第1章 化学反应 综合—华东师大版九年级科学上册同步测验（含解析）
文档属性
| 名称 | 第1章 化学反应 综合—华东师大版九年级科学上册同步测验（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 157.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-09 20:53:52 | ||
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文档简介
九上第一章同步测验
一、单选题
1.下列符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（???? ）
A.?H????????????????????????????????????????B.?CO2????????????????????????????????????????C.?Fe????????????????????????????????????????D.?O2
2.下列物质的化学式书写正确的是(??? )
A.?氦气He???????????????????B.?氯酸钾KClO???????????????????C.?硫酸钠Na2S???????????????????D.?氢氧化铁Fe（OH）2
3.PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是（?? ）
A.?乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成??????????????????????B.?乳酸中含有12个原子
C.?乳酸的式量是90?????????????????????????????????????????????????D.?乳酸中氧元素的质量分数最大
4.关于催化剂在化学反应中的作用说法正确的是(??? )
A.?一定加快反应速度??????????B.?会减慢反应速度??????????C.?加快或减慢反应速度??????????D.?不改变反应速度
5.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（???? ）
A.?只含有碳、氢元素??????????????????????????????????????????????B.?一定含有碳、氢、氧元素
C.?一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素???????????????D.?含有的元素无法确定
6.不锈钢材料中含有金属铬(Cr)，金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有+2和+3价，金属铬在置换反应中显示+2价，则以下反应不正确的是（??? ）
A.?Cr+2HCl=CrCl2+H2↑?????????????????????????????????????????B.?Cr+CuSO4=CrSO4+Cu
C.?Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O?????????????????????????????D.?Cr(OH)3+H2SO4=CrSO4+3H2O
7.有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示，对该反应的下列说法错误的是(???? )
物质
M
N
X
Y
反应前/克
2
20
34
0
反应后/克
2
38
0
16
A.?该反应属于分解反应
B.?该反应属于化合反应
C.?该反应生成的N、Y的质量比为9：8
D.?M在反应中可能作催化剂
8.下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法错误的是（?? ）
A.?金刚石可用于制作切割工具????????????????????????????????B.?C60是一种新型的化合物
C.?石墨具有优良的导电性，可用作电极材料???????????D.?木炭疏松多孔，具有吸附能力
9.汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于(?? )
A.?化合反应??????????????????????????B.?分解反应??????????????????????????C.?置换反应??????????????????????????D.?复分解反应
10.下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是(?? )
A.?甲是 SO2????????????????????????????????????????????????????????????B.?该反应属于化合反应
C.?反应前后，分子、原子种类均不变??????????????????????D.?反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2
11.实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制取O2 ， 下列叙述正确的是(?? )
A.?因为过氧化氢中含有氧分子????????????????????????????????B.?加入二氧化锰是为了产生更多的氧气
C.?二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速度???????????????D.?只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解
12.某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是(??? )
A.?集气瓶中灌1/4的水
B.?集气瓶中灌3/4的水
C.?导管伸入到集气瓶体积的1/4处
D.?导管伸入到集气瓶体积的3/4处
13.实验室用二氧化锰作催化剂来分解过氧化氢制取氧气的实验中，下列操作错误的是(??? )
A.?必须检查装置的气密性
B.?集气瓶在收集氧气前要装满水，然后倒置在水槽中
C.?本实验不需要加热
D.?集满氧气后集气瓶应倒置于桌面上
14.?某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.?第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁????????????????B.?第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.?每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应??????????????????????D.?合金样品中铜的质量分数为40%
15.?根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）
A.?44% ????????????????????????????????????B.?46% ????????????????????????????????????C.?54% ????????????????????????????????????D.?64%
16.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，其中甲和丙的相对分子质量分别为197和158。下列认识正确的是(??? )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量(g)
待测
17.4
0
3.6
A.?待测值为0??????????????????????????????????????????????????????????B.?该反应为化合反应
C.?反应过程中，乙、丁的变化质量比为87：36???????D.?反应中甲、丙的化学计量数之比为1：2
17.充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（??? ）
A.?51g??????????????????????????????????????B.?77g??????????????????????????????????????C.?75g??????????????????????????????????????D.?65g
18.取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后(CaCO3 高温__ CaO＋CO2↑)，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为(??? )
A.?a＝b??????????????????????????????????B.?a＞b??????????????????????????????????C.?a＜b??????????????????????????????????D.?不能确定
19.15.8g高锰酸钾分解反应后得到了1.5gO2 ， 试管中剩余固体的成分是(??? )
A.?? KMnO4 ， K2MnO4 ， MnO2????????????????????????B.?K2MnO4 ， MnO2
C.?KMnO4 ， MnO2??????????????????????????????????????????????D.?KMnO4 ， K2MnO4
20.甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为(??? )
A.?CH2O?????????????????????????????????B.?C2H4O2?????????????????????????????????C.?CH4?????????????????????????????????D.?CHO2
21.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是(??? )
A.?实验过程中气球一直变大
B.?该反应遵循质量守恒定律
C.?白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D.?反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
22.某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”的化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（??? ）
A.?X的化学式为SO2????????????????????????????????????????????????B.?该反应属于分解反应
C.?Na2S2O3中S的化合价为＋3价????????????????????????????D.?Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
23.某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于(??? )
A.?d＋b＋a????????????????????????????B.?d－b－a????????????????????????????C.?d－b＋a????????????????????????????D.?d＋b－a
24.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是(? ??)
A.?生成2.0gCO2气体???????????????????????????????????????????????B.?原来CaCO3的质量为14.5g
C.?剩余8.0g固体为纯净物???????????????????????????????????????D.?剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
25.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1．2g，钙元素2g，氯元素42．6g。则粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ??）
A.?86．3%?????????????????????????????B.?88．1%?????????????????????????????C.?83．6%?????????????????????????????D.?91．6%
二、填空题
26.配平化学方程式。
（1）________KClO3falseKCl＋________O2↑
（2）________CH4＋________O2 false ________CO2＋________H2O
（3）________N2＋________H2 false________NH3
（4）________Na＋________H2O=________NaOH＋________H2↑
27.用化学用语填空：2个硫酸根离子________?氢气分子________构成氯化钠的微粒________
28.? 2019年5月加州理工学院建造了一个将二氧化碳分子转化为分子氧和原子碳的反应炉。首先将二氧化碳分子电离，接着使用电场加速离子，撞击就能得到相应产物，相关反应如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式________；
（2）该反应过程中出现的最小微粒是________。
29.如图是某同学用高锰酸钾制取氧气的装置。此装置的错误有(至少说出两处)：
①________；②________。
30.植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳、淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有________元素，可能含________元素。
31.
