3.3 常见的盐—华东师大版九年级科学上册同步测验（含解析）
文档属性
| 名称 | 3.3 常见的盐—华东师大版九年级科学上册同步测验（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 157.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-09 20:28:25 | ||
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文档简介
九上3.3同步练习
一、单选题
1.下列物质属于盐的是(??? )
A.?烧碱????????????????????????????????????B.?纯碱????????????????????????????????????C.?盐酸????????????????????????????????????D.?生石灰
2.盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是(??? )
A.????????B.????????C.????????D.?
3.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是( ???)
A.?CaCO3、NaOH和H2??????B.?Ca(OH)2和H2??????C.?NaOH和Ca(OH)2??????D.?Ca(OH)2、CaCO3和H2
4.下列说法不正确的是（?? ）
A.?塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B.?NaOH 溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg(OH)2与 CaCO3的混合物]
C.?骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗
D.?新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体
5.实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（ ??）
A.?Cu、Ag?????????????????????????????????????????????????????????????B.?NaCl、KNO3
C.?HCl、H2SO4???????????????????? ?????D.?NaOH、Ca(OH)2
6.实验室里不同试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaCl溶液，这四种试剂通常各自存放在下列图示的试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（ ???）
A.?①②③④???????????????????????????B.?②①④③???????????????????????????C.?②③④①???????????????????????????D.?②④①③
7.某校化学研究性学习小组,对施用化肥的利与弊进行了小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是（??????? ）
A.?大量施用化肥不会造成环境污染?????????????????????????B.?施用化肥可使农作物增加产量
C.?磷肥能促进农作物根系发达，增强养分的吸收????D.?钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮
8.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（?? ）
A.?溶液的pH大于7??????????????????????????????????????????????????B.?遇紫色石蕊试液变蓝色????????????
C.?电离时生成的阴离子只有OH-?????????????????????????????D.?都能与酸反应
9.?下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
方案
A
鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液
取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去CaO中的CaCO3
高温加热到固体质量不变
D
探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
10.?下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A.?电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系??
B.?加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系??
C.?向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液PH与加入水的质量关系??
D.?相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系??
11.?下列鉴别方法不可行的是（ ）?
A.?用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线?????????????????????????????B.?用点燃的木条鉴别氯酸钾和氯化钾
C.?用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液??????????????????????D.?用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液
12.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是( ???)
A.?氯化钾?????????????????????????????B.?碳酸氢铵?????????????????????????????C.?硫酸铵???????????????????????????????D.?过磷酸钙
13.下列物质不需要密封保存的是( ????)
A.?浓硫酸?????????????????????????????B.?氢氧化钠????????????????????????????C.?大理石????????????????????????????D.?澄清石灰水
14.?下列实验操作和结论的说法正确的是（ ）
A.?取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+
B.?向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
C.?只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来
D.?把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
15.在发酵面团中加入某种物质糅合，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是(??? )
A.?白糖??????????????????????????????B.?NaHCO3??????????????????????????????C.?NaOH??????????????????????????????D.?CH3COOH
16.?下列实验方案正确的是（ ）
A.?用点燃的方法除去CO2中少量的CO????????????????B.?用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液
C.?用水区别固体NH4NO3和固体NaOH?????????????D.??用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3
17.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，下列方法不可取的是(??? )
A.?取样品向其中滴入紫色石蕊试液?????B.?取样品测定密度?????C.?取样品用嘴尝?????D.?取样品试验导电性
18.?下列实验中，能达到相应目的是（ ）
A.?分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
B.?制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C.?除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液
D.?鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
19.下列盐中易溶于水的是(??? )
A.?AgC1 ????????????????????????????????B.?KNO3????????????????????????????????C.?BaSO4????????????????????????????????D.?CaCO3
20.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是( ???)
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样，滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
21.小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ????）
44767501270A.?向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
B.?向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
C.?向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
D.?向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
22.小科在探究硫酸铜溶液的酸碱性时，用pH试纸测得pH<7。他再把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，不可能出现的是（ ???）
5633720487045A.?铁钉表面产生少量气泡???????????????????????????????????????B.?溶液蓝色变浅直至无色
C.?铁钉表面析出红色物质???????????????????????????????????????D.?溶液质量减少
23.小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是(??? )
A.?食盐水??????????????????????????????????B.?白酒??????????????????????????????????C.?蔗糖水??????????????????????????????????D.?白醋
24.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是(??? )
A.?①﹣Mg????????????????????B.?②﹣Mg(NO3)2????????????????????C.?③﹣H2SO4????????????????????D.?④﹣Mg(OH)2
25.取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是(??? )
A.?a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl????B.?ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C.?bc段可观察到的实验现象是有气泡产生??????????????D.?cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
二、填空题
26.纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜等都是常见的化学物质，在生产、生活上有广泛的应用，请选择以上合适的物质，将其化学式填在下面相应的空格上。
（1）农业上用作杀菌剂的是________；
（2）生活中用于除去面团发酵生成的酸的是________；
（3）农业上用于中和酸性土壤的是________；
（4）工业上可用于除铁锈的是________。
27.米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？
（1）写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用________（选填两种物质）。
（2）刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用________来配置成碱性溶液。
28.?人类的生存、发展离不开化学．
（1）化石燃料是________（填“可再生”或“不可再生”）能源．干电池能量转换效率高，它是一种将________能转化为电能的装置．太阳能热水器运行成本低，能实现________?填“光﹣电”或“光﹣热”）转换．
（2）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康．人体含量最高的元素的是________?（填元素符号），食用加碘食盐可预防________?（填“A”或“B”）．A．贫血??? B．甲状腺疾病
（3）蒸馒头、炸油条等要用到纯碱．纯碱中含有的阴离子是 ________?（填离子符号）；纯碱溶液的pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）氧化铝中铝元素的化合价是________?．以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时，发生如下反应：Al2O3+N2+3C2X+3CO，其中X的化学式是 ________ ．
29.?镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是________?．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式________ ．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A________? ，B________?．
30.厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
31.现有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行下图所示的实验。试推断：
（1）气体B是________(填化学式)。
（2）混合物中一定含有的物质是________(填化学式)。
32.老师请小刘同学帮他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刘取这三种溶液少许，分别编号A、B、C，按上图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象，请据此回答：
（1）小刘根据图中所示现象，推测出三种溶液，其中A为________溶液。
（2）小刚同学认为只用酚酞试剂就能鉴别三种溶液，首先他往已装入待测液且分别编号A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，接着________，观察到________的现象，则证明A为盐酸，C为氯化钠。
三、解答题
33.纯碱( Na2CO3)是重要的化工原料，制碱厂生产的纯碱可能会含有少量NaCl。国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%。据此回答下列问题。
?
