2021年人教版九年级化学第二学期第8单元课题 2 金属的化学性质同步练习卷带答案
文档属性
| 名称 | 2021年人教版九年级化学第二学期第8单元课题 2 金属的化学性质同步练习卷带答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 108.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-09 11:47:35 | ||
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文档简介
2021年人教版九年级化学第二学期第8单元《8.2金属的化学性质》同步练习卷带答案
一．选择题（共30小题）
1．金、铜、锡、铁、银，在自然界中以单质形式存在的是（ ）
A．金、铜
B．锡、铁
C．铜、银
D．金、银
2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A．锌和稀硫酸
B．铁和稀硫酸
C．铁和硫酸铜
D．铜和硝酸银溶液
3．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ）
A．CuCl2
B．FeCl3
C．ZnCl2
D．AgCl
4．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们．下列鉴别方法错误的是（ ）
A．加盐酸
B．测密度
C．加硝酸银溶液
D．看颜色
5．将铁片分别投入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（ ）
A．CuSO4
B．H2SO4
C．HCl
D．FeSO4
6．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是（ ）
A．Ag
B．Cu
C．Al
D．Zn
7．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强。
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。
A．①②③
B．①②
C．③④
D．①②③④
8．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
9．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是（ ）
A．稀硫酸
B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液
D．氯化镁溶液
10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
11．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（ ）
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
13．向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
14．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4═XSO4+H2↑；Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞H＞Y＞Z
B．X＞H＞Z＞Y
C．Z＞Y＞X＞H
D．Y＞Z＞X＞H
15．有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）
A．甲＞乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞乙＞甲
D．乙＞甲＞丙
16．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
17．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2
D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
19．将质量相同的A，B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：A，B在生成物中均显+2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列根据如图所示信息得到的结论中，正确的选项是（ ）
①金属活动性A＞B；
②两种金属的相对原子质量A＞B；
③两份盐酸可能同时反应完；
④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A＞B。
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
20．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
21．我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一．古人通常将木炭跟铜矿石放在一高温起采用高温熔炼：C+2CuO
2Cu+CO2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．反应中，氧化铜是还原剂
B．反应中，氧化铜具有还原性
C．反应中，木炭具有还原性
D．反应中，铜是还原剂
22．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn
H2
Cu
（2）CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸
D．生成硫酸锌质量相同
23．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：．现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应．为检验反应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中．
（已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）下列现象能说明氧化铜有剩余的是（ ）
A．加入稀硫酸后有气泡生成
B．加入稀硫酸后没有气泡生成
C．铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成
D．锌片表面有红色物质生成
24．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe2O3═2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
25．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）
A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等
B．主要设备为电炉
C．主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe
D．主要产物为生铁
26．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+3H2O
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
⑤CO2+C2CO．
A．②③⑤
B．①③⑤
C．①④⑤
D．②③
27．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．C+H2O（气）CO+H2
28．在FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。向所得固体中加入少量稀盐酸，有气泡产生。则所得固体中（ ）
①一定有Zn②一定有Fe③一定有Cu④可能有Fe
⑤可能有Zn
⑥可能有Cu。
A．①②③
B．①②⑤
C．②③④
D．②③⑤
29．现有5.6g的生铁与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量是（ ）
A．等于0.2g
B．小于0.2g
C．大于0.2g
D．无法确定
30．CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（ ）
A．1：1
B．7：3
C．14：3
D．1：2
二．填空题（共2小题）
31．某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是
，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有
。
（2）加入过量A物质的化学式是
。
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是
。
32．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是
；
（2）固体丙中一定含有的金属是
；
（3）写出③中反应的化学方程式
；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子
。
三．实验探究题（共2小题）
33．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片浸入稀硫酸中；
II．将银片浸入稀硫酸中；
III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验
III的现象是：
；写出实验
I所发生的反应化学方程式
；
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的
（写出实验操作和现象）
；
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入
溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序
．
34．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：
。
（2）实验中澄清石灰水作用是
。
（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是
。实验时应先点燃第
个酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是
。
参考答案
一．选择题（共30小题）
1．D；
2．A；
3．C；
4．D；
5．A；
6．C；
7．A；
8．C；
9．A；
10．D；
11．C；
12．C；
13．D；
14．D；
15．A；
16．D；
17．B；
18．C；
19．C；
20．C；
21．C；
22．A；
23．D；
24．B；
25．B；
26．B；
27．D；
28．D；
29．B；
30．C；
二．填空题（共2小题）
31．过滤；漏斗、玻璃棒；Fe；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
32．Zn、X、Cu、Ag；Ag；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Ag+、Cu2+；
三．实验探究题（共2小题）
