初三化学导学案
第九单元： 溶 液
课题3：溶质的质量分数 主备人:
总课时：3 分课时：1 时间：
学习目标：初步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液中溶质质量分数的简单计算；学习重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；学习难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系；学习过程：一、溶质的质量分数（ω） 【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1 2 3 【小结：】对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但对于无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了。【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢 1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．公式：溶质的质量分数= 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。例1：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。例2：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少 【讨论】在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小 例3：在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。【小结】在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。【提问】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是什么 能否算出此时该溶液的溶质的质量分数？三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系1、区别： 溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g12、联系： 饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％（ω _______S）【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ） A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9 D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（ ） A.8％ B.10％ C.12.5％ D.80％3．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ） A.100 g B.200 g C.400 g D.800 g4．把10 g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（ ） A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变5．把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A.4％ B.4.2％ C.4.4％ D.5％6．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。7．某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氧化钾，则该溶液中溶质的质量分数是 。初三化学导学案
第九单元： 溶 液
课题1 溶液的形成 主备人：
总课时：2 分课时：1 时间:
学习目标：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。3、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。学习重难点：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。2、对溶解过程的理解。学习过程：一、溶液1、定义： 物质分散到 里，形成 的、 的 。溶液的特征：（1）均一性：各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等）（2）稳定性：外界条件不变，组成不会改变（3）混合物2、溶液的组成： 溶质: 溶液 溶剂: 注意：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 V溶液≠V溶质+V溶剂(1)明确：①溶液清澈透明，但不一定是无色。②溶液中的溶质，可以是一种或几种。③均一稳定的液体不一定是溶液。④水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。(2)溶液中溶质和溶剂的确定 ①气体和液体、固体和液体形成的溶液： 是溶质。②液体和液体形成的溶液：量多的是 ，量少的 ；若溶液中有水，则水是 。③溶质可以是固体如 、液体，如 、气体，如 。④固体与液体反应，则以反应后的可溶物作为溶质，如将足量的锌投入到稀盐酸中，则溶质为 。3、溶液的名称（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。（3）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸随堂练习1、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 （ ） A．食用油 B．酒精 C．食盐 D．酒精 2、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是 （ ） A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来 C．一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的 D．溶液是均一、稳定的纯净物3、某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是（ ）A．混合物 B．澄精的 C．均一的 D．稳定的4、某一杯食盐水，若上部的密度为a克/厘米3，则下部的密度是（ ） A．大于a克/厘米3 B．等于a克/厘米3C．小于a克/厘米3 D．无法判断5、溶液一定符合下列条件中的 （ ） A．由两种或两种以上的物质形成 B．溶质一定是固体 C．溶质一定被分散成单个分子或离子 D．溶质被分散成许多分子集合成的小颗粒或小液滴E．溶液均一、稳定 F．溶液无色6、某液体若是溶液，必须具备的条件是（ ）。 A．某一固体物质溶解到另一种液体里 B．至少有两种物质存在，并形成均一、稳定的体系 C．长时间敞口放置，不会有固体物质析出 D．以上均不是把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中 是溶质， 是溶剂，这种溶液叫做 的 溶液。碘酒中， 是溶剂，酒精溶液中，酒精是 。初三化学导学案
第九单元： 溶 液
课题：溶质的质量分数 主备人
总课时：3 分课时：2 时间：