（1）纯碱在物质分类上属于盐而不是碱，理由是________。
（2）现有纯碱样品(杂质仅为少量NaCl)，想要测定其是否属于优等品。取样品10克，实验装置如图所示，准确测量排出水的体积，通过计算可得样品的纯度。但实验后发现所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是________。 (装置的气密性良好)
（3）请你再设计一种可行的实验方案，实验中的测定值可用字母表示并列化学方程式进行计算碳酸钠的质量。(用分数表示结果)
34.超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）纯碱属于________?(选填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈________色。
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是________。(填化学式)
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
35.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 ________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
36.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ.现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为________。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是________。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】
A、烧碱为氢氧化钠俗称，为碱，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，符合题意；
C、盐酸属于酸，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙俗称，属于氧化物，不符合题意；
2.【答案】 B
【解析】 浓硫酸有腐蚀性，试剂瓶上应贴有腐蚀品标志；
3.【答案】 A
【解析】根据 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 可知，
根据氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气，
该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑。
因此反应产物为CaCO3、NaOH和H2。
4.【答案】 B
【解析】
A.塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，故A正确不合题意；
B.NaOH 溶液与水垢不反应，而稀盐酸可以与水垢中的Mg(OH)2反应生成溶于水的氯化镁，和CaCO3反应生成溶于水的氯化钙，因此可以除去热水瓶胆内壁的水垢，故B错误符合题意；
C.骨质疏松、佝偻病患者的身体极度缺钙，因此可在医生指导下服用钙片治疗，故C正确不合题意；
D.活性炭具有吸附性，因此新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体，故D正确不合题意。
5.【答案】B
【解析】纯碱属于盐类物质，所以要和NaCl、KNO3放在一起；
6.【答案】 B
【解析】 容器①为广口瓶，用于盛放固体药品，即②大理石；容器②为细口瓶，用于盛放液体药品，且所用橡皮塞，所以适用盛 ① NaOH溶液、容器 ③ 为细口瓶，用于盛放液体药品，且所用玻璃塞，所以适用盛④NaCl溶液，容器④为棕色细口瓶，适用于盛怕光的③稀硝酸；
7.【答案】 A
【解析】
A、大量施用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构，故会造成环境污染；
B、化肥可以为农作物的生长提供养料，可以使农作物的产量增加；
C、磷肥能促进 农作物根系发达，增强养分的吸收和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满；
D、钾肥
能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成；
8.【答案】 C
【解析】 氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们 电离时生成的阴离子只有OH- ；
9.【答案】 D
【解析】A、硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理；
C、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理；
D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性镁＞银；但无法确定铜和银的活动性强弱，故故选项实验方案设计不合理；
10.【答案】 D
【解析】
A．电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；
B．高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，但是剩余固体的质量减少，因此其中锰元素的质量分数增大，故错误；
C．氢氧化钠显碱性，加水稀释后，碱性减弱，但是不会显酸性，故错误；
D．相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故正确．
11.【答案】 B
【解析】
A、燃烧时羊毛会产生焦羽毛味，合成纤维没有，故能区分，故此选项错误；
B、氯酸钾分解需要较高的温度，而点燃的木条不能使氯酸钾分解产生氧气，因此都无明显现象，不能鉴别，故此选项正确；
C、蒸馏水是软水，而氯化钙含有较多的钙离子，属于硬水，滴加肥皂水，出现泡沫比较多的是蒸馏水，泡沫少的是氯化钙溶液，可以鉴别，故此选项错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，而稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，可以鉴别，故此选项错误；
12.【答案】 A
【解析】过磷酸钙不是白色晶体；硫酸铵、碳酸氢铵是白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体氨气；只有氯化钾符合上述情况。
13.【答案】 C
【解析】
浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故选项错误；
烧碱易潮解并与二氧化碳反应，需要密封保存，故选项错误；
石灰石露置不易发生变化，不需密封保存，故选项正确.
