黑龙江省安庆县第三中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

2011-----2012学年度庆安三中高二期中化学科试题
命题人：宋德江
一、选择题
1．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示，则正确的关系是
A.V(NH3)=V(O2) B.V(O2)=V(H2O) C.V(NH3)=V(H2O) D.V(O2)=V(NO)
2.一定温度下，对可逆反应 A（ｇ）+2B（ｇ）3C（ｇ） 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化
３．对已经达到化学平衡的下列反应　２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　２Ｚ（ｇ）　　　
减小压强时，对反应产生的影响是
Ａ.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
Ｂ.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
Ｃ.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
Ｄ.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol
5．下列不属于自发过程的是
A．铁生锈 B．NaCl溶于水后的扩散 C．Zn与CuSO4溶液反应 D．石黑转化为金刚石
6．在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s） 2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会
A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断
7.下列物质中，导电性能最差的是
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸 D．固态氯化钾
8．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸　 ②改用30mL6mol/L盐酸
③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度
A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③
9．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
11．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
12．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
13.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
15．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
16．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
17．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（OH-）和c（H+）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的PH增大
18．在250C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
二、填空题
19．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）C（mol/L） 　0 　20 　40 　60 　80 　100
C（N2O4） 0．20 a 0．10 c d e
C（NO2） 0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
20．在一条件下，A与B可发生以下变化：A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1
(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1 mol A和1 mol B(起始体积为V)，达到平衡后，生成了 a mol C.
①平衡后A的转化率为____________，容器体积为________．
②若仍旧保持该温度和压强不变，开始时充入3 mol A和3 mol B，平衡后，生成的C的物质的量为________，反应所放出的热量为________kJ，容器体积为________．
③保持温度、压强不变，开始时放入x mol A、2 mol B、1 mol C，达到平衡后，A、C的物质的量分别为y mol、3a mol，则x＝________，y＝________.
(2)若保持温度不变，在体积为V的定容密闭容器内充入1 mol A和1 mol B，达到平衡后生成了b mol C .
①a与b的关系式为____________________；
②保持温度体积不变，向平衡体系中再充入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量为b＇mol，则b＇与b的关系式为____________________________．
三、计算题
21、．将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe2＋和H＋的物质的量浓度。
乙
甲