2020年人教版九年级化学期末复习第九单元 溶液 单元测试卷（有解析答案）

2020年人教版九年级化学期末复习第
9单元溶液单元测试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、单选题（本大题共16小题，共32分）
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.
时，将甲、乙物质的溶液同时降温至，所得溶液中溶质质量分数相等
B.
时，100g甲的饱和溶液中溶质质量是30g
C.
降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.
时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是
A.
碳酸钙加入水中
B.
碘加入水中
C.
酒精加入水中
D.
植物油加入水中
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A.
a物质的溶解度随温度的升高而增大
B.
时b物质的溶解度比a物质的溶解度大
C.
M点表示在时a、b两种物质的溶解度相等
D.
升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液
放入水中不能形成溶液的物质是
A.
花生油
B.
食盐
C.
蔗糖
D.
酒精
调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是
A.
芝麻油
B.
蔗糖
C.
白醋
D.
食盐
下列属于混合物的是
A.
B.
C.
D.
下列有关溶液的说法中，错误的是
A.
物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B.
溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
C.
外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D.
改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
以下说法中，能够说明的硝酸钾溶液为饱和溶液的是
A.
将的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到，析出3g硝酸钾固体
B.
将的硝酸钾溶液降温到，析出3g硝酸钾固体
C.
将3g硝酸钾固体放入的硝酸钾溶液中未溶解
D.
用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化
下列叙述中正确的是
A.
均一、稳定的液体都是溶液
B.
浓溶液一定是饱和溶液
C.
气体的溶解度随温度升高而降低
D.
固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断不正确的是
A.
不溶物中一定含有铁
B.
滤液中一定含有硫酸
C.
不溶物中一定含有铜
D.
滤液中一定含有硫酸亚铁
下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是
A.
Cu
B.
Zn
C.
Mg
D.
Fe
有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.
X、Y、Z
B.
Y、X、Z
C.
Y、Z、X
D.
Z、Y、X
如图，将充满的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是?
?
试管内液面上升?
试管内溶液变红?
试管内液面不上升?
试管内溶液变蓝?
试管内溶液不变色
A.
B.
C.
D.
下列试剂可用于鉴定铁、铜、银的金属活泼性强弱的是
A.
硫酸锌溶液
B.
硝酸银溶液
C.
硫酸铜溶液
D.
稀盐酸
根据如图判断，A、B、C三种金属的活动性顺序是
A.
B.
C.
D.
等质量的钢、生铁放入两支试管中，各加入过量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的情况是
A.
一样多
B.
钢产生的多
C.
生铁产生的多
D.
无法比较
二、填空题（本大题共9小题，共29分）
请按下列要求填空填化学式。
农业中用来改良酸性土壤的碱______；
人体胃液中含有的酸______；
可用于配制生理盐水的盐______；
发酵粉主要成分之一的盐______。
为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙化学式为：请回答：
次氯酸钙中金属元素是______写元素符号；钙、氯、氧三种元素的质量比为______．
次氯酸钙中氯元素的质量分数是______精确到．
若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水约至少须加漂白粉______
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为______填“X”或“Y”；甲和乙的溶解度相等时的温度为______；时，将30g?甲的饱和溶液稀释为质量分数为的溶液，需加水的质量为______g。
如图为A、B、C三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，请回答：
在______时，B和C物质的溶解度相等。
时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______g。
中混有少量A，可用______的方法提纯B。
时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是______用字母代号和““、”“或“”填写。
甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
在时，甲、乙溶解度大小关系为______；
若甲物质中含有少量的乙物质，可用______的方法提纯甲；
在时，将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是______填“饱和”或“不饱和”溶液，溶液质量为______
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
时，三种物质的溶解度大小关系为______；
时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______填“饱和”或“不饱和”?溶液，该溶液中溶质质量分数为______。
时，将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用______方法。
若将C的饱和溶液从降温到时，发生改变的是______。
溶剂质量???溶质质量???溶质质量分数??溶解度
的氯化钙溶液可用作路面保湿剂，欲配制100kg该路面保湿剂，需要水的质量是______kg．
现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
图中M代表______填“铁”或“锌”。
请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式：______。
化学就在我们身边。
铁钉生锈是因为铁与空气的___________共同作用的结果。
铁锈可用稀硫酸除去，请写出反应的化学方程式_________________。
请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法：______________________。
三、推断题（本大题共2小题，共20分）
时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空：
从到的变化过程中，一直处于饱和状态的是______填“a”或“b”的溶液。
图丙中曲线M表示的是______填“a”或“b”的溶解度曲线。
若a中混有少量的b，可采用______结晶的方法提纯a。
在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入与的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
步骤Ⅱ中生成的无色气体X是_____该反应的基本反应类型是?
