一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C A D D D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D C D C C C A B D
二、填空题（40分）
21.（3分）11或1
22.（3分）a+b=13
23.（16分）(每空2分)
(1) 强 , 0.01 mol·L－1HA的pH为2说明HA完全电离
(2) < ,M＋＋H2OMOH＋H＋,1×10－amol·L－1
(3) c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4) ＝ , 0.005
24(10分,每空2分)
(1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在
(2)酚酞试液无色变成粉红色，且半分钟内不褪色
(3)不相符 舍去误差大的数据(VNaOH＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)＝mol·L－1＝17.8mol·L－1<19.8mol·L－1,,
25.（6分,每空2分）
（1）2. （2）1.8mol/L （3）大于
25.（2分） 1.80
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化 学 答 题 纸
二、填空题（40分）
21.（3分）
22.（3分）
23.（16分）
(1) ,
（2） ,
（3）
(4) ;
24.(10分)
(1)
(2) ;
(3) ;
25.(6分)
(1) ;(2)
(3)
26.(2分)
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班 级： 姓 名： 考 号：
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1 HIGH SCHOOL OF
中国长春长春市十一高中2011-2012学年度高二上学期期中考试
化 学 试 题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。
Ⅰ卷选择题（总计60分）
请将第Ⅰ卷的选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。）
1.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )
A．AlCl3 B．K2SO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
2.1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当向容积为1L的密闭容器加入0.7 mol H2、0.2 mol CH4、0.1 mol N2、2molC时，上述反应( )
A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不能确定
3.下列说法与盐的水解无关的是( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;
⑦纯碱溶液去油污;
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关 4.已知NH4NO3、NH4HSO4和CH3COONH4三种溶液的NH4+浓度相等,则三种溶液的浓度C(NH4NO3)、C(NH4HSO4)和C(CH3COONH4)大小关系为( )
A.C(NH4NO3)>C(NH4HSO4)>C(CH3COONH4) B.C(NH4HSO4)>C(NH4NO3)>C(CH3COONH4)
C.C(CH3COONH4)>C(NH4NO3)>C(NH4HSO4) D. C(NH4NO3)=C(CH3COONH4)>C(NH4HSO4)
5在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列说法正确的是( )
A.该溶液pH值增大时，CH3COO-浓度可能增大也可能减小
B.滴加少量的0.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小
C.加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
D.加入水稀释C(CH3COO-)·C(H+)/C(CH3COOH)变大
6.等物质的量下列各电解质中，自由移动离子总数由大到小的排列顺序是( )
①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③CH3COOH水溶液 ④H2CO3水溶液
A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞①＞④
C．②＞③＞①＞④ D．②＞①＞③＞④
7.用标准盐酸溶液测定氢氧化钠溶液的浓度,下列操作中使测定结果偏低的是（ ）
A.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失。
B.酸式滴定管在装酸液前没用标准液润洗。
C.锥形瓶用水洗净后直接加入待测液。
D.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数。
8.在0.1mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42-H++PO43-，欲使溶液中磷酸一氢根，氢离子和磷酸根的浓度都减小，则下列方法中正确的是（ ）
A.加入一定量的水 B.加入氢氧化钠固体
C.加入氯化钙固体 D.加入氢氧化钙固体
9.已知石灰石分解反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H＝+178.3kJ·mol-1 △S＝+160.4J·mol-1 ·K－1，试判断常温下该反应的自发性及该反应能自发进行的最低温度
A. 非自发反应；1112K。 B. 自发反应 1112K。
C. 非自发反应；-1112K。 D. 自发反应；-1112K。
10.将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A.C(OH-)=C(H+)+C(HAc) B.C(Ac-)+C(HAc)=0.1mol/L
C.C(Ac-)+C(OH-)-C(H+)=0.05mol/L D.C(Na+)＞C(Ac-)＞C(OH-)＞C(H+)
11.醋酸是一种弱酸，下列实验事实与它是一种弱电解质的性质无关的是
A.将常温下pH==3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH小于5
B.相同温度下，醋酸溶液的导电能力比相同浓度的盐酸弱。
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液呈碱性
D.将醋酸加入一定量氢氧化钠溶液到恰好呈中性时，溶液中C(Na+)==C(CH3COO-)
12.对于达到平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （ ）
A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体
B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
C. X，Y，Z皆为气体，W为非气体
D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体
13.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如上图)假设气体不液化，则下列说法正确的是
A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B．a′，b′的颜色一样深
C．a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2 )小
14.下列叙述中的前后两个量之比为1 ：2的是( )
A．液面在 “ 0 ” 刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积比
B．相同温度下，0.1mol /L乙酸溶液与0.2mol /L乙酸溶液中，C(H+)之比
C．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，：C(NH4+):C(SO42-)
D．相同温度下，pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba(OH)2〕：c（KOH）
15.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）
A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L，的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+、
C.pH=1的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
16.已知NaHA溶液中,C(H2A>A2-)若向1L浓度为1mol/L的H2A溶液中，加入一定体积的浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，充分反应后溶液为中性，则加入氢氧化钠溶液的体积为
A.等于2L B.等于1L C.小于1L D.大于1L小于2L
17.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是( )
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
18.常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液
体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是( )
A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
B．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
D．反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol L-1
19. t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol／L一元酸HA与b mol／L 一元碱BOH
等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是( )
A．a=b B．混合液中c(H+)=
C．混合液的pH=7 D．混合液中c(B+)=c（A-）+ c(OH-)
20.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（40分）
21.（3分）950C时纯水中H+的浓度为1×10-6mol/L。此温度下某溶液由水电离出来的C(H+)==1×10-11mol/L，则此时溶液的pH可能为
22.（3分）在常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按1:10的体积比混合后
溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
23.(16分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为___________ 此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。,
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________ 。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
24.(10分)某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如下所示,品名：硫酸,化学式：H2SO4 相对分子质量：98,质量分数：98% 密度：1.98 g/cm3,由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。,甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。,乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行,乙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。,请回答下列问题：
(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是____________________________
(2)在乙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是______ 。
(3)乙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,
实验序号 硫酸体积 NaOH溶液体积 NaOH溶液浓度
① 5.00 mL 35.65 mL 5.00 mol·L-1
② 5.00 mL 39.65 mL 5.00 mol·L-1
③ 5.00 mL 35.55 mL 5.00mol·L-1
通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由是______________________________
25.(6分) 有甲、乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)xC(g)。①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
(1)若W%＝40%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则x＝________。
(2)若W%＝40%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(A)＝________。
(3)若x＝4，则W%________40%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
26.(2分)已知常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10-17，向1.00L1.00mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH mol
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体验 探究 合作 展示
① ② ③ ④