①4NH3?+5O2 =4NO +6H2O? ?②2NO +O2?= 2NO2?????? ?③3NO2+H2O =2HNO3?+ NO
（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有________种；
（2）反应②的基本反应类型为________；
（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是________。（填化学式）
32.俗语说：吃鱼吃肉不如吃豆。食用豆腐能获得人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13O2N)。亮氨酸由________种元素组成，亮氨酸分子中，碳原子与氧原子的个数比为________。
33.一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层放镁。使用时打开隔离层，发生以下反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。请根据以上信息回答下列各题：
（1）上述化学反应属于________（填写基本反应类型）。
（2）“即热饭盒”还可以一层放水，另一层改为放置氧化钙，使用时打开隔离层，也能达到相同的效果，该反应的化学方程式为________。
34.在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请回答：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
18
20
10
30
反应后质量（g)
2
20
50
X
（1）反应后丁物质的质量X=________g；
（2）该反应中甲和丙两种物质变化的质量比为________；
（3）该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。
三、实验探究题
35.下图中的甲、乙是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ________。
（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的________性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是________。
（3）若在丙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从________端(填字母“a”或“b”)通入。若把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是________。
（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是________(答一条即可)。
（5）利用双氧水制取氧气的化学方程式为 ________。在用发生装置丁或戊制取氧气时，丁与戊相比，丁的优点是________?。
36.科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2)催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。
（一）选择装置并检查气密性。
（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
（三）量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。
（四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。
时间／秒
生成氧气的体积／毫升
0.1克MnO2
0.2克MnO2
0.3克MnO2
0.4克MnO2
40
49
61
75
86
80
77
87
90
92
120
89
92
92
92
160
92
92
92
92
（1）本实验探究的问题是________。
（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有________。
（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的最佳组合是________。（选填序号）
37.质疑与探究是科学课堂永恒的主题，下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究．
（1）有些同学说：“CO2要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集．”小科同学疑惑：为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如下对比实验：
用图甲和图乙两种方式收集CO2 ， 通入的气体流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的CO2浓度交大，乙集气瓶的CO2浓度较小，请分析两者浓度相差较大的原因．
（2）有些同学说：“O2可以用排水集气法收集，但CO2不能用排水集气法收集．”对此，小科同学疑惑：于是，又进行了如下对比实验：用图丙装置分别以相同流速通入O2和CO2 ， 发现收集满O2比CO2耗时少，请分析原因．
四、解答题
38.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：(相对原子质量:)
维生素C(白色)
化学式：C6H8O6
每片100mg，含Vc不少于10%
一日三次，每次xx片，饭后服用
（1）“Vc”的相对分子质量是________； “Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是________。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，
②则每次至少服用________片；
③当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg） 来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜________g。
39.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可得到FeSO4多少吨？
40.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
SO2的质量(g)
6
8
8
（1）上述实验中，第________次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第________次实验中硫有剩余? ；
（3）上述实验中，第________次实验中氧气有剩余，剩余________克；
（4）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________
41.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。)实验结果见下表：
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
请计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
42.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。
求：
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的中(只填字母标号，不计算，可多选)。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数
B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数
D.反应生成水的质量
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】
H表示：①氢元素；②1个氢原子，而单质用H2表示，故A不合题意；?
B.CO2表示：①二氧化碳这种物质；②1个二氧化碳分子；③二氧化碳由碳元素和氢元素组成，故B不合题意；
C.Fe表示：①铁元素；②1个铁原子；③铁单质，故C符合题意；?
D.O2表示：①氧气这种单质；②1个氧分子；③一个氧分子由2个氧原子构成，故D不合题意。
2.【答案】 A
【解析】
氦气He，故A正确；
B.氯酸钾KClO3 ， 故B错误；
C.硫酸钠Na2SO4 ， 故C错误；
D.氢氧化铁Fe（OH）3 ， 故D错误。
3.【答案】 B
【解析】
A.根据化学式C3H6O3可知，乳酸由碳、氢和氧三种元素组成，故A正确不合题意；
B.根据化学式C3H6O3可知，乳酸分子原子个数为：3+6+3=12，而不是乳酸中，故B错误符合题意；
C.乳酸的数量为：12×3+1×6+16×3=90，故C正确不合题意；
D.碳氢氧三种元素的相对原子质量和个数的乘积之比：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8，因此氧元素的质量分数最大，故D正确不合题意。
4.【答案】 C
【解析】催化剂改变反应速率，包括加快和减慢，C正确；
5.【答案】 C
【解析】二氧化碳中碳元素的质量：22g×1244=6g；
水中氢元素的质量：7.2g×218=0.8g；
那么山茶油中碳和氢元素的质量和为：6g+0.8g=6.8g；
因为6.8g<7.6g；
所以柠檬醛中肯定含有碳和氢，可能含有氧元素。
6.【答案】 D
【解析】
在金属活动性顺序表中，铁排在氢的前面，而铬排在铁的前面，因此金属铬能够和稀盐酸反应，生成CrCl2和氢气，故A正确不合题意；
铜排在铁的后面，因此肯定排在金属铬的后面，那么金属铬能够和硫酸铜反应，生成CrSO4和铜，故B正确不合题意；
三氧化二铬与稀盐酸反应，生成氯化铬和水，反应前后铬的化合价都是+3价，且方程式是配平的，故C正确不合题意；
在Cr(OH)3中，铬的化合价为+3价；在CrSO4中，铬的化合价为+2价，反应前后铬的化合价发生变化，故D错误。
7.【答案】 B
【解析】
物质M反应前后的质量不变，可能是催化剂，故D正确不合题意；
物质N的质量增加：38g-20g=18g，X的质量减少：34g-0g=34g；
物质Y的质量增大：16g-0g=16g；
因为反应物为X，生成物为N和Y，那么该反应为分解反应，故A正确不合题意，B错误符合题意；
该反应生成的N、Y的质量比为：18g：16g=9：8，故C正确不合题意。
8.【答案】 B
【解析】
A.金刚石的硬度大，可用于制作切割工具，故A正确不合题意；?
B.C60只由一种碳元素组成，是单质，而不是化合物，故B错误符合题意；?
C.石墨具有优良的导电性，可用作电极材料，故C正确不合题意；?