石灰水易与二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故选项错误。
14.【答案】 C
【解析】
A．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故错误；
B、向某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，故错误；
C、将固态的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种物质少量分别加入水中，温度升高的且全部溶解的是氢氧化钠，温度升高的未全部溶解的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是硫酸钡；故可以区别开来；
D、无色气体中使木条火焰熄灭，可知该气体不燃烧液不支持燃烧，可能为二氧化碳，也可能是氮气等其他气体，故D错误；
15.【答案】 B
【解析】A、白糖不与酸反应，故A错误；
B、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、氢氧化钠能与酸反应但是具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；
D、醋酸不能除去面团发酵的酸，故D错误。
16.【答案】 C
【解析】
A、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能被点燃，故A错误；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁，故B错误；
C、取样品，加水溶解，溶液温度明显降低的是硝酸铵，溶液温度明显升高的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3 ， 都会生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
17.【答案】 C
【解析】
A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红故可以达到目的；
B、溶液的密度大于水的密度；故可以达到目的；
C、实验中不得尝药品故不可以达到目的；
D、酸溶液能导电、水不能导电；故可以达到目的。
18.【答案】 D
【解析】
A、碳酸钙难溶于水，分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤，蒸发，故A错误；
B、硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后的沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀的混合物，故B错误；
C、气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气，故C错误；
D、取样品，加入酚酞，溶液显红色的是氢氧化钠、不变色的是氯化钠、盐酸，在没有变色的两种滴入氢氧化钠中，颜色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，可以鉴别，故D正确；
19.【答案】 B
【解析】
A、氯化银不溶于水，故A错误；
B、硝酸钾是易溶于水的盐，故B正确；
C、硫酸钡不溶于水，故C错误；
D、碳酸钙不溶于水，故D错误。
20.【答案】 C
【解析】
A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴入酚酞试液后，都呈红色，无法区分，故A错误；
B.氯化钙与碳酸钠反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入了新的杂质氯化钠，故B错误；
C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此如果有白色沉淀生成，那么说明氢氧化钠变质。如果它全部变质，那么完全反应后，溶液应该呈中性，滴入酚酞试液后不变色。而如果酚酞试液变红色，那么说明部分变质，故C正确；
D.如果pH试纸是润湿的，那么会对溶液pH的测定产生影响，故D错误。
21.【答案】 C
【解析】
A.白色沉淀是氯化银，它可能是氯化钡和硝酸银反应生成，也可能是氯化钠和硝酸银反应生成，故A错误；
B.无色酚酞试液滴入后呈红色，说明滤液呈碱性，可能是氢氧化钡、碳酸钠或反应生成的氢氧化钠引起的，故B错误；
C.滤渣应该是碳酸钠和钡离子生成的碳酸钡，和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故C正确；
D.如果滤液中没有碳酸钠存在，那么就不会和稀硝酸反应，生成气泡，故D错误。
22.【答案】 B
【解析】
A、硫酸铜溶液的pH<7 ，显酸性，把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能生成氢气，铁钉表面产生少量气泡，A不符合题意。
B、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能生成硫酸亚铁溶液，溶液蓝色变浅，但不会直至无色，溶液颜色变为浅绿色，B符合题意。
C、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜的反应，铁钉表面析出红色物质，C不符合题意。
D、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜的反应，反应的化学方程式为Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，D不符合题意。
23.【答案】 D
【解析】食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
24.【答案】 B
【解析】镁和硫酸铜或者硫酸亚铁反应生成硫酸镁，所以①对应镁，故A正确不合题意；
硫酸镁中的镁离子肯定来源于碱，而硫酸根来自于②，由于硝酸镁不含硫酸根，所以②不能对应硝酸镁。故B错误符合题意；
氧化镁和稀硫酸反应可以生成硫酸镁和水，所以③对应硫酸，故C正确不合题意；
硫酸镁中的镁来自于④，可以是氧化镁、碳酸镁或者氢氧化镁等，所以④对应氢氧化镁，故D正确不合题意。
25.【答案】 D
【解析】根据图像可知，实验开始时溶液的pH=2呈酸性，因此溶液中应该是剩余的HCl和反应的生成物CaCl2 ， 这段时间内溶液的pH逐渐增大；加入碳酸钠后，它先与HCl反应生成NaCl、水和二氧化碳气体；当到达b点时，稀盐酸完全反应，此时开始与其中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH值保持7不变；到达c点时，氯化钙完全反应，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐增大。
A.a点溶液中的溶质是HCl和CaCl2 ， d点溶液中溶质是NaCl和Na2CO3 ， 故A错误；
B.ab段，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；
C.bc段，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故C错误；
D.cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，故D正确。
二、填空题
26.【答案】 （1）CuSO4
（2）Na2CO3
（3）Ca(OH)2
（4）HCl
【解析】（1） CuSO4 是波尔多液主要成分，农业上作杀菌剂；
（2）纯碱为碳酸钠， 生活中用于除去面团发酵生成的酸，其化学式为 Na2CO3 ；
（3）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 ；
（4）盐酸可用于工业除铁锈，化学式为 HCl ；
27.【答案】 （1）米汤、碘酒
（2）纯碱
【解析】（1）米汤中含有淀粉，淀粉遇碘会变成蓝色，所以可用米汤书写密信，读时喷洒碘酒即可；（2）纯碱为碳酸钠，其溶液呈碱性。
28.【答案】不可再生；化学；光﹣热；O；B；CO32﹣；＞；+3；AlN
【解析】
（1）化石燃料是不可再生能源，电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能热水器实现的是光﹣热能量的转化，故填：不可再生，化学，光﹣热；
（2）人体中含量最高的元素是氧元素，食用加碘盐能预防甲状腺疾病，故填；O，B；
（3）纯碱中的阴离子是碳酸根离子，纯碱溶液呈碱性，pH大于7，故填：CO32﹣ ， ＞；
（4）氧化铝中氧元素的化合价是﹣2，设铝元素的化合价为x，则有：2x+（﹣2）×3=0，x=+3，Al2O3+N2+3C2X+3CO，反应前含有2个Al原子，3个O原子，2个N原子，3个C原子，反应后含有3个C原子，3个O原子，2X，故2X中含有2个Al原子，2个N原子，X中含有1个Al原子，1个N原子，其化学式为AlN，故填：+3，AlN．
29.【答案】使MgCl2完全转化为沉淀；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Cl2；HCl
【解析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．
（1）海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，故填：使MgCl2完全转化为沉淀；
