2.2重要的酸—华东师大版九年级科学上册同步测验（含解析）

重要的酸同步测验
一、单选题
1.某同学错题本中记录的下列内容，合理的是（??? ）
A.?盐酸可用于金属表面除锈????????????????????????????????????B.?室内起火时，应立即打开门窗通风
C.?Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症????????????????D.?二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变蓝
2.某同学设计了如图装置以探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（??? ）

A.?浓氨水????????????????????????????????B.?浓硫酸????????????????????????????????C.?生石灰????????????????????????????????D.?浓盐酸
3.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(??? )
A.?产生的气体是二氧化碳
B.?加水稀释食醋，溶液pH变小
C.?醋酸在水溶液里能电离出H＋
D.?不宜用铝制容器盛装食醋
4.下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是(??? )
A.?氯化钡????????????????????????????????B.?碳酸钙????????????????????????????????C.?硫酸钡????????????????????????????????D.?硝酸银
5.下列物质中，都能跟稀硫酸、稀盐酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ???）
①金属锌②碳酸钠③氢氧化钙④氯化钡溶液
A.?①②③???????????????????????????????B.?①③④???????????????????????????????C.?②③④???????????????????????????????D.?①②③④
6.盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ??）
A.?蒸馏水??????????????????????????B.?稀盐酸??????????????????????????C.?硫酸铜溶液??????????????????????????D.?氢氧化钠溶液
7.把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是(??? )
A.?Ba(NO3)2、Na2CO3??????????B.?BaCl2、H2SO4??????????C.?KNO3、Ba(NO3)2??????????D.?FeCl3、NaOH
8.科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作规范的是(?? ?)
A.?取少量氯化钠 ???????????????????????????B.?闻药品气味
C.?滴加液体 ???????????????????????????????????????????????????D.?稀释浓硫酸
9.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会(??? )

A.?左端下沉?????????????????????????????B.?右端下沉?????????????????????????????C.?仍平衡?????????????????????????????D.?无法判断
10.有一小球(不与接触物反应)悬浮在稀硫酸中，现逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，则小球的运动状况是(??? )

A.?仅上浮?????????????????????????????B.?仍悬浮?????????????????????????????C.?仅下沉?????????????????????????????D.?先下沉后上浮
11.对如图实验现象分析正确的是(??? )

A.?打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B.?打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C.?先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D.?先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
12.将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH (? ??)
A.?一定等于7????????????????????????B.?可能等于7????????????????????????C.?一定大于7??????????????????????????D.?一定小于7
13.将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是（??? ）
A.?氯化钡???????????????????????????????B.?氯化铁???????????????????????????????C.?硝酸钠???????????????????????????????D.?氢氧化钾
14.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是(??? )
A.????????????????B.????????????????C.????????????????D.?