_____，滤液N中的溶质是_____。?
请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式：___________________。??
四、简答题（本大题共7小题，共19分）
向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g、固体，待充分溶解，现象如图1所示。
烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______填序号。
在图2中，能表示溶解度曲线的是______填“甲”或“乙”。
要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______填一种即可。
依据图2分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是______填序号。
A.甲、乙都是饱和溶液
B.所含溶剂的质量：甲乙
C.溶液的质量：甲乙
D.溶质的质量分数：甲乙
现有100克溶质质量分数为的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为的生理盐水，需加水多少毫升？
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：；?不考虑金、银发生类似反应。
步骤所得滤液中的溶质为______、______、______。
步骤的目的是______。
步骤中反应的化学方程式是______。
步骤中加过量的稀硫酸的目的是：______。
金属在日常生活中具有广泛的应用。请回答有关金属的问题：
农业上不能用铁制容器配制波尔多液含硫酸铜，请用化学方程式解释。______
铝的活动性很强，但若将空气中久置的铝片放入硫酸铜溶液，却发现其表面无明显现象。请分析其中的原因。______
向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得到滤渣和滤液。
加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为______。
往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是______，滤渣中一定有______。
为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
请分析反应中温度升高的原因；______
根据曲线总结出金属活动性的相关规律。______
某同学为了比较铁、铜、锌的活动性顺序，设计了如图所示的实验．
乙试管中发生反应的化学方程式为______．
上述实验不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验．
据图回答问题．
、N两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．由图可知，时100g水中最多溶解M______
图Ⅰ中P点可表示M在的______溶液填“饱和”或“不饱和”．
时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，则______填“”、“”或“”．
是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转化关系，请完成下列各题：
写出下列物质的化学式：A______；D______；溶液I中溶质______；
写出下列转化的化学方程式：：______；：______．
为测定某黄铜铜、锌合金中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为，试计算：
生成氢气的质量______g；
该黄铜样品中铜的质量分数。写出计算过程
某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，想对反应后固体中是否含有氧化铜进行探究，为此他进行了如图所示的实验。请计算：
混合物中氧化铜的质量为______g。
所用稀盐酸中溶质的质量分数计算结果精确到。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、时，甲和乙的溶解度相等，时，将甲、乙物质的溶液同时降温至，所得溶液不一定是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，错误；
B、时，甲的溶解度是30g，100g水中含有甲溶质质量是30g，错误；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，正确；
D、时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，错误；
故选C．
根据溶解度曲线及其意义进行分析解答，根据溶解度曲线即可查得不同温度下物质的溶解度．
本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钙难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒分散于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误；
B、碘难溶于水，把碘放到水里是固体小颗粒分散于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误；
C、酒精易溶于水，酒精加入水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、植物油不溶于水，把植物油放到水里是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确；
故选D。
不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散在液体中形成的混合物；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。
本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A.通过分析溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B.时，b物质的溶解度比a物质的溶解度小，故B错误；
C.M点时，两物质的溶解度曲线交于一点，所以M点表示在时a、b两种物质的溶解度相等，故C正确；
D.a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。
故选B。
4.【答案】A
【解析】解：A、花生油不溶于水，形成乳浊液，故A正确；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】A
【解析】解：A、芝麻油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征均一性、稳定性、混合物、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、图A属于纯净物中的化合物，故选项错误；
B、图B属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、图C是两种单质组成的混合物，故选项正确；
D、图D是纯净物中的单质，故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
7.【答案】B
【解析】解：A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，故A说法正确；
B、溶液中的分子或离子在不断运动，不是静止不动，故B说法错误；
C、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故C说法正确；
D、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，故D说法正确．