学习目标：会配制一定质量分数的溶液；能解决溶液稀释过程中的有关计算；学习重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法；学习难点：稀释过程中溶液变化的分析；学习过程：【复习】1．溶液中溶质的质量分数是__________与____________之比。计算公式为：溶质的质量分数= _________×100%。计算溶质质量的公式______________。2．100g水中溶解10g蔗糖，则所得溶液中溶质的质量分数为_________________。 3．从溶质的质量分数为10％的100g氢氧化钠溶液中，取出10g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为__________。 理由是：_______________________________。一、溶液的稀释1、用水稀释 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量涉及到体积时： 溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入浓溶液的质量 例1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水 例2：工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：（l）需要500mL溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为_________g，其中溶质的质量为_________g。（2）将500 mL 98％的浓硫酸稀释成15％的稀硫酸，约需用水_________mL。【练习】把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克 二、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解，4.装瓶并贴标签【思考】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些？【实验9-7】1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用______(从10mL、50mL、100mL量筒中选) mL量筒量取_______mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4．用玻璃棒搅拌，目的是_____________5．将配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。【练习】配制500ml的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？【练习】 1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤,正确的操作顺序是( ) A． ④⑤①②③ B． ①②③④⑤ C． ③④①②⑤ D． ②①④③⑤2．配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是( ) A．玻璃棒 B．量筒 C．托盘天平 D．烧杯3．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（ ） A.用10 mL的量简量取9次 B.用50 mL的量筒量取2次 C.用100 mL的量简量取1次 D.用250 mL的量简量取1次4．某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升 初三化学导学案
第九单元： 溶 液
课题：溶质的质量分数 主备人:
总课时：3 分课时：3 时间：
学习目标：会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算；学习重点：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算；学习难点：参加化学反应的是溶液中的溶质；学习过程：【复习】溶液的体积是否等于溶质的体积与溶剂的体积之和 为什么 2.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。【讲解】溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。例1：50g质量分数为38％的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）例2：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。例3：有200g石灰水，通入足量的CO2气体后，生成的固体质量如图所示，求石灰水中氢氧化钙的质量分数是多少？ 例4：石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。【练习】1．将25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。 2．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： 第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g 0.20.20.2 试计算该铜锌合金中含锌的质量分数。所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。3．要配制50 g溶质的质量分数为20％的硝酸钾溶液，现提供25 g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计两种配制方案填入下表： 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量）方案一 方案二初三化学导学案
第九单元： 溶 液
课题1 溶液的形成 主备人：
总课时：2 分课时：2 时间:
学习目标：1、了解一些常见的乳化现象；2、了解溶质溶解时溶液温度的变化。学习重难点：1、了解一些常见的乳化现象；2、了解溶质溶解时溶液温度的变化。学习过程：二、浊液：1、乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。2、悬浊液： 分散到液体里形成的混合物。3、乳浊液、悬浊液的特征： 。三、洗涤剂的乳化功能洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。区别: 工人师傅修完机器后，有时用汽油（柴油），有时用加了洗衣粉的水来回洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同。四、溶解时的吸热或放热现象 扩散过程: 热量 1、溶解过程的两种变化: 水合过程: 热量 2、几种表现: (1)扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高. (2)扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低. (3)扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量: 表现为温度不变.练习与巩固:1.写出下列溶液中的溶质、溶剂的化学式。溶液澄清石灰水氯化钠溶液盐酸碘酒溶质溶剂2、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ ）U形管液面右侧升高，该物质是（ ）U形管液面右侧降低，该物质是（ ）A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠3、如下图所示，以下四个家庭小实验不能制成溶液的是（ ）4、铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液 ；碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液 ；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 。5、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）A．1种 B．4种 C．2种 D．3种6、向澄清的石灰水中连续通入CO2，直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）A．溶液→乳浊液→溶液 B．溶液→悬浊液→乳浊液C．悬浊液→乳浊液→溶液 D．溶液→悬浊液→溶液7、下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是（ ）A．①③④⑤ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．①③⑤⑥下列哪种方法清洗餐具效果最好（ ） A．直接用冷水洗 B．直接用热水洗 C．冷水中滴入几滴洗涤剂 D．热水中滴入几滴洗涤剂 根据右图所示的实验填空：反应的化学方程式为 。充分反应后，烧杯中的溶液变为 色，其中溶质是 ，溶剂是 。反应过程中，烧杯中 的质量不变。若5.6克铁与100克硫酸铜溶液恰好完全反应。在这100克硫酸铜溶液中，溶质的质量为 克，溶剂的质量为 克。完全反应后，生成的溶液的质量为 克，其中溶质的质量为 克，溶剂的质量为 克。举例说明下列有关溶液的叙述是错误的。溶液一定是无色的。实例： 溶液不是无色的；均一、稳定的液体一定是溶液。实例： 是液体，但不是溶液；溶液中的溶质一定是固体。实例： 可作为溶质，但不是固体；溶剂只能是水。实例： 、 也可以做溶剂。
铁
硫酸铜溶液