D.木炭疏松多孔，具有吸附能力，故D正确不合题意。
9.【答案】 B
【解析】由图示可知，该反应为甲生成乙和丙，反应物一种，生成物两种，属于分解反应。
10.【答案】C
【解析】
A、由图中给出的模型可知：甲为SO2；故A正确；
B D 、根据模型可知：甲为SO2 ， 乙为O2 ， 丙为SO3；故反应方程式为：2SO2+O2==2SO3 ；该反应为化合反应，且分子数之比为：2:1:2；故B D正确；
C、根据模型可知：甲为SO2 ， 乙为O2 ， 丙为SO3；所以反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变；故C错误；
11.【答案】C
【解析】A、过氧化氢是过氧化氢分子构成，不含有氧分子；故A错误；
B C、二氧化锰作为催化剂只改变反应的速率；故B错误，C正确；
D、过氧化氢中不加入二氧化锰也会分解，只是分解的慢一点而已；故D错误；
12.【答案】 B
【解析】如果要收集指定体积分数的气体，使用排空气法很难做到，只能使用排水法。因为空气占总体积的1/4，那么氧气应该占集气瓶总体积的3/4。因为集气瓶内水的体积等于氧气的体积，所以反应前集气瓶内要装满3/4的水，故B正确，而A、C、D错误。
13.【答案】 D
【解析】A.本实验为制取气体的实验，因此实验开始前必须检查装置的气密性，故A正确不合题意；
B.集气瓶在收集氧气前要装满水，然后倒置在水槽中，这样收集到的氧气才会纯净，故B正确不合题意；
C.本实验不需要加热，故C正确不合题意；
D.氧气的密度大于空气，因此集满氧气后集气瓶应正放于桌面上，故D错误符合题意。
14.【答案】 C
【解析】
A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；
B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；
C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；
D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：2g5g×100%=40%，故D正确．
15.【答案】 A
【解析】根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数．
设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??2
10g﹣x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?a
562=10g-xa?解得：a= 10g-x28 ，
x+ 10g-x28=50g+10g﹣55.4g
解得：x=4.4g
样品中碳的质量分数为： 4.4g10g×100%=44%
16.【答案】 D
【解析】根据表格可知，乙的质量增加了：17.4g-8.7g=8.7g；丙的质量减小了：31.6g-0g=32.6g；
丁的质量增加了：3.6g-0.4g=3.2g。根据质量守恒定律可知，即：测量值=（19.7g+8.7g+31.6g+0.4g）-（17.4g+3.6g+0g）=39.4g，那么甲的质量增加了：39.4g-19.7g=19.7g；
A.待测值为19.7g，故A错误；
B.根据分析可知，反应物为丙，生成物为甲、乙和丁，即一种物质生成三种物质，肯定是分解反应，故B错误；
C.反应过程中，乙、丁的变化质量比为：8.7g：3.2g=87：32，故C错误；
D.根据“反应中物质的质量之比等于相对分子质量和化学计量数的乘积之比”得到：197x：158y=19.7g：31.6g，解得：x：y=1：2，故D正确。
17.【答案】 A
【解析】如果铝完全反应，需要氧气的质量为x，
4Al+3O2→2点燃Al2O3
108? ? ? ?96? ? ?
27g? ? ? ?x
10827g=96x；
解得：x=24g<50g；
所以氧气有剩余。
那么生成的固体三氧化二铝的质量为：27g+24g=51g。
18.【答案】 A
【解析】碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
?? 100? ? ??? 73? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44
?? 10g? ? ? ?? x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? y
碳酸钙高温分解的方程式为： CaCO3 高温__ CaO＋CO2↑ ；
氧化钙与稀盐酸反应的方程式为： CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O ；
二者拼到一起得到：CaCO3→2HCl→CO2；
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 100? ? ? ? 73? ? ?? 44
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 10g? ? ? ?? x? ? ???? y? ? ? ? ??
将前后两种方法比较可知，与10g碳酸钙完全反应需要的稀盐酸的质量相同，生成的二氧化碳的质量也相同，因此最终得到溶液的质量不变。
故A正确，而B、C、D错误。
19.【答案】 A
【解析】
设生成1.5g氧气需要分解高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4→加热K2MnO4+MnO2+O2↑
? ? ? 316? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 32
? ? ? ?x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??1.5g
316x=321.5g；
解得：x=14.8g；
因为14.8g<15.8g，所以剩余固体里面除了生成物K2MnO4 ， MnO2 ， 还有没有分解的KMnO4。
20.【答案】 A
【解析】由方程式可知反应前原子种类和个数为：钾4、锰4、氧40、氢12、硫6；反应后为：钾4、锰4、氧45、氢22、硫6、碳5，由反应前后原子种类和个数不变可知，5R中含有5个碳原子，5个氧原子10个氢原子，则R化学式为 CH2O ；
21.【答案】 B
【解析】
A.实验开始时，白磷燃烧产生热量，锥形瓶内气体体积膨胀，因此气球胀大；当反应结束后且降低到室温后，由于氧气被消耗，所以气体体积减小，因此气球变小，那么气球先变大后变小，故A错误；
B.所有的反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C.白磷燃烧刚刚结束时，由于温度较高，因此气球的体积较大，会受到较大的浮力，导致左边天平上测出的质量偏小，因此必须等到降低到室温时再进行称量，故C错误；
D.由于放入白磷的量不确定，因此装置内的氧气可能没有被完全耗尽，此时反应前白磷和氧气的总质量就会大于生成五氧化二磷的质量，故D错误。
22.【答案】 C
【解析】A.根据化学方程式2Na2S2O4=Na2S2O3＋Na2SO3＋X得到：4Na+4S+8O=4Na+3S+6O+x，那么X=S+2O，即它的化学式为SO2 ， 故A正确不合题意；
B.该反应物只有一种，生成物有三种，属于分解反应，故B正确不合题意；
C.在化学式Na2S2O3中，Na元素的化合价为+1价，O元素为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得：x=+2价，故C错误符合题意；
D.因为连二亚硫酸钠在潮湿的空气中易分解而燃烧，所以通常要在干燥阴凉处密闭保存，故D正确不合题意。
23.【答案】 D
【解析】 ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg， 则容器质量为（ b－a ）g， 锡粉与O2充分反应后容器和固体的总质量为cg，固体质量为 dg，所以c＝ d＋b－a ；
24.【答案】 A
【解析】 钙元素质量为8.0g×50.0%＝4g，因反应前后钙元素质量不变，则反应前碳酸钙质量为4g4g÷40100=10g；
A、固体减少质量即为生成气体质量，生成CO2气体质量为10g-8.0g=2.0g，符合题意；
B、 原来CaCO3的质量为10g ，不符合题意；
C、10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳不2.2克，说明 剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙混合物 ，不符合题意；
D、 剩余8.0g固体中含有未分解的碳酸钙，加入稀盐酸会产生气泡，不符合题意；
25.【答案】 C
【解析】500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷ 2495 ×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g；500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷ 40111 ×100%=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g-2g=3.55g；500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，则溶液中氯化纳的质量=35.5g÷ 35.558.5 ×100%=58.5g。则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×2=117g，所以，原粗盐中氯化钠的质量分数= 117g140g ×100%≈83.6%。
二、填空题
26.【答案】 （1）2；2；3
（2）1；2；1；2
（3）1；3；2
（4）2；2；2；1
27.【答案】 2SO42-；H2；Na+,Cl-
【解析】① 单质化学式：a. 气态非金属单质大多是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示；
b. 金属、固态非金属单质、稀有气体直接写元素符号表示；
c. 多原子分子构成的单质的化学式，其分子实际是由几个同种原子构成的，就在元素符号右下角写几。
?② 化合物化学式:
?A. 由两种元素组成的化合物：
?a. 正价元素写左边，负价元素写右边，先读的后写；
?b. 在元素上方标注化合价；
?c. 化合价绝对值约简后，再交叉，即为原子个数。
?
