广东省佛山一中2011-2012学年高二上学期期中考试试题（化学理）
文档属性
| 名称 | 广东省佛山一中2011-2012学年高二上学期期中考试试题（化学理） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 81.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-26 13:13:27 | ||
图片预览
文档简介
广东省佛山一中2011-2012学年高二上学期期中考试试题（化学理）
第一部分 选择题 （共48分）
一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意。）
1．已知反应X + Y == M + N为放热反应，下列说法正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+ Cl2（g）== 2HCl（g） △H = －184.6 kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2 H2O（g） △H = － 802.3 kJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l） △H = －571.6 kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H = －283 kJ/mol
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+ (aq) + OH- (aq) == H2O (l) △H＝－57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol·L– 1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀盐酸；③稀硝酸，
恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A．△H1＜△H2＝△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＞△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
4．已知：① C (s) + O2 (g) CO (g) △H = – 110.5 kJ · mol – 1
②C (s) + O2 (g) CO2 (g) △H = – 393.51 kJ · mol – 1
则反应：C (s) + CO2 (g) 2CO (g) 的△H为（ ）
A．– 283.01 kJ · mol – 1 B．+ 172.51 kJ · mol –1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1 D．+ 504.00 kJ · mol – 1
5．下列说法中正确的是（ ）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
6．对于反应A(g) + 3B(g) 2C(g)，下列各数据表示的反应速率最快的是（ ）
A．v(A) = 0.01 mol/(L·s ) B．v(B) = 0.02 mol/(L·s )
C．v(B) = 0.60 mol/(L· min ) D．v(C) = 1.0 mol/(L· min )
7．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ）
① 石墨粉 ② CuO ③ 铜粉 ④ 铁粉 ⑤ 浓盐酸
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④
8．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，
当下列物理量不再发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度
能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）
A．②③④ B．②③ C．①③④ D．只有④
9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）
A．使用催化剂 B．加入一种反应物
C．对平衡体系增加压强 D．升高温度
10．反应 A（g）+3B（g）2C（g） △H ＜0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，
下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
11．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ） ΔＨ＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
12．对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) 2C(g) △H＜0，ω(C)是C的百分含量，
下列各图正确的是（ ）
二、双选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有两个选项符合题意。
只选一个且正确的得2分，选两个都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
13．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由C（石墨） C（金刚石） △H ＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，
氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) △H＝－57.3kJ/mol，
若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
C．2 s时物质A的转化率为30%
D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．对2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深
C．在合成氨的反应中，为提高NH3的产率，采取500℃的高温
D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
16．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）
达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，
C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ ）
A．m + n ＜p B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
17．在一密闭容器中有如下反应：L(s) ＋ aG(g) bR(g) ，温度和压强对该反应
的影响如右图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（ ）
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a ＞ b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体的质量变大
18．在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，
C的体积百分含量仍然为a%的是（ ）
A．4 mol A + 2 mol B
B．3 mol C + 1 mol D + 2 molA + 2 mol B
C．3 mol C + 0.8 mol D
D．1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C＋0.3 mol D
第二部分 非选择题 （5小题，共52分）
19．（6分）（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________ ________________。
（2）若25℃，101 kPa下，1 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，
放出55.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为 。
20．（12分）现有反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，
B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1) 该反应的逆反应为_________热反应，且m+n ____ p (填“＞”、“=”或“＜”)。
(2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。
(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将______ ___。
(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ ___。
(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色______ _；
(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同) 维持容器内压强不变，充入氖气后，
混合物颜色 。
21．（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，
所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，
简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，
测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22．（14分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率
v(CO2)＝ _ mol·L– 1·min– 1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为 k= ，
t1℃ 850℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。判断依据是：
。
② t1℃时，反应在4min~5min间，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是 _。
a．增加CO的浓度 b．增加H2的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（3）t2℃时，反应CO2 (g) 十H2 (g) CO (g) 十H2O (g) 的平衡浓度符合
c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
23．（8分）一定温度下，在5L的密闭容器中，加入3 mol CO和9 mol H2O，发生如下反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，到达平衡时测得H2O(g)的体积分数为 。
（1）计算该反应的平衡常数。
（2）若起始时加入CO和H2O各2 mol，保持温度不变，到达平衡时CO的转化率
是多少？（本题两个小题都要求写出计算过程。）
2011学年度上学期期中考试高二级理科化学试题答卷
座位号：
19．（6分）
(1)
(2)
20．（12分）
(1) 、 (2)
(3) (4)
(5) (6) 、
21．（12分）
(1)
(2)
(3)
(4) 、
(5)
22．（14分）
(1)
(2) ① 、
② 、
(3)
23．（8分）
(1)
(2)
2011学年度上学期期中考试高二级理科化学试题答案
一、单选题
1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A
二、双选题
13.AD 14.CD 15.BC 16.AC 17.BD 18.AD
三、非选择题
20．(1) 放 ＞ (2) 增大 (3) 增大
(4) 减小 (5) 不变 (6) 变深、变浅
（每小题2分，共12分）
22．（1）0.03
（2）① 0.5 大于 该反应正反应为放热反应，
化学平衡常数随温度的升高而减小。（其他合理答案也给分）
② 向左 b
（3）小于
（每空2分，共14分）
23．（1） 0.0625 （计算过程2分，结果2分。）
（2） 20% （计算过程2分，结果2分。）
