2021年九年级人教版化学第二学期第八单元《8.3金属资源的利用和保护》同步练习卷带答案

2021年九年级人教版化学第二学期第八单元《8.3金属资源的利用和保护》同步练习卷带答案
一．选择题（共20小题）
1．如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是（　　）
①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气
A．①③
B．②④
C．②③
D．①④
2．下列说法正确的是（　　）
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．生活中通过煮沸的方法降低水的硬度
C．在铁制水龙头表面镀铬只为了美观
D．用加热的方法除去铁粉中混有的铜粉
3．下列事实或做法解释正确的是（　　）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．着火点、众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈﹣﹣在氧气中硫接触到的氧分子更多
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住鼻子﹣﹣防止二氧化碳分子进入呼吸道使人窒息
4．下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液
5．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，下列说法正确的是（　　）
A．由于碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨物理性质差异很大
B．铁锈疏松多孔，覆盖在铁质品表面，可防止铁制品继续锈蚀
C．稀有气体本身是五颜六色的，可制作霓红灯
D．干冰升华吸收大量的热，可用于人工降雨
6．铁锈的主要成分是（　　）
A．单质铁
B．铁和氧气的混合物
C．氧化铁
D．四氧化三铁
7．下列家庭小实验不能成功的是（　　）
A．用紫卷心菜制酸碱指示剂
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑
D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
8．有关金属资源的叙述错误的是（　　）
A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在
B．目前世界年产量最高的金属是铁
C．铁锈的主要成分是四氧化三铁
D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈
9．下列有关资源的叙述正确的是（　　）
A．保护金属资源唯一的途径是防止金属的腐蚀
B．大气资源中含量最少的物质是稀有气体
C．人类可以利用的淡水量不到总水量的1%
D．金属资源都以化合物形式存在
10．下列关于金属材料的说法不正确的是（　　）
A．铁在干燥的空气中容易生锈
B．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
C．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
11．下列保护金属资源的方法不可取的是（　　）
A．防止金属的锈蚀
B．充分回收利用金属
C．大量开采地下矿物
D．寻找金属的代用品
12．下列关于金属资源的保护和利用不正确的是（　　）
A．防止金属腐蚀
B．回收利用废旧金属
C．寻找金属代用品
D．可以任意无计划地大力开采金属矿物
13．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其它物品
D．回收其中石墨电极
14．下列有关生活常识的说法中，正确的是（　　）
A．用完后的废电池应回收集中处理
B．天然果汁中不含任何化学物质
C．“绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱
D．“沙尘暴”是一种正常的气候现象
15．下列有关金属及金属材料的说法正确的是（　　）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝合金比纯铝硬度大，熔点高
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
16．2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）
A．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
B．钢与生铁的区别是所含主要金属元素不同
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
17．有人估计，回收一个废弃的铝质易拉罐要比制造一个新易拉罐节约90%～97%的能源。与用矿石冶炼相比，若回收1吨废钢铁可炼好钢0.9吨（提示：1吨氧化铁中含铁0.7吨），并可以减少空气污染、水污染和固体废弃物。根据信息推测错误的是（　　）
A．制造新易拉罐的铝的冶炼可能需要消耗大量的能量
B．金属冶炼会产生污染空气的气体
C．废钢铁中的铁全部已经被氧化
D．回收废弃金属可以减少空气污染和水污染
18．下列做法正确的是（　　）
A．煤气泄漏，明火检查
B．燃放爆竹，增添气氛
C．金属回收，资源再生
D．禁用农药，保护水源
19．下列关于资源的叙述正确的是（　　）
A．废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品
B．目前我国己使用可燃冰来代替化石燃料以解决空气污染问题
C．地球上的金属资源都是以化合物的形式存在的
D．使用车用乙醇汽油不仅能适当节约化石能源，而且可以在一定程度上减少对环境的污染
20．下列关于资源、能源的叙述正确的是（　　）
A．目前，世界上已有50%以上的金属得到了回收利用
B．空气是宝贵的自然资源，其中含量最多的化合物是氮气
C．地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水
D．煤、石油、沼气都属于化石燃料
二．填空题（共20小题）
21．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是　
　
（填“符号”）。
（2）铁钉在初中化学试验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一些列变化。
Ⅰ.变化②中，铁钉主要与空气中　
　
发生反应。
Ⅱ.如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为　
　
（用字母表示）。
22．2014年省运会主场馆地址位于湛江市坡头区海湾大桥桥头北侧．建设体育馆需要大量的钢材，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器了．
（1）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈．钢铁生锈的条件是　
　，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的　