故选B．
A、根据物质溶解过程考虑；B、溶液中的分子或离子在不断运动；C、根据溶液的稳定性考虑；D、根据饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法考虑．
解答本题关键是熟悉物质溶解过程，知道溶液的特点和溶液的状态．
8.【答案】C
【解析】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
A、将的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到，析出3g硝酸钾固体，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是时的饱和溶液，故选项错误。
B、将的硝酸钾溶液降温到，析出3g硝酸钾固体，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。
C、将3g硝酸钾固体放入的硝酸钾溶液中未溶解，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为时的饱和溶液，故选项正确。
D、用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化，不能说明是某温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。
故选：C。
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
9.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题难度不大，掌握溶液的特征、气体、固体溶解度的影响因素等是解答本题的关键。
【解答】
A.均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是溶液，故选项说法错误；
B.浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
C.气体的溶解度随温度的升高而降低，故选项说法正确；
D.绝大多数固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，故选项说法错误。
故选C。
10.【答案】A
【解析】解：A、向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完全反应，所以不溶物中一定不含有铁，故A错误；
B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有剩余的硫酸，故B正确；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C正确；
D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D正确。
故选：A。
向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完全反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．
根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．
11.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查金属活动性有关知识，难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
【解答】
A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故A正确；
B、锌的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B错误；
C、镁的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错误；
D、铁的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D错误。
故选：A。
12.【答案】B
【解析】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，X、Y、Z三种金属单质，将它们分别放入稀盐酸溶液中，只有Y能发生反应产生无色气体，说明Y的位置排在氢的前面，X、Z的位置排在氢的后面；活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将X和Z分别放入硝酸银溶液中只有X表面有银白色的金属银析出，说明X的活动性比银强，Z的活动性比银弱，即。
综上所述：X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是。
故选：B。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性的意义是正确解答此类题的关键．
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查二氧化碳性质的实验探究，掌握二氧化碳的性质是解答本题的关键。
【解答】
二氧化碳能溶于水，使试管内气压减小，外界气压将烧杯中的水压入试管内，试管内液面上升，正确，错误；
二氧化碳还能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，正确，错误。
故选A。
14.【答案】C
【解析】解：A、铁、铜、银均不能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌铁、铜、银，但无法确定铁、铜、银的活动性强弱，故该方案不合理；
B、铁、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铁、铜银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
C、铁能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铁铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜银，由此可得三种金属活动性是：铁铜银，故该方案合理；
D、铁能与稀盐酸反应，说明了活动性铁氢，铜、银均不能与稀盐酸反应，说明了活动性氢铜，氢银，无法确定铜和银的活动性强弱，故该方案不合理。
故选：C。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铜、铁、银三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：由图示可知，A能将B从其盐溶液中置换出来，说明了金属的活动性是；C不能将B从其盐溶液中置换出来，说明了金属的活动性是；由上分析可知，三种金属的活动性是：。
故答案为：B。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
16.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了生铁和钢中的含碳量以及铁的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
【解答】
生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，与过量的盐酸反应，钢生成的氢气比生铁多，观察选项，故选B．
17.【答案】；HCl；NaCl；
【解析】解：氢氧化钙是一种碱，常用来改良酸性土壤，故填：；
胃酸中含有的酸是盐酸；故填：HCl；
生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是指氯化钠，故填：NaCl；
碳酸氢钠是一种盐，是发酵粉的主要成分；故填：。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
18.【答案】Ca
?