28.【答案】 （1）CO2 →紫外线高能真空 C+O2
（2）原子
【解析】（1）由题中所给信息及图示中粒子的变化情况可知，该反应方程式为 CO2 →紫外线高能真空 C+O2 ；
（2）该反应中最小的粒子为原子；
29.【答案】试管口没有略向下倾斜；试管内的导管口处没有放棉花。
【解析】加热固体时，试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流；高锰酸钾是固体粉末，在实验中有气体产生，固体粉末会随着气流逸出，因此在试管口放一团棉花；
30.【答案】 碳、氢；氧
【解析】可以设淀粉用T表示，植物的光合作用可表示为：H2O+CO2→T+O2 ， 根据质量守恒定律，在方程式没有配平的情况下，R中一定含有H和C元素，也可能含有氧元素。
31.【答案】 （1）3
（2）化合反应
（3）NO
【解析】（1）含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物既是氧化物，有NO、NO2；
（2）反应 ② 是多种物质生成一种物质，为化合反应；
（3)三个反应中可以看到在第二步不要NO，在制得硝酸后有NO生成，所以NO可以循环利用。
32.【答案】 4；3:1
【解析】 亮氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成， 亮氨酸分子中，碳原子与氧原子的个数比为3：1；
33.【答案】 （1）置换反应
（2）CaO+H2O═Ca(OH)2
【解析】
（1）上述反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，为置换反应；
（2）氧化钙与水化合生成氢氧化钙，并放热，反应方程式为 CaO+H2O═Ca(OH)2 。
34.【答案】 （1）6
（2）2：5
（3）化合
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后反应物的质量与生成物的质量相等。即18+20+10+30=2+20+50+X，则X=6g。
（2）反应中甲变化的质量为18g-2g=16g，丙变化的质量为50g-10g=40g，两者之比为16g：40g=2:5.
（3）分析表格数据可知，甲和丁为反应物，丙为生成物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，故该反应为化合反应。
三、实验探究题
35.【答案】 （1）2KMnO4 △__ K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）助燃或氧化；操作简便、节能、安全 等(答一点即可)
（3）b；防止集气瓶受热破裂
（4）装置漏气（或反应物药品的量不足或一开始收集气体时集气瓶中没有装满水）（答案合理即可）
（5）2H2O2 MnO2__ 2H2O ＋ O2↑；可以随时补充反应所需双氧水 ，控制反应速率
【解析】（1）根据甲图可知，气体的发生装置为试管且需要加热，那么肯定是“固态加热型”，即反应物应该是氯酸钾或高锰酸钾。加热氯酸钾时，导管口不需要加棉花，防止颗粒吸入导管造成堵塞，因此肯定是加热高锰酸钾制取氧气，据此写出反应的化学方程式；
（2）氧气虽然不能燃烧，但是它可以帮助燃烧，即氧气具有助燃性。乙装置不需要加热，应该是“固液常温型”，即在二氧化锰的催化作用下分解过氧化氢制取氧气，可从操作的简易程度、是否节能和安全的角度分析这种方法的优点；
（3）使用排水法收集氧气，其实就是利用氧气的压强将水排出瓶外，因此氧气肯定不能通入水中，即氧气从短导管进入，而水从长导管排出。铁丝燃烧会火花四溅，放出大量的热，如果熔融物滴落在瓶底，很容易造成集气瓶炸裂，因此在瓶子底部放上细沙或水起到隔热的作用。
（4）带火星的木条不能复燃，说明集气瓶内的氧气不纯，可从装置漏气或集气瓶没有装满水而混用空气的角度思考；
（5）双氧水在二氧化锰的催化作用分解，生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式；如果装置上有注射器，可以随时向装置内补充需要的双氧水，进而控制反应速率。
36.【答案】 （1）二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响（其它合理答案也给分）
（2）天平、停表（或秒表）
（3）②⑤
【解析】（1）根据表格可知，当反应时间相同时，二氧化锰的质量越大，生成的氧气的体积越多，因此实验探究的问题是：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；
（2）根据表格可知，要测量的物理量为：时间、质量和体积，测量体积用量筒，测量质量用天平，测量时间用停表或秒表，那么还需要的测量仪器为：天平、停表或秒表；
（3）反应物为过氧化氢和二氧化锰，不需要加热，因此气体的发生装置选择“固液常温型”，故选②；氧气不易溶于水，因此使用排水法收集，故选⑤。
37.【答案】 （1）二氧化碳的密度大于空气，应该用向上排空气法收集；
（2）二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水．
【解析】【分析】气体的密度和水溶性决定了气体的收集方法．气体的密度大于空气的用向上排空气法收集，小于空气密度的用向上排空气法收集；不溶于水或难溶于水且不与水发生反应的可用排水法收集．
（1）二氧化碳的密度大于空气，故用向上排空气法收集，若用向下排空气法收集，在相同的时间内所收集到的气体的浓度会较小；（2）氧气不易溶于水，而二氧化碳能溶于水，若用排水法收集二氧化碳气体，一部分气体会与水反应，故相同时间内收集的二氧化碳较少．
四、解答题
38.【答案】 （1）176；9：1：12
（2）2；400
【解析】
（1）根据化学式C6H8O6可知，Vc的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是：(12×6):(1×8):(16×6)=9：1：12；
（2）②每片药片中Vc的质量为：100mg×10%=10mg；
每天需要药片的数量：60mg÷10mg=6；
每次需要药片的数量：6÷3=2；
③设每天至少食用这种蔬菜的质量为x，
100g15mg=x60mg；
解得：x=400g。
39.【答案】 设生成硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H2SO4? ? ?=? ? ? FeSO4+H2↑；
? ? ? ? ? ?98? ? ? ? ? ? ? ? ?152
? ? ? ? ?9.8t×10%? ? ? ? ?x
989.8t×10%=152x；
解得：x=1.52t。
40.【答案】 （1）二
（2）一
（3）三；2
（4）都符合
【解析】
（1）上述实验中，第二次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第一次实验中硫有剩余 ?；
（3）、上述实验中，第三次实验中氧气有剩余，剩余：6g-4g=2g；
（4）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是都符合。
41.【答案】 （1）由四次加入盐酸后剩余固体质量可知，每加入10克盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙质量为1.0克，而第四次加入盐酸只减少0.6克，说明碳酸钙全部反应，0.4克为杂质，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 4g-0.4g4g×100%=90%；
（2）10克盐酸反应的碳酸钙质量为4g-3.0g=1g，设所用的稀盐酸中溶质的质量分数是 x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100????????? 73
1g????????? 10gx
100:73=1g:10gx
x=7.3%;
（3）4g石灰石样品中杂质为0.4克，则碳酸钙质量为3.6克，设生成二氧化碳质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100????????????????????????????????????????? 44
3.6g???????????????????????????????????????? y
100:44=3.6g:y
y=1.584g。
【解析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
42.【答案】 （1）生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106??????????????????????????????????????????? 44
26.5gx ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 8.8g
106：44＝26.5gx ：8.8g
x= 80%;
（3）A,B,C,D
【解析】
（1）生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106??????????????????????????????????????????? 44
26.5gx ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 8.8g
106：44＝26.5gx ：8.8g
x= 80%;
（3）A.可以计算出该纯碱样品中NaCl的质量分数，正确；
B.根据反应前总混合物质量可计算出所用盐酸的质量，再通过溶质质量/溶液质量计算反应所用稀盐酸的溶质质量分数，正确；
C.可利用二氧化碳计算出反应生成的氯化钠和原混合物中氯化钠，再由反应后溶液质量计算出反应后所得溶液中NaCl的质量分数，正确；
D.根据生成二氧化碳质量可计算出反应生成水的质量，正确；
一、单选题
1.下列符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（???? ）
A.?H????????????????????????????????????????B.?CO2????????????????????????????????????????C.?Fe????????????????????????????????????????D.?O2
2.下列物质的化学式书写正确的是(??? )
A.?氦气He???????????????????B.?氯酸钾KClO???????????????????C.?硫酸钠Na2S???????????????????D.?氢氧化铁Fe（OH）2
3.PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是（?? ）
A.?乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成??????????????????????B.?乳酸中含有12个原子
C.?乳酸的式量是90?????????????????????????????????????????????????D.?乳酸中氧元素的质量分数最大
4.关于催化剂在化学反应中的作用说法正确的是(??? )
A.?一定加快反应速度??????????B.?会减慢反应速度??????????C.?加快或减慢反应速度??????????D.?不改变反应速度
5.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（???? ）
A.?只含有碳、氢元素??????????????????????????????????????????????B.?一定含有碳、氢、氧元素