　（填字母）．
A．耐腐蚀性B．延展性
C．导热性
D．导电性
（2）设计从废水中回收铜和硫酸亚铁固体的实验方案如下：
金属X是　
　，加入适量的溶液Y是为了除去不纯的铜中过量的金属X，则Y的化学式是　
　．将步骤①和步骤②的滤液混合的好处是　
　．
23．金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是　
　（
填字母）。
A．金属硬币
B．铝制导线
C．铜制火锅
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，如焊锡的熔点比纯锡的熔点　
　（填“高”或“低”）。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是
Fe
与空气中　
　、　
　等发生化学反应的过程。空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是　
　。
24．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）共享单车轻便环保，为防止车架生锈可采取的防锈措施是　
　。
（2）“加铁酱油”中的“铁”指　
　（填“原子”“单质”或“元素”）。
（3）工业制钛中有一反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为　
　。
（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是　
　（填序号）。
A．合金中的元素可能是Fe和Cu
B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C．合金中的元素可能是Zn和Fe
D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E．合金中的元素可能是Zn和Ag
F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
25．从①氢气、②干冰、③氧化铁、④汞等物质中选择一种物质的序号来填空．
（1）铁锈的主要成分是　
　
（2）可用来人工降雨的是　
　
（3）常温下是液态的金属单质　
　
（4）从保护环境的角度来看，理想的高能燃料是　
　．
26．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中能燃烧，在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是　
　（写名称）；因铁锈　
　，铁制品如不及时除锈，会加快生锈速率，请列举生活中的防锈措施　
　（至少一种）．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入足量　
　，充分反应后，再用　
　方法除去杂质；反应的化学方程式是：　
　．该反应属于　
　反应．
27．用下列物质完成以下各题：（填序号）
①碳酸②氢氧化钙③甲烷④氧化铁
（1）铁锈的主要成分是　
　；
（2）“沼气”主要成分是　
　；
（3）汽水中含有的一种酸是　
　；
（4）溶解度受温度的影响情况和气体相同的固体是　
　．
28．铁锈主要成分　
　（填化学式），铁锈的颜色为　
　．
29．2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星成功实现了受控撞月，为将来人类登月提供宝贵经验。月球表面富含钛铁矿，从中可以提取金属钛。
（1）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti．根据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是　
　。
（2）高炉炼铁的化学方程式　
　（一氧化碳还原氧化铁）；
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　
　（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
30．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）化工生产中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金，在“五金”顺序中若将　
　的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
（2）“沙里淘金”说明金在自然界中能以　
　（选填“单质”或“化合物“）的形式存在。
（3）日常使用的金属材料大部分为合金，焊锡是一种重要的合金，常用来焊接电子元件等，这是因为与其组成的金属相比，焊锡具有　
　的特性。
（4）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，是铜与空气中的氧气、水和　
　共同作用的结果。
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生，保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有　
　（写出一条即可）等。
31．金属与人类生活、生产密不可分．
（1）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是　
　．
A．节约金属资源
B．合理开采矿物
C．防止钢铁生锈
（2）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的　
　性．处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要有　
　（填名称）的参与．
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　
　．
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为　
　．
（5）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金．合金与纯金属比较，其优越的性能有（答出一条即可）　
　．
32．（1）学会从宏观、微观的角度看物质。
①从宏观的角度看：水是由　
　组成的；
②从微观的角度看：水是由　
　构成的；水分子是由　
　构成；1个水分子是由　
　构成。
（2）铁制品被锈蚀是因为铁跟空气中的　
　发生化学反应。
（3）金属矿物的储量有限且不能再生，保护金属资源的有效途径有　
　（任答一点）。
33．废金属主要指　
　、　
　、　
　的金属物品等。
34．废金属是指　
　、　
　中的　
　、　
　，　
　和　
　的金属物品等．
废金属不但造成　
　、还会造成　
　、　
　等有毒金属对环境的污染．
35．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．
由下表中的数据可知，在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
编号
Cu
Zn
S
1
10.3%
5.0%
1.2%
2
11.5%
4.9%
1.8%
3
12.4%
10.3%
0.9%
