1.3-1.4 用分解反应制取氧气 根据化学方程式的简单计算—华东师大版九年级科学上册同步测验（含答案）

九上1.3-1.4同步练习
一、单选题
1.实验室制取氧气，不选用的药品是（?? ）
A.?高锰酸钾???????????????????????????????B.?过氧化氢???????????????????????????????C.?氯酸钾???????????????????????????????D.?空气
2.实验室需收集一瓶约含 14 空气的氧气。下列操作正确的是(??? )
A.?集气瓶中灌 14 的水　 ????????????????B.?集气瓶中灌 34 的水
C.?导管伸入到集气瓶体积的 14 处 ??????????D.?导管伸入到集气瓶体积的 34 处
3.在用高锰酸钾制氧气的实验中，下列操作的描述正确的是（?? ）
A.?装高锰酸钾的试管口应放一小团棉花??????????????????B.?用排水法收集氧气时，见到气泡就可以收集了
C.?试管口应稍向上倾斜，防止高锰酸钾滑落???????????D.?实验完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
4.钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；②在氩气环境中：2Mg＋TiCl4 false Ti＋2MgCl2。已知Ti的相对原子质量为48，下列判断不正确的是(??? )
A.?反应①中生成的气体对环境有污染??????????????????????B.?反应②中氯化物的总质量保持不变
C.?反应①、②中钛元素的化合价都改变??????????????????D.?反应②中氩气作为保护气不参加反应
5.A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D为30g。若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ??）
A.?第一次反应停止后，B剩余9g?????????????????????????????B.?反应中所消耗的A和B的质量比是3：2
C.?第二次反应停止后，D的质量为50g????????????????????D.?反应中所消耗的A和C的质量比是5：3
6.?下列有关实验操作及分析均合理的是（　　）
A.?排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净
B.?去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低
C.?测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D.?探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
7.如图所示的装置，其中可以收集气气的是（?? ）?
A.?① 和②??????????????????????????????B.?② 和 ③??????????????????????????????C.?① 和 ④??????????????????????????????D.?① 和 ⑤
8.下图 A、B、C、D 分别是实验室里氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（?? ）
A.?氧气制备?????????????????????????????B.?收集氧气
C.?氧气验满?????????????????????????????D.?验证氧气性质
9.在相同条件下，等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是(?? )
A.?C2H6??????????????????????????????B.?C7H14??????????????????????????????C.?C8H17OH??????????????????????????????D.?C6H12O6
10.?向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是（　　）
A.?过氧化氢中含有水和氧气
B.?过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气
C.?二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气
D.?该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应
11.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（??? ）
A.?b导管连接供给氧气的钢瓶??????????????????????????????????B.?a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.?该装置可用来观察是否有氧气输出??????????????????????D.?该装置不能用来观察输出氧气的速度
12.某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示。分析图像得到的下列结论中，不合理的是(已知A、B在生成物中均显＋2价，A、B的相对原子质量不等)(??? )
A.?反应速率：A＞B???????????B.?生成氢气的质量：A＝B???????????C.?硫酸均反应完???????????D.?A、B均反应完
13.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是(??? )

A.?乙、丁为氧化物??????????????????????????????????????????????????B.?转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2
C.?甲中氢元素的质量分数小于丁?????????????????????????????D.?该过程体现无机物之间的相互转化
14.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为(??? )
A.?12%?????????????????????????????????????B.?20%?????????????????????????????????????C.?24%?????????????????????????????????????D.?30%
15.在化学反应A+3B===2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5∶6，若2.5gA和一定量的B完全反应，生成4gD，则生成物C的质量为（??? ）
A.?7.5g??????????????????????????????????????B.?6g??????????????????????????????????????C.?8.8g??????????????????????????????????????D.?1.5g
16.已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为H2+Cl2=2HCl。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（ ??）