C.?一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素???????????????D.?含有的元素无法确定
6.不锈钢材料中含有金属铬(Cr)，金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有+2和+3价，金属铬在置换反应中显示+2价，则以下反应不正确的是（??? ）
A.?Cr+2HCl=CrCl2+H2↑?????????????????????????????????????????B.?Cr+CuSO4=CrSO4+Cu
C.?Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O?????????????????????????????D.?Cr(OH)3+H2SO4=CrSO4+3H2O
7.有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示，对该反应的下列说法错误的是(???? )
物质
M
N
X
Y
反应前/克
2
20
34
0
反应后/克
2
38
0
16
A.?该反应属于分解反应
B.?该反应属于化合反应
C.?该反应生成的N、Y的质量比为9：8
D.?M在反应中可能作催化剂
8.下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法错误的是（?? ）
A.?金刚石可用于制作切割工具????????????????????????????????B.?C60是一种新型的化合物
C.?石墨具有优良的导电性，可用作电极材料???????????D.?木炭疏松多孔，具有吸附能力
9.汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于(?? )
A.?化合反应??????????????????????????B.?分解反应??????????????????????????C.?置换反应??????????????????????????D.?复分解反应
10.下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是(?? )
A.?甲是 SO2????????????????????????????????????????????????????????????B.?该反应属于化合反应
C.?反应前后，分子、原子种类均不变??????????????????????D.?反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2
11.实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制取O2 ， 下列叙述正确的是(?? )
A.?因为过氧化氢中含有氧分子????????????????????????????????B.?加入二氧化锰是为了产生更多的氧气
C.?二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速度???????????????D.?只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解
12.某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是(??? )
A.?集气瓶中灌1/4的水
B.?集气瓶中灌3/4的水
C.?导管伸入到集气瓶体积的1/4处
D.?导管伸入到集气瓶体积的3/4处
13.实验室用二氧化锰作催化剂来分解过氧化氢制取氧气的实验中，下列操作错误的是(??? )
A.?必须检查装置的气密性
B.?集气瓶在收集氧气前要装满水，然后倒置在水槽中
C.?本实验不需要加热
D.?集满氧气后集气瓶应倒置于桌面上
14.?某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.?第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁????????????????B.?第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.?每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应??????????????????????D.?合金样品中铜的质量分数为40%
15.?根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）
A.?44% ????????????????????????????????????B.?46% ????????????????????????????????????C.?54% ????????????????????????????????????D.?64%
16.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，其中甲和丙的相对分子质量分别为197和158。下列认识正确的是(??? )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量(g)
待测
17.4
0
3.6
A.?待测值为0??????????????????????????????????????????????????????????B.?该反应为化合反应
C.?反应过程中，乙、丁的变化质量比为87：36???????D.?反应中甲、丙的化学计量数之比为1：2
17.充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（??? ）
A.?51g??????????????????????????????????????B.?77g??????????????????????????????????????C.?75g??????????????????????????????????????D.?65g
18.取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后(CaCO3 高温__ CaO＋CO2↑)，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为(??? )
A.?a＝b??????????????????????????????????B.?a＞b??????????????????????????????????C.?a＜b??????????????????????????????????D.?不能确定
19.15.8g高锰酸钾分解反应后得到了1.5gO2 ， 试管中剩余固体的成分是(??? )
A.?? KMnO4 ， K2MnO4 ， MnO2????????????????????????B.?K2MnO4 ， MnO2
C.?KMnO4 ， MnO2??????????????????????????????????????????????D.?KMnO4 ， K2MnO4
20.甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为(??? )
A.?CH2O?????????????????????????????????B.?C2H4O2?????????????????????????????????C.?CH4?????????????????????????????????D.?CHO2
21.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是(??? )
A.?实验过程中气球一直变大
B.?该反应遵循质量守恒定律
C.?白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D.?反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
22.某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”的化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（??? ）
A.?X的化学式为SO2????????????????????????????????????????????????B.?该反应属于分解反应
C.?Na2S2O3中S的化合价为＋3价????????????????????????????D.?Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
23.某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于(??? )
A.?d＋b＋a????????????????????????????B.?d－b－a????????????????????????????C.?d－b＋a????????????????????????????D.?d＋b－a
24.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是(? ??)
A.?生成2.0gCO2气体???????????????????????????????????????????????B.?原来CaCO3的质量为14.5g
C.?剩余8.0g固体为纯净物???????????????????????????????????????D.?剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
25.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1．2g，钙元素2g，氯元素42．6g。则粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ??）
A.?86．3%?????????????????????????????B.?88．1%?????????????????????????????C.?83．6%?????????????????????????????D.?91．6%
二、填空题
26.配平化学方程式。
（1）________KClO3falseKCl＋________O2↑
（2）________CH4＋________O2 false ________CO2＋________H2O
（3）________N2＋________H2 false________NH3
（4）________Na＋________H2O=________NaOH＋________H2↑
27.用化学用语填空：2个硫酸根离子________?氢气分子________构成氯化钠的微粒________
28.? 2019年5月加州理工学院建造了一个将二氧化碳分子转化为分子氧和原子碳的反应炉。首先将二氧化碳分子电离，接着使用电场加速离子，撞击就能得到相应产物，相关反应如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式________；
（2）该反应过程中出现的最小微粒是________。
29.如图是某同学用高锰酸钾制取氧气的装置。此装置的错误有(至少说出两处)：
①________；②________。
30.植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳、淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有________元素，可能含________元素。
31.