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
ω(C)
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P
第一部分 选择题 （共48分）
一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意。）
1．已知反应X + Y == M + N为放热反应，下列说法正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+ Cl2（g）== 2HCl（g） △H = －184.6 kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2 H2O（g） △H = － 802.3 kJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l） △H = －571.6 kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H = －283 kJ/mol
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+ (aq) + OH- (aq) == H2O (l) △H＝－57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol·L– 1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀盐酸；③稀硝酸，
恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A．△H1＜△H2＝△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＞△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
4．已知：① C (s) + O2 (g) CO (g) △H = – 110.5 kJ · mol – 1
②C (s) + O2 (g) CO2 (g) △H = – 393.51 kJ · mol – 1
则反应：C (s) + CO2 (g) 2CO (g) 的△H为（ ）
A．– 283.01 kJ · mol – 1 B．+ 172.51 kJ · mol –1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1 D．+ 504.00 kJ · mol – 1
5．下列说法中正确的是（ ）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
6．对于反应A(g) + 3B(g) 2C(g)，下列各数据表示的反应速率最快的是（ ）
A．v(A) = 0.01 mol/(L·s ) B．v(B) = 0.02 mol/(L·s )
C．v(B) = 0.60 mol/(L· min ) D．v(C) = 1.0 mol/(L· min )
7．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ）
① 石墨粉 ② CuO ③ 铜粉 ④ 铁粉 ⑤ 浓盐酸
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④
8．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，
当下列物理量不再发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度
能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）
A．②③④ B．②③ C．①③④ D．只有④
9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）
A．使用催化剂 B．加入一种反应物
C．对平衡体系增加压强 D．升高温度
10．反应 A（g）+3B（g）2C（g） △H ＜0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，
下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
11．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ） ΔＨ＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
12．对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) 2C(g) △H＜0，ω(C)是C的百分含量，
下列各图正确的是（ ）
二、双选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有两个选项符合题意。
只选一个且正确的得2分，选两个都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
13．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由C（石墨） C（金刚石） △H ＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，
氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) △H＝－57.3kJ/mol，
若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
C．2 s时物质A的转化率为30%
D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．对2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深
C．在合成氨的反应中，为提高NH3的产率，采取500℃的高温
D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
16．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）
达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，
C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ ）
A．m + n ＜p B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
17．在一密闭容器中有如下反应：L(s) ＋ aG(g) bR(g) ，温度和压强对该反应
的影响如右图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（ ）
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a ＞ b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体的质量变大
18．在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，
C的体积百分含量仍然为a%的是（ ）
A．4 mol A + 2 mol B
B．3 mol C + 1 mol D + 2 molA + 2 mol B
C．3 mol C + 0.8 mol D
D．1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C＋0.3 mol D
第二部分 非选择题 （5小题，共52分）
19．（6分）（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________ ________________。
（2）若25℃，101 kPa下，1 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，
放出55.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为 。
20．（12分）现有反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，
B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1) 该反应的逆反应为_________热反应，且m+n ____ p (填“＞”、“=”或“＜”)。
(2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。
(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将______ ___。
(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ ___。
(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色______ _；
(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同) 维持容器内压强不变，充入氖气后，
混合物颜色 。
21．（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，
所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，
简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，
测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22．（14分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率
v(CO2)＝ _ mol·L– 1·min– 1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为 k= ，
t1℃ 850℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。判断依据是：
。
② t1℃时，反应在4min~5min间，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是 _。
a．增加CO的浓度 b．增加H2的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（3）t2℃时，反应CO2 (g) 十H2 (g) CO (g) 十H2O (g) 的平衡浓度符合
c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
23．（8分）一定温度下，在5L的密闭容器中，加入3 mol CO和9 mol H2O，发生如下反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，到达平衡时测得H2O(g)的体积分数为 。
（1）计算该反应的平衡常数。
（2）若起始时加入CO和H2O各2 mol，保持温度不变，到达平衡时CO的转化率
是多少？（本题两个小题都要求写出计算过程。）
2011学年度上学期期中考试高二级理科化学试题答卷
座位号：
19．（6分）
(1)
(2)
20．（12分）
(1) 、 (2)
(3) (4)
(5) (6) 、
21．（12分）
(1)
(2)
(3)
(4) 、
(5)
22．（14分）
(1)
(2) ① 、
② 、
(3)
23．（8分）
(1)
(2)
2011学年度上学期期中考试高二级理科化学试题答案
一、单选题
1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A
二、双选题
13.AD 14.CD 15.BC 16.AC 17.BD 18.AD
三、非选择题
20．(1) 放 ＞ (2) 增大 (3) 增大
(4) 减小 (5) 不变 (6) 变深、变浅
（每小题2分，共12分）
22．（1）0.03
（2）① 0.5 大于 该反应正反应为放热反应，
化学平衡常数随温度的升高而减小。（其他合理答案也给分）
② 向左 b
（3）小于
（每空2分，共14分）
23．（1） 0.0625 （计算过程2分，结果2分。）
（2） 20% （计算过程2分，结果2分。）
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
ω(C)
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P
同课章节目录