（2）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气，故A是氯气，氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢，故B是氯化氢，故填：Cl2，HCl．
30.【答案】 （1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【解析】
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
31.【答案】 （1）CO2
（2）Na2SO4、BaCl2
【解析】
①白色固体加入足量的水后，得到了无色溶液，所以固体中看到没有硫酸铜；
②白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡；加入足量盐酸后，生成气体且沉淀部分溶解，说明其中肯定含有硫酸钡，即固体中肯定有硫酸钠和氯化钡。而气体肯定是碳酸盐与盐酸反应生成的二氧化碳气体，至于是碳酸钙还是碳酸钡，则无法确定，因此溶液中可能含有碳酸钙和碳酸钠；
③在滤液中加入硝酸银和稀硝酸后，白色沉淀仍然存在，那么肯定是氯化银，即固体中肯定含有氯化钡。
（1）气体B是二氧化碳，化学式为CO2；
（2）混合物中一定含有的物质是： Na2SO4、BaCl2 。
32.【答案】 （1）盐酸(HCl)
（2）将足量A、C先后倒入B中；A倒入B中红色褪去
【解析】
（1）小刘根据图中所示现象，推测出三种溶液，其中A为盐酸(HCl)溶液。
（2）小刚同学认为只用酚酞试剂就能鉴别三种溶液，首先他往已装入待测液且分别编号A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，接着将足量A、C先后倒入B中，观察到A倒入B中红色褪去的现象，则证明A为盐酸，C为氯化钠。
三、解答题
33.【答案】 （1）纯碱由金属阳离子和酸根阴离子构成，所以属于盐
（2）部分CO2溶于水或与水反应，导致收集到的CO2偏少
（3）①实验方案：取10克样品加适量水完全溶解；加入过量氯化钡溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡沉淀m克。
②解：设碳酸钠的质量为x。
BaCl2＋
Na2CO3＝
BaCO3↓＋2NaCl
106
197
x
m克
106x=197m克
x=106m197 克
答：碳酸钠质量为 106m197 克。
【解析】（1）纯碱在物质分类上属于盐而不是碱，理由是：纯碱由金属阳离子和酸根阴离子构成，所以属于盐。
（2）但实验后发现所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是：部分CO2溶于水或与水反应，导致收集到的CO2偏少。
（3）①实验方案：取10克样品加适量水完全溶解；加入过量氯化钡溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡沉淀m克。
②设碳酸钠的质量为x，
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；
? ? ? ? ? ? ? 106? ? ? ? ? ? 197
? ? ? ? ? ? ? ? ?x? ? ? ? ? ? ?m克
106x=197mg；
解得：x=106m197?g。
34.【答案】 （1）盐
（2）红
（3）NaCl、CaCl2
（4）恰好完全反应时，消耗10%的氯化钙溶液55.5g，则参与反应的氯化钙质量为55.5g×10%＝5.55g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。
CaCl2＋
Na2CO3=
2NaCl＋
CaCO3↓
111
106
117
100
5.55g
x
y
z
1115.55g=106x=117y=100z ，
x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5g，
此时溶液总质量为54g＋55.5g－5g＝104.5g，
溶液中的溶质为氯化钠，其质量为8g－5.3g＋5.85g＝8.55g，
则所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数＝ 8.55g104.5g ×100%≈8.2%。
【解析】（1）纯碱的化学式为Na2CO3 ， 由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐；
（2）反应开始前，向样品溶液中存在大量的碳酸钠，因此溶液呈减小，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红；
（3）a点时，不再有沉淀生成，说明恰好完全反应，而b点时，溶液中氯化钙过滤，那么此时烧杯中所得溶液的溶质是反应产物NaCl和过量的CaCl2。
35.【答案】 （1）4.4
（2）NaCl和HCl
（3）解：设原混合物中有碳酸钠为x克，反应生成氯化钠为y克。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
x
73×10%
y
106/73=x/73×10%??????? x=10.6克
73/117=73×10%/y???????? y=11.7克
总的溶质（氯化钠）的质量=（22.3-10.6）克+11.7克=23.4克
答：当滴加了73g稀盐酸时，溶液中溶质的质量为23.4克
【解析】（1）设反应产生二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
?
73
44
?
73g×10%
z
7373g×10%=44z；
解得：z=4.4g。
（2）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体，当碳酸钠完全反应时，溶液中只有产物氯化钠。在B点时加入的稀盐酸过量，那么溶液中肯定有溶质氯化氢，因此最终溶液中的溶质为： NaCl和HCl 。
（3） 设原混合物中有碳酸钠为x克，反应生成氯化钠为y克。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
x
73×10%
y
10673=x73g×10%；????
解得：x=10.6克
73117=73×10%y?；? ? ? ?
解得：y=11.7g。
总的溶质（氯化钠）的质量=22.3g-10.6g+11.7g=23.4g。
36.【答案】 （1）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（2）稀硝酸、硝酸钡、硝酸钠
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
? ? ? ? ? ? ? 106? ? ? ? ?197
? ? ? ? ? ? ? ? x? ? ? ?24.36g-4.66g
106x=19724.36g-4.66g ，
解得：x=10.6g；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
?????????????142?????? 233
????????????? y??????? 4.66g
142y=2334.66g；
解得：x=2.84g，
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g。
【解析】（1）加入硝酸钡后生成沉淀，可能是与碳酸钠生成的碳酸钡，也可能是与硫酸钠生成的硫酸钡。根据乙图可知，加入稀硝酸后，沉淀的质量减小但没有减小到零，说明这两种沉淀都有。那么CD段固体质量减小，肯定是碳酸钡和稀硝酸的反应，据此写出反应的方程式；
（2）首先对甲图中B点时溶质的种类进行判断，然后再根据白色沉淀的质量变化对E点时的溶质种类进行判断；
（3）根据乙图可知，CD段固体减小的质量4.66g就是硫酸钡的质量，根据氯化钡和硫酸钠的方程式计算出其中硫酸钠的质量；用沉淀的总质量减去硫酸钡的质量得到碳酸钡的质量，根据氯化钡和碳酸钠的方程式计算出其中碳酸钠的质量，最后用样品的总质量分别减去碳酸钠和硫酸钠的质量得到氢氧化钠的质量即可。
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
? ? ? ? ? ? ? 106? ? ? ? ?197
? ? ? ? ? ? ? ? x? ? ? ?24.36g-4.66g
106x=19724.36g-4.66g ，
解得：x=10.6g；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
?????????????142?????? 233
????????????? y??????? 4.66g
142y=2334.66g；
解得：x=2.84g，
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g。
一、单选题
1.下列物质属于盐的是(??? )
A.?烧碱????????????????????????????????????B.?纯碱????????????????????????????????????C.?盐酸????????????????????????????????????D.?生石灰
2.盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是(??? )
A.????????B.????????C.????????D.?