15.如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（??? ）
A.?铁和稀硫酸?????????????????B.?二氧化锰和双氧水?????????????????C.?铁锈和稀盐酸?????????????????D.?氢氧化钠和水
16.已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是（? ）
A.?厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高????????????????????B.?厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.?两者混合使用能提高清洁效果?????????????????????????????D.?厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
17.下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是(??? )
A.?向pH=0的盐酸中不断加水
B.?向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
C.?分别向等质量的镁和锌中，逐滴滴入等质量分数的稀硫酸至过量
D.?向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液至过量
18.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(??? )
A.?一定量的水，通过电解水的装置电解
B.?一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应
C.?一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量
D.?一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
19.下列实验操作正确的是(??? )
A.?读取液体体积 ???????????????????????????????????B.?闻气味
C.?测定溶液pH ?????????????????????????????D.?稀释浓硫酸
20.浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（???? ）
A.?脱水性????????????????????????????????B.?吸水性????????????????????????????????C.?挥发性????????????????????????????????D.?腐蚀性
21.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案（??? ）
A.?在空气中灼烧??????????????????B.?放在盐酸中??????????????????C.?放在AgNO3溶液中???????????????????D.?观察颜色
二、填空题
22.用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是________，若及时服用碳酸钠溶液________(选填“能”或“不能”)解毒，原因是________。
（2）苏打水中滴加稀盐酸，观察到的现象是________，其反应的化学方程式为________。
23.硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________；
②与氢氧化钾溶液反应：________；
③与硝酸银溶液反应：________；
上述反应中，属于酸的共同性质的是________（选填序号）
（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是________（填编号）
①金属表面除锈?②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳
24.室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为________。
（2）ob段实验的现象是________。
25.实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）把A装置与E装置连接，如果E装置中出现溶液变浑浊的现象，则证明二氧化碳气体中混有________；
（2）将除去杂质的二氧化碳气体通入C装置中，发现澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式________；
（3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是________。
26.在探究稀盐酸性质时，小乐同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。

（1）由图判断，“●”表示的是________(填离子符号)，该反应的化学方程式为：________。
（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是________(选填序号)。
①铜片②铝片③氢氧化钠溶液④碳酸钙粉末
27.盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)

（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。
28.将铝镁合金与足量酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下（约20℃，1.01×105Pa）的体积。同学们拟选用下列实验装置完成这个实验。请回答：
（1）铝镁合金属于________。（选填“单质”、“化合物”、“混合物”）
（2）实验中，为了减小实验误差，宜选择的酸溶液是________（选填“稀硫酸”或“盐酸”），最简易的装置连接顺序是①→________→⑥（填接口的数字）
（3）实验中，如果用止水夹夹住导管a，可能出现的结果________。
三、解答题
29.有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
30.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用此样品分别进行实验，测定的实验数据见下表：
???????? 学生
物质质量????? ?
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量(g)
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量(g)
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量(g)
22
17
12
12
（1）样品中氧化铜的质量分数是多少？
（2）硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】根据常见的化学药品的性质分析即可。
A.盐酸和三氧化二铁反应，生成氯化铁和水，因此可用于金属表面除锈，故A正确；?
B.室内起火时，不应立即打开门窗通风，这样会使大量氧气涌入，使火势增大，故B错误；?
C.NaOH虽然能够和胃酸反应生成盐和水，但是由于它碱性太强，会对胃造成严重伤害，所以不都能治疗胃酸过多症，故C错误；