[设计方案]
（1）步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
①　
　、②　
　
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：　
　．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是：　
　．
（4）在步骤④中，可选用试剂　
　从混合溶液A中得到铜．
36．很多城市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在收集厨余垃圾的垃圾箱．　
　（判断对错）
37．钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品话的用途中，利用金属导热性的是　
　。（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　
　。
A．节约金属资源
B．合理开采矿物
C．防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈。其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是　
　。
38．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　
　．A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈．
39．旧家电中含有许多贵重金属材料和合成材料，国家的惠民政策最近出台了旧家电回收和以旧换新的补贴方案．由此你想到了什么？（从资源、环境、情感态度价值观等角度谈）
　
　．
40．某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①　
　；
③　
　．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为　
　（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：　
　．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：　
　．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
请提出你的想法：　
　．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会　
　．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸　
　g，需水　
　mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：　
　．
三．实验探究题（共5小题）
41．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管甲中潮湿的团状细铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管甲中干燥的团状细铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的团状细铁丝依然光亮．
（1）实验时，试管口应略向下倾斜，其目的是　
　．
（2）根据实验现象①②，可以得出铁生锈的条件之一是　
　．
（3）实验过程中，为了验证直形管甲中的氧气浓度比烧杯中的氧气浓度高，请写出可行的方法和现象　
　．
42．请结合下图中A～F所示的实验，回答下列问题：
（1）实验B中，利用了氨水的性质有　
　。
（2）导致实验C测定结果偏小的因素有　
　（任写一条）。
（3）实验D　
　（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（4）实验E中发生反应的化学方程式为　
　。
（5）实验F得出“水是铁生锈条件之一”这一结论，依据的实验现象是　
　。
（6）将实验A中干冷烧杯内壁涂上澄清石灰水后，能否证明石蜡中含有碳元素　
　，为什么？　
　。
43．如图实验均是初中化学课本上的实验，请回答下列问题。
（1）实验一的目的是　
　；
（2）实验二中，一段时间后，试管　
　
里的铁钉生锈；
（3）实验三中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧、这一现象说明燃烧的条件之一是　
　；
（4）上述实验中，需要通过对比分析得出实验结论的是　
　。
44．如图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题：
（1）测定空气中氧气的含量（图一）烧杯中的水的作用：　
　，得出氧气体积约占空气体积的　
　；
（2）铁丝在氧气中燃烧（图二）的实验现象是　
　；
（3）探究铁生锈实验（图三）中观察到②试管里铁钉生锈最严重的部位是　
　（填字母序号），①②试管对比得出铁生锈的条件是　
　；
（4）氢气验纯（图四）时，点燃氢气发出　
　，表明气体不纯。
45．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的　
　性（填“导热”或“导电”）。
（2）青铜是铜锡合金，其属于　
　材料（填“金属”或“合成”）。
（3）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是　
　。
（4）将一定量的金属R加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析回答：
①若滤液为蓝色，则滤渣中　
　（填“一定”或“不一定”）含Cu。
②若滤液只含一种溶质，滤渣含三种金属，则三种金属活动性由大到小的顺序为　
　（用元素符号排序）。
（5）四种金属Mg、Al、Zn、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序为　
　（用元素符号排序）。
四．解答题（共5小题）
46．如图是研究铁的性质实验装置图．
（1）A中预先放入一些水的作用是　
　
（2）C中铁钉最易生锈的部位是　
　（填字母）
（3）B中反应一段时间后，溶液颜色会有蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是　
　
47．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于
冶炼铝的是　
　（填序号）。
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的　
　。
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与　
　和　
　接触。
（3）已知Cr+FeSO4═Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是　
　。
（4）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是　
　（填序号）。
A、滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