3.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是( ???)
A.?CaCO3、NaOH和H2??????B.?Ca(OH)2和H2??????C.?NaOH和Ca(OH)2??????D.?Ca(OH)2、CaCO3和H2
4.下列说法不正确的是（?? ）
A.?塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B.?NaOH 溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg(OH)2与 CaCO3的混合物]
C.?骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗
D.?新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体
5.实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（ ??）
A.?Cu、Ag?????????????????????????????????????????????????????????????B.?NaCl、KNO3
C.?HCl、H2SO4???????????????????? ?????D.?NaOH、Ca(OH)2
6.实验室里不同试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaCl溶液，这四种试剂通常各自存放在下列图示的试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（ ???）
A.?①②③④???????????????????????????B.?②①④③???????????????????????????C.?②③④①???????????????????????????D.?②④①③
7.某校化学研究性学习小组,对施用化肥的利与弊进行了小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是（??????? ）
A.?大量施用化肥不会造成环境污染?????????????????????????B.?施用化肥可使农作物增加产量
C.?磷肥能促进农作物根系发达，增强养分的吸收????D.?钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮
8.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（?? ）
A.?溶液的pH大于7??????????????????????????????????????????????????B.?遇紫色石蕊试液变蓝色????????????
C.?电离时生成的阴离子只有OH-?????????????????????????????D.?都能与酸反应
9.?下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
方案
A
鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液
取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去CaO中的CaCO3
高温加热到固体质量不变
D
探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
10.?下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A.?电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系??
B.?加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系??
C.?向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液PH与加入水的质量关系??
D.?相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系??
11.?下列鉴别方法不可行的是（ ）?
A.?用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线?????????????????????????????B.?用点燃的木条鉴别氯酸钾和氯化钾
C.?用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液??????????????????????D.?用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液
12.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是( ???)
A.?氯化钾?????????????????????????????B.?碳酸氢铵?????????????????????????????C.?硫酸铵???????????????????????????????D.?过磷酸钙
13.下列物质不需要密封保存的是( ????)
A.?浓硫酸?????????????????????????????B.?氢氧化钠????????????????????????????C.?大理石????????????????????????????D.?澄清石灰水
14.?下列实验操作和结论的说法正确的是（ ）
A.?取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+
B.?向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
C.?只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来
D.?把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
15.在发酵面团中加入某种物质糅合，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是(??? )
A.?白糖??????????????????????????????B.?NaHCO3??????????????????????????????C.?NaOH??????????????????????????????D.?CH3COOH
16.?下列实验方案正确的是（ ）
A.?用点燃的方法除去CO2中少量的CO????????????????B.?用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液
C.?用水区别固体NH4NO3和固体NaOH?????????????D.??用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3
17.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，下列方法不可取的是(??? )
A.?取样品向其中滴入紫色石蕊试液?????B.?取样品测定密度?????C.?取样品用嘴尝?????D.?取样品试验导电性
18.?下列实验中，能达到相应目的是（ ）
A.?分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
B.?制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C.?除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液
D.?鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
19.下列盐中易溶于水的是(??? )
A.?AgC1 ????????????????????????????????B.?KNO3????????????????????????????????C.?BaSO4????????????????????????????????D.?CaCO3
20.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是( ???)
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样，滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
21.小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ????）
44767501270A.?向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
B.?向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
C.?向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
D.?向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
22.小科在探究硫酸铜溶液的酸碱性时，用pH试纸测得pH<7。他再把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，不可能出现的是（ ???）
5633720487045A.?铁钉表面产生少量气泡???????????????????????????????????????B.?溶液蓝色变浅直至无色
C.?铁钉表面析出红色物质???????????????????????????????????????D.?溶液质量减少
23.小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是(??? )
A.?食盐水??????????????????????????????????B.?白酒??????????????????????????????????C.?蔗糖水??????????????????????????????????D.?白醋
24.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是(??? )
A.?①﹣Mg????????????????????B.?②﹣Mg(NO3)2????????????????????C.?③﹣H2SO4????????????????????D.?④﹣Mg(OH)2
25.取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是(??? )
A.?a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl????B.?ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C.?bc段可观察到的实验现象是有气泡产生??????????????D.?cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
二、填空题
26.纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜等都是常见的化学物质，在生产、生活上有广泛的应用，请选择以上合适的物质，将其化学式填在下面相应的空格上。
（1）农业上用作杀菌剂的是________；
（2）生活中用于除去面团发酵生成的酸的是________；
（3）农业上用于中和酸性土壤的是________；
（4）工业上可用于除铁锈的是________。
27.米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？
（1）写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用________（选填两种物质）。
（2）刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用________来配置成碱性溶液。
28.?人类的生存、发展离不开化学．
（1）化石燃料是________（填“可再生”或“不可再生”）能源．干电池能量转换效率高，它是一种将________能转化为电能的装置．太阳能热水器运行成本低，能实现________?填“光﹣电”或“光﹣热”）转换．
（2）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康．人体含量最高的元素的是________?（填元素符号），食用加碘食盐可预防________?（填“A”或“B”）．A．贫血??? B．甲状腺疾病
（3）蒸馒头、炸油条等要用到纯碱．纯碱中含有的阴离子是 ________?（填离子符号）；纯碱溶液的pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）氧化铝中铝元素的化合价是________?．以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时，发生如下反应：Al2O3+N2+3C2X+3CO，其中X的化学式是 ________ ．
29.?镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是________?．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式________ ．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A________? ，B________?．
30.厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
31.现有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行下图所示的实验。试推断：
（1）气体B是________(填化学式)。
（2）混合物中一定含有的物质是________(填化学式)。
32.老师请小刘同学帮他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刘取这三种溶液少许，分别编号A、B、C，按上图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象，请据此回答：
（1）小刘根据图中所示现象，推测出三种溶液，其中A为________溶液。
（2）小刚同学认为只用酚酞试剂就能鉴别三种溶液，首先他往已装入待测液且分别编号A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，接着________，观察到________的现象，则证明A为盐酸，C为氯化钠。
三、解答题
33.纯碱( Na2CO3)是重要的化工原料，制碱厂生产的纯碱可能会含有少量NaCl。国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%。据此回答下列问题。
?
