初中化学第五单元生活中的酸碱盐复习

(共17张PPT)
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教学目标
1、巩固物质分类知识。
2、通过对酸碱盐性质的复习，进一
步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3、巩固有关重要反应化学方程式的
书写，并在此基础上进一步总结某些化
学反应的规律；学会运用金属活动性顺
序表判断某些置换反应能否发生；学会
运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反
应能否发生。
学会归纳
想一想：怎样对物质进行简单分类？
物质
混合物
纯净物
{
化合物
单质
{
盐
{
碱
酸
氧化物
有机物
无机物
{
稀有气体
金属
{
非金属
非金属氧化物
金属氧化物
{
选一选
(07泸州) 现有 A.硫酸, B.氢气, C.二氧化碳,
D.湖水四种物质.其中属于单质的是 (填序 号,下同),属于氧化物的是 ,属于酸的是 , 属于混合物的是 .
B
C
A
D
4、酸+碱→盐+水
3、酸+金属氧化物→盐+水
5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
1、酸与指示剂作用：
使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
酸
2、酸+活泼金属→盐+H2
新盐+新碱←盐+碱
碱+非金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
碱溶液与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红
碱
盐+金属→新金属+新盐
两种新盐←盐+盐
新碱+新盐←碱+盐
盐+酸→新酸+新盐
盐
学会归纳
金属
非金属
金属氧化物
非金属氧化物
碱
酸
盐
盐
练习：（09泸州）
向盐酸溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，白色沉淀的名称是 ，反应的化学方程式为 .
氯化银
HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3
学会归纳
金属与酸或盐发生的置换反应：
1、金属与酸、金属与盐是否能发生反应，要根据金属活动
性顺序加以判断。
金属活动顺序表为：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
注意：（1）只有排在氢前面的金属才能置换酸里的氢。
（2）只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐
溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）。
2、单质铁与酸、盐溶液起置换反应，一般生成的是亚铁盐。
3、金属与硝酸反应时，一般不生成氢气。
4、金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。
练一练
判断下列反应能否发生？写出能发生反应的
化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg + H2SO4 — (2)Fe + HCl —
(3)Ag + H2SO4 — (4)Fe + CuSO4 —
(5)Ag + CuCl2 —
解:
(1)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
(2)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
(3)Ag与H2SO4不反应，因Ag排在H之后
(4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(5)Ag与CuCl2不反应，因Ag排在Cu之后。
学会归纳
复分解反应：
1、酸+碱
2、酸+盐
3、酸+金属氧化物
4、盐+碱
5、盐+盐
盐+水
新酸+新盐
盐+水
新盐+新碱
新盐+另一种新盐
知识小结
1、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
2、除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反
应，反应物还要可溶。
3、BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复
分解反应
练一练
判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出
化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)CaCO3 + HCl — (2)NaOH + HCl —
(3)Ca(OH)2+Na2CO3— (4)BaCl2+Na2CO3—
(5)NaCl+Ca(OH)2—
解:
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)NaCl与Ca(OH)2不反应，因生成物没有
沉淀
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
(4)BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl
巩固练习
从CaO、H2O、Cu、H2SO4、Zn、NaOH、CuCl2等物
质中，选出适当物质，按下列要求写出化学方程式。
（1）化合反应:
（2）置换反应:
（3）复分解反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
本节课你有哪些收获？
你还有什么疑问吗？
课堂小结