A.?40．3%?????????????????????????????B.?28．9%?????????????????????????????C.?44．8%?????????????????????????????D.?30．5%
17.小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5．6g铁在足量的O2中燃烧得到7．82g固体。小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ??）
A.?Fe3O4和Fe的混合物???????????????????????????????????????????B.?Fe3O4和FeO的混合物
C.?Fe3O4、FeO和Fe的混合物?????????????????????????????????D.?Fe3O4和Fe2O3的混合物
18.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(?? )
A.?固体中氧元素的质量???????????????????????????????????????????B.?生成O2的质量
C.?固体中MnO2的质量???????????????????????????????????????????D.?固体中钾元素的质量分数
19.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为[CaO和HNO3反应的化学方程式为CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O]（ ???）
A.?30%??????????????????????????????????B.?70%??????????????????????????????????C.?63%??????????????????????????????????D.?无法计算
20.一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3?中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体 4.2g。（已知 H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（?? ）
A.?样品中一定没有 CuSO4、CaCl2?????????????????????????B.?样品中一定含有 KNO3 ， 可能含有 NaHCO3
C.?样品中一定含有 NaHCO3 ， 可能含有 KNO3?????D.?所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
二、填空题
21.?如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①________ ．
（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是________ ．
（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是________ ．
（4）A装置中发生反应的化学方程式为　________?，应将收集满氧气的集气瓶________放在桌面上．
22.科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，据图回答。

（1）参加反应的 、 两物质的质量比为________?。(填最简整数比)
（2）以上反应中涉及到的物质中，属于化合物的是________。(用图表示)
23.?如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO2、O2、H2中的一种．
（1）由放置方法判断出A瓶中的气体是________?；
（2）将带火星的木条伸入B瓶中，若木条复燃，则B瓶中的气体是　________?．
（3）将一种碱溶液　________?（填化学式）倒入B瓶中，振荡，若出现浑浊，则B瓶中是CO2气体．
24.由于氧气的密度比空气________，收集氧气时可用________法，又因为氧气________溶于水，收集它时可用________法．欲得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用________法收集．收集到气体的集气瓶要________放在桌上．
25.以下是小明在做“加执高锰酸钿制取氢气”实验时的过程，请据图回答：
（1）装配加热高锰酸钾制取氧气的发生装置时，需用到图甲中仪器的有________?(填数字序号)
（2）若高锰酸钾里有杂质(杂质加热不分解)，为了测定高锰酸钾的纯度，小明用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积。为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是 ??????。
A.检验产生的气体纯度之后
B.导管口有气泡刚冒出时
C.冒出气泡连续且均匀时
26.据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)
（1）18O中的质子数是________中子数是________
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”)
27.普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂）。火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。
（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们自的________。
（2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式________。
28.下图表示某化学反应的微观示意图，其中“O”和“●”分别代表不同元素的原子。
（1）该反应的基本反应类型是________；
（2）写出一个符合该微观示意图的化学反应方程式。________；
（3）已知“O”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的 和 的质量比是________。
三、解答题
29.取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量________克？
（2）原混合物中二氧化锰________克？
30.“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式
为xNaCl＋2H2O false xNaOH＋H2↑＋Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测
得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中 x＝________。
（2）通过计算，上述过程中同时产生 H2?的质量为________g。
（3）计算电解后剩余溶液中 NaCl 的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到 0.1%)。
31.下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
?