（1）纯碱在物质分类上属于盐而不是碱，理由是________。
（2）现有纯碱样品(杂质仅为少量NaCl)，想要测定其是否属于优等品。取样品10克，实验装置如图所示，准确测量排出水的体积，通过计算可得样品的纯度。但实验后发现所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是________。 (装置的气密性良好)
（3）请你再设计一种可行的实验方案，实验中的测定值可用字母表示并列化学方程式进行计算碳酸钠的质量。(用分数表示结果)
34.超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）纯碱属于________?(选填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈________色。
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是________。(填化学式)
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
35.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 ________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
36.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ.现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为________。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是________。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】
A、烧碱为氢氧化钠俗称，为碱，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，符合题意；
C、盐酸属于酸，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙俗称，属于氧化物，不符合题意；
2.【答案】 B
【解析】 浓硫酸有腐蚀性，试剂瓶上应贴有腐蚀品标志；
3.【答案】 A
【解析】根据 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 可知，
根据氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气，
该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑。
因此反应产物为CaCO3、NaOH和H2。
4.【答案】 B
【解析】
A.塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，故A正确不合题意；
B.NaOH 溶液与水垢不反应，而稀盐酸可以与水垢中的Mg(OH)2反应生成溶于水的氯化镁，和CaCO3反应生成溶于水的氯化钙，因此可以除去热水瓶胆内壁的水垢，故B错误符合题意；
C.骨质疏松、佝偻病患者的身体极度缺钙，因此可在医生指导下服用钙片治疗，故C正确不合题意；
D.活性炭具有吸附性，因此新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体，故D正确不合题意。
5.【答案】B
【解析】纯碱属于盐类物质，所以要和NaCl、KNO3放在一起；
6.【答案】 B
【解析】 容器①为广口瓶，用于盛放固体药品，即②大理石；容器②为细口瓶，用于盛放液体药品，且所用橡皮塞，所以适用盛 ① NaOH溶液、容器 ③ 为细口瓶，用于盛放液体药品，且所用玻璃塞，所以适用盛④NaCl溶液，容器④为棕色细口瓶，适用于盛怕光的③稀硝酸；
7.【答案】 A
【解析】
A、大量施用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构，故会造成环境污染；
B、化肥可以为农作物的生长提供养料，可以使农作物的产量增加；
C、磷肥能促进 农作物根系发达，增强养分的吸收和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满；
D、钾肥
能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成；
8.【答案】 C
【解析】 氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们 电离时生成的阴离子只有OH- ；
9.【答案】 D
【解析】A、硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理；
C、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理；
D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性镁＞银；但无法确定铜和银的活动性强弱，故故选项实验方案设计不合理；
10.【答案】 D
【解析】
A．电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；
B．高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，但是剩余固体的质量减少，因此其中锰元素的质量分数增大，故错误；
C．氢氧化钠显碱性，加水稀释后，碱性减弱，但是不会显酸性，故错误；
D．相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故正确．
11.【答案】 B
【解析】
A、燃烧时羊毛会产生焦羽毛味，合成纤维没有，故能区分，故此选项错误；
B、氯酸钾分解需要较高的温度，而点燃的木条不能使氯酸钾分解产生氧气，因此都无明显现象，不能鉴别，故此选项正确；
C、蒸馏水是软水，而氯化钙含有较多的钙离子，属于硬水，滴加肥皂水，出现泡沫比较多的是蒸馏水，泡沫少的是氯化钙溶液，可以鉴别，故此选项错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，而稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，可以鉴别，故此选项错误；
12.【答案】 A
【解析】过磷酸钙不是白色晶体；硫酸铵、碳酸氢铵是白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体氨气；只有氯化钾符合上述情况。
13.【答案】 C
【解析】
浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故选项错误；
烧碱易潮解并与二氧化碳反应，需要密封保存，故选项错误；
石灰石露置不易发生变化，不需密封保存，故选项正确.