40：71：32
?
?
100
【解析】解：次氯酸钙的化学式，次氯酸钙由Ca、Cl、O三种元素组成，其中金属元素为钙；
钙、氯、氧三种元素的质量比：：：71：32；
故答案为：Ca；40：71：32；
次氯酸钙中氯元素的质量分数，
故答案为：；
饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水约至少须加漂白粉
故答案为：100．
由次氯酸钙的化学式，可确定次氯酸钙的组成元素，并可以计算组成元素的质量比；
利用组成元素的质量分数，由次氯酸钙的化学式可计算其中钙元素的质量分数；
根据每50kg饮用水至少需要漂白粉250g的质量关系，判断消毒20kg的一桶水需要漂白粉的质量．
组成元素的质量分数，由物质的化学式，可计算化合物任意元素的质量分数．
19.【答案】Y；；70
【解析】解：将时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，只有甲的溶液中有固体析出，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，则X代表甲，所以乙的溶解度曲线为Y；通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为；时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲的饱和溶液中含溶质为10g，稀释为质量分数为的溶液，需加水的质量为：。
故答案为：Y；；70。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】；150；蒸发结晶；
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，在时，B和C物质的溶解度相等；
时，A物质的溶解度是50g，所以把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g；
物质的溶解度受温度变化影响进行，所以B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B；
时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小，所以等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系：，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至，溶剂质量不变，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是
。
故答案为：；
；
蒸发结晶；
。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】相等
?
降温结晶
?
饱和
?
65
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，在时，甲、乙物质的溶解度相等；
甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲物质中含有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲；
在时，甲物质的溶解度是30g，所以将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是饱和溶液，溶液质量为65g．
故答案为：相等；
降温结晶；
饱和，65．
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
22.【答案】
?
饱和
?
?
加溶质
?
d
【解析】解：由物质的溶解度曲线不难看出，在时，三种物质的溶解度大小关系为：；故填：；
由溶解度曲线可知，时，A物质的溶解度为50g，所以在该温度下，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液，该溶液中溶质质量分数为；故填：饱和；；
由溶解度曲线可知，B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以时，将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用降温、加溶质的方法；故填：加溶质答案合理即可；
由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的降低而增大，将C的饱和溶液从降温到时，溶液变成了不饱和溶液，其中溶质的质量、溶剂的质量以及溶液的质量、溶质的质量分数均不发生改变；故填：d。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某种物质在某温度下的溶解度，比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小等，固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，在同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数，给物质的饱和溶液升温时，若物质的溶解度随温度的升高而减小，则该物质的饱和溶液就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，若物质的溶解度随温度的升高而增大，则该物质的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数则不变。
本题有一定的难度，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义及固体溶解度的概念，培养学生对概念的理解和知识的应用。
23.【答案】90
【解析】解：欲配制100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是，则需要水的质量是；
故答案为：90．
本题考查溶液中溶剂的计算，明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对公式灵活变形解答相关问题．
24.【答案】铁
?
【解析】解：从图象中不难看出，金属N的反应需要的时间短，说明金属N的反应速率快，即金属N的金属活动性强，金属N比M活波，图中M代表铁；
锌和铁两种金属，锌与稀硫酸反应速率较快，反应的化学方程式为。
根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：得到的氢气的多少金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强；
金属越活泼，和稀硫酸反应的速率越快，需要的时间越短。
主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解。
25.【答案】水蒸气和氧气或和
刷漆、涂油等
【解析】
【分析】
本题考查铁的生锈、除锈及防锈等知识。根据铁生锈的条件解答铁的生锈及防锈问题，根据酸的化学性质写出除锈的相应化学方程式。
【解答】
铁制品生锈是铁与水、氧气共同发生缓慢氧化的结果；故填：水蒸气和氧气或和；
稀硫酸能与氧化铁发生反应，生成硫酸铁和水，利用稀硫酸的此性质可为铁制品除锈；故填：；
防止铁生锈，即使铁制品与水、氧气隔绝，可采用在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀耐腐蚀的金属、制成合金等；故填：刷漆、涂油等。
26.【答案】b
?
a
?