33．铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；将铜片浸入硝酸银中；现象：铜片表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；氯化铜溶液；铁、铜、银；
34．3CO+Fe2O32Fe+3CO2；检验有二氧化碳生成；提高温度；②；节省能源；
第1页（共1页）
一．选择题（共30小题）
1．金、铜、锡、铁、银，在自然界中以单质形式存在的是（ ）
A．金、铜
B．锡、铁
C．铜、银
D．金、银
2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A．锌和稀硫酸
B．铁和稀硫酸
C．铁和硫酸铜
D．铜和硝酸银溶液
3．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ）
A．CuCl2
B．FeCl3
C．ZnCl2
D．AgCl
4．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们．下列鉴别方法错误的是（ ）
A．加盐酸
B．测密度
C．加硝酸银溶液
D．看颜色
5．将铁片分别投入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（ ）
A．CuSO4
B．H2SO4
C．HCl
D．FeSO4
6．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是（ ）
A．Ag
B．Cu
C．Al
D．Zn
7．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强。
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。
A．①②③
B．①②
C．③④
D．①②③④
8．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
9．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是（ ）
A．稀硫酸
B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液
D．氯化镁溶液
10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
11．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（ ）
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
13．向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
14．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4═XSO4+H2↑；Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞H＞Y＞Z
B．X＞H＞Z＞Y
C．Z＞Y＞X＞H
D．Y＞Z＞X＞H
15．有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）
A．甲＞乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞乙＞甲
D．乙＞甲＞丙
16．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
17．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2
D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
19．将质量相同的A，B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：A，B在生成物中均显+2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列根据如图所示信息得到的结论中，正确的选项是（ ）
①金属活动性A＞B；
②两种金属的相对原子质量A＞B；
③两份盐酸可能同时反应完；
④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A＞B。
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
20．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
21．我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一．古人通常将木炭跟铜矿石放在一高温起采用高温熔炼：C+2CuO
2Cu+CO2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．反应中，氧化铜是还原剂
B．反应中，氧化铜具有还原性
C．反应中，木炭具有还原性
D．反应中，铜是还原剂
22．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn
H2
Cu
（2）CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸
D．生成硫酸锌质量相同
23．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：．现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应．为检验反应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中．
（已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）下列现象能说明氧化铜有剩余的是（ ）
A．加入稀硫酸后有气泡生成
B．加入稀硫酸后没有气泡生成
C．铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成
D．锌片表面有红色物质生成
24．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe2O3═2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
25．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）
A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等
B．主要设备为电炉
C．主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe
D．主要产物为生铁
26．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+3H2O
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
⑤CO2+C2CO．
A．②③⑤
B．①③⑤
C．①④⑤
D．②③
27．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．C+H2O（气）CO+H2
28．在FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。向所得固体中加入少量稀盐酸，有气泡产生。则所得固体中（ ）
①一定有Zn②一定有Fe③一定有Cu④可能有Fe
⑤可能有Zn
⑥可能有Cu。
A．①②③
B．①②⑤
C．②③④
D．②③⑤
29．现有5.6g的生铁与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量是（ ）
A．等于0.2g
B．小于0.2g
C．大于0.2g
D．无法确定
30．CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（ ）
A．1：1
B．7：3
C．14：3
D．1：2
二．填空题（共2小题）
31．某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是
，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有
。
（2）加入过量A物质的化学式是
。
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是
。
32．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是
；
（2）固体丙中一定含有的金属是
；
（3）写出③中反应的化学方程式
；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子
。
三．实验探究题（共2小题）
33．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片浸入稀硫酸中；
II．将银片浸入稀硫酸中；
III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验
III的现象是：
；写出实验
I所发生的反应化学方程式
；
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的
（写出实验操作和现象）
；
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入
溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序
．
34．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：
。
（2）实验中澄清石灰水作用是
。
（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是
。实验时应先点燃第
个酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是
。
参考答案
一．选择题（共30小题）
1．D；
2．A；
3．C；
4．D；
5．A；
6．C；
7．A；
8．C；
9．A；
10．D；
11．C；
12．C；
13．D；
14．D；
15．A；
16．D；
17．B；
18．C；
19．C；
20．C；
21．C；
22．A；
23．D；
24．B；
25．B；
26．B；
27．D；
28．D；
29．B；
30．C；
二．填空题（共2小题）
31．过滤；漏斗、玻璃棒；Fe；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
32．Zn、X、Cu、Ag；Ag；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Ag+、Cu2+；
三．实验探究题（共2小题）
33．铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；将铜片浸入硝酸银中；现象：铜片表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；氯化铜溶液；铁、铜、银；
34．3CO+Fe2O32Fe+3CO2；检验有二氧化碳生成；提高温度；②；节省能源；
第1页（共1页）
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