石灰水易与二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故选项错误。
14.【答案】 C
【解析】
A．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故错误；
B、向某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，故错误；
C、将固态的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种物质少量分别加入水中，温度升高的且全部溶解的是氢氧化钠，温度升高的未全部溶解的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是硫酸钡；故可以区别开来；
D、无色气体中使木条火焰熄灭，可知该气体不燃烧液不支持燃烧，可能为二氧化碳，也可能是氮气等其他气体，故D错误；
15.【答案】 B
【解析】A、白糖不与酸反应，故A错误；
B、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、氢氧化钠能与酸反应但是具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；
D、醋酸不能除去面团发酵的酸，故D错误。
16.【答案】 C
【解析】
A、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能被点燃，故A错误；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁，故B错误；
C、取样品，加水溶解，溶液温度明显降低的是硝酸铵，溶液温度明显升高的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3 ， 都会生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
17.【答案】 C
【解析】
A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红故可以达到目的；
B、溶液的密度大于水的密度；故可以达到目的；
C、实验中不得尝药品故不可以达到目的；
D、酸溶液能导电、水不能导电；故可以达到目的。
18.【答案】 D
【解析】
A、碳酸钙难溶于水，分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤，蒸发，故A错误；
B、硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后的沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀的混合物，故B错误；
C、气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气，故C错误；
D、取样品，加入酚酞，溶液显红色的是氢氧化钠、不变色的是氯化钠、盐酸，在没有变色的两种滴入氢氧化钠中，颜色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，可以鉴别，故D正确；
19.【答案】 B
【解析】
A、氯化银不溶于水，故A错误；
B、硝酸钾是易溶于水的盐，故B正确；
C、硫酸钡不溶于水，故C错误；
D、碳酸钙不溶于水，故D错误。
20.【答案】 C
【解析】
A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴入酚酞试液后，都呈红色，无法区分，故A错误；
B.氯化钙与碳酸钠反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入了新的杂质氯化钠，故B错误；
C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此如果有白色沉淀生成，那么说明氢氧化钠变质。如果它全部变质，那么完全反应后，溶液应该呈中性，滴入酚酞试液后不变色。而如果酚酞试液变红色，那么说明部分变质，故C正确；
D.如果pH试纸是润湿的，那么会对溶液pH的测定产生影响，故D错误。
21.【答案】 C
【解析】
A.白色沉淀是氯化银，它可能是氯化钡和硝酸银反应生成，也可能是氯化钠和硝酸银反应生成，故A错误；
B.无色酚酞试液滴入后呈红色，说明滤液呈碱性，可能是氢氧化钡、碳酸钠或反应生成的氢氧化钠引起的，故B错误；
C.滤渣应该是碳酸钠和钡离子生成的碳酸钡，和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故C正确；
D.如果滤液中没有碳酸钠存在，那么就不会和稀硝酸反应，生成气泡，故D错误。
22.【答案】 B
【解析】
A、硫酸铜溶液的pH<7 ，显酸性，把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能生成氢气，铁钉表面产生少量气泡，A不符合题意。
B、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能生成硫酸亚铁溶液，溶液蓝色变浅，但不会直至无色，溶液颜色变为浅绿色，B符合题意。
C、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜的反应，铁钉表面析出红色物质，C不符合题意。
D、把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜的反应，反应的化学方程式为Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，D不符合题意。
23.【答案】 D
【解析】食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
24.【答案】 B
【解析】镁和硫酸铜或者硫酸亚铁反应生成硫酸镁，所以①对应镁，故A正确不合题意；
硫酸镁中的镁离子肯定来源于碱，而硫酸根来自于②，由于硝酸镁不含硫酸根，所以②不能对应硝酸镁。故B错误符合题意；
氧化镁和稀硫酸反应可以生成硫酸镁和水，所以③对应硫酸，故C正确不合题意；
硫酸镁中的镁来自于④，可以是氧化镁、碳酸镁或者氢氧化镁等，所以④对应氢氧化镁，故D正确不合题意。
25.【答案】 D
【解析】根据图像可知，实验开始时溶液的pH=2呈酸性，因此溶液中应该是剩余的HCl和反应的生成物CaCl2 ， 这段时间内溶液的pH逐渐增大；加入碳酸钠后，它先与HCl反应生成NaCl、水和二氧化碳气体；当到达b点时，稀盐酸完全反应，此时开始与其中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH值保持7不变；到达c点时，氯化钙完全反应，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐增大。
A.a点溶液中的溶质是HCl和CaCl2 ， d点溶液中溶质是NaCl和Na2CO3 ， 故A错误；
B.ab段，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；
C.bc段，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故C错误；
D.cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，故D正确。
二、填空题
26.【答案】 （1）CuSO4
（2）Na2CO3
（3）Ca(OH)2
（4）HCl
【解析】（1） CuSO4 是波尔多液主要成分，农业上作杀菌剂；
（2）纯碱为碳酸钠， 生活中用于除去面团发酵生成的酸，其化学式为 Na2CO3 ；
（3）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 ；
（4）盐酸可用于工业除铁锈，化学式为 HCl ；
27.【答案】 （1）米汤、碘酒
（2）纯碱
【解析】（1）米汤中含有淀粉，淀粉遇碘会变成蓝色，所以可用米汤书写密信，读时喷洒碘酒即可；（2）纯碱为碳酸钠，其溶液呈碱性。
28.【答案】不可再生；化学；光﹣热；O；B；CO32﹣；＞；+3；AlN
【解析】
（1）化石燃料是不可再生能源，电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能热水器实现的是光﹣热能量的转化，故填：不可再生，化学，光﹣热；
（2）人体中含量最高的元素是氧元素，食用加碘盐能预防甲状腺疾病，故填；O，B；
（3）纯碱中的阴离子是碳酸根离子，纯碱溶液呈碱性，pH大于7，故填：CO32﹣ ， ＞；
（4）氧化铝中氧元素的化合价是﹣2，设铝元素的化合价为x，则有：2x+（﹣2）×3=0，x=+3，Al2O3+N2+3C2X+3CO，反应前含有2个Al原子，3个O原子，2个N原子，3个C原子，反应后含有3个C原子，3个O原子，2X，故2X中含有2个Al原子，2个N原子，X中含有1个Al原子，1个N原子，其化学式为AlN，故填：+3，AlN．
29.【答案】使MgCl2完全转化为沉淀；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Cl2；HCl
