课题2金属的化学性质
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(共21张PPT)
问题情景：
黄铜（铜锌合金）与黄金在外观上相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
专题8 单元2 金属和金属材料
二、金属的化学性质（第2课时）
教学目标：
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
初步认识金属活动性顺序
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
知识回顾：
反应现象 化学方程式
A 发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2=
B 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 Fe+ O2=
D 色的铜变成的 氧化铜 Cu+O2=
一、金属与氧气的反应：
知识回顾：
反应现象 化学方程式
A 发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 2Mg+O2==2MgO
C 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体
3Fe+2O2==Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 2Cu+O2==2CuO
点燃
加热
点燃
一、金属与氧气的反应：
（问）根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质呢？
（讲解）实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如：镁在常温下就能与氧气反应，而铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金即使在高温也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
Mg > Fe、Cu >Au
金属与氧气的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸和稀硫酸反应，金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面我们通过此方案来比较镁、铁、铜的活动性。
（金属与盐酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
镁A1
铁A2
铜A3
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等
在探究中请按要求填好上面的两个表格
金属与盐酸反应
反应的化学方程式
现 象
金属
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量,反应很剧烈,形成无色的溶液,生成气体能燃烧
镁A1
没有明显现象
铜A4
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
产生气泡，反应缓慢,形成浅绿色的溶液，生气体能燃烧
铁A3
氯化亚铁
浅绿色
氯化镁
+2
很剧烈
缓慢
不反应
同学们，再看课本图8—8比较镁、铜、铁的活动性的强弱
通过以上的实验，你能得出哪些结论？
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、铁、铜三种金属的活动性顺序
是 > > >
Mg 、Fe
Cu
Mg Fe Cu
(H)
结论：
问题讨论：
那么，我们还有没有其他办法来证明不同的金属活动性的相对强弱呢？
金属与盐溶液的反应
探究活动：
课本P42
活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
金属活动性：Fe > Cu
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中反应出来。
结论：
（讲解）经过许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
K、Ca 、Na 、Mg 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H) Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属的活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给我们以下一些判断的依据。
（2）在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢；
(3)在金属活动性顺序里，活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（1）在金属活动性顺序里金属位置越靠前，它的活动性就越强；
K、Ca 、Na 、Mg 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H) Cu、Hg、Ag、Pt、Au
练习反馈
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铜与硝酸银溶液
2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰 加水配制而成，为什么不能用铁容器来配制波尔多液？
本课小结：
通过本节课的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同的金属的活动性不相同中，根据金属与酸或金属与另一种金属的盐溶液的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。
问题情景：
黄铜（铜锌合金）与黄金在外观上相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
专题8 单元2 金属和金属材料
二、金属的化学性质（第2课时）
教学目标：
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
初步认识金属活动性顺序
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
知识回顾：
反应现象 化学方程式
A 发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2=
B 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 Fe+ O2=
D 色的铜变成的 氧化铜 Cu+O2=
一、金属与氧气的反应：
知识回顾：
反应现象 化学方程式
A 发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 2Mg+O2==2MgO
C 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体
3Fe+2O2==Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 2Cu+O2==2CuO
点燃
加热
点燃
一、金属与氧气的反应：
（问）根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质呢？
（讲解）实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如：镁在常温下就能与氧气反应，而铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金即使在高温也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
Mg > Fe、Cu >Au
金属与氧气的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸和稀硫酸反应，金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面我们通过此方案来比较镁、铁、铜的活动性。
（金属与盐酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
镁A1
铁A2
铜A3
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等
在探究中请按要求填好上面的两个表格
金属与盐酸反应
反应的化学方程式
现 象
金属
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量,反应很剧烈,形成无色的溶液,生成气体能燃烧
镁A1
没有明显现象
铜A4
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
产生气泡，反应缓慢,形成浅绿色的溶液，生气体能燃烧
铁A3
氯化亚铁
浅绿色
氯化镁
+2
很剧烈
缓慢
不反应
同学们，再看课本图8—8比较镁、铜、铁的活动性的强弱
通过以上的实验，你能得出哪些结论？
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、铁、铜三种金属的活动性顺序
是 > > >
Mg 、Fe
Cu
Mg Fe Cu
(H)
结论：
问题讨论：
那么，我们还有没有其他办法来证明不同的金属活动性的相对强弱呢？
金属与盐溶液的反应
探究活动：
课本P42
活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
金属活动性：Fe > Cu
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中反应出来。
结论：
（讲解）经过许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
K、Ca 、Na 、Mg 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H) Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属的活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给我们以下一些判断的依据。
（2）在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢；
(3)在金属活动性顺序里，活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（1）在金属活动性顺序里金属位置越靠前，它的活动性就越强；
K、Ca 、Na 、Mg 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H) Cu、Hg、Ag、Pt、Au
练习反馈
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铜与硝酸银溶液
2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰 加水配制而成，为什么不能用铁容器来配制波尔多液？
本课小结：
通过本节课的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同的金属的活动性不相同中，根据金属与酸或金属与另一种金属的盐溶液的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。