①4NH3?+5O2 =4NO +6H2O? ?②2NO +O2?= 2NO2?????? ?③3NO2+H2O =2HNO3?+ NO
（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有________种；
（2）反应②的基本反应类型为________；
（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是________。（填化学式）
32.俗语说：吃鱼吃肉不如吃豆。食用豆腐能获得人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13O2N)。亮氨酸由________种元素组成，亮氨酸分子中，碳原子与氧原子的个数比为________。
33.一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层放镁。使用时打开隔离层，发生以下反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。请根据以上信息回答下列各题：
（1）上述化学反应属于________（填写基本反应类型）。
（2）“即热饭盒”还可以一层放水，另一层改为放置氧化钙，使用时打开隔离层，也能达到相同的效果，该反应的化学方程式为________。
34.在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请回答：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
18
20
10
30
反应后质量（g)
2
20
50
X
（1）反应后丁物质的质量X=________g；
（2）该反应中甲和丙两种物质变化的质量比为________；
（3）该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。
三、实验探究题
35.下图中的甲、乙是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ________。
（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的________性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是________。
（3）若在丙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从________端(填字母“a”或“b”)通入。若把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是________。
（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是________(答一条即可)。
（5）利用双氧水制取氧气的化学方程式为 ________。在用发生装置丁或戊制取氧气时，丁与戊相比，丁的优点是________?。
36.科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2)催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。
（一）选择装置并检查气密性。
（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
（三）量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。
（四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。
时间／秒
生成氧气的体积／毫升
0.1克MnO2
0.2克MnO2
0.3克MnO2
0.4克MnO2
40
49
61
75
86
80
77
87
90
92
120
89
92
92
92
160
92
92
92
92
（1）本实验探究的问题是________。
（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有________。
（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的最佳组合是________。（选填序号）
37.质疑与探究是科学课堂永恒的主题，下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究．
（1）有些同学说：“CO2要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集．”小科同学疑惑：为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如下对比实验：
用图甲和图乙两种方式收集CO2 ， 通入的气体流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的CO2浓度交大，乙集气瓶的CO2浓度较小，请分析两者浓度相差较大的原因．
（2）有些同学说：“O2可以用排水集气法收集，但CO2不能用排水集气法收集．”对此，小科同学疑惑：于是，又进行了如下对比实验：用图丙装置分别以相同流速通入O2和CO2 ， 发现收集满O2比CO2耗时少，请分析原因．
四、解答题
38.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：(相对原子质量:)
维生素C(白色)
化学式：C6H8O6
每片100mg，含Vc不少于10%
一日三次，每次xx片，饭后服用
（1）“Vc”的相对分子质量是________； “Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是________。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，
②则每次至少服用________片；
③当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg） 来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜________g。
39.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可得到FeSO4多少吨？
40.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
SO2的质量(g)
6
8
8
（1）上述实验中，第________次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第________次实验中硫有剩余? ；
（3）上述实验中，第________次实验中氧气有剩余，剩余________克；
（4）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________
41.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。)实验结果见下表：
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
请计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
42.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。
求：
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的中(只填字母标号，不计算，可多选)。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数
B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数
D.反应生成水的质量
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】
H表示：①氢元素；②1个氢原子，而单质用H2表示，故A不合题意；?
B.CO2表示：①二氧化碳这种物质；②1个二氧化碳分子；③二氧化碳由碳元素和氢元素组成，故B不合题意；
C.Fe表示：①铁元素；②1个铁原子；③铁单质，故C符合题意；?
D.O2表示：①氧气这种单质；②1个氧分子；③一个氧分子由2个氧原子构成，故D不合题意。
2.【答案】 A
【解析】
氦气He，故A正确；
B.氯酸钾KClO3 ， 故B错误；
C.硫酸钠Na2SO4 ， 故C错误；
D.氢氧化铁Fe（OH）3 ， 故D错误。
3.【答案】 B
【解析】
A.根据化学式C3H6O3可知，乳酸由碳、氢和氧三种元素组成，故A正确不合题意；
B.根据化学式C3H6O3可知，乳酸分子原子个数为：3+6+3=12，而不是乳酸中，故B错误符合题意；
C.乳酸的数量为：12×3+1×6+16×3=90，故C正确不合题意；
D.碳氢氧三种元素的相对原子质量和个数的乘积之比：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8，因此氧元素的质量分数最大，故D正确不合题意。
4.【答案】 C
【解析】催化剂改变反应速率，包括加快和减慢，C正确；
5.【答案】 C
【解析】二氧化碳中碳元素的质量：22g×1244=6g；
水中氢元素的质量：7.2g×218=0.8g；
那么山茶油中碳和氢元素的质量和为：6g+0.8g=6.8g；
因为6.8g<7.6g；
所以柠檬醛中肯定含有碳和氢，可能含有氧元素。
6.【答案】 D
【解析】
在金属活动性顺序表中，铁排在氢的前面，而铬排在铁的前面，因此金属铬能够和稀盐酸反应，生成CrCl2和氢气，故A正确不合题意；
铜排在铁的后面，因此肯定排在金属铬的后面，那么金属铬能够和硫酸铜反应，生成CrSO4和铜，故B正确不合题意；
三氧化二铬与稀盐酸反应，生成氯化铬和水，反应前后铬的化合价都是+3价，且方程式是配平的，故C正确不合题意；
在Cr(OH)3中，铬的化合价为+3价；在CrSO4中，铬的化合价为+2价，反应前后铬的化合价发生变化，故D错误。
7.【答案】 B
【解析】
物质M反应前后的质量不变，可能是催化剂，故D正确不合题意；
物质N的质量增加：38g-20g=18g，X的质量减少：34g-0g=34g；
物质Y的质量增大：16g-0g=16g；
因为反应物为X，生成物为N和Y，那么该反应为分解反应，故A正确不合题意，B错误符合题意；
该反应生成的N、Y的质量比为：18g：16g=9：8，故C正确不合题意。
8.【答案】 B
【解析】
A.金刚石的硬度大，可用于制作切割工具，故A正确不合题意；?
B.C60只由一种碳元素组成，是单质，而不是化合物，故B错误符合题意；?
C.石墨具有优良的导电性，可用作电极材料，故C正确不合题意；?