【解析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．
（1）海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，故填：使MgCl2完全转化为沉淀；
（2）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气，故A是氯气，氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢，故B是氯化氢，故填：Cl2，HCl．
30.【答案】 （1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【解析】
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
31.【答案】 （1）CO2
（2）Na2SO4、BaCl2
【解析】
①白色固体加入足量的水后，得到了无色溶液，所以固体中看到没有硫酸铜；
②白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡；加入足量盐酸后，生成气体且沉淀部分溶解，说明其中肯定含有硫酸钡，即固体中肯定有硫酸钠和氯化钡。而气体肯定是碳酸盐与盐酸反应生成的二氧化碳气体，至于是碳酸钙还是碳酸钡，则无法确定，因此溶液中可能含有碳酸钙和碳酸钠；
③在滤液中加入硝酸银和稀硝酸后，白色沉淀仍然存在，那么肯定是氯化银，即固体中肯定含有氯化钡。
（1）气体B是二氧化碳，化学式为CO2；
（2）混合物中一定含有的物质是： Na2SO4、BaCl2 。
32.【答案】 （1）盐酸(HCl)
（2）将足量A、C先后倒入B中；A倒入B中红色褪去
【解析】
（1）小刘根据图中所示现象，推测出三种溶液，其中A为盐酸(HCl)溶液。
（2）小刚同学认为只用酚酞试剂就能鉴别三种溶液，首先他往已装入待测液且分别编号A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，接着将足量A、C先后倒入B中，观察到A倒入B中红色褪去的现象，则证明A为盐酸，C为氯化钠。
三、解答题
33.【答案】 （1）纯碱由金属阳离子和酸根阴离子构成，所以属于盐
（2）部分CO2溶于水或与水反应，导致收集到的CO2偏少
（3）①实验方案：取10克样品加适量水完全溶解；加入过量氯化钡溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡沉淀m克。
②解：设碳酸钠的质量为x。
BaCl2＋
Na2CO3＝
BaCO3↓＋2NaCl
106
197
x
m克
106x=197m克
x=106m197 克
答：碳酸钠质量为 106m197 克。
【解析】（1）纯碱在物质分类上属于盐而不是碱，理由是：纯碱由金属阳离子和酸根阴离子构成，所以属于盐。
（2）但实验后发现所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是：部分CO2溶于水或与水反应，导致收集到的CO2偏少。
（3）①实验方案：取10克样品加适量水完全溶解；加入过量氯化钡溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡沉淀m克。
②设碳酸钠的质量为x，
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；
? ? ? ? ? ? ? 106? ? ? ? ? ? 197
? ? ? ? ? ? ? ? ?x? ? ? ? ? ? ?m克
106x=197mg；
解得：x=106m197?g。
34.【答案】 （1）盐
（2）红
（3）NaCl、CaCl2
（4）恰好完全反应时，消耗10%的氯化钙溶液55.5g，则参与反应的氯化钙质量为55.5g×10%＝5.55g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。
CaCl2＋
Na2CO3=
2NaCl＋
CaCO3↓
111
106
117
100
5.55g
x
y
z
1115.55g=106x=117y=100z ，
x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5g，
此时溶液总质量为54g＋55.5g－5g＝104.5g，
溶液中的溶质为氯化钠，其质量为8g－5.3g＋5.85g＝8.55g，
则所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数＝ 8.55g104.5g ×100%≈8.2%。
【解析】（1）纯碱的化学式为Na2CO3 ， 由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐；
（2）反应开始前，向样品溶液中存在大量的碳酸钠，因此溶液呈减小，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红；
（3）a点时，不再有沉淀生成，说明恰好完全反应，而b点时，溶液中氯化钙过滤，那么此时烧杯中所得溶液的溶质是反应产物NaCl和过量的CaCl2。
35.【答案】 （1）4.4
（2）NaCl和HCl
（3）解：设原混合物中有碳酸钠为x克，反应生成氯化钠为y克。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
x
73×10%
y
106/73=x/73×10%??????? x=10.6克
73/117=73×10%/y???????? y=11.7克
总的溶质（氯化钠）的质量=（22.3-10.6）克+11.7克=23.4克
答：当滴加了73g稀盐酸时，溶液中溶质的质量为23.4克
【解析】（1）设反应产生二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
?
73
44
?
73g×10%
z
7373g×10%=44z；
解得：z=4.4g。
（2）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体，当碳酸钠完全反应时，溶液中只有产物氯化钠。在B点时加入的稀盐酸过量，那么溶液中肯定有溶质氯化氢，因此最终溶液中的溶质为： NaCl和HCl 。
（3） 设原混合物中有碳酸钠为x克，反应生成氯化钠为y克。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
x
73×10%
y
10673=x73g×10%；????
解得：x=10.6克
73117=73×10%y?；? ? ? ?
解得：y=11.7g。
总的溶质（氯化钠）的质量=22.3g-10.6g+11.7g=23.4g。
36.【答案】 （1）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（2）稀硝酸、硝酸钡、硝酸钠
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
? ? ? ? ? ? ? 106? ? ? ? ?197
? ? ? ? ? ? ? ? x? ? ? ?24.36g-4.66g
106x=19724.36g-4.66g ，
解得：x=10.6g；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
?????????????142?????? 233
????????????? y??????? 4.66g
142y=2334.66g；
解得：x=2.84g，
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g。
【解析】（1）加入硝酸钡后生成沉淀，可能是与碳酸钠生成的碳酸钡，也可能是与硫酸钠生成的硫酸钡。根据乙图可知，加入稀硝酸后，沉淀的质量减小但没有减小到零，说明这两种沉淀都有。那么CD段固体质量减小，肯定是碳酸钡和稀硝酸的反应，据此写出反应的方程式；
（2）首先对甲图中B点时溶质的种类进行判断，然后再根据白色沉淀的质量变化对E点时的溶质种类进行判断；
（3）根据乙图可知，CD段固体减小的质量4.66g就是硫酸钡的质量，根据氯化钡和硫酸钠的方程式计算出其中硫酸钠的质量；用沉淀的总质量减去硫酸钡的质量得到碳酸钡的质量，根据氯化钡和碳酸钠的方程式计算出其中碳酸钠的质量，最后用样品的总质量分别减去碳酸钠和硫酸钠的质量得到氢氧化钠的质量即可。
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
? ? ? ? ? ? ? 106? ? ? ? ?197
? ? ? ? ? ? ? ? x? ? ? ?24.36g-4.66g
106x=19724.36g-4.66g ，
解得：x=10.6g；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
?????????????142?????? 233
????????????? y??????? 4.66g
142y=2334.66g；
解得：x=2.84g，
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g。