（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=________。
次数
一
二
三
四
五
六
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
29.96
49.92
M
89.84
109.8
129.8
32.石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中 CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份，分 4 次进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加样品的质量(g)
5
10
15
20
生成 CO2?的质量(g)
1.76
3.52
4.4
m
问：
（1）哪几次实验中矿石有剩余？________。
（2）表中 m 的数值是________。
（3）试计算这种石灰石中 CaCO3?的质量分数。
（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】实验室制取氧气，可利用高锰酸钾或氯酸钾或过氧化氢分解制取，而空气是工业制氧气的原料；
2.【答案】 B
【解析】题目是要求收集含有1/4的空气，所以要收集3/4的氧气；因此在集气瓶中灌3/4的水即可；排空气法无法观察和测量 ；
3.【答案】 A
【解析】
A、用高锰酸钾制取氧气时，一定要在试管口放一团棉花，这样可以防止高锰酸钾粉末损失；故A正确；
B、收集气体的时机是：气泡均匀且连续放出时才可以收集；故B错误；
C、试管口应稍微向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流，试管炸裂；故C错误；
D、实验结束后要先移除导管，再熄灭酒精灯，不然水会倒吸，试管炸裂；故D错误；
4.【答案】 C
【解析】
A、 反应①中生成的气体有CO，对环境有污染 ，不符合题意；
B、化学反应遵循质量守恒定律，反应②中氯化物的总质量保持不变 ，符合题意；
C、 反应①中钛元素的化合价没有发生改变 ，符合题意；
D、 反应②中氩气作为保护气不参加反应 ，不符合题意；
5.【答案】 C
【解析】 A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D为30g。若增加10gA，则反应的A的质量为25克，反应停止后，只有物质C剩余 ，说明B反应15克，由此得出A与B反应的质量比为5：3，所以当A为15克时，反应的B的质量为9克，生成D30克，则说明反应的C的质量为6克；
A、 第一次反应停止后，B剩余15－9＝6g ，不符合题意；
B、 反应中所消耗的A和B的质量比是 5：3，不符合题意；
C、 A和D的质量比为1：2，则第二次反应停止后，D的质量为50g ，符合题意；
D、 反应中所消耗的A和C的质量比是15：6＝5：2，不符合题意；
6.【答案】 B
【解析】解：A、导管口刚有气泡冒出立即收集，此时收集的气体中混有空气，会影响气体的性质实验，故错误；
B、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，可能没有全部溶解，导致产率偏低，正确；
C、由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外，会导致液体水面上升超过 15；
D、探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭，故错误；
7.【答案】 D
【解析】根据氧气不易溶于水，且不与水反应，可用排水法收集；在通常情况下，氧气比空气略重，且不与空气中的其他成分反应，可用向上排空气法收集，收集时，导管口应接近集气瓶瓶底，便于将集气瓶内的空气排尽。故答案为D项。
8.【答案】 A
【解析】
A、高锰酸钾分解制取氧气发生装置如图是正确的：棉花、试管略向下倾斜、用外焰对药品集中部位加热、导管不能深入太长；
B、收集氧气选择向上排空气法时，导管应伸到集气瓶底部，错误；
C、氧气验满时，燃着的木条只能放在集气瓶瓶口，错误；
D、铁丝燃烧验证验证氧气性质实验中，集体瓶底部必须铺一层细沙或者放一层水，防止溅落物炸裂瓶底，错误；
9.【答案】 A
【解析】
由四种物质燃烧的方程式可知
2C2H6＋7O2＝点燃4CO2＋6H2O
60???????? 224
2 C7H14 ＋21O2＝点燃14CO2＋14H2O
196??????????? 672
C8H17OH ＋12O2＝点燃8CO2＋9H2O
130?????????????? 384
C6H12O6 ＋6O2＝点燃6CO2＋6H2O
180???????????? 192
在相同条件下，等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是C2H6；
10.【答案】 C
【解析】
A、过氧化氢中不含水和氧气，故选项说法错误．
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法错误．
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法正确．
D、该反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
11.【答案】 C
【解析】a导管连接供氧气的钢瓶，A错误；b导管连接病人吸氧气的塑胶管，B错误；若有氧气输出，瓶内水中有气泡，C正确；该装置可以通过气泡的快慢来观察输出氧气的速度，D错误。本题考查装置的使用，该装置洗气除杂时不管密度大小，都是长进短出；排水法收集气体时，短进长出；排空气法收集气体时，密度大则长进短出，密度小则短进长出。