D.二氧化碳气体通入水生成碳酸，碳酸能够使紫色石蕊试液溶液变红，故D错误。
2.【答案】 D
【解析】紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析判断。
紫色的石蕊试液变红，说明它遇到了酸，即A溶液中挥发出的气体分子溶于水后生成了酸。
浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，故A不合题意；
浓硫酸没有挥发性，故B不合题意；
生石灰没有挥发性，故C不合题意；
浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水生成稀盐酸，故D符合题意。
3.【答案】 B
【解析】根据酸的化学性质及二氧化碳的验证方法分析。
A、能使澄清石灰水变浑浊气体为二氧化碳，不符合题意；
B、 加水稀释食醋，溶液酸性变弱，pH变大，符合题意；
C、 醋酸属于酸，在水溶液里能电离出H＋ ， 不符合题意；
D、醋酸属于酸，能与活泼金属发生反应，不宜用铝制容器盛装食醋 ，不符合题意；
4.【答案】 B
【解析】根据盐的溶解性、复分解反应条件及酸的化学性质分析。
A、氯化钡能溶于水，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应形成溶液，符合题意；
C、硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不符合题意；
D、 硝酸银可溶于水 ，不符合题意；
5.【答案】 A
【解析】酸的通性有：跟指示剂反应；??跟活泼金属起置换反应 ；?跟碱性氧化物反应；?跟某些盐反应 ；跟碱起中和反应 ，分析哪种物质能与酸反应且符合上面条件之一的即可。
①金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，表现出酸的通性：跟活泼金属起置换反应；
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，表现出酸的通性：跟某些盐反应；
③氢氧化钙与稀硫酸反应硫酸钙和水，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，表现出酸的通性：跟碱起中和反应；
④氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，与稀盐酸不反应。
因此符合题意的就是①②③。
6.【答案】 B
【解析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
7.【答案】 B
【解析】根据硫酸钡和氯化银是不溶于酸的沉淀，其它碱和碳酸盐沉淀都可溶于酸分析。
A、 硝酸钡和碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，而碳酸钡可溶于盐酸，不符合题意；
B、 氯化钡和硫酸反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，符合题意；
C、 硝酸钾和硝酸钡不能发生反应，不会产生沉淀，不符合题意；
D、 氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氢氧化铁可溶于盐酸，不符合题意；
8.【答案】 B
【解析】
A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，不符合题意；
B、正确闻气体气味时要用手扇动，使少量气体进入鼻孔，符合题意；
C、胶头滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
9.【答案】 B
【解析】根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性分析。浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会右端下沉；
10.【答案】 D
【解析】根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，使溶液密度减小，当氢氧化钡溶液过量时，密度又增加分析。 小球悬浮在稀硫酸中，逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，二者发生反应生成硫酸钡和水，使溶液密度变小，小球下沉，当硫酸反应完全后，氢氧化钡过量，且氢氧化钡密度大于硫酸，所以小球又上浮；
11.【答案】 C
【解析】根据锌与硫酸反应产生氢气，气体导出时进入试管Ⅱ，气体不能导出时则试管Ⅰ中液体会进入试管Ⅱ分析。
A、 打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，锌与硫酸反应产生氢气进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ也会产生气泡，不符合题意；
B、打开止水夹，气体沿导管时入试管Ⅱ中， 试管Ⅱ会产生气泡，不符合题意；
C、先打开止水夹，稍后关闭，气体不能导出，试管Ⅰ中压强增加，液体会流向试管Ⅱ，硫酸锌和氯化钡会在试管Ⅱ中发生反应产生白色沉淀 ，符合题意；
D、试管Ⅰ中固体在最下端，与硫酸不能分离，所以通过打开关闭止水夹不能使反应立即停止 ，不符合题意；
12.【答案】 B
【解析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 ? ? 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。
13.【答案】 D
【解析】根据等质量等浓度的盐酸与氢氧化钠反应盐酸会有剩余及酸的化学性质分析。
由方程式可知，
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5?? 40
等质量等浓度的盐酸与氢氧化钠反应，盐酸会有剩余，所以混合后溶液能与 氢氧化钾发生反应；
14.【答案】 C
【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中，会吸收空气中的水分，所以此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，放置在空气中，氯化氢气体会挥发，所以此过程中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数较小。
A、浓硫酸溶剂质量增加。浓盐酸溶剂质量不变，故A不符合题意。
B、浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，故B不符合题意。
C、浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数均减小，符C合题意。
D、浓硫酸溶液质量增加，浓盐酸溶液质量减少。故D不符合题意。
15.【答案】 C
【解析】根据温度升高或反应产生气体都会使装置内压强增加使气球变鼓，而装置内压强没有显变化则气球不会变鼓分析。
A、铁与硫酸反应会产生氢气，使装置内压强增加，能使气球变鼓，不符合题意；
B、二氧化锰能催化双氧水分解产生氧气，使装置内压强增加，能使气球变鼓，不符合题意；
C、铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能使装置内压强有明显变化，气球不会变鼓，符合题意；
D、氢氧化钠溶解于水会放热，使装置内压强增加，能使气球变鼓，不符合题意；
16.【答案】 C
【解析
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高，故A正确不合题意；?
B.厨房清洁剂和氢氧化钠都呈碱性，因此清洁剂里可能含有氢氧化钠，故B正确不合题意；?