D.木炭疏松多孔，具有吸附能力，故D正确不合题意。
9.【答案】 B
【解析】由图示可知，该反应为甲生成乙和丙，反应物一种，生成物两种，属于分解反应。
10.【答案】C
【解析】
A、由图中给出的模型可知：甲为SO2；故A正确；
B D 、根据模型可知：甲为SO2 ， 乙为O2 ， 丙为SO3；故反应方程式为：2SO2+O2==2SO3 ；该反应为化合反应，且分子数之比为：2:1:2；故B D正确；
C、根据模型可知：甲为SO2 ， 乙为O2 ， 丙为SO3；所以反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变；故C错误；
11.【答案】C
【解析】A、过氧化氢是过氧化氢分子构成，不含有氧分子；故A错误；
B C、二氧化锰作为催化剂只改变反应的速率；故B错误，C正确；
D、过氧化氢中不加入二氧化锰也会分解，只是分解的慢一点而已；故D错误；
12.【答案】 B
【解析】如果要收集指定体积分数的气体，使用排空气法很难做到，只能使用排水法。因为空气占总体积的1/4，那么氧气应该占集气瓶总体积的3/4。因为集气瓶内水的体积等于氧气的体积，所以反应前集气瓶内要装满3/4的水，故B正确，而A、C、D错误。
13.【答案】 D
【解析】A.本实验为制取气体的实验，因此实验开始前必须检查装置的气密性，故A正确不合题意；
B.集气瓶在收集氧气前要装满水，然后倒置在水槽中，这样收集到的氧气才会纯净，故B正确不合题意；
C.本实验不需要加热，故C正确不合题意；
D.氧气的密度大于空气，因此集满氧气后集气瓶应正放于桌面上，故D错误符合题意。
14.【答案】 C
【解析】
A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；
B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；
C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；
D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：2g5g×100%=40%，故D正确．
15.【答案】 A
【解析】根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数．
设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??2
10g﹣x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?a
562=10g-xa?解得：a= 10g-x28 ，
x+ 10g-x28=50g+10g﹣55.4g
解得：x=4.4g
样品中碳的质量分数为： 4.4g10g×100%=44%
16.【答案】 D
【解析】根据表格可知，乙的质量增加了：17.4g-8.7g=8.7g；丙的质量减小了：31.6g-0g=32.6g；
丁的质量增加了：3.6g-0.4g=3.2g。根据质量守恒定律可知，即：测量值=（19.7g+8.7g+31.6g+0.4g）-（17.4g+3.6g+0g）=39.4g，那么甲的质量增加了：39.4g-19.7g=19.7g；
A.待测值为19.7g，故A错误；
B.根据分析可知，反应物为丙，生成物为甲、乙和丁，即一种物质生成三种物质，肯定是分解反应，故B错误；
C.反应过程中，乙、丁的变化质量比为：8.7g：3.2g=87：32，故C错误；
D.根据“反应中物质的质量之比等于相对分子质量和化学计量数的乘积之比”得到：197x：158y=19.7g：31.6g，解得：x：y=1：2，故D正确。
17.【答案】 A
【解析】如果铝完全反应，需要氧气的质量为x，
4Al+3O2→2点燃Al2O3
108? ? ? ?96? ? ?
27g? ? ? ?x
10827g=96x；
解得：x=24g<50g；
所以氧气有剩余。
那么生成的固体三氧化二铝的质量为：27g+24g=51g。
18.【答案】 A
【解析】碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
?? 100? ? ??? 73? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44
?? 10g? ? ? ?? x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? y
碳酸钙高温分解的方程式为： CaCO3 高温__ CaO＋CO2↑ ；
氧化钙与稀盐酸反应的方程式为： CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O ；
二者拼到一起得到：CaCO3→2HCl→CO2；
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 100? ? ? ? 73? ? ?? 44
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 10g? ? ? ?? x? ? ???? y? ? ? ? ??
将前后两种方法比较可知，与10g碳酸钙完全反应需要的稀盐酸的质量相同，生成的二氧化碳的质量也相同，因此最终得到溶液的质量不变。
故A正确，而B、C、D错误。
19.【答案】 A
【解析】
设生成1.5g氧气需要分解高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4→加热K2MnO4+MnO2+O2↑
? ? ? 316? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 32
? ? ? ?x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??1.5g
316x=321.5g；
解得：x=14.8g；
因为14.8g<15.8g，所以剩余固体里面除了生成物K2MnO4 ， MnO2 ， 还有没有分解的KMnO4。
20.【答案】 A
【解析】由方程式可知反应前原子种类和个数为：钾4、锰4、氧40、氢12、硫6；反应后为：钾4、锰4、氧45、氢22、硫6、碳5，由反应前后原子种类和个数不变可知，5R中含有5个碳原子，5个氧原子10个氢原子，则R化学式为 CH2O ；
21.【答案】 B
【解析】
A.实验开始时，白磷燃烧产生热量，锥形瓶内气体体积膨胀，因此气球胀大；当反应结束后且降低到室温后，由于氧气被消耗，所以气体体积减小，因此气球变小，那么气球先变大后变小，故A错误；
B.所有的反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C.白磷燃烧刚刚结束时，由于温度较高，因此气球的体积较大，会受到较大的浮力，导致左边天平上测出的质量偏小，因此必须等到降低到室温时再进行称量，故C错误；
D.由于放入白磷的量不确定，因此装置内的氧气可能没有被完全耗尽，此时反应前白磷和氧气的总质量就会大于生成五氧化二磷的质量，故D错误。
22.【答案】 C
【解析】A.根据化学方程式2Na2S2O4=Na2S2O3＋Na2SO3＋X得到：4Na+4S+8O=4Na+3S+6O+x，那么X=S+2O，即它的化学式为SO2 ， 故A正确不合题意；
B.该反应物只有一种，生成物有三种，属于分解反应，故B正确不合题意；
C.在化学式Na2S2O3中，Na元素的化合价为+1价，O元素为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得：x=+2价，故C错误符合题意；
D.因为连二亚硫酸钠在潮湿的空气中易分解而燃烧，所以通常要在干燥阴凉处密闭保存，故D正确不合题意。
23.【答案】 D
【解析】 ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg， 则容器质量为（ b－a ）g， 锡粉与O2充分反应后容器和固体的总质量为cg，固体质量为 dg，所以c＝ d＋b－a ；
24.【答案】 A
【解析】 钙元素质量为8.0g×50.0%＝4g，因反应前后钙元素质量不变，则反应前碳酸钙质量为4g4g÷40100=10g；
A、固体减少质量即为生成气体质量，生成CO2气体质量为10g-8.0g=2.0g，符合题意；
B、 原来CaCO3的质量为10g ，不符合题意；
C、10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳不2.2克，说明 剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙混合物 ，不符合题意；
D、 剩余8.0g固体中含有未分解的碳酸钙，加入稀盐酸会产生气泡，不符合题意；
25.【答案】 C
【解析】500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷ 2495 ×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g；500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷ 40111 ×100%=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g-2g=3.55g；500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，则溶液中氯化纳的质量=35.5g÷ 35.558.5 ×100%=58.5g。则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×2=117g，所以，原粗盐中氯化钠的质量分数= 117g140g ×100%≈83.6%。
二、填空题
26.【答案】 （1）2；2；3
（2）1；2；1；2
（3）1；3；2
（4）2；2；2；1
27.【答案】 2SO42-；H2；Na+,Cl-
【解析】① 单质化学式：a. 气态非金属单质大多是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示；
b. 金属、固态非金属单质、稀有气体直接写元素符号表示；
c. 多原子分子构成的单质的化学式，其分子实际是由几个同种原子构成的，就在元素符号右下角写几。
?② 化合物化学式:
?A. 由两种元素组成的化合物：
?a. 正价元素写左边，负价元素写右边，先读的后写；
?b. 在元素上方标注化合价；
?c. 化合价绝对值约简后，再交叉，即为原子个数。
?
