湖北省汉川市官备塘中学2021年九年级化学下册第9单元课题2 溶解度—《固体溶解度的表示方法——溶解度曲线》基础练习卷（无答案）

《固体溶解度的表示方法——溶解度曲线》基础练习卷
1．下列关于溶解度的说法正确的是(　
　)
A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B．20
℃时，100
g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5
g氯化钠，则20
℃时氯化钠的溶解度为26.5
g
C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D．20
℃时将31.6
g硝酸钾放入100
g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，则20
℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
g
2．固体物质溶解度曲线上任意一点表示(　
　)
A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量
C．相应温度下，100
g溶剂里溶解的溶质的质量
D．相应温度下达到饱和时，100
g溶剂里溶解的溶质的质量
3.下表是
NaCl、KNO3
在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是（
）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.3
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A．将
60℃时
KNO3
的饱和溶液降温至
20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．将
80℃时
KNO3、NaCl
两种饱和溶液降温至
20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl
C．40℃时，将
NaCl
和
KNO3
各
5
g
分别加入
10
g
水中，
所得溶液中溶质的质量分数不相等
D．用上述数据绘制成
NaCl
、KNO3
的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是
0~20℃
4.表中是固体甲和乙的溶解度信息，下列说法正确的是（
）
温度/℃
0
20
40
100
甲的溶解度/g
0.73
0.165
0.121
0.076
乙的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
246
A．20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，
但溶液仍是饱和溶液
C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定小于乙溶液中溶质的质量分数
D．20℃时，100
g
乙物质加入到
100
g
水中，所得溶液中溶质的质量分数是
50%
5.硝酸钾的溶解度数据如下表所示，下列说法错误的是（
）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量比是
11:21
C．20℃时，10
g
水中加入
5
g
硝酸钾充分溶解后再加入
5
g
水，溶质的质量分数不变
D．将质量分数为
28%的硝酸钾溶液从
60℃降温至
20℃，
没有晶体析出
6.t2℃时，向盛有10
g水的烧杯中加入13
g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
）
A．图中P点表示甲的溶解度为98
g
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
7．影响固体物质溶解度的因素有
(　
　)
①溶质的多少　
②溶质的性质　
③溶剂的多少
④溶剂的性质
　⑤溶液是否饱和　
⑥是否搅拌　
⑦温度
A．全部　　　　　　　
B．②④⑦
C．②④⑤⑦
D．②③④⑤⑥
8.20
℃时，100
g水中最多溶解30
g
A物质，30
℃时，100
g水中溶解35
g
B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是
(　
　)
A．A>B
B．AC．A＝B
D．无法比较
9.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
（
）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响较大
C．甲和乙都是微溶于水的物质
D．20
℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
10．如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65
g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是(　
　)
A．在t1℃时，将65
g溶液倒出去32.5
g
B．将65
g溶液蒸发掉32.5
g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65
g溶液中加入15
g
KNO3固体并充分溶解
D．将65
g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
11.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．甲的溶解度是
102.5
g
B．甲的溶解度随着温度的升高而增大
C．20℃时，100
g
甲的饱和溶液中溶质质量为
28.6
g
将
70℃时甲的饱和溶液升高温度或者降低温度，都有晶体析出
12.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（
）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30
g
乙加入到
100
g
水中能形成饱和溶液
C．t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至
t1℃，析出固体质量：甲>乙
D．t2℃时，75
g
甲的饱和溶液中加
100
g
水得到质量分数为20%的溶液
13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（
）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B．t2℃时，
甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲物质
D．若要将组成在
N
点的甲溶液转变为
M
点的甲溶液，
可以采取恒温
蒸发溶剂的方法
14.20℃时，硝酸钾的溶解度为
31.6g，下列说法正确的是（
）
A．100g水中最多溶解
31.6g硝酸钾
B．20℃时，100
g
硝酸钾饱和溶液中含
31.6
g
硝酸钾
C．20℃时，31.6
g
硝酸钾溶解在
50
g
水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6
g
硝酸钾溶解在
100
g
水中形成饱和溶液
15.固体溶解度的表示方法
溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的
随
的变化情况。
（1）溶解度曲线中的点
①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的
，
对应的溶液必然是
溶液。
②曲线下方的点表示某物质在某温度下的
溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的
溶液（有剩余的溶质）。
③交点表示两种物质在该温度下的溶解度
。
（2）溶解度曲线中的线
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而
，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响
，如
KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度影响
，曲线比较平，如
NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而
，曲线坡度下降，如
Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线的应用
①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，
（或
）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。
④确定结晶方法
a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
适用于固体溶解度受温度影响变化
的物质。
b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）
适用于固体溶解度受温度影响变化
的物质。
16.已知：20℃时氯化铵的溶解度为
40
g，40℃时氯化铵的溶解度为
50
g。
（1）20℃时，40
g
氯化铵溶解到
100
g
水中，形成溶液的质量为
。
（2）40℃时，150
g
氯化铵饱和溶液中所含氯化铵的质量为
。
（3）40℃时，150
g
氯化铵饱和溶液降温至
20℃，析出氯化铵晶体的质量为
。
17.在
20℃时，将
40
g
某固体加入
100
g
水中，充分搅拌后，
仍有
15
g
固体未溶解。
（1）所得溶液是
20℃时该固体的
（填“饱和”或
“不饱和”）溶液。
（2）20℃时该固体的溶解度为
。
（3）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
。
（4）所得溶液中溶质质量分数为
。
18.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
31.6
45.8
64.0
85.5
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为
。
（2）30℃时，将
45.8
g
硝酸钾放入
100
g
水中充分搅拌，
此时溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃，看到的现象是
；再将该溶液升温到
40℃，溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
。
19．20℃时，100克水中溶解20克氯化钠恰好饱和，则20℃时，100克水中
（填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或
20℃时，完全溶解20克NaCl??