C.两者混合使用会发生中和反应，使它们的浓度下降，降低清洁效果，故C错误符合题意；
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，故D正确不合题意。
17.【答案】 C
【解析】?本题是多个物质的反应过程要求学生结合读懂图象，运用科学知识。
A、加入水后，溶液酸性减弱，最终接近7，但不能大于7，也不能等于7，A不符合题意。
? B、向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，是碱不断消耗碱性不断减弱，恰好反应时PH=7，直至过量PH小于7． 碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，开始没有沉淀生成，故B错；
? C、向等质量的金属中加入酸，酸过量之前，加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等，因此开始两条曲线重合，产生的氢气的质量与其相对原子质量有关：比如假设镁与锌的质量都为1克，根据化学方程式计算可知，则生成氢气的质量分别为224g、265g，显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多，C错误，符合题意。
? D、溶液中含有自由移动的带电微粒越多导电性越好，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀不导电，水几乎不导电，所以导电性减小到0，把硫酸反应完，再加入氢氧化钡，又开始导电，D不符合题意。
18.【答案】 D
【解析】
A.一定量的水，通过电解水的装置电解，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，故A错误；?
B.一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应，由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以水的质量不断增大，故B错误；?
C.一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量，沉淀氯化银的质量先增大后不变，故C错误；?
D.一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间，由于浓盐酸具有挥发性，所以它的质量是不断减小的；由于浓硫酸具有吸水性，因此它的质量是不断增大的，故D正确。
19.【答案】 B
【解析】该题主要考查常见的实验操作规范；
A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平；故A错误；
B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；
C、测定溶液的PH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误；
20.【答案】B
【解析】浓硫酸性质上与稀硫酸有很多不同，浓硫酸特有的特点有：强氧化性、脱水性、吸水性和腐蚀性。浓硫酸具有吸水性可以吸收空气中的水蒸气，作一些气体的干燥剂，所以B选项正确。
21.【答案】 D
【解析】
A、在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，能区分，故A正确；
B、放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，能区分，故B正确；
C、因为铜、锌的活动性均大于银，所以两者均能与硝酸银溶液发生反应置换出银，而金不能与硝酸银反应，能区分，故C正确；
D、因为黄金与假黄金颜色基本相同，都是金黄色的，不能区分，故D错误。
二、填空题
22.【答案】 （1）BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；不能；BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）有气泡产生；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】（1）氯化钡与硫酸钠可发生反应生成硫酸钡沉淀，方程式为 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl ；因碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀可被胃液中盐酸溶解，形成氯化钡，所以不能解毒，反应方程式为 BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（2）苏打水中含有碳酸氢钠，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，反应方程式为 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ ；
23.【答案】 （1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；HCl+ KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；①②
（2）②③④
【解析】
（1）①稀盐酸与铁粉反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ；
②稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水，方程式为： HCl+ KOH=KCl+H2O ；
③稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，方程式为： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
反应①反映了酸能够和活泼金属反应，反应②反映了酸能够和碱反应，生成盐和水，因此属于酸的共同性质的是①②。
（2）①盐酸和硫酸都能和铁锈反应，从而去除铁锈，二者可以替代；
②制造药物氯化锌时，只能使用盐酸，不能使用硫酸，二者不能替代；
③盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，除去杂质没有新杂质生成；硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，二者不能替代；