12.【答案】 D
【解析】由图像可知，反应过程中A产生速率大于B，说明A的活动性比B强，反应结束后产生氢气相等，说明酸完全反应，金属过量；
13.【答案】 B
【解析】
A.丁由三种元素组成，肯定不是氧化物，故A错误；
B.①中的化学方程式应该为：， 那么乙和丙的分子个数之比：2：4=1：2，故B正确；
C.根据结构图可知，丁分子比甲分子中多一个氧原子，因此甲的式量<丁，而分子中氢原子的个数都是4g，根据质量分数=氢的相对原子质量×n式量可知，甲中氢元素的质量分数大于丁，故C错误；
D.由于甲和丁中都含有碳元素，所以它们都是有机物，故D错误。
14.【答案】 B
【解析】首先根据混合物质量×质量分数计算出其中镁元素的质量，然后根据镁和稀硫酸反应的化学方程式计算出生成硫酸镁的质量，最后根据硫酸镁质量溶液质量×100%计算即可。
混合物中镁元素的质量：10g×48%=4.8g；
设生成硫酸镁的质量为x，
Mg~MgSO4
24? ? ? ? 120
4.8g? ? ? x
244.8g=120x；
解得：x=24g；
那么所得溶液中溶质的质量分数为：24g10g+110g×100%=20%。
15.【答案】 A
【解析】 A+3B=2C+3D中，A和B的相对分子质量之比为5∶6，则A和B的质量比为5：18，若2.5gA和一定量的B完全反应，生成4gD， 则反应的B的质量为9g，所以生成C的质量为2.5+9－4＝7.5g；
16.【答案】 B
【解析】根据题中所给各气体的分子个数比及方程式中各物质间反应或生成的分子个数关系计算出生成的氯化氢和水的相对质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
【解答】假设密闭容器中氯气分子个数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为11，根据化学方程式H2+Cl2 false2HCl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢；根据化学方程
式2H2+O2 false2H2O可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水；H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成HCl与H2O的分子个数比为2：10=1：5，则生成HC1与H2O的质量比=
36.5：90；因此，所得溶液的质量分数=36.536.5+90 ×100%≈28.9%。
17.【答案】 D
【解析】设5.6克铁完全反应生成四氧化三铁质量为x
?3Fe＋2O2＝Fe3O4
168?????????????? 232
5.6g????????????? x
168:232=5.6g:x
x=7.7g；
A、铁全部反应生成四氧化三铁质量小于 7．82g ，部分反应要更小，不符合题意；
B、等质量铁元素生成四氧化三铁质量大于氧化亚铁，不符合题意；
C、由A和B分析可知， Fe3O4、FeO和Fe的混合物 总质量也要小于7.82克，不符合题意；
D、等质量的铁生成四氧化三铁质量小于氧化铁质量，所以可能是 Fe3O4和Fe2O3的混合物 ；
18.【答案】A
【解析】固体混合物受热一段时间后开始放出氧气，故固体中氧元素的质量逐渐减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后氧元素的质量不变零，A正确。反应过程中生成氧气的质量不断增加，B不符合该图像。二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，C不符合该图像。反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体总质量逐渐减少，因此钾元素的质量分数应逐渐增大，D不符合该图像；故答案为A；
19.【答案】 B
【解析】根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2·4H3O，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是126g/（126+54）g×100%=70%。
20.【答案】 C
【解析】
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡是白色沉淀；
（2）根据化学方程式分别计算出10.6g全部是碳酸钠和碳酸氢钠时产生二氧化碳的质量，据此分析其中杂质的种类；
（3）根据碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式计算出参加反应的硫酸中溶质的质量，进而计算出它的质量分数即可。
由于溶液是无色，故一定不会含有硫酸铜；又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，所以一定不会含有氯化钙；
设10.6g纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量为x，反应的稀盐酸的质量为z，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑?
?106? ? ? ? ? ?98? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?44?????
