与水反应，则氧气可以用排水法收集，故填：易溶于水，不与水反应；
氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，分析装置c的特点可知，气体应从导管a端通入，故填：a；
依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为，
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设原混合物中氯酸钾的质量为x
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答：生成氧气的质量为；原混合物中氯酸钾的质量。
依据质量守恒定律和表中数据分析；
依据高锰酸钾是固体，反应条件加热分析，依据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
依据过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气分析；
依据氧气的性质分析；
依据装置c的特点分析；
依据加热氯酸钾和二氧化锰的反应方程式，结合题中数据分析；
此题主要考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，主要是利用表格数据及反应方程式来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
22.【答案】三；因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少；
设该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为x，
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x
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答：该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为。
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在。
【解答】
由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的没有减少，所以可以判断第三次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应；
根据化学方程式由碳酸钙的质量即可解答。
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