④实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，而不适用稀硫酸，因为反应产物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，二者不能替代。
因此二者不能相互替代的是②③④。
24.【答案】 （1）稀硫酸
（2）白色沉淀生成，溶液变为无色
【解析】根据图像可知，开始时一段时间内，氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，因此溶质的质量会不断减小，即ob段。当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的溶质质量为零，即b点。再加入稀盐酸，溶液中的溶质H2SO4的质量会不断增大，如bc段，据此分析解答。
（1）b点时氢氧化钡恰好完全反应，此时没有溶质。c点时加入的稀硫酸过量，那么溶质只能是H2SO4；
（2）ob段为氢氧化钡和稀硫酸的反应，现象为：白色沉淀生成，溶液变为无色。
25.【答案】 （1）氯化氢气体
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）A→E→B→D
【解析】（1）氯化氢与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀， 把A装置与E装置连接，如果E装置中出现溶液变浑浊的现象，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2） 将除去杂质的二氧化碳气体通入C装置中，发现澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3） 若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，要先将气体通入E装置除杂质，再通过B干燥，最后再用向上排空气法D收集，装置连接顺序是 A→E→B→D ；
26.【答案】 （1）Cu2+；CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2）④
【解析】
（1）反应前溶液中的离子是Cl-和H+ ， 反应后溶液中的离子是Cl-和Cu2+；因为反应前后都有， 所以它是Cl- ， 而就是Cu2+；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O ；
（2）①铜片不能与稀盐酸反应，不合题意；
②铝片与稀盐酸反应，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应前离子个数为12，反应后离子个数为8，不合题意；
③氢氧化钠与稀盐酸反应，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后粒子的个数都是2，不合题意；
④碳酸钙与稀盐酸反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应前后离子的个数比为4：3，符合题意。
27.【答案】 （1）脱水
（2）浓硫酸
（3）挥发
【解析】
（1） 浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，所以A为浓硫酸；
（3） 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成的盐酸液滴；
28.【答案】 （1）混合物
（2）稀硫酸；③②⑤④
（3）打开分液漏斗时，稀硫酸较难滴下；收集到的气体积偏小
【解析】
（1） 铝镁合金属于混合物；
（2）因盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体会影响实验结果，所以最好选择稀硫酸； 该实验通过排水法收集产生气体，排出水的体积即为收集气体体积，为防止气体中含有水蒸气影响结果，要先将气体通过干燥装置，因气体的密度比水小，所以导管要短导管进气，长导管排水，最简易的装置连接顺序是 ① ③②⑤④⑥ ；
（3） 实验中，如果用止水夹夹住导管a，则酸液无法流下，使收集气体可能偏小；
三、解答题
29.【答案】 （1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）氢氧化钠和碳酸钠
（3）解：设固体粉末中含碳酸钠x克，与碳酸钠反应消耗HCl y克， 同时生成NaCl z克：
2HCl+
Na2CO3=
2NaCl+
CO2↑+H2O
36.5×2
106
58.5×2
44
y
x
z
100+9.3-107.1
解得：x=5.3(克)
y=3．65(克)
z=5．85(克)
设固体粉末中含氢氧化钠a克，与盐酸反应后生成NaCl b克
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
36.5
40
58.5
100×7.3%-3.65
a
b
解得：a=4(克)
b=5．85(克)
因为固体总质量为9．3克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠。所以，所得溶液中溶质的质量分数= 5.85+5.85107.1 ×100%=10．9%
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳、氯化钠和水，所以产生二氧化碳气体的方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ；
（2） 加人100克7.3%的稀盐酸充分反应， 所得溶液呈中性，盐酸中溶质质量为7.3克，设盐酸全部与碳酸钠反应时消耗碳酸钠质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
? 73???????? 106
? 7.3g????? x
73：106＝7.3g:x
x=10.6g，而固体总质量为9.3克，说明还含有其它与盐酸反应的氢氧化钠，白色粉末的成分为碳酸钠和氢氧化钠；
30.【答案】 （1）解：样品中氧化铜的质量分数为 20g?12g20g ×100%＝40%
（2）解：由甲、乙、丙、丁数据比较，可知，丙中CuO、H2SO4恰好反应，设硫酸溶液质量分数为y
CuO＋
H2SO4=CuSO4＋H2O
80
98
8g
100g·y
8098 ＝ 8g100gy ?
解得：y＝9.8%
【解析】（1）根据铜不与硫酸反应，加入足量硫酸后剩余固体为铜分析；
（2）根据氧化铜的质量代入方程式中利用氧化铜与硫酸的质量关系计算硫酸的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量溶液质量计算稀硫酸的溶质质量分数分析。