10.6g? ? ? ? ?z? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? x
10.6g106=x44=z98；
解得：X=4.4g，z=9.8g；
设10.6g纯净的碳酸氢钠生成二氧化碳质量为y，
NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑?
?84? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44?????
10.6g? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?x
10.6g84=y44；
解得：y=5.55g；
现在生成二氧化碳的质量为4.2g小于4.4g，所以碳酸钠中肯定含有杂质；如果只有一种杂质，那么肯定是硝酸钾；如果含有两种杂质，那么就是硝酸钾和碳酸氢钠。由于生成二氧化碳的质量小于4.4g，所以硫酸的溶质质量肯定小于9.8g，那么它的质量分数一定小于9.8%。
A.样品中一定没有CuSO4、CaCl2 ， 故A正确不合题意；
B.样品中一定含有 KNO3 ， 可能含有 NaHCO3 ， 故B正确不合题意；
C.根据上面的分析，故C错误符合题意；
D.所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%，故D正确不合题意。
二、填空题
21.【答案】锥形瓶；加快过氧化氢的分解；检查装置气密性；2H2O22H2O+O2↑；正
【解析】（1）①是锥形瓶，常用作反应容器．故填：锥形瓶；
（2）二氧化锰在该化学反应中作催化剂，能够加快过氧化氢的分解速率．故填：加快过氧化氢的分解；
（3）打开分液漏斗的活塞时，如果导管口有连续的气泡冒出，说明装置不漏气，如果导管没有连续的气泡冒出，说明装置漏气，因此该操作的目的是检查装置气密性．故填：检查装置气密性；
（4）A装置中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为氧气的密度比空气大，应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上．
故填：2H2O22H2O+O2↑；正．
22.【答案】 （1）22：1
（2）
【解析】（1）根据微观示意图得到，反应的方程式为：CO2+H2→新型催化剂CH2O2 ， 那么参加反应的二氧化碳和氢气的质量之比为：44：2=22：1；
（2）有C、H、O三种元素组成，为化合物；由C、O两种元素组成，为化合物；而只有H元素组成，为单质。
23.【答案】 H2；O2；Ca（OH）2
【解析】（1）氢气的密度小于空气，集气瓶应该倒放;
（2）从氧气有助燃作用和二氧化碳不支持燃烧，若木条复燃，则B瓶中的气体是氧气;
（3）二氧化碳能使石灰水变浑浊，而氧气不能，所以所选的溶液是石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
24.【答案】 大；向上排空气；不易；排水；排水；正
【解析】氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集；因为氧气不易溶于水，可用排水法来收集；排水法收集到的氧气比较纯净，由于氧气的密度比空气大，所以收集满氧气的集气瓶应瓶口向上放置在桌面上．
25.【答案】 （1）①②⑤
（2）B
【解析】高锰酸钾制氧气时，反应物是固体，条件需用酒精灯加热。据此可确定图甲中的仪器；要测量高锰酸钾的纯度是通过测量产生氧气的体积测出氧气的质量，由氧气的质量测出高锰酸钾的质量，再计算出纯度。实验中要测出氧气的体积要课本实验制取进行比较，课本中是在有连续气泡冒出时进行收集，而只是想收集到纯度更高的氧气。但在这个实验中要考虑反应产生的氧气是不能被全部收集的，最后肯定有一部分氧气留在试管中，而在气压都是大气压强时这部分氧气与原来的空气体积是相同的，所以可以考虑将原来的空气收集起来替代最后没跑出的这部分氧气。 （1）由分析可知装配加热高锰酸钾制取氧气的发生装置时，需用到图甲中仪器的有125；（2）主要考虑最后有一部分产生的氧气会留在试管中，而这部分氧气与原来的空气体积是相同的，所以可以考虑将原来的空气收集起来替代最后没跑出的这部分氧气，B选项正确。
26.【答案】 （1）8；10
（2）小于
【解析】（1） 18O为氧原子，质子数是8，中子数为16－8＝10；
（2） C16O18O 中氧原子质量大于 C16O2 ，所以分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3 ， 生成CaCO3的质量 C16O2小于C16O18O 。
27.【答案】 （1）着火点
（2）2KCIO3 MnO2_△ ?2KCl+3O2↑
【解析】（1） 火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们的着火点；
（2） 快速产生助燃剂是氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，反应方程式为 2KCIO3 MnO2_△ ?2KCl+3O2↑ ；
28.【答案】 （1）分解反应
（2）2H2O2＝MnO22H2O＋O2↑