B、若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C、取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况
48．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。
（1）世界上最常见、应用很广的合金是钢和生铁，钢铁在潮湿的空气中易锈蚀，铁锈的主要成分是　
　（填名称）。
（2）铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。铝合金门窗框架耐腐蚀的原因　
　。
（3）一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是　
　的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为　
　。
②保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为　
　。
A．20～40℃B．60～80℃C．230～250℃D．
300～320℃
49．化学与生活密切相关。
（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是　
　（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（2）厨房中的碗多为瓷器，普通陶瓷中含有铝元素，铝在地壳中的含量居所有金属元素第　
　位，其氧化物的化学式为　
　。
（3）水处理过程中，除去水中的有色物质和有臭味的物质，可用　
　（填物质名称），加入明矾的作用是　
　。区分硬水和软水，可用　
　（填物质名称）。
（4）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。
①在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　
　。
②汽车车体的钢材表面刷漆，如果漆被擦掉容易生锈，铁锈的主要成分是　
　（填化学式）。
③现在很多汽车用铝轮毂，其防锈效果好。铝不易生锈的原因是　
　。
④汽车目前使用的燃料大多是普通汽油。乙醇汽油和普通汽油最大的不同是乙醇汽油中的乙醇（化学式C2H5OH）是可再生资源，使用更加环保。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式　
　。
50．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）熔点最低的金属是　
　（填元素名称）。
（2）工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为　
　。
（3）下列途径能有效保护金属资源的是　
　（填字母）。
A．防止金属腐蚀
B．回收利用废旧金属
C．合理有效地开采矿物
D．寻找金属的代用品
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是　
　。
A．a点溶液中的溶质有2种
B．b点溶液是蓝色的
C．取b﹣c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
2020年12月31日春林化学06的初中化学平行组卷
参考答案
一．选择题（共20小题）
1．B；
2．B；
3．C；
4．C；
5．D；
6．C；
7．C；
8．C；
9．C；
10．A；
11．C；
12．D；
13．B；
14．A；
15．A；
16．D；
17．C；
18．C；
19．D；
20．C；
二．填空题（共20小题）
21．Al；氧气和水（或O2和H2O）；b＞a≥c；
22．铁与水和氧气同时接触；B；铁；H2SO4；节约成本；
23．C；低；水；氧气；铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜；
24．刷漆；元素；SO3；EF；
25．③；②；④；①；
26．氧化铁；疏松多孔；涂油，电镀等；铁；过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；
27．④；③；①；②；
28．Fe2O3；红色；
29．Mg；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；节约金属资源；
30．铁；单质；熔点低；二氧化碳；金属的回收利用；
31．A；导电；水和氧气；铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；硬度增大；
32．氢元素和氧元素；水分子；氢原子和氧原子；2个氢原子和1个氧原子；氧气、水；合理开采矿物；
33．冶金工业；金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块；锈蚀和报废；
34．冶金工业；金属加工业；金属碎屑；碎块；锈蚀；报废；资源浪费；镉；汞；
35．2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）；Zn；
36．×；
37．B；A；与水和氧气同时接触；
38．A；
39．可以回收贵重金属；回收利用废旧塑料达到节约和环保的目的；我们要充分利用资源、节约各种资源；政策体现了拉动内需，促进经济发展等；
40．2Cu+O22CuO；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；将Cu完全置换出来；将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；水污染或环境污染．；4900；3060；将浓硫酸沿玻璃棒加入水中；
三．实验探究题（共5小题）
41．防止水分倒流到试管底部，导致试管破裂；水；用燃着的木条（带火星的木条）置于直形管乙的最右端和烧杯中，如果直形管乙的最右端烧的更旺（复燃），烧杯中不变，则直形管乙中的氧气浓度大于烧杯；
42．挥发性、碱性；装置气密性不好（或红磷量不足或装置未冷却至室温就打开止水夹）；不能；4P+5O22P2O5；②中铁钉生锈，③中铁钉未生锈；不能证明；因为烛芯燃烧也会生成二氧化碳；
43．测定空气中氧气的含量；②；温度达到着火点；二和三；
44．根据进入集气瓶内水的体积来推断空气中氧气的体积分数；；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，并放出大量的热；B；与氧气接触；尖锐的爆鸣声；
45．导热；金属；隔绝氧气和水；不一定；R＞Cu＞Ag；Al、Mg、Fe、Zn；
四．解答题（共5小题）
46．防止烧落的固体炸裂瓶底；b；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
47．③；合金；氧气；水；Cr＞Fe＞Hg；AD；
48．Fe2O3；常温下，铝与空气中的氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；铅；2：3；B；
49．元素；一；Al2O3；活性炭；加速沉降速率；肥皂水；导电性；Fe2O3；金属表面形成氧化性保护膜；C2H5OH+3O22CO2↑+3H2O；
50．汞；4CO+Fe3O43Fe+4CO2；ABCD；BC；
第1页（共1页）