降温
【解析】解：从到的变化过程中，b中始终有未溶解的固体，所以从到的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液；故填：b；
曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，而从到的变化过程中，a物质的溶解能力逐渐增大，所以图丙中曲线M表示的是a的溶解度曲线；故填：a；
根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a。故填：降温。
根据从到的变化过程中，b中始终有未溶解的固体进行解答；
根据M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答。
本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
27.【答案】氢气；置换反应；硝酸锌；
或。
【解析】
【分析】
本题考查金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
【解答】
将一定质量的Zn粉放入与的混合溶液中，锌的金属活动性比银、铜强，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸铜溶液和铜。滤渣M与稀盐酸反应生成无色气体，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为锌，说明锌是过量的，生成的气体X是氢气，发生的都是置换反应。由于滤渣M中含锌，所以滤液N中不含与，滤液N为硝酸锌溶液，故答案为：氢气；置换反应；硝酸锌；
步骤Ⅰ中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，再与硝酸铜溶液反应生成硝酸铜溶液和铜，反应的化学方程式为：和，故答案为：或。
28.【答案】B
?
甲
?
升高温度
?
D
【解析】解：由图1可知：时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；
??由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示溶解度曲线的是甲；
??由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，所以降低温度变为不饱和溶液，故错误；
B、时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从?降温到?，溶剂的质量关系依然是甲乙，故错误；
C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从?降温到?，甲有溶质析出，溶液的质量甲乙，故错误；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从?降温至?时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出。降低到?时，溶解度是甲乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲乙，故正确；
故选：D。
故答案为：；
甲；
??升高温度；
。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29.【答案】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则：
???
合。
答：需加水400毫升。
【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
30.【答案】硫酸铝；硫酸亚铁；硫酸；把铜和金、银分离；；使铁完全反应
【解析】解：步骤所得滤液中的溶质为稀硫酸和铝反应生成的硫酸铝、和铁反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。
故填：硫酸铝；硫酸亚铁；硫酸。
步骤的目的是把铜和金、银分离。
故填：把铜和金、银分离。
步骤中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：。
故填：。
步骤中加过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故填：使铁完全反应。
稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。
31.【答案】；
铝和空气中的氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续与反应．
【解析】
【分析】
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时加强训练即可完成．
【解答】
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
铝和空气中的氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续与反应，所以将空气中久置的铝片放入硫酸铜溶液，其表面无明显现象，
故答案为：；
铝和空气中的氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续与反应．
32.【答案】；
硝酸镁和硝酸锌；硝酸铜；银。
【解析】
【分析】
本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力。
金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序中只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。
【解答】
由于金属的活动性是镁锌铜银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应。
由上述分析可知，加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为。
往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，说明锌没有剩余，硝酸银完全参加反应，则反应后滤液中一定含有的溶质是硝酸镁和硝酸锌，可能含有的溶质是硝酸铜，滤渣中一定有银。
故答案为：；硝酸镁和硝酸锌；硝酸铜；银。
33.【答案】金属与酸反应放出热量
?
相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多
【解析】解：根据图示可以看出，金属与酸反应的过程中温度升高，说明金属与酸反应是放出热量的反应，故填：金属与酸反应放出热量；
在金属活动性顺序中，镁锌铁，镁使温度升高的最明显，铁变化最不明显，说明相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多，故填：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。
根据金属与酸反应是放热反应以及金属活动性顺序的知识进行分析解答即可。
掌握金属的性质以及读图的能力是正确解答本题的关键。
34.【答案】
【解析】解：乙试管中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：．
甲试管中，锌能与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性锌铜；乙试管中铁与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性铁铜；无法比较锌和铁的金属活动性，可将锌放入硫酸亚铁溶液中或将铁放入硫酸锌溶液中．
故答案为：；将锌放入硫酸亚铁溶液中．
乙试管中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．
根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
35.【答案】B
?