28.【答案】 （1）CO2 →紫外线高能真空 C+O2
（2）原子
【解析】（1）由题中所给信息及图示中粒子的变化情况可知，该反应方程式为 CO2 →紫外线高能真空 C+O2 ；
（2）该反应中最小的粒子为原子；
29.【答案】试管口没有略向下倾斜；试管内的导管口处没有放棉花。
【解析】加热固体时，试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流；高锰酸钾是固体粉末，在实验中有气体产生，固体粉末会随着气流逸出，因此在试管口放一团棉花；
30.【答案】 碳、氢；氧
【解析】可以设淀粉用T表示，植物的光合作用可表示为：H2O+CO2→T+O2 ， 根据质量守恒定律，在方程式没有配平的情况下，R中一定含有H和C元素，也可能含有氧元素。
31.【答案】 （1）3
（2）化合反应
（3）NO
【解析】（1）含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物既是氧化物，有NO、NO2；
（2）反应 ② 是多种物质生成一种物质，为化合反应；
（3)三个反应中可以看到在第二步不要NO，在制得硝酸后有NO生成，所以NO可以循环利用。
32.【答案】 4；3:1
【解析】 亮氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成， 亮氨酸分子中，碳原子与氧原子的个数比为3：1；
33.【答案】 （1）置换反应
（2）CaO+H2O═Ca(OH)2
【解析】
（1）上述反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，为置换反应；
（2）氧化钙与水化合生成氢氧化钙，并放热，反应方程式为 CaO+H2O═Ca(OH)2 。
34.【答案】 （1）6
（2）2：5
（3）化合
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后反应物的质量与生成物的质量相等。即18+20+10+30=2+20+50+X，则X=6g。
（2）反应中甲变化的质量为18g-2g=16g，丙变化的质量为50g-10g=40g，两者之比为16g：40g=2:5.
（3）分析表格数据可知，甲和丁为反应物，丙为生成物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，故该反应为化合反应。
三、实验探究题
35.【答案】 （1）2KMnO4 △__ K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）助燃或氧化；操作简便、节能、安全 等(答一点即可)
（3）b；防止集气瓶受热破裂
（4）装置漏气（或反应物药品的量不足或一开始收集气体时集气瓶中没有装满水）（答案合理即可）
（5）2H2O2 MnO2__ 2H2O ＋ O2↑；可以随时补充反应所需双氧水 ，控制反应速率
【解析】（1）根据甲图可知，气体的发生装置为试管且需要加热，那么肯定是“固态加热型”，即反应物应该是氯酸钾或高锰酸钾。加热氯酸钾时，导管口不需要加棉花，防止颗粒吸入导管造成堵塞，因此肯定是加热高锰酸钾制取氧气，据此写出反应的化学方程式；
（2）氧气虽然不能燃烧，但是它可以帮助燃烧，即氧气具有助燃性。乙装置不需要加热，应该是“固液常温型”，即在二氧化锰的催化作用下分解过氧化氢制取氧气，可从操作的简易程度、是否节能和安全的角度分析这种方法的优点；
（3）使用排水法收集氧气，其实就是利用氧气的压强将水排出瓶外，因此氧气肯定不能通入水中，即氧气从短导管进入，而水从长导管排出。铁丝燃烧会火花四溅，放出大量的热，如果熔融物滴落在瓶底，很容易造成集气瓶炸裂，因此在瓶子底部放上细沙或水起到隔热的作用。
（4）带火星的木条不能复燃，说明集气瓶内的氧气不纯，可从装置漏气或集气瓶没有装满水而混用空气的角度思考；
（5）双氧水在二氧化锰的催化作用分解，生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式；如果装置上有注射器，可以随时向装置内补充需要的双氧水，进而控制反应速率。
36.【答案】 （1）二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响（其它合理答案也给分）
（2）天平、停表（或秒表）
（3）②⑤
【解析】（1）根据表格可知，当反应时间相同时，二氧化锰的质量越大，生成的氧气的体积越多，因此实验探究的问题是：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；
（2）根据表格可知，要测量的物理量为：时间、质量和体积，测量体积用量筒，测量质量用天平，测量时间用停表或秒表，那么还需要的测量仪器为：天平、停表或秒表；
（3）反应物为过氧化氢和二氧化锰，不需要加热，因此气体的发生装置选择“固液常温型”，故选②；氧气不易溶于水，因此使用排水法收集，故选⑤。
37.【答案】 （1）二氧化碳的密度大于空气，应该用向上排空气法收集；
（2）二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水．
【解析】【分析】气体的密度和水溶性决定了气体的收集方法．气体的密度大于空气的用向上排空气法收集，小于空气密度的用向上排空气法收集；不溶于水或难溶于水且不与水发生反应的可用排水法收集．
（1）二氧化碳的密度大于空气，故用向上排空气法收集，若用向下排空气法收集，在相同的时间内所收集到的气体的浓度会较小；（2）氧气不易溶于水，而二氧化碳能溶于水，若用排水法收集二氧化碳气体，一部分气体会与水反应，故相同时间内收集的二氧化碳较少．
四、解答题
38.【答案】 （1）176；9：1：12
（2）2；400
【解析】
（1）根据化学式C6H8O6可知，Vc的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是：(12×6):(1×8):(16×6)=9：1：12；
（2）②每片药片中Vc的质量为：100mg×10%=10mg；
每天需要药片的数量：60mg÷10mg=6；
每次需要药片的数量：6÷3=2；
③设每天至少食用这种蔬菜的质量为x，
100g15mg=x60mg；
解得：x=400g。
39.【答案】 设生成硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H2SO4? ? ?=? ? ? FeSO4+H2↑；
? ? ? ? ? ?98? ? ? ? ? ? ? ? ?152
? ? ? ? ?9.8t×10%? ? ? ? ?x
989.8t×10%=152x；
解得：x=1.52t。
40.【答案】 （1）二
（2）一
（3）三；2
（4）都符合
【解析】
（1）上述实验中，第二次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第一次实验中硫有剩余 ?；
（3）、上述实验中，第三次实验中氧气有剩余，剩余：6g-4g=2g；
（4）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是都符合。
41.【答案】 （1）由四次加入盐酸后剩余固体质量可知，每加入10克盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙质量为1.0克，而第四次加入盐酸只减少0.6克，说明碳酸钙全部反应，0.4克为杂质，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 4g-0.4g4g×100%=90%；
（2）10克盐酸反应的碳酸钙质量为4g-3.0g=1g，设所用的稀盐酸中溶质的质量分数是 x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100????????? 73
1g????????? 10gx
100:73=1g:10gx
x=7.3%;
（3）4g石灰石样品中杂质为0.4克，则碳酸钙质量为3.6克，设生成二氧化碳质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100????????????????????????????????????????? 44
3.6g???????????????????????????????????????? y
100:44=3.6g:y
y=1.584g。
【解析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
42.【答案】 （1）生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106??????????????????????????????????????????? 44
26.5gx ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 8.8g
106：44＝26.5gx ：8.8g
x= 80%;
（3）A,B,C,D
【解析】
（1）生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106??????????????????????????????????????????? 44
26.5gx ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 8.8g
106：44＝26.5gx ：8.8g
x= 80%;
（3）A.可以计算出该纯碱样品中NaCl的质量分数，正确；
B.根据反应前总混合物质量可计算出所用盐酸的质量，再通过溶质质量/溶液质量计算反应所用稀盐酸的溶质质量分数，正确；
C.可利用二氧化碳计算出反应生成的氯化钠和原混合物中氯化钠，再由反应后溶液质量计算出反应后所得溶液中NaCl的质量分数，正确；
D.根据生成二氧化碳质量可计算出反应生成水的质量，正确；