（填“最多”或“至少”）需要100克水。
20.固体物质溶解度：在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
21．固体物质溶解度的特性：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_______，如__________；少数物质的溶解度随着温度的升高__________，如__________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如
。
22．溶解度曲线：用纵坐标表示__________，横坐标表示_______，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
23.20
℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100
g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。
(1)图1中一定为饱和溶液的是____(选填“甲”或“乙”)溶液。
(2)图2中P点表示的意______________________________。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是____(选填“M”或“N”)。
24.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)。
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_____(填序号)；
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的_____(填序号)；
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_____(填序号)；
(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入
____g的M固体。
25.烧杯中盛有
100
g
温度为
80℃的
M
溶液，将其置于室温中，
测定不同温度时析出固体
M
的质量，测定结果如下表：
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体
M
的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）分析表中数据，归纳出
M
的溶解度随温度变化的规律：
。
（2）55℃时，该溶液是否为饱和溶液？
（填“是”、“否”或“无法判断”）。
（3）将
40℃时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有
（填序号）。
①升温
②降温③加溶质
M
④与
40℃时
M
的饱和溶液混合
26.如图是
A、B、C
三种物质的溶解度曲线。
（1）50℃时
A、B、C
三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）50℃时将等质量的
A、B
两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液
质量的大小关系为
A
B（填“>”、
“<”或“=”）。
将
50℃时
A、B、C
三种物质的饱和溶液降温到
20℃
时，这三种溶液的浓度的大小关系是
。
27.如图是
A、B、C
三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）t1℃时，A
物质的溶解度为
50
g。在该温度下将
30
g
A物质加入到
50
g
水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数为
（精确到
0.1%）。
（2）t2℃时，将
B、C
两物质的饱和溶液各
100
g，分别降温到
t1℃，所得溶液的质量：B
C（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t1℃时，将
A、B、C
三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的质量分数大小关系是
（填序号）。
①C>B>A
②B>C>A
③B=C>A
④A>B>C
28.向装有等量水的
A、B、C
烧杯中分别加入
10
g、25
g、25
gNaNO3
固体，充分溶解后，现象如图一所示：
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是
（填序号）；
（2）能表示
NaNO3
溶解度曲线的是
（填“甲”或“乙”）。
29.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有
100
g
水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图
1
所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图
2
所示。
（1）烧杯①中溶解的溶质是
。
（2）将
t1℃时
50
g
硝酸钾的饱和溶液稀释成
10%的溶液，
需加水
g。（3）关于图
1
中烧杯内的物质，下列说法正确的是
。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内溶液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有固体剩余
D．将温度升高到
t2℃，两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等
30.根据下图回答问题。
（1）由图一可知，10℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大的是
（填“a”、“b”或“c”）。
（2）图二表示的是甲、乙、丙三种物质在室温时的溶解情况，其中可能为不饱和溶液的是
（填“甲”、“乙”
或“丙”）溶液。
（3）把图二中甲、乙、丙三种物质的溶液由室温升温到
80℃
时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管
2
中有丙物质析出。根据现象回答问题：
①在图一中能表示丙物质的溶解度曲线的是
（填“a”、“b”或“c”）。
②若甲物质的溶液中溶有少量的乙物质，提纯甲的方法是
。
③若将试管
1
从烧杯中取出，冷却至室温后，析出的固体质量为
g。（析出的物质不含结晶水）
31.下表是
KCl
的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
（1）20℃时，KCl
的溶解度为
。
（2）40℃时，将
50
g
KCl
固体加入
100
g
水中，所形成的溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为
。
（3）60℃时，145.5
g
KCl
饱和溶液降温至
40℃，析出晶体的质量为
。
32.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：
甲
乙
（填“>”、“<”或“=”）。
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为
。
（3）将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
（写一种即可）。
33.如图是
A、B
两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t1℃时，将
25
g
A
加入到一定量水中制成饱和溶液，
所得溶液的溶质质量分数为
。
（2）t2℃时，A、B
两物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：A
B（填“>”、“<”或“=”）。
（3）若将
A
物质从溶液中析出，采用的方法是________。
34.下表是
NaCl
和
NH4Cl
在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）从表中可得到的一条信息为
。
（2）40℃时，向两只分别盛有
21
g
NaCl
和
21
g
NH4Cl
固体的烧杯中，各加入
50
g
水，充分溶解后，能形成饱和溶液的是
，其饱和溶液的质量为
。
（3）若使（2）中的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
。
（4）80℃时，上述两种物质饱和溶液溶质质量分数的大小关系：NH4Cl
NaCl（填“>”、“<”或“=”）。
35.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度
（填“>”、“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为
，50g水中最多能溶解
甲物质，40
g
甲物质放入
50
g
水中，充分搅拌，所得溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为
。
（4）欲使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
（填序号）。
①加入乙物质
②加入水
③蒸发水
④升高温度
⑤降低温度
36.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）P
点的含义是
。
（2）A
点所示溶液为
t2℃时甲物质的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若将乙物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是
。
（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的
NaCl
和
Na2CO3
（纯碱），那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中
（填“甲”或“乙”）物质的溶解度曲线与纯碱相似。