（3）（m+2）：m
【解析】
（1）该反应是一种物质生成多种物质，属于分解反应；
（2）过氧化氢分解符合该反应，方程式为2H2O2＝MnO22H2O＋O2↑；
（3）化学变化是生成新物质的变化，故该反应中的分子个数比为1：2：1；化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。该反应所生成的 和 的质量比2（m+2）：2m＝（m+2）：m。
三、解答题
29.【答案】 （1）4.8
（2）3.25
【解析】
（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3→△,MnO22KCl+3O2↑;
? ?245? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 96
? ? x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 4.8g
245x=964.8g;
解得：x=12.25g；
那么原混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。
?
?
30.【答案】 （1）2
（2）0.2g
（3）设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y
2NaCl＋
2H2O
通电__
2NaOH＋
H2↑＋
Cl2↑
117
2
71
y
x
7.1g
117y=2x=717.1g ?????
x=0.2g，?? y=11.7g
电解后剩余溶液中NaCl的质量为：100g× 36g100g+36g×100% ﹣11.7g=14.8g
电解后剩余溶液质量=100g-0.2g-7.1g=92.7g
溶液中NaC1的质量分数： 14.8g100g?0.2g?7.1g×100% =16.0%
答：电解后剩余溶液中NaCl的质量分数为16.0%
【解析】
（1）由反应前氢原子4个，反应后氢原子也是4个可知，X＝2；
（2）设产生氢气质量为x
2NaCl＋2H2O false 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?
???????????????????????????????????????????????? 2?????? 71
???????????????????????????????????????????????? x????? 7.1g
2:71=x:7.1g
x=0.2g；
31.【答案】 （1）解：设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65??????????????????????????? 2
x???????????????????????????? 0.2g
65:2=x:0.2g
x=6.5g
则黄铜中铜的质量分数为10g-6.5g10g×100%=35%;
（2）69.88g
【解析】（1）解：设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65??????????????????????????? 2
x???????????????????????????? 0.2g
65:2=x:0.2g
x=6.5g
则黄铜中铜的质量分数为10g-6.5g10g×100%=35%;
（2）由表中数据可知，加入20克稀硫酸完全反应产生氢气质量为0.04克，第三次加入稀硫酸，稀硫酸完全反应，则M＝49.92+20－0.04＝69.88g；
32.【答案】 （1）3、4
（2）4.4
（3）解：以第1次反应进行分析，加5g样品，稀盐酸足量的情况下，生成1.76g CO2。设5g样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
100
44
x
1.76g
100x ＝ 441.76g ，
x＝4g
即样品中CaCO3的质量分数为 4g5g ×100%＝80%。
答：这种石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
（4）解：以第3次反应进行分析，加15g样品，50g稀盐酸反应完全，生成4.4g CO2。
设50g稀盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3＋
2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
73
44
y
4.4g
73y ＝ 444.4g ，
y＝7.3g
即稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3g50g ×100%＝14.6%。
答：这种稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
【解析】（1）由表中数据可知，每加入5克样品完全反应会产生1.76克二氧化碳，而第三次实验比第二次多加5克样品，产生气体质量为4.4g-3.52g=0.88g，说明第三次样品有剩余，所以第四次样品也有剩余；
（2）第四次产生二氧化碳气体与第三次产生气体质量相同，也为4.4；