?
A
?
?
降温
【解析】解：中有氧气参加反应，C中的物质不反应，D中有二氧化碳气体产生逸出，故能验证质量守恒定律的是B，故填：B；
据图可以看出，在时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；故填：；
?的溶解度随温度的升高变化明显，故时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到时，析出晶体质量较大的是A，故填：A；
时，将30A放入100g水中，充分搅拌后，只能溶解25g，故所得溶液的溶质质量分数是，故填：；
时，在不改变溶剂量的前提下，将C的饱和溶液变为不饱和溶液可以采取降低温度的方法，故填：降温。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
36.【答案】解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
95????????????58??????
117
x??????????????????
y
，
，
所得溶液中溶质的质量分数为
答：样品中氯化镁的质量为；
反应后所得溶液的溶质质量分数为．
【解析】由沉淀质量根据化学方程式可以计算出氯化镁的质量和生成氯化钠的质量，进而计算出所得溶液的溶质质量分数．
本题考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
37.【答案】40
?
不饱和
?
【解析】解：据图可以看出，时M的溶解度是40g，故时100g水中最多溶解M40g，故填：40；????
点在M曲线的下面，可表示M在的不饱和溶液，故填：不饱和；??
时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，M中有固体剩余，N中全部溶解，说明该温度下M的溶解度比N的小，故该温度小于，故填：．
根据溶解度曲线的意义分析解答，溶解度曲线越陡表示溶解度受温度影响变化越大；根据饱和溶液和不饱和溶液的概念解答．
掌握溶解度曲线的意义以及饱和溶液和不饱和溶液的转化是正确解答本题的关键．
38.【答案】C；Cu；HCl；；
【解析】解：是九年级化学常见的物质，黑色粉末A、B高温会生成C和红色固体D，所以D是铜，A、B是氧化铜、碳，C就是二氧化碳，二氧化碳和A高温会生成E，所以A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以G是铁，铁和盐酸、硫酸反应生成氢气，所以I是盐酸或硫酸，铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以A是C，D是Cu，溶液I中溶质是HCl；
的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：．
故答案为：，Cu，HCl；
；
．
根据是九年级化学常见的物质，黑色粉末A、B高温会生成C和红色固体D，所以D是铜，A、B是氧化铜、碳，C就是二氧化碳，二氧化碳和A高温会生成E，所以A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以G是铁，铁和盐酸、硫酸反应生成氢气，所以I是盐酸或硫酸，铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
39.【答案】；
设样品中的铜的质量分数为x，
65????????????????????????
2
????????
答：该黄铜样品中铜的质量分数为。
【解析】
【分析】
本题主要考察化学方程式的计算以及质量守恒定律的应用，属于常规题，难度较小。
【解答】
根据质量守恒定律可得氢气的质量，进而根据氢气的质量和对应的化学方程式求算样品中铜的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为。
设样品中的铜的质量分数为x，
65????????????????????????
2
????????
答：该黄铜样品中铜的质量分数为。
40.【答案】2
【解析】解：混合物中氧化铜的质量为：；
设稀盐酸中溶质的质量为x
?80???
?73
2g???????
x
解得：
稀盐酸中溶质的质量分数是：
故答为：；所用稀盐酸中溶质的质量分数是。
氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，根据质量守恒定律求出氧化铜的质量，由氧化铜的质量求出稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算出溶质的质量分数。
本题属于根据化学方程式的计算，了解木炭、铜和氧化铜的性质是解答本题的基础知识，判断氧化铜的质量